化学中考试题江苏省常州市.docx
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化学中考试题江苏省常州市
常州
市2017年初中毕业统一文化考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14Na-23O-16S-32Ca-40Fe-56Zn-65Cl-35.5
第ⅠⅡ卷(选择题,共40分)
一、单项选择题(包括20小题,每题2分。
共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.(2017常州,1,2)铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料,铝锂合金是( )
A.合成材料
B.金属材料
C.复合材料
D.非金属材料
【答案】B
【解析】本题主要考查化学材料种类的判断;合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶,故A选项错误;铝锂合金是金属合金,属于金属材料,故B选项正确;复合材料是一种材料包裹另一种材料,铝锂合金是金属材料,故C选项错误;非金属材料是指陶瓷等,故D选项错误。
【知识点】化学材料的判断
2.(2017常州,2,2)
下列食品富含蛋白质的是()
A.米饭
B.面包
C.牛肉
D.蔬菜
【答案】C
【解析】本题是考查人体必需的营养素;人体必需的营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐、水,食物中含有所需的六大营养素;米饭中富含糖类,故A选项不符合题意;面包中富含糖类,故B选项错误;牛肉中主要是瘦肉,瘦肉中富含蛋白质,故C选项正确;蔬菜主要含维生素,故D选项错误。
【知识点】人体必需的营养素
3.(2017常州,3,2)
下列物质属于纯净物的是()
A.液氧
B.石油
C.矿泉水
D.不锈钢
【答案】A
【解析】本题主要考查纯净物与混合物的判断;纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上物质组成。
液氧是氧气的液态,是一种物质组成,故属于的纯净物,A正确,将石油分馏能得到多种物质,说明石油石油多种物质组成,故属于混合物,B错误,矿泉水是含有水和矿物质的混合物,C错误,不锈钢是铁、碳的合金,合金含有多种物质,故属于混合物,D错误。
【知识点】纯净物与混合物的判断
4.(2017常州,4,2)
下列物质的组成元素相同的是()
A.干冰和冰
B.纯碱和烧碱
C.金刚石和石墨
D.生石灰和熟石灰
【答案】C
【解析】本题主要考查物质的组成;干冰是二氧化碳固体,由碳元素和氧元素组成;冰是水的固态,由氢元素和氧元素组成,故A不符合题意;纯碱是碳酸钠,由钠、碳、氧三种元素组成,烧碱是氢氧化钠,由钠、氢、氧三种元素组成,故B不符合题意;金刚石和石墨都是碳元素组成的碳的单质,故C符合题意;生石灰是氧化钙,含有钙、氧两种元素,熟石灰是氢氧化钙,含有钙、氢、氧三种元素,故D选项不符合题意。
【知识点】物质的组成
5.(2017常州,5,2)
下列过程属于物理变化的是()
A.铁锅生锈
B.粮食酿酒
C.食物腐败
D.白醋挥发
【答案】D
【解析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断;铁锅生的铁锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成的新物质,是化学变化,故A选项不符合题意;粮食酿酒过程中淀粉发酵生成酒精灯新物质,属于化学变化,故B选项不符合题意;食物腐败过程只中有新物质生成,是化学变化,故C选项不符合题意;白醋挥发是由液态变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,故D选项符合题意。
【知识点】物理变化和化学变化的判断
6.(2017常州,6,2)
在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是()
A.蔗糖
B.食盐
C.硫酸
D.氢氧化钠
【答案】A
【解析】本题主要考查溶液导电的原因;溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子;蔗糖是由由蔗糖分子构成,在水溶液中以分子形式存在,故蔗糖溶液不导电,A符合题意;食盐是由钠离子和氯离子构成的,在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在;硫酸再水溶液中能电离出氢离子和硫酸根子;氢氧化钠在水溶液中你能电离出钠离子和氢氧根离子,这些离子定向移动能形成电流,所以溶液能导电,故B、C、D不符合题意。
【知识点】溶液导电的原因
7.(2017常州,7,2)
在空气中最不容易燃烧的是()
A.白磷
B.红磷
C.镁条
D.铁片
【答案】D
【解析】本题主要考查可燃物燃烧的条件;白磷的着火点是40℃,在点燃的条件下,在空气中燃烧生成五氧化二磷,故A不符合题意;红磷在空气中燃烧的着火点是224℃,所以燃烧的需要的温度比白磷高,但是可以在空气中燃烧,故B不符合题意;镁的金属活动性较强,在点燃的条件下,能在空气中燃烧生成氧化镁,故C选项不符合题意;铁不能在空气中燃烧,只能在纯氧中燃烧,故D符合题意。
【知识点】可燃物燃烧的条件
8.(2017常州,8,2)
