高三理综冲刺猜题五.docx
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高三理综冲刺猜题五.docx
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高三理综冲刺猜题五
2019-2020年高三理综冲刺猜题(五)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔把答题卡上试卷类型B后的方框涂黑。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
相对原子质量:
K39Ca40Ni59Cu64Bal37Lal39
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
只有一项是符合题目要求的。
)
1.环孢素(CsA)是从土壤霉菌中分离出的含有11个氨基酸的环形多肽,该物质能选择性地抑制辅助性T淋巴细胞分泌白细胞介素-2和其他细胞因子,因而是一种强效免疫抑制剂,下列有关CsA的叙述正确的是( )
A.该物质的天然合成过程需要拟核DNA上基因的控制
B.如果氨基酸的平均相对分子量为128,则它的相对分子量为1210
C.该环孢素合成的过程所消耗的ATP均由线粒体提供
D.只有在受到抗原刺激后霉菌才合成该细胞因子
2.图甲是青蛙离体的神经—肌肉标本示意图,图中的AB段=BC段;图乙是突触放大模式图。
据图分析,下列说法正确的是()
A.刺激B处,A、C处可先后检测到膜电位变化
B.③的内容物以胞吐的方式释放到②中需穿过两层生物膜
C.兴奋从D到E发生了“电信号→化学信号→电信号”的转变
D.刺激C处,肌肉和E内的线粒体活动均明显增强
3.下列有关同位素标记实验的说法,正确的有几项?
()
①科学家把用放射性标记的氨基酸注入细胞中,发现放射性依次出现于:
附有核糖体的内质网、分泌小泡、高尔基体、小囊泡、细胞膜
②卡尔文向小球藻提供14C标记的CO2,并追踪检测其放射性,探明了暗反应的全过程
③赫尔希和蔡斯利用32P和35S标记噬菌体侵染细菌的实验中,采用了搅拌和离心等手段将DNA和蛋白质分开,再分别检测其放射性
④要证明DNA通过半保留的方式进行复制,可以将15N标记的细菌放在14N的培养基中培养一代后,再检测后代DNA放射性的强弱
A.O项B.1项C.2项D.3项
4.玉米胚芽鞘尖端1~2mm处是产生IAA的地方,而尖端5mm处及其以下是IAA分布的地方。
为了研究单侧光下生长素向光侧分布少的原因,科学家将生长状况相同的玉米胚芽鞘尖端切下,放在琼脂快上,进行如下实验。
(c\d\e\f用云母片将胚芽鞘分割,琼脂块下方的数字表示收集到的IAA量)下列表述不正确的是()
A.玉米胚芽鞘尖端产生的IAA能向下运输,IAA的主要作用部位是尖端5mm处及其以下部位
B.图a和b说明单侧光并没有破坏向光侧的生长素
C.图c和d说明云母片能阻碍生长素的运输
D.玉米胚芽鞘向光侧生长素少的原因是单侧光使其侧向运输到背光侧
5.科学家对白虎与黄虎的相关基因组分析,发现白虎毛色的形成,是由于某转运蛋白质第477位氨基酸位置上丙氨酸转变成了缬氨酸,导致色素水平下降,白虎的生理健康状况与黄虎没有差异。
下列相关叙述正确的是()
A.白虎是由基因突变引起的白化病个体
B.决定白虎毛色和人的白化病症状的突变基因控制的途径是不同的
C.白虎毛色的形成可能是DNA分子中碱基对的增添或缺失造成的
D.白虎的观赏价值和科研价值分别体现了生物的直接价值和间接价值
6.建立数学模型是生态学研究的重要方法,下图1坐标系中的曲线可表示生态学中相关研究对象的变化规律,以下描述最准确的是()
A.1和2可分别表示某增长型种群的死亡率和出生率随种群数量的变化
B.2可表示种群数量的S型增长在一定时间范围内的曲线
C.若X和Y分别表示年龄和数量,则2表示的年龄结构为稳定型
D.1可表示群落初生演替至森林的过程中生态系统恢复力稳定性随时间的变化
7.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是()
A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质
B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一
D.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排
8.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是()
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
9.组成和结构可用
表示的有机物中,能发生消去反应的共有()
A.10种B.16种C.20种D.25种
10.下列叙述或表示正确的是()
A.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol·L-1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为4xy2
D.用200mL4mol·L-1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收,反应的离子方程式为:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
