高一化学下册过关检测试题10.docx
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高一化学下册过关检测试题10
高一(上)化学(必修1)过关检测化学试卷(10)
一、单项选择
1.(2012•株洲一模)在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A.
高温下6g炭粉与10g氧气
B.
用100mL10mol•L﹣1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2
C.
标准状况下,在50mL18mol•L﹣1的硫酸中投入1g铝片
D.
在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下,用10mol氮气和30mol氢气合成氨
2.下列物质中不能通过置换反应生成的是( )
A.
Al2O3
B.
F2
C.
Fe3O4
D.
C
3.(2009•广东校级学业考试)下列试剂能用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是( )
A.
BaCl2溶液
B.
稀盐酸
C.
AgNO3溶液
D.
NaOH溶液
4.(2009秋•雅安期末)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.
标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA
B.
1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
C.
1L1mol/L的HCl溶液中含Cl﹣数为NA
D.
1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为3NA
5.如图所示:
6个编号分别代表下列物质中的一种物质a.Al;b.Fe2O3;c.NaOH溶液;d.氢碘酸溶液;e.NH3;f.O2.凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁).图中⑤表示的物质是( )
A.
a或b
B.
c
C.
d
D.
e或f
6.现有不纯的氯化铜粉末13.5g(内含一种杂质).当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是( )
A.
FeCl3
B.
KCl
C.
ZnCl2
D.
BaCl2
二、实验题
7.(2012秋•聊城期末)如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图.
(1)找出在此装置图中出现的错误加以改正 .
(2)实验过程中,在D装置中观察到的实验现象是 ;在E装置中观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式是 ;
(3)F装置的作用是 ,反应的离子方程式是 .
8.实验室用如图所示装置制取某种较纯净的气体.
(1)在烧瓶里放置的反应物可能是 .
A.稀硫酸和锌粒
B.浓盐酸和石灰石
C.浓盐酸和二氧化锰
D.浓盐酸和高锰酸钾
(2)集气瓶里收集到的气体是 .
A.H2B.Cl2C.CO2D.O2
(3)两个洗气瓶(从左到右)中盛放的试剂是 .
A.浓硫酸;饱和食盐水
B.氢氧化钠溶液;浓硫酸
C.氢氧化钠溶液;饱和食盐水
D.饱和食盐水;浓硫酸
(4)烧杯中应盛放的试剂及作用是 .
A.NaOH溶液,吸收多余的Cl2,防止污染空气
B.NaOH溶液,吸收CO2
C.纯水,充分吸收多余的HCl,防止污染空气
D.饱和食盐水,减少Cl2在水中的溶解.
三、计算题
9.(2011秋•金台区期末).用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出上述反应电子得失数目.
(2)求所用盐酸的物质的量浓度.
(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?
产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
四、推断题
10.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,E为固体,F为有磁性的化合物.它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去):
(1)写出下列物质的化学式:
B ,E .
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是 剂,反应②中是 剂.
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是 (填化学式);若反应①是在常温条件下进行,则A是 (填化学式);如在上述两种条件下得到等质量的C单质,反应中转移的电子数之比为 .
11.(2014•玉山县校级模拟)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素.
已知:
(Ⅰ)A为金属单质;B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液.
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物.
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号).
(2)G生成B的过程中所出现的现象 ;反应③的离子方程式 .
(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因 .
(4)实验室制取C的化学方程式为 ;
对气体C进行如下实验.已知整个反应过程中,每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个.请按照要求填空:
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成 色
(用离子方程式表示)
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
五、综合题
12.用离子方程式表示下列实验现象:
用自来水配制硝酸银溶液时,出现浑浊
用自来水配制碘化钾溶液时,溶液呈黄色 .
13.(3分)漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒,露置于空气中会与CO2反应而变质,所以需要隔绝空气密封保存.
(1)漂白粉的商品包装袋上注明保存时要密封,启封后要立即使用,切忌长时间放置,请用化学方程式表示原因:
.
(2)市场上销售的“84”消毒液,商品标识上有如下叙述:
①本品为无色液体,呈碱性;②使用时加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物.其有效成分可能是
A.Cl2B.SO2C.NaClOD.H2O2.
14.(2014•泾阳县校级模拟)如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:
B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)
(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是:
.
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是 .
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?
.
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯.
回答下列问题:
①怎样证明氯气已充满了整个装置?
.
②下列装置中的现象是:
C ;D ;E .