合成尿素的化学方程式为:
,X的化学式为()
A.NH3
B.N2H4
C.HNO3
D.NH3·H2O
【答案】A
【解析】本题主要考查质量守恒定律的内容及应用;根据质量守恒定律,化学反应前后原子个数、种类不变,C、O原子反应前后相等,右端H原子个数为6个,N原子个数为2个,所以每个X中含有1个N原子和3个H原子,即:
NH3,故A选项符合题意,B、C、D不符合题意。
【知识点】质量守恒定律的内容及意义化学式的书写及表示的意义
9.(2017常州,9,2)
下列仪器不能作为反应容器的是()
A.试管
B.量筒
C.烧杯
D.烧瓶
【答案】B
【解析】本题主要考查常见化学仪器的用途;试管可以盛放液体,或作为给固体或液体加热的反应器,故A选项不符合题意;量筒只能用来量取液体体积,不能作为反应容器,故B选项符合题意;烧杯可以做大量液体反应的容器,故C选项不符合题意;烧瓶可以做大量液体反应的容器,故D选项不符合题意。
【知识点】常见化学仪器的用途
10.(2017常州,10,2)
实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是()
A.取氯化钠
B.称取氯化钠
C.量取水
D.溶解
【答案】D
【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数溶液的操作;配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为:
计算、称量、量取和溶解,称量固体氯化钠时,用药匙取固体氯化钠,瓶塞要倒放,以免污染试剂,故A错误;称取氯化钠应遵循“左物右码”的原则,故B错误;使用量筒量取水读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,故C错误;溶解时要用玻璃棒不断搅拌,加速物质溶解,故D正确。
【知识点】配制一定溶质质量分数溶液的操作
11.(2017常州,11,2)
从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用图1所示方案的是()
A.Ag(Fe)
B.Cu(CuO)
C.CaCO3(CaCl2)
D.FeSO4(CuSO4)
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的除杂方法;银的金属活动性比氢弱,不与酸发生反应,铁的金属活动性比氢强,能溶于酸,故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁,故A不符合题意;铜的金属活动性比氢弱,不与酸发生反应,氧化铜能和酸反应生成溶于水的铜盐和水,故可以加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜,故B不符合题意;碳酸钙难溶于水,氯化钙能溶于水,加入水后过滤,可除去氯化钙,故C不符合题意;因为铁的活动性比铜强,所以加入金属铁会置换出铜,同时生成硫酸亚铁,该方法能除去FeSO4中的CuSO4,但是过滤后得到的不是X,故D选项不符合题意。
【知识点】物质的除杂方法
12.(2017常州,12,2)
化学与社会、科技、生产和生活等密切相关,下列做法不合理的是()
A.少开私家车,以减轻雾霾
B.多用熟石灰吸收CO2,以防止温室效应
C.在钢铁表面镀锌,以防止钢铁生锈
D.开发新能源,以减少对化石燃料的依赖
【答案】B
【解析】本题主要考查化学与生活;少开私家车可以减少汽车尾气的排放,减少雾霾,故A选项不符合题意;熟石灰微溶于水,形成的溶液浓度很小,不能达到通过吸收减少二氧化碳的目的,故B选项符合题意;在钢铁表面镀锌可以隔绝空气和水,达到防锈的目的,故C选项不符合题意;开发新能源,可以缓解化石燃料的紧缺,故D选项不符合题意。
【知识点】化学与生活
13.(2017常州,13,2)
下列叙述正确的是()
A.爆炸一定是化学变化
B.中和反应一定有盐生成
C.碱性的溶液一定是碱溶液
D.仅含有一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【解析】本题主要考查化学知识的归纳总结;燃烧引发的爆炸为化学爆炸,如火药爆炸是化学变化;因为气压过大产生的爆炸是物理变化,如吹爆气球是物理变化,故A不符合题意;中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水,所以中和反应中一定有盐生成,故B选项正确;碱溶液一定呈碱性,但是碱性溶液不一定是碱液,如碳酸钠是盐,其水溶液呈碱性,故C选项错误;只含一种元素的纯净物,一定是单质,必须强调纯净物,如氧气和臭氧的混合物中也只含有氧元素,但不属于单质,故D选项错误。
【知识点】化学知识的归纳总结
14.(2017常州,14,2)
在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是()
A.S→SO3
B.CO2→O2
C.Fe3O4→Fe
D.Ca(OH)2→NaOH
【答案】A
【解析】本题考查主要考查物质之间的转化关系;S和氧气在点燃条件下反应生成SO2,二氧化硫和氧气在催化
剂的条件下才能生成SO3,不能一步转化,故A符合题意;CO2通过植物的光合作用能一步生成O2,故B
不符合题意;C.Fe3O4和还原剂C或CO等反应生成Fe和二氧化碳,能一步转化,故C不符合题意;Ca(OH)2
和碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙沉淀,能一步转化,故D不符合题意。
【知识点】物质之间的转化关系
15.(2017常州,15,2)
道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索,下列叙述正确的是()
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
【答案】D
【解析】本题主要考查原子结构;①原子是由具于原子中心的原子核和核外电子构成的,正确;②核外电子的质量非常小,大约是质子质量的1836分之一,故通常忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,正确;③原子核位于原子中心,所占的体积极小,电子在核外的空间做运动,正确;所以D选项正确,ABC错误。
【知识点】原子结构
16.(2017常州,16,2)
某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表
原子的结合,下列叙述正确的是()
A.反应中共有两种原子
B.反应前后分子不可分
C.图示反应不是置换反应
D.图示反应表示甲烷完全燃烧
【答案】C
【解析】本题主要考查微观示意图表示的意义;由图示可知,由图示可知,该反应中有三种不同的小球,也就是代表3种原子,故A选项错误;化学反应前后分子种类一定改变,图示中的物质一种单质和一种化合物生成两种化合物的反应,分子种类改变,故B选项错误;图示中的物质一种单质和一种化合物生成两种化合物的反应,置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,故C选项正确;甲烷在氧气中燃烧生成的是水和二氧化碳,由图示可知生成物中不是水和二氧化碳,故D选项错误。
【知识点】微观示意图表示的意义基本反应类型的判断
17.(2017常州,17,2)
聚乳酸[(C3H6O2)n]是一种可降解塑料,降解生成CO2和H2O,下列叙述错误的是()
A.聚乳酸是一种有机高分子化合物
B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D.聚乳酸不会产生“白色污染”
【答案】C
【解析】本题主要考查化学材料种类和化学式的意义;聚乳酸[(C3H6O2)n]是一种可降解塑料,塑料属于有机合成材料,属于有机高分子化合物,故A选项正确;聚乳酸降解是一种物质生成水和二氧化碳两种物质的反应,属于分解反应,故B选项正确;聚乳酸中C、H、O三种元素的质量比为:
12×3:
1×6:
16×2=18:
3:
16,所以碳元素的质量分数应<50%,故C选项错误;聚乳酸易降解,不会产生白色污染,故D选项正确。
【知识点】化学材料种类和化学式的意义
18.(2017常州,18,2)
向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N,下列叙述
错误的是()
A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn
B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2
C.锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有Fe
D.锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl2
【答案】D
【解析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用;锌的活动性比铁、铜强,能从其盐溶液中置换出铁、铜;
当锌有剩余时,铁能把铜和铁全部置换出来,所以M固体中一定有Fe、Cu和Zn,故A选项正确;当锌有剩
余时,铁、铜被全部置换出来,溶液中不含有铜离子和亚铁离子,则N中一定没有FeCl2和CuCl2,故B选项
正确;因为在反应反应中铜首先被置换出来,铜被置换完全后,再置换出铁,当锌无剩余时,铁可能没有被置
换出来或没有完全置换出来,所以M中一定有Cu、可能有Fe,故C选项正确;当锌无剩余时,N中一定有ZnCl2,
可能含有FeCl2,故D选项错误;
【知识点】金属活动性顺序及其应用
19.(2017常州,19,2)
图2表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是()
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
【答案】C
【解析】本题主要考查酸的化学性质及反应现象;稀硫酸和稀盐酸溶液均呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;能和金属铁反应,生成的硫酸亚铁或氯化亚铁溶液均为浅绿色溶液;都能和氧化铁、氢氧化铁反应,生成的硫酸铁或氯化铁溶液均为黄色溶液;都能和氧化铜、氢氧化铜沉淀反应,生成的硫酸铜或氯化铜溶液均为蓝色;可溶性的铜盐溶液与铁反应生成亚铁盐为浅绿色,所以若无色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液,故A选项不符合题意;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁,故B不符合题意;若无色溶液X是稀盐酸,c是单质铁,故C选项符合题意;若无色溶液X是稀盐酸,d不能是铜单质,因为铜的活动性比氢弱,不能和酸反应,故D选项不符合题意。
