山东省泰安市岱岳区化学复习专题第二单元探秘水世界导学案无答案语文.docx
- 文档编号:9336729
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:66.54KB
山东省泰安市岱岳区化学复习专题第二单元探秘水世界导学案无答案语文.docx
《山东省泰安市岱岳区化学复习专题第二单元探秘水世界导学案无答案语文.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省泰安市岱岳区化学复习专题第二单元探秘水世界导学案无答案语文.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省泰安市岱岳区化学复习专题第二单元探秘水世界导学案无答案语文
第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子(第一课时)
一、学习目标
1、通过水分子的运动与水的三态变化,认识分子的特征。
2、了解水在自然界的循环过程
二、学习重点:
分子的特征
三、自主学习提纲:
知识回顾:
1、简述水的组成及水分子的构成。
2、说出并猜想云、雨、雪、冰是怎样形成的,它们的成分是什么?
构成的最小微粒?
学习任务1:
认识分子的特征
学习活动一:
阅读教材P22内容,思考
当液态的水变成水蒸气时,水分子发生了什么变化?
小结:
水的三种状态中,水分子的距离和排列方式分别为:
固态的水:
液态的水:
气态的水:
学习活动二:
阅读教材P23内容及《活动天地》,分析水分子的运动与水的三态变化之间有什么关系?
小结:
水分子的导致了水的变化。
水分子,运动加快,分子间的,水由液态变成了气态;,运动减慢,分子间的,水由气态又变回液态。
合作交流:
描述水结冰和冰溶化的过程
水结冰:
冰化水:
小结:
分子的三大特征是
(1)
(2)(3)
学习任务2:
认识水的天然循环
学习活动:
阅读观察P24图中水的天然循环路线,想一想,在水循环的每一环节上
水分子是怎样运动的?
水分子的能量如何变化?
是什么原因导致了水分子能量的变化?
结合彩图用自己的语言向你的同桌描述一下水的天然循环。
四、合作探究习题:
(同桌之间相互交流)
1、揭示生活景象的原因(分子运动)
(1)路边斑斑水迹,太阳光照下,一会儿就消失得无影无踪了。
(2)水烧开后,揭开锅盖,立即就会有许多小水滴滴下。
(3)挂在太阳底下的湿衣服怎么会干了呢。
(4)妈妈在厨房炒菜,你在卧室里就能闻到香味。
(5)蔗糖在热水中消失了
(6)气球易被压缩,铅球不易被压缩
2、想一想:
如果把100毫升酒精和100毫升水混合,体积会小于200毫升。
说明:
。
100ml大豆和100ml小米混合在一起,体积同样小于200ml也同样说明上述原因对吗?
五、达标练习
1.水在自然界中的存在形式是()
A.气态
B.液态C
.固态D.三态均有
2.水变成水蒸气是()
A.水的微粒发生了变化B.发生了化学变化
C.水的微粒间的间隔发生了变化D.水的微粒由静止变成了运动
3.0℃的水继续冷却,结成冰后,分子间的间隔()
A.不变B.增大C.减小D.不能确定
4.湿的衣服经过晾晒会干燥,这种现象说明()
A.分子的体积发生了改变B.分子是由原子构成的
C.分子在不断运动D.分子本身发生了变化
5、下列说法错误的是()
A、水在天然循环过程中,发生的物理变化
B、水在气态和液态时,分子都在不断地运动;当水在固态时,分子是不动的
C、水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的
D、水蒸发时,分子获得能量,水结冰时,分子失去能量
6、当桂花盛开的时候,人们站在远处能闻到桂花香味,这一现象说明了()
A、分子分裂成原子B、分子很大
C、分子是运动的D、分子之间有间隔
7、下列有关水的天然循环的说法中不正确的是()
A、这是个物理变化B、这是个化学变化
C、这个过程中水分子的能量在不断变化D、太阳为水提供能量
8、某市有时经常出现缺水的现象,保护水资源是我们每个公民的义务。
下列做法中,可能会造成水污染的是()
A、生活污水经处理后再排放B、禁止含磷洗涤剂的使用
C、合理使用农药、化肥D、在水库周边兴建造纸厂
9.用分子的观点解释下列现象,错误的是()
A.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变B.花香四溢——分子不停地运动
C.一滴水含约1021个水分子——分子很小D.酒精挥发——分子间间隔变大
10.下列关于水的天然水循环的说法中正确的是()
(1)水在天然循环过程中实现的天然净化
(2)水的天然循环是通过水的三态变化实现的(3)太阳为水的天然循环提供了能量(3)水的天然循环完成了水资源的重新分配
A、
(1)(3)B、
(2)(4)C、(3)(4)D
(1)
(2)(3)(4)
第一节运动的水分子(第二课时)
一、学习目标
1、认识水在自然界的分布情况
2、知道实验室和工业净化水的方法,学会分离液体中固体杂质的方法……过滤法
3、记住纯净物和混合物的概念并会判断
二、学习重点
掌握过滤实验操作的要求
三、自主学习提纲:
学习任务一:
认识水在自然界的分布情况
阅读教材P25,理解图片中的数据意义。
小组内解决下列问题:
说说地球上的水是怎样布的?