11.下列离子方程式正确的是
A.NaHS溶液水解的方程式为:
HS-+H2O
S2-+H3O+
B.向H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2Na2O2=== 4Na++4OH-+18O2↑
C.在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气(标况下),充分反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
12.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。
下列说法正确的是()
已知:
A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。
A.原子半径:
丁>丙>乙>甲
B.1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D.A中既有离子键又有共价键
13.常温下在10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出,且因气体逸出引起的溶液体积变化),如图所示:
下列说法正确的是:
()
A.在0.1mol/L Na2CO3溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
B.当溶液的PH=7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中,C(CO32-)=C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.在经典力学建立过程中,伽利略、牛顿等物理学家作出了彪炳史册的贡献。
关于物理学家的贡献,下列说法正确的是()
A.伽利略在对自由落体运动的研究中,采用了以实验检验猜想和假设的科学方法
B.牛顿发现了万有引力定律并通过实验测量得出了引力常量G
C.牛顿认为站在足够高的山顶上无论以多大的水平速度抛出物体,物体都会落回地面
D.伽利略揭示了力与运动的关系,并用实验验证了在水平面上运动的物体若没有摩擦,将保持这个速度一直运动下去
15.一物体运动的速度一时间图象如图所示,由此可知()
A.在2t0时间内物体的加速度一直在减小
B.在2t0时间内物体的速度一直在减小
C.在2t0时间内物体所受的合力先减小后增大
D.在2t0时间内物体的速度变化量为0
16.随着我国登月计划的实施,我国宇航员登上月球已不是梦想.假如我国宇航员登上月球并在月球表面附近以初速度v0竖直向上抛出一个小球,经时间t后回到出发点.已知月球的半径为R,万有引力常量为G,则下列说法正确的是( )
A.月球表面的重力加速度为
B.月球的质量为
C.宇航员在月球表面获得
的速度就可能离开月球表面围绕月球做圆周运动
D.宇航员在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的绕行周期为
17.如图所示,等腰三角形内分布有垂直于纸面向外的匀强磁场,它的底边在x轴上且长为2L,高为L,纸面内一边长为L的正方形导线框沿x轴正方向做匀速直线运动穿过匀强磁场区域,在t=0时刻恰好位于如图所示的位置,以顺时针方向为导线框中电流的正方向,下面四幅图中能够正确表示导线框中的电流—位移(
)关系的是()
18.真空中有一半径为r0的带电金属球壳,通过其球心的一直线上各点的电势φ分布如图,r表示该直线上某点到球心的距离,r1、r2分别是该直线上A、B两点离球心的距离.下列说法中正确的是( )
A.A点的电势低于B点的电势
B.A点的电场强度方向由A指向B
C.A点的电场强度小于B点的电场强度
D.正电荷沿直线从A移到B的过程中,电场力做负功
19.一理想变压器原、副线圈的匝数比为44∶1,原线圈输入电压的变化规律如图甲所示,副线圈所接电路如图乙所示,P为滑动变阻器的触头.下列说法正确的()
A.副线圈输出电压的频率为100Hz
B.副线圈输出电压的有效值为5V
C.P向左移动时,变压器原、副线圈的电流都减小
20.如图所示,在一升降机内,一物块被一轻质弹簧紧压在天花板上,弹簧的下端固定在升降机的地板上,弹簧保持竖直.在升降机运行过程中,物块未曾离开升降机的天花板.当升降机向上运动时,其vt图象如图所示,下面给出的地板所受压力F1和升降机天花板所受压力F2随时间变化的定性图象,可能正确的是( )
21.A、B两个离子同时从匀强磁场的直边界上的P、Q点分别以60°和30°(与边界的夹角)射入磁场,又同时分别从Q、P点穿出,如图所示。
设边界上方的磁场范围足够大,下列说法中正确的是()
A.A为正离子,B的负离子
B.A、B两离子运动半径之比
C.A、B两离子速率之比为
D.A、B两离子的比荷之比为
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第41题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题(11题,共129分)
22.(6分)用图示装置测量重锤的质量,在定滑轮两侧分别挂上重锤和n块质量均为m0的铁片,重锤下端贴一遮光片,铁架台上安装有光电门.调整重锤的高度,使其从适当的位置由静止开始下落,读出遮光片通过光电门的挡光时间t0;从定滑轮左侧依次取下1块铁片放到右侧重锤上,让重锤每次都从同一位置由静止开始下落,计时器记录的挡光时间分别为t1、t2…,计算出t02、t12….