【知识点】酸的化学性质及反应现象
20.(2017常州,20,2)
在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如下图所示,其中未知数据正确的是()
A.m1=30.8
B.m2=24
C.m3=13.6
D.m4=34
【答案】B
【解析】本题主要考查质量守恒定律的内容及应用;根据质量守恒定律,反应前后,反应物和生成物的质量各
和相等,所以m4=40g+40g-23g-30g-27g=0,故D选项错误;参加反应的甲物质的质量为:
40g-23g=17g,所以反
应中各物质的质量比为:
17g:
40g:
30g:
27g=17:
40:
30:
27,当反应中生成丁质量为10.8g时,10.8:
27=0.4,则
m1=40g-17g×0.4=33.2g;m2=40g-40g×0.4=24g;m3=30×0.4=12g,故B选项符合题意。
【知识点】质量守恒定律的内容及应用
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、(本小题包括4小题,共20分)
21.(2017常州,21,4)
某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素。
(1)用化学符号表示下列微粒。
①磷原子:
;②铁离子:
。
(2)蛋白质中一定含有碳、氢、氧和元素。
(3)人体缺碘和碘过量均会导致疾病。
【答案】
(1)①P(1分);②Fe3+;(1分);
(2)氮(1分);(3)甲状腺肿大(1分)
【解析】本题主要考查人体营养素的组成及化学符号的书写;
(1)①元素符号微观上表示一个原子,因此磷原子用元素符号表示:
P;②离子符号的表示方法是在元素符号右上角写出离子所带电荷数,每个铁离子带有三个单位的正电荷,所以符号为:
Fe3+;
(2)蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的;(3)人体缺碘或碘过量均会导致甲状腺肿大的疾病
【知识点】人体营养素的组成化学符号的书写;
22.(2017常州,22,4)
用符合下列要求的物质的序号填空:
①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油
(1)可用作食品保护气的是。
(2)可用作汽车燃料的是。
(3)可用于干燥二氧化碳的是。
(4)可用于改良酸性土壤的是。
【答案】
(1)②(1分);
(2)⑥(1分);(3)④(1分);(4)⑤(1分)
【解析】本题主要考查物质的性质和用途;
(1)氮气化学性质不活泼,是无毒、无味的气体,可做食品保护气;
(2)乙醇汽油能燃烧,可以做汽车燃料;(3)浓硫酸具有强的吸水性,可以吸收某些气体中的水蒸气,做气体干燥剂,可用于干燥二氧化碳;(4)熟石灰呈碱性,常用于改良酸性土壤,氢氧化钠也呈碱性,但是氢氧化钠具有强的腐蚀性,不能用于改良土壤;氧气能供给呼吸,支持燃烧,可以做助燃剂。
【知识点】物质的性质和用途
23.(2017常州,23,6)
图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。
实验如下:
用注射器抽取30mL空气(活塞拉至30mL刻度处)硬质
玻璃管中空气的体积为50mL,在硬质玻璃管中放入过量的铜粉,在右侧导管口套上瘪的气球点燃酒精灯,反复
推拉注射器和挤压气球,待充分反应后,冷却至室温,将气球中气体全部进入硬质玻璃管,注射器中气体的体积
为14mL。
(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式:
。
(2)实验时,铜粉过量的目的是;(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验
(3)实验测得空气中氧气的含量为。
【答案】
(1)
(2分);
(2)使氧气充分反应(1分);不能(1分)(3)20%(2分)
【解析】本题主要考查空气中氧气含量的测定原理;
(1)铜粉与氧气反应生成氧化铜,反应方程式为:
;
(2)实验时铜粉的质量要过量,目的是使氧气充分反应;不能用木炭代替铜粉,因为木炭燃烧生成二氧化碳气体,会影响氧气含量的测定结果;(3)实验中测到的氧气体积是:
30mL-14mL=16mL,则空气中氧气的含量为:
。
【知识点】空气中氧气含量的测定原理
24.(2017常州,24,6)
图4是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液;图5是NaCl、KNO3的溶解度曲线,
(1)20℃时,KNO3的溶解度(S)=;⑤是(填“饱和”或“不饱和”)溶液
(2)50℃时,饱和NaCl溶液中溶质质量分数(ω1)与饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(ω2)的大小关
系是ω1(填“>”“=”或“<”)ω2。
(3)小明发现:
升温至50℃时,②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是(填序号)。
a.①、②均为不饱和溶液
b.②→③的过程中溶质质量分数变大
c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:
