化学甘肃省武威市武威第十八中学学年高二下学期期中考试试题.docx
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化学甘肃省武威市武威第十八中学学年高二下学期期中考试试题
甘肃省武威市武威第十八中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题
一、选择题(每小题2分,共25题,总50分)
1、下列说法中正确的是()
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
2.下列分子或离子中都存在着配位键的是()
A.NH3、H2OB.NH4+、H3O+
C.N2、HClOD.[Cu(NH3)4]2+、PCl3
3、氯化硼的熔点为10.7℃,沸点为12.5℃。
在氯化硼分子中,Cl—B—Cl键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是( )
A.氯化硼是原子晶体
B.熔化时,氯化硼能导电
C.氯化硼分子是一种极性分子
D.水解方程式:
BCl3+3H2O
H3BO3+3HCl
4、下列叙述正确的是( )
A.正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28′,例如金刚石中碳碳键之间的夹角
B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键
D.金属阳离子只能存在于离子晶体中
5、下列判断错误的是( )
A.熔点:
Si3N4>NaCl>SiI4
B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D.沸点:
NH3>PH3>AsH3
6.据美国《科学》杂志报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法中错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体
B.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
C.该晶体易汽化,可用作制冷材料
D.每摩尔该晶体中含4molC—O键
7.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
B.分子晶体中都存在共价键
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
8.下列原子的电子排布图中,正确的是( )
9.下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
10.有下列离子晶体立体结构示意图:
若以M代表阳离子,以N代表阴离子,则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是( )
A.①MN ②MN2 ③MN2 ④MNB.①MN ②MN2 ③MN3 ④MN4
C.①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MND.①MN ②MN ③MN2 ④MN2
11、下列事实与氢键有关的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.水结成冰体积膨胀
12、下列叙述中正确的是()
A.只含离子键的化合物才是离子晶体
B.(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体
C.I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D.在分子晶体中一定不存在离子键,在离子晶体中也一定不存在共价键
13、下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是:
()
A.SO42-B.NH3C.C2H6D.SO2
14、下列各项中表达正确的是()
A.硫离子的核外电子排布式:
1s22s22p63s23p6B.N2的结构式:
:
N≡N:
C.NaCl的电子式:
D.CO2的分子模型示意图:
15、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
16.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D.S原子采取sp3杂化
17.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性。
C.x的还原性大于y的还原性。
D.x的第一电离能小于y的第一电离能。
18.在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如图所示的有关结构中,有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()
A.石墨的结构B.白磷的结构
C.CCl4的结构D.立方烷(C8H8)的结构
19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是()
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
20.下列说法正确的是()
A.同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B.同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大
C.同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D.同族元素原子从上到下电负性越来越大
21.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是()
A.氰分子中四原子共直线,是非极性分子
B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C.氰气分子中含有σ键和π键
D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
22.下列有关金属晶体的判断正确的是()
A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
23.下列关于粒子结构的描述不正确的是()
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1molD
O中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)
24.下列固体分类中正确的一组是()
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
Na2CO3
水晶
P4O10
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
25.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是()
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
二、非选择题(共50分)
26.(13分)在下列物质中:
CCl4、NaOH、SiO2、Na2S、H2O2、Na2S2、
(NH4)2S、CO2、NaCl、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石。
1其中只含有离子键的离子晶体是;
2其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是;
3其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是;
4其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是;
5其中含有极性共价键的非极性分子是;
6其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是;
7其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是;
8其中含有极性共价键的原子晶体是。
27.(5分)某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。
试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
28.(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是___________,其中心原子采取__________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________________。
(4)E的核外电子排布式是________________,ECl3形成的配合物的化学式为_____。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是。
29.(11分)2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。
目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如图。
请回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是________________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________,与同一个镓原子(黑色球)相连的砷原子构成的空间构型为________。
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是__________(用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。
(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。
(5)比较二者的第一电离能:
As________Ga(填“<”“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:
As>GaD.砷化镓晶体中含有配位键
30.(11分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________(填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是_____
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式:
。
【参考答案】
一、选择题(每小题2分,共25题,总50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
D
C
A
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
A
C
B
B
C
B
C
21
22
23
24
25
B
D
C
C
B
二、非选择题(共50分)
26.(共13分,每物质1分)
(1)NaCl、Na2S
(2)NaOH、(NH4)2S
(3)(NH4)2S
(4)Na2S2
(5)CO2、CCl4、C2H2(6)C2H2(7)H2O2(8)SiO2、SiC
27.(5分)
(1)
(1)48XY2(或Y2X)
(2)12
(3)109°28'
28.(10分)
29.(11分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2分)
(2)4 正四面体(2分)
(3)NH3>AsH3>PH3(2分)
(4)sp2杂化(2分)
(5)>(1分)
(6)BCD(2分)
30.(11分)
(1)1S22S22P4(1分)
(2)H2S、NH2-(2分)
(3)A(2分)
(4)BC(2分)
(5)20(2分)
(6)(2分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
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