(1)挡光时间为t0时,重锤的加速度为a0.从左侧取下i块铁片置于右侧重锤上时,对应的挡光时间为ti,重锤的加速度为ai.则
=.(结果用t0和ti表示)
(2)作出
的图线是一条直线,直线的斜率为k,则重锤的质量M=.
(3)若重锤的质量约为300g,为使实验测量数据合理,铁片质量m0比较恰当的取值是.
A.1gB.5gC.40gD.100g
23.(9分)一个刻度没标数值的电压表量程约为9V,内阻
约为6kΩ,现要较为准确地测其内阻
,且各仪表的示数不得少于满量程的1/3.实验室提供了如下器材:
A.电流表
:
量程3mA,内阻约50Ω
B.电流表
:
量程3A,内阻约0.2Ω
C.电压表
:
量程1.5V,内阻
=1kΩ
D.电压表
:
量程60V,内阻
约50kΩ
E.定值电阻器
:
阻值
=5.1kΩ
F.定值电阻器
:
阻值
=30Ω
G.电源:
电动势约15V,内阻约0.5Ω
H.滑动变阻器0~20Ω
I.导线若干、单刀单掷开关一个
(1)除被测电压表、G、I肯定需外,最少还需器材(填序号);
(2)用你所选最少器材以及G、I在虚线框中画出测量原理图;
(3)根据所画原理图,写出
的表达式(用某次电表的测量值、已知量表示)
=,
并指明表达式中所设物理量是哪些仪表测量时的示数.
24.(12分)1935年在苏联的一条直铁轨上,有一列火车因蒸汽不足而停驶,驾驶员把货车厢甲(如图所示)留在现场,只拖着几节车厢向前方不远的车站开进,但他忘了将货车厢刹好,使车厢在斜坡上以4m/s的速度匀速后退,此时另一列火车乙正以16m/s的速度向该货车厢驶来.驾驶技术相当好的驾驶员波尔西列夫发现货车厢甲向自己驶来时两车相距仅100m,波尔西列夫立即刹车,紧接着加速倒退,结果恰好接住了货车厢甲,从而避免了相撞.设列车乙刹车过程和加速倒退过程均为匀变速直线运动,且加速度大小相等,求列车乙刹车和加速倒退过程的加速度是多大?
25.(20分)如图所示,在以坐标原点O为圆心、半径为R的圆形区域内,有相互垂直的匀强电场和匀强磁场,磁感应强度为B,磁场方向垂直于xOy平面向里.一带正电的粒子(不计重力)从M点沿y轴正方向以某一速度射入,带电粒子恰好做匀速直线运动,经t0时间从N点射出.
(1)求电场强度的大小和方向.
(2)若仅撤去磁场,带电粒子仍从M点以相同的速度射入,经
时间恰从圆形区域的边界射出.求粒子运动加速度的大小.
(3)若仅撤去电场,带电粒子仍从M点射入,但速度为原来的2倍,粒子从
(2)中同一位置离开,求粒子在磁场中运动的时间.