能供我们利用的淡水资源是怎样的?
我们在日常生活中该怎样做?
学习任务二:
净化天然水
阅读教材内容,回答下列问题:
1.为什么要对天然水进行净化?
2、思考并讨论:
“净化天然水”的过程可分为、、、等步骤。
3、过滤是把与分离的一种方法。
在过滤操作中要注意“一贴”“二低”“三靠”。
其中一贴是;二低是、;三靠是、、
4、过滤中玻璃棒的作用是。
学习任务三:
:
阅读教材P27—P28页,完成下列问题:
1、交流讨论
(1)、蒸发是把分离的一种方法。
例如:
。
(2)、蒸馏是把和分离的一种方法。
例:
。
2、合作探究:
(1)在自来水的生产过程中要对天然水进行、、几步处理。
加明矾的作用是;
(2)在净化天然水时加木炭的作用,想一下木炭为什么会有这种功能?
新买的汽车、电冰箱里的异味我们通常怎样去掉?
3、学会判断纯净物和混合物
1、由成为混合物。
例如、。
在混合物中,各种物质都保持。
2、由称为纯净物。
例如、、。
4、说出硬水与软水的区别与联系。
四、合作探究习题:
讨论交流下列两题
1、过滤、蒸发、蒸馏都是分离混合物的方法,三者有何不同?
2、某同学对黄泥水进行过滤后,观察发现,滤液仍然浑浊,可能的原因有哪些?
五、系统总结:
请同学们总结一下本节课的内容与收获
六、达标练习2、
1.下列关于水的说法中,正确的是()
A.自来水是无色透明的,它是纯净物
B.长期饮用纯净水,有益于人体健康
C.我们应该节约用水,同时要防止水源受到污染
D.水覆盖了地球表面积的3/4,因此不存在水危机
2.下列净化水的操作中,相对净化程度最高的是()。
A.静置沉淀B.吸附沉淀C.过滤D.蒸馏
3、下列常见的物质中,属于纯净物的是()
A.啤酒B.食醋C.加碘食盐D.蒸馏水
4、下列广告语中你认为正确的是()
A.“超纯水”绝对卫生,对人体有利
B.本饮料由天然物质配制而成,绝对不含化学物质
C.矿泉水中含钾、钠、钙等多种物质,是一种健康饮料
D.钙片中含有大量的钙元素,能促进人体骨骼的生长发育
5、化学上研究任何物质的性质,都必须选用纯净物。
下列物质属于纯净物的是()
A.空气B.食盐水C.氧气D.黄泥水
6、①纯净水②矿泉水③蒸馏水④冰水混合物⑤硬水⑥软水⑦河水⑧汽水⑨糖水,以上物质中是混合物纯净物是
7、下列说法中正确的是()
A、无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B、活性炭可以吸附一些溶解的杂质,除去臭味
C、青少年长期饮用纯净水有益健康
D、使用硬水对生活和生产有益
8、在生产、生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是()
A、碘酒B、不锈钢C、液氧D、石油
9、分离和提纯物质的方法很多,常用的有、、。
10.程伟同学将浑浊的湖水样品,倒人烧杯中,先加人明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿后,采用下列装置进行过滤,回答下列问题:
(1)指出图中的两处错误、
。
(2)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊,可能的原因有__________、
__________。
(3)改进后过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:
我终于制得了纯水!
