届宁波市第四中学高三化学第一轮复习.docx
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届宁波市第四中学高三化学第一轮复习
宁波四中2011届高三化学《氧化还原反应》专题复习课时一
1.(2010安徽卷)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2.(2010广东理综卷)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=_______________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_______________.
3.(2010上海卷)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)整个过程中的还原剂是。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4.(09年福建理综)下列类型的反应,一定发生电子转移的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.(09年全国理综Ⅱ)物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
()
A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5
6.(09年全国理综卷I)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是()
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
7.(09年上海化学)
下列对化学反应的认识错误的是
()
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
8.(09年上海化学)某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
KBrO3>H3AsO4b.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
c.还原性:
AsH3>Xd.还原性:
X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方
向和数目:
9.(08全国Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
10.(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
11.(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
12.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO
2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
13.(08广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g
14.(08全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量。
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。
宁波四中2011届高三化学《氧化还原反应》专题复习课时二
1.(2007全国卷1)己知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂再反应中得到的电子为()
A.10molB.11molC.12molD.13mol
2.(2007全国卷II)在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.C+H2OCO+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2
3.(2007全国高考上海卷)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()
A.氧化还原反应:
元素化合价是否变化B.共价化合物:
是否含有共价键
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小D.金属晶体:
晶体是否能够导电
4.(2007全国高考江苏卷)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)3
3HNCO;8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O。
下列说法正确的是()
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
5.(2007全国卷宁夏考题)ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()
A.1:
7B.7:
1C.7:
8D.8:
7
6.(91全国化学)下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是()(双选题)
A.二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaOH溶液中
C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中
7.(93全国化学)根据反应式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
8.(99全国化学)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:
NH4NO3
HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5:
3B.5:
4C.1:
1D.3:
5
9.(2000全国化学)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
10.(2001全国化学)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
11.(2002全国化学)R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2
12.(2004北京理综)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
13.(2004江苏化学)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()(双选题)
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
14.(92全国化学)在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为()A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
1
15.(94全国化学)38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A.1.0×10—3摩尔B.1.6×10—3摩尔C.2.2×10—3摩尔D.2.0×10—3摩尔
16.(95全国化学)在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
17.(95全国化学)24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()
A.+6B.+3C.+2D.0
18.(97全国化学)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是()
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
19.(2001全国化学)将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()
A.2B.4C.6D.8
20.(91全国化学).完成并配平下列化学方程式:
□Pt+□HNO3+□HCl===□H2PtCl6+□NO↑+□
21.(92全国化学)配平下列化学方程式:
□(NH4)2PtCl6
□Pt+□NH4Cl+□HCl↑+□N2↑
22.(2007全国卷上海考题)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
23.(94全国化学)在一定条件下,RO3n—和I—发生反应的离子方程式如下:
RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O
(1)RO3n—中R元素的化合价是_____________
(2)R元素的原子最外层的电子数是.
24.(2002全国化学)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
_____________________________________________________________
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
_____________________________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
宁波四中2011届高三化学《离子方程式》专题复习
1.(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
2.(08上海卷)下列离子方程式书写正确的是()(双选题)
A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-
Ag2S↓
B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O
HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-
BaSO3↓+SO32-+2H2O
3.(08全国Ⅰ卷)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
4.(08广东卷)下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH
+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O
5.(08广东卷)下列反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
6.(08天津卷)下列离方程式书写正确的是()
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3+SO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
7.(08北京卷)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
8.(08四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.足量的硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO32-===2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
9.(09年北京理综·8)下列叙述正确的是
()
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通人SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
10.(09年广东化学·12)下列离子方程式正确的是()
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
11.(09年广东理基·32)下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀硝酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
12.(09年宁夏理综·12)能正确表示下列反应的例子方程式是()
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
13.(09年上海化学·18)下列离子方程式正确的是()(双选题)
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
14.(2007全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.醋酸钠的水解反应:
CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应:
C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—
D.稀硝酸与过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
15.(2007全国卷四川考题)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.浓烧减溶液中加入铝片:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
16.(2007全国卷广东考题)下列化学反应的离子方程式正确的是()
A用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
17.(2007全国高考上海卷)下列反应的离子方程式正确的是()
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-→HSO3-
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
C盐酸滴入氨水中:
H++OH-→H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
18.(2007全国高考江苏卷)下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
19.(2007全国卷宁夏考题)下列反应的离子方程式正确的是()
A.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
20.(2007全国卷重庆考题)对下列反应①KHCO,溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
21.(91全国化学,24)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.硫化亚铁跟盐酸反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
22.(92全国化学,18)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
B.把金属铁放入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.向氯
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