加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→→过滤→
洗涤→干燥→KNO3。
【答案】
(1)31.6g(1分);饱和(1分);
(2)<(1分);b(2分);(4)降低温度(1分)
【解析】本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线表示的意义及应用;
(1)由溶解度曲线可知,20℃时,KNO3的溶解度(S)是31.6g;图4的各个步骤中是在100g水中加入
20g+30g+30g=80g的硝酸钾,最后冷却到20℃,得到溶液⑤,20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,即100g水
中最多溶解31.6g硝酸钾,所以溶液⑤是饱和溶液,且降温过程中有晶体析出。
(2)氯化钠溶解度20℃时为36g,50℃时,氯化钠的溶解度变化不大;50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,在饱
和溶液中溶液的溶质质量分数=
;所以,50℃时,饱和NaCl溶液
的溶质质量分数(ω1)小于饱和溶液KNO3溶液中溶质质量分数(ω2);
(3)小明发现:
升温至50℃时,②→③的过程中有少量水蒸发,20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,即100g水
中最多溶解31.6g硝酸钾,溶液①中是100g水中溶解了20g硝酸钾,则为不饱和溶液,再加入30g硝酸钾得到
溶液②,所以溶质剩余,为饱和溶液,故a错误;②→③的过程中,未溶解的溶质又溶于水,溶液的溶质质量
分数变大,故b正确;再加入30g硝酸钾固体得到溶液④,此时100g水中加入了80g硝酸钾,此时溶液的温度
为50℃,溶液为不饱和溶液,然后将溶液降低温度到20℃,得到溶液⑤,则此过程中析出KNO3晶体质量为:
80g-31.6g=48.4g,故c错误;
(4)KNO3固体的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响变化不大,所以除去KNO3固体中混有的
少量NaCl的可进行如下实验操作:
加入适量水溶解→加热得到热饱和溶液→使溶液快速降温→过滤→洗涤→
干燥→KNO3。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液溶解度曲线表示的意义及应用物质除杂的方法
三、(本题包括四小题,共34分)
25.(2017常州,25,10)
图6装置可用于实验室制取常见的气体
(1)仪器A的名称是;气球的作用是;
(2)制取O2,Y是;实验时,气球先变大后变小,先变大的原因有:
①反应生成的气体气体进入气球;②。
(3)制取CO2,写出有关反应化学方程式:
。
(4)制取H2,现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中,充分反应后,产生0.1g氢气,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(写出计算过程)
【答案】
(1)锥形瓶(1分);调节容器内外的气压平衡(1分);
(2)过氧化氢溶液(1分);反应中放出热量,
使气体受热膨胀(1分);(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);(4)19.6%(4分)。
【解析】本题主要考查实验室制取气体的方法和仪器装置、根据方程式的计算;
(1)仪器A的名称锥形瓶;当瓶中气压较大是气球胀大,气压减小是收缩,使容器内外的压强平衡;
(2)实验室是用过氧化氢溶液和二氧化锰催化剂制取氧气,所以液体Y是过氧化氢溶液;实验中,气球先变大,后变小,先变大的原因除了生成的气体进入气球之外,还可能是过氧化氢溶液与二氧化锰反应中有热量放出,使气体受热膨胀;(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(4)足量的粗锌和25g稀硫酸反应生成0.1g氢气,说明稀硫酸完全反应,设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
25x0.1g
98:
25x=2:
0.1gx=19.6%
答:
硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
【知识点】实验室制取气体的反应原理和仪器装置根据方程式的计算
26.(2017常州,26,8)
碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理,利用数字化实验,
可以来测定燃煤烟气中SO2的含量,得到如图7所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
(1)由图7可见,脱硫效率较高的吸收剂是(填名称)
(2)实验时,称取的3份原煤的质量要相等,其目的是;
(3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3,CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4,写出CaSO3转化为CaSO4的
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