你的观点和理由是__________,若要制取纯水,还需采用的净化方法是__________。
第二节水分子的变化
一、学习目标
1、能从微观描述水的组成,体会水资源的重要作用。
2、从微观认识化学变化的实质以及分子与原子的区别,能说出分子和原子构成的常见物质。
3、了解氢气的可燃性,认识氢气是一种理想的能源。
了解分解反应、化合反应。
二、重点:
通过水的电解认识化学反应的实质及原子
三、自主学习提纲:
学习任务一:
水的分解
阅读课本P31相关内容,完成实验探究,先对以下问题独立思考解答,然后再组内交流,找出最佳解决方案。
友情提示:
(1)氧气是一种无色无味不易溶于水的气体,能使带火星的木条复燃。
(2)氢气是一种无色无味难溶于水的气体,在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰。
1、在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源,观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化:
与电源正极相连的玻璃管内液面下降比与电源负极相连的玻璃管内液面下降较
2、用一根点燃的火柴接近与负极相连的玻璃管尖嘴处,发现该气体能被点燃,产生淡蓝色火焰。
该气体是
3、用一根带火星的木条接近与正极相连的玻璃管尖嘴处,发现木条复燃。
该气体是
4、水通电生成两种新的物质,因此电解水是变化。
表达式为像这样由种物质生成种物质的化学反应叫做反应。
3、水、氢气、氧气由构成,也有的物质是直接由构成,例如:
4.对结论的微观解释:
当水分子分解时,构成水分子的____原子和_____原子进行了从新组合。
每____个____原子结合成一个氢分子,每_____个_____原子结合成一个氧分子。
很多的氢、氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。
水发生上述变化是破坏旧分子,形成新分子的变化,因而属于________变化,所以化学变化的实质是_________________________。
学习任务二:
水的合成
阅读课本P33——P34相关内容,完成实验探究,小组内解决下列问题
1、点燃氢气是首先_____
2、在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯
3、观察现象,用手轻触烧杯_______________
实验现象:
________的氢气在空气中燃烧,产生______色火焰,放出________,烧杯壁凝结有__________。
4、结论:
(1)、该反应的表达式为____________________________。
(2)、___________________________叫化合反应。
与上面我们学习的__________反应类型有何不同____________________。
这两种反应类型你能分别用简单的通式表示吗?
(3)、水电解生成氢气和氧气,氢气和氧气燃烧又生成水,这两个实验都能表明___________________________________________________________________________________________________________________。
5、探究化学性质、物理性质的定义。
(1)、_____________________叫做化学性质,如_____________。
相同物质分子化学性质________,不同物质化学性质________。
(2)、_________________叫物理性质。
如_____、____、_、_____、_____、_____等。
四、合作探究习题:
(同桌之间相互交流)
1、课本P32图是水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述,从中你能得出那些结论?
2、结合课本P38图,想一想为何正负极得到的气体体积不同?
V正:
V负=:
3、讨论;从分子角度看水的蒸发和水的分解有何不同?
4、氢气的用途有哪些?
5、在下列语句的后面标明所属类别:
A物理变化.B化学变化.C物理性质.D化学性质
铁钉生锈()铁钉会生锈()消化食物()咬碎食物()火柴折断()火柴能被点燃()水滴石穿()汽油易挥发()铁铸成锅()电灯发光()食物腐烂()氢气的密度是最小的()我们呼出的二氧化碳是无色无味的气体()
你能否总结一下性质和变化有何区别?
五、课堂反思:
1、学到了什么?
本节课你有哪些收获?
还有什么疑问?
2、你能用自己的语言说出水的组成与结构吗?
