有关ksp的计算.docx
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有关ksp的计算
有关ksp的计算
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:
Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( )
A.沉淀转化反应2AgCl(s)+
(aq)
Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20
B.约有10-5molAgCl溶解
C.反应后的溶液中:
c(Na+)>c(
)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
D.反应后的溶液中:
c(Na+)+c(Ag+)=2c(
)+c(
)+c(Cl-)
2.(2015贵州七校联考,13)在t℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13
C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:
Ⅰ.取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;
Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液,观察现象;
Ⅲ.另准确量取10.00mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:
2RH+Pb2+
R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。
分析过程,下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8
D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响
4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
12.(重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题)对下列图像的描述正确的是()
A.根据图①可判断反应的ΔH<0
B.根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
13.(重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题)下列有关电解质的描述正确的是()
A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常温下,某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=4
C.常温下,可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D.常温下,pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
14.(江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是()
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw
;
则有:
Ka·Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
15.(江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题)一定温度下,卤化银AgX(X:
Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。
下列说法正确的是 ()
A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B.b点可表示AgI的饱和溶液
C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:
c(Cl—)<c(Br—)
16.(江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。
下列说法正确的是 ()
A.曲线①代表的粒子是HC2O
B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:
c(C2O)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,
c(C2O)将减小,c(Ca2+)不变
17.(江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟)下列说法正确的是 ()
A.一定温度下,反应2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
18.(山西2014届高三第三次四校联考)下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
检验KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。
说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-
D
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
19.(湖北省八校2014届高三第二次联考)下列说法正确的是()
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
20.(重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题)下列说法中,正确的是 ()
A.25℃时,1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大
C.V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
D.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO
离子浓度均增大
21.(河南省豫东豫北十所名校2014届高中毕业班阶段性测试(四)理科综合试题)某温度下,已知醋酸的电离常数Ka=1.8
l0-5,醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=1.6×10-3,Ksp(Ag2CO3)=8.3
l0-12。
在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是 ()
A.醋酸水溶液中Kw不变,故醋酸对水的电离无影响
B.该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lg1.8
C.该温度下浓度均为0.01mol·mol-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(混合溶液体积具有加和性),有CH3COOAg沉淀生成
D.将0.02mol·mol-1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合,出现白色沉淀
22.(河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题)根据下列实验现象得出的结论正确的是()
选项
实验现象
结论
A
将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化为BaCO3
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B
某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定存在SO42-
C
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
溴水中通入SO2,溴水褪色
SO2具有漂白性
23.(广东汕头2014届高三3月模拟)常温下,Ksp(CaSO4)=910-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是 ()
A.在任何溶液中,c(Ca2+).c(SO42-)均相等
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3mol·L-1
24.(北京西城2014届高三上学期期末)实验:
①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中,不正确的是 ()
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B.浊液中存在溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
25.(北京海淀2014届高三上学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是 ()
A.将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性
B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源:
Z§xx§k.Com]
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物
26.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)中学化学涉及多种常数,下列说法正确的是( )
A.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
B.某温度下,2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)。
平衡时测得n(C)=1.6mol,反应的化学平衡常数表达式为
C.温度一定时,当溶液中(Ag+)·c(Cl-)等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为4xy2
27.(河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研)下列有关说法正确的是( )
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0
28.(郑州市2014届第一次质检)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
已知:
pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) 29.(吉林市普通高中高三上学期期末)洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl-,最好用下列试剂中的() A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.蒸馏水 30.(江西赣州2014届高三上学期期末)下列说法不正确的是( ) A.水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动 B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。 C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 D.如图1所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 31.(成都市2014届高三上学期期末检测)除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。 利用下表三种试剂进行试验,相关分析不正确的 () A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解 C.①、③混合后发生反应: Mg(OH)2(s)+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O D.向①中加入②,c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动 32.(2013浙江宁波第一学期期末)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知: p(M2+)=-lgc(M2+),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 下列说法正确的是 ( ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.在100mLMgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多 C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32-浓度相等 D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出 33.(重庆市五区2014届高三上学期第一次调研)下列说法中,正确的是 () A.25℃时,1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 C.V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 D.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO 离子浓度均增大 34.(2008山东,15,难)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 35.(2008广东,9,难)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和S 浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和S 浓度随时间变化关系的是( ) 36.(2012年宁夏银川三模)已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是( ) A.25℃时,当溶液中c(Ba2+)×c(S )=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液 B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3 C.25℃时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(C )∶c(S )=24.11 D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变 37.(2012年河北唐山三模)下列叙述正确的是( ) A.25℃时,Ksp(MCO3)>Ksp(RCO3),向浓度均为0.1mol/L的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2CO3溶液,首先生成RCO3沉淀 B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+ C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有S D.含10.6gNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022 38.(2012河南郑州三模)已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11。 下列说法中正确的是( ) A.25℃时,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 B.25℃时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度 D.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L-1NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀 39.(2012山东济南二模)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 A 向NaCl和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl) B 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水中含有H+和HClO C 将铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中 铜片上有气泡产生 在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气 D 向某溶液中加入过量盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液为Na2CO3溶液 40.(2013届江苏苏南四校高三月考)下列说法中正确的是( ) A.8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行 B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 D.由于Ksp(MgCO3) 41.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( ) A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 C.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 D.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 42.(吉林省2013届高三期末考试)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L—1。 排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下: 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 在下列试剂中沉淀效果最好 ( ) A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2 43.(北京海淀2013届高三期末考试)下列实验方案不可行或结论不正确的是 ( ) A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH B.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度: Fe(OH)3<Mg(OH)2 D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度: 醋酸<盐酸 44.(2013年江西老牌八校化学试题,8)下列说法正确的是( ) A.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有18种元素 B.吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生 C.浓硝酸具有强氧化性,常温下能够溶解铁 D.添
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