26.(14分)火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质,直接排放会对环境造成危害。
对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫,其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体,反应后测得溶液pH<7。
则溶液中下列各离子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。
a.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(2)CO2是一种温室气体,人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。
工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如右图所示:
简述CO32-在阴极区再生的原理_________________。
(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:
25℃,101kP下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式__________。
(4)已知反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ/mol.生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4。
①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)浓度变化如右图所示。
下列说法正确的是_____________(填序号)。
A.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
B.第4min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化,可判断已达到化学平衡
C.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会增大
D.第8min时,若充入CO,会导致v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动
E.0~4min时,CO的平均反应速率为0.030mol/(L•min)
②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。
负极反应式为______________________。
为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是___________________。
27.(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:
97.5℃,沸点:
263.3~265℃)可用如图所示装置,主要实验步骤如下:
步骤l.将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。
步骤2.从导管口7导入氮气,同时打开导管口l和4放空,一段时间后关闭导管口7和1;导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。
步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4.加热烧瓶6,回流一定时间。
步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6.蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处拆下,并立即封闭3处。
(1)步骤l中,铝箔用CCl4浸泡的目的是。
(2)步骤2操作中,通氮气的目的是。
(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是。
(4)铝与液溴反应的化学方程式为。
(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作。
(6)步骤5需打开导管口l和4,并从4通入N2的目的是。
II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示,实验中可选用的试剂:
处理过的铝箔;2.0mol•L-1NaOH溶液:
2.0mol•L-1硫酸
(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:
①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液,加热至不再产生气泡为止。
②过滤③;
④过滤、洗涤⑤;⑥;
⑦冷却结晶;⑧过滤、洗涤、干燥。
28.(14分)锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法。
I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。
氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料。
(1)Ga的原子结构示意图为____________________。
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式______________________。
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________(填字母序号)。
A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II.工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示,回答下列问题:
已知:
Fe的活泼性强于Ni
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_______
______________________________________________________________________________。
(5)净化I操作分为两步:
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。
(6)净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。
(7)常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L,则应控制溶液pH的范围为____________________。
已知:
Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;lg5=0.7
29.(8分)下图甲是采用黑、白瓶法(黑瓶不透光),分别测定某池塘夏季白天不同深度水层每小时的平均氧浓度变化曲线,纵轴表示水池深度(假定不同深度的水温不变),横轴表示瓶中O2的变化量(g/m2·h);图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。
请回答下列问题:
(1)水深3m时白瓶中的水藻___________(能/不能)进行光合作用,此时水藻产生ATP的结构有________________________________________________。
(2)白瓶中测得的O2变化量为净光合作用产生量,则光照适宜时,水深1m处每平方米的水藻1小时制造的O2的总量为________________。
(3)白瓶在水深3m时,O2的变化量为0,表明在此深度时,水藻的光合速率_____________(填大于、等于、小于)呼吸速率,若将白瓶水藻从3m处移到2m处,则短时间内水藻细胞中C5的含量将_______________(填增大、减小、不变)。
(4)若图乙实验中将试管向右移,随着距离的增加,气泡产生速率下降,产生这一结果的主要原因是__________________________________________________________________________。
30、(8分)肝移植后的患者因使用免疫抑制剂常出现细菌感染而使生存质量下降。
有学者就细菌感染对移植肝免疫排斥的影响,进行了如下研究。
(1)实验一:
将若干健康、状况相似、体内无病原体的大鼠均分为G1、G2、G3三组。
各组大鼠移植A类大鼠肝脏,肝移植术后处理方法见表1。
处理n天后,检测各组大鼠的排斥反应程度,结果如表2。
组别
排斥反应程度较轻个体比例
排斥反应程度中等个体比例
排斥反应程度较重个体比例
G1
0
17%
83%
G2
50%
33%
17%
G3
83%
17%
0
表1肝移植术后的处理方法表2肝移植术后的处理结果
组别
注射试剂
G1
生理盐水(灭菌)
G2
大肠杆菌菌液
G3
免疫抑制剂(环孢霉素A)
移植器官中细胞表面的某些蛋白质可作___________,能引起机体产生特异性免疫反应。
②环孢
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