六、
达标练习
1、下列反应中属于分解反应的是()
A、硫+氧气→二氧化硫
B、甲烷+氧气→二氧化碳+水
C、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
D、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化硫
2、电解水的反应属于()
A、化合反应B、分解反应C、物理变化D、化学变化
3、分子和原子的根本区别在于()
A、大小不同B、是不是构成物质的粒子
C、质量不同D、在化学反应中是否可分
4、下列关于水的组成,叙述正确的是()
A、水由氢气和氧气组成B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成D、水由两个氢原子和一个氧原子组成
5.下列现象或操作与分子对应的性质不一致的选项是()
选项
现象与操作
分子的性质
A
铁轨中间留有空隙
分子间有间隔
B
10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL
分子具有一定质量
C
打开酒瓶会闻到特殊气味
分子是不断运动的
D
给水通电会生成氢气和氧气
分子可以再分
6.下列反应属于化合反应的是()
A.酒精+氧气→水+二氧化碳B.水→氢气+氧气
C.锌+硫酸→硫酸锌+氢气D.镁+氧气→氧化镁
7、从人类生存的环境考虑,未来理想的燃料是()
A、煤B、氢气C、天然气D、汽油
8、能保持水的化学性质的粒子是()
A、水原子B、水分子C、氢、氧原子D、氢、氧分子
9、氧化汞→汞+氧气,可以用下图来表示:
由该图示可以得出的结论有:
氧化汞受热分解,这个变化中的最小粒子是_____________________,保持氧化汞化学性质的粒子是__________________,一个氧化汞分子是由____________________________构成的,金属汞是由________________直接构成的。
10.如图电解水的实验中,a试管产生的气体是;b试管产生的气体
是;若a试管得到lOmL气体,则b试管可收集到_____mL气体,
变化前后,_____改变,,因而属于_____变化。
该反应的
文字表达式为:
_______________。
第三节原子的构成(第一课时)
一、学习目标
1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系,会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
二、学习重难点
重点:
原子的组成难点:
原子、分子和离子的异同点和相互关系。
三、自主学习提纲:
(一)复习探讨你所知道的分子和原子有什么区别?
(二)、阅读课本P36——P37相关内容,认真观察图片,思考所标示的意义,先对以下问题独立思考解答,然后再组内交流,找出最佳解决方案。
1、有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身,发生化学变化时分子,但原子。
2、发现电子的是。
汤姆森与卢瑟福推断出的原子结构有哪些异同点。
谁的更准确些?
3、观察α粒子轰击金箔实验图片,思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔,而只有极少数被反弹回来?
结论:
原子是由居于原子中心的和构成的,原子核是由和构成。
每个质子带一个单位的,而中子。
每个电子带一个单位的。
(三)阅读课本P38相关内容,仔细识记、分析活动天地中的各原子的数据。
完成下列问题:
1、核电荷数==
2、根据氢原子、碳原子的数据你可以得到那些结论?
3、讨论原子与分子有哪些区别与联系?
(四)认识原子中的电子:
阅读P39——P40内容,小组内合作交流,解决下列问题。
1、原子的核外电子是怎样排布的?
依据是什么?
2、认真观察分析氧原子的结构示意图,尝试画出碳原子、镁原子的结构示意图,并分别指出质子数、电子层数、最外层电子书。
3、在化学变化中原子是否容易得失电子,与其密切相关。
也就是说决定原子的化学性质。
4、在化学变化中,原子核是的,发生改变的是。
原子失去电子后变成,得到电子后变成。
构成食盐的微粒。
5、认真分析氯化钠的形成过程,分析得失电子与离子的电性的关系。
6、构成物质的基本微粒有、、。
四、课堂反思:
学到了什么?
本节课你有哪些收获?
还有什么疑问?
五、当堂作业:
1.一般原子的原子核()
A由电子和质子构成B由质子和中子构成
C由电子和中子构成D不能再分
2.原子里的质子数等于()
A中子数B电子数C中子数和电子数之和D核电荷数
3.发现电子的科学家为()。
A拉瓦锡B汤母森C道尔顿D舍勒
4.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是()。
A原子B分子C电子D原子核
5.原子和分子的根本区别在于()。
A体积大小不同 B质量不同
C分子能独立存在,原子不能
D在化学反应中分子可分,原子不可分
6.与元素化学性质关系最密切的是原子的()
A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.核外电子数
7、某粒子有10个电子,11个质子和12个中子,该粒子是
A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子
8.下列有关分子、原子、离子说法正确的是()
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
9下列粒子:
①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子
带正电的是_______,带负电的是_______,不显电性的是________,能直接构成物质的是________。
化学变化中的最小粒子是________,质量最小的是________,在同一原子中数目相等的是___________。
(填序号)
10.下图为四种粒子的结构示意图,请用对应的序号填空。
(1)属于同种元素的粒子是___________;
(2)属于原子的粒子是____________;
(3)具有相对稳定结构的粒子是_____________;
(4)属于金属元素的粒子是____________;
(5)属于非金属元素的粒子是_____________。
第三节原子的构成(第二课时)
一、学习目标
1、加深对分子、原子、离子的认识
2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义,理解相对原子质量的概念。
3、学会计算原子的相对原子质量。
二、重点:
相对原子质量的概念难点:
相对原子质量的意义
三、自主学习学习过程
复习巩固:
1、复述原子是怎样构成的?
2、为何说原子的质量几乎全部集中在原子核上?
3、原子、离子、分子三种基本微粒之间有何异同?
有何关系?
试举出几种分别由这三种粒子构成的物质。
自主学习:
阅读第41-42页回答下列问题,先自己完成,然后小组交流合作:
1、原子虽然很小,但具有一定的,并且存在着差异。
2、原子质量数值太小,应用不方便,由此引入了。
3、相对原子质量:
以一种碳原子(质子数和中子数都是6)的质量的作为标准,其他跟它相比较所得的,就是这种原子的相对原子质量。
4、计算公式:
5、计算铁原子的相对原子质量(已知:
一种碳原子质量为1.993×10-26kg,一个铁原子的质量:
9.288×10-26kg)
说明:
精确的相对原子质量有效数字可达八位,一般的化学计算多采用它的近似值。
相对原子质量可从书后附录中查到。
6、查出下列原子的相对原子质量(保留整数)。
氢碳氧氮铁锌钙钠
7、通过观察分析一些相对原子质量,你有哪些启发与感悟?
8、认真阅读多是一点体会科学计量的思想。
四、合作共建
讨论交流相对原子是原子质量的真实质量吗?
小结①相对原子质量不是原子的,而是;
②相对原子质量是一个比值,它的单位是1(单位一般不写出)。
五、达标练习
1.关于相对原子质量,下列说法正确的是()
A.由于原子质量数值太小,使用不方便,所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.相对原子质量是以碳12的质量为标准
D.通常情况下,相对原子质量是以“千克”为单位
2.前者决定元素种类,后者决定元素的化学性质的是()
A.核内中子数,外层电子数B.核内质子数,核外电子数
C.核电荷数,最外层电子数D.相对原子质量,离子所带电荷数
3.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中,错误的是:
()
A.钠原子有三个电子层,钠离子有两个电子层
B.钠原子、钠离子的质子数都为11
C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子
D.钠原子和钠离子性质相同
4.对于Mg2+和Mg两种粒子比较,下列说法不正确的是()
A.它们的电子数相同B.它们的质量几乎相等
C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质粒子
5、已知一种原子的核电荷数,即可确定该原子内的 ( )
A、质子数B、中子数C、原子量D、最外层电子数
6、分子与原子相比较,下列叙述不正确的是:
( )
A、分子中一定含有比它更小的原子
B、分子或原子在不停地运动,彼此之间有间隙
C、分子可分,原子不能再分
D、分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
7、原子相对质量的测量方法是:
( )
A、用精密天平称量,取其质量的近似值
B、经过精密的仪器和实验测出
C、根据原子体积的大小排列顺序
D、以一种碳原子质量的1/12为标准,取其相对比值
8.电子质量很小,仅相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
镁原子核有12个质子和12个中子。
则镁的相对原子质量是 ( )
A、12B、24C、12克D、24克
9、同一原子中,其数目一定相同的是:
()
A.中子数和质子数B.中子数和电子数
C.质子数和电子数D.电子数和相对原子质量
10、在分子、原子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中,选择符合下列条件的填空:
(1)构成物质的基本粒子是
(2)化学变化中的最小粒子是
(3)带正电的粒子是
(4)带负电的粒子是
(5)决定元素(原子)种类的粒子是
(6)决定元素化学性质的粒子是
(7)决定相对原子质量大小的粒子是
。
第四节元素
一、学习目标
1、了解元素的概念,初步学会用元素表示物质的宏观组成,并且能区分单质和化合物。
2、记住并能正确书写常见元素的名称和符号。
3、认识元素周期表的结构,知道元素周期表提供的信息。
二、学习重点:
元素符号的书写单质和化合物的概念
三、自主学习过程
学习活动一:
阅读课本P45——P47相关内容,认真观察图片、表格,思考所标示的意义,先对以下问题独立思考解答,然后再组内交流,找出最佳解决方案。
1、组成物质世界的元素究竟是什么?
2、划分元素的标准是什么?
为什么以此为标准?
3、元素:
。
4、物质的微观组成
氢气是由大量的_____
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 泰安市 岱岳区 化学 复习 专题 第二 单元 探秘 世界 导学案无 答案 语文