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式 .装置F的作用是 .
(6)在H处现象为 .
15.(2012秋•辽宁期中)斯坦福大学的教授提出了绿色化学的概念﹣﹣原子经济.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性,其计算公式为:
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比下面是新型自来水消毒剂ClO2的两种制备方法,请回答下列问题:
(1)氯酸钠和盐酸法:
此法的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,原子利用率为 %(保留一位小数)
(2)亚氯酸钠(NaClO2)和氯气法:
此法的原子利用率为53.6%,反应的化学方程式为 .
16.(2014春•泉州校级期中)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是:
;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是:
;
上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是 ;
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:
.
17.海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图.
回答下列问题:
(1)请写出电解食盐水的化学方程式
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁.
①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物,从充分利用当地海洋化学资源,提高生产与经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料是
②电解熔融氯化镁的化学方程式是
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)
A.H2B.CO2C.空气D.Ar
(3)在该化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入氯气,又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ,其中氧化剂是
工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用 (填实验方法)
②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想,其中合理的是 (填写代号)
A.从外地购买B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环D.从本厂生产镁单质处循环.
2013-2014学年吉林省吉林一中
高一(上)化学(必修1)过关检测化学试卷(10)
参考答案与试题解析
一、单项选择
1.(2012•株洲一模)在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A.
高温下6g炭粉与10g氧气
B.
用100mL10mol•L﹣1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2
C.
标准状况下,在50mL18mol•L﹣1的硫酸中投入1g铝片
D.
在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下,用10mol氮气和30mol氢气合成氨
考点:
氯气的实验室制法;化学反应的可逆性;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
专题:
物质的性质和变化专题.
分析:
A、氧气过量发生反应:
C+O2
CO2,氧气不足发生反应:
2C+O2
2CO;
B、浓盐酸和二氧化锰反应,稀盐酸和二氧化锰不反应,随着反应的进行,浓盐酸会变成稀盐酸,据此分析;
C、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生的钝化,不再继续反应;
D、根据可逆反应的限度分析.
解答:
解:
A、
=
时,发生反应C+O2
CO2,
=
时,发生反应2C+O2
2CO,高温下6g炭粉与10g氧气反应,
=
=
介于两者之间,所以产物为CO、CO2,反应物完全反应,故A正确;
B、根据所给物质的量可知,浓盐酸中氯化氢物质的量为1mol,二氧化锰物质的量为0.11mol,由MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知盐酸过量,随着反应的进行,浓盐酸会变成稀盐酸,稀盐酸和二氧化锰不反应,所以100mL10mol•L﹣1浓盐酸与10gMnO2不能完全反应,故B错误;
C、铝能和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应,所以不能完全反应,故C错误;
D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应,存在反应限度,所以不能完全反应,故D错误;
故选A.
点评:
本题主要考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等,难度中等,注意物质浓度对性质性质的影响.
2.下列物质中不能通过置换反应生成的是( )
A.
Al2O3
B.
F2
C.
Fe3O4
D.
C
考点:
化学基本反应类型;镁、铝的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物.
专题:
元素及其化合物.
分析:
A.Al与氧化铁反应生成氧化铝;
B.因氟单质的氧化性最强,则不能利用置换反应生成;
C.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁;
D.镁和二氧化碳反应生成碳.
解答:
解:
A.Al与氧化铁在高温下发生置换反应生成氧化铝和铁,故A不选;
B.因氟单质的氧化性最强,则不能利用置换反应生成,故B选;
C.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,故C不选;
D.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳,所以能利用置换反应生成,故D不选;
故选B.
点评:
本题考查置换反应,熟悉物质的性质及发生的化学反应即可解答,注意高温下常见的置换反应是解答本题的关键,题目难度不大.
3.(2009•广东校级学业考试)下列试剂能用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是( )
A.
BaCl2溶液
B.
稀盐酸
C.
AgNO3溶液
D.
NaOH溶液
考点:
物质的检验和鉴别的实验方案设计.
专题:
物质检验鉴别题.
分析:
A、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应;
B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应;
C、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀;
D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应.
解答:
解:
A、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应,没有现象,不能鉴别,故A错误;
B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应,没有现象,不能鉴别,故B错误;
C、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银,但是和硝酸钾之间不反应,没有现象,可以鉴别,故C正确;
D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应,没有现象,不能鉴别,故D错误.
故选C.
点评:
本题是一道物质鉴别题,考查学生物质的性质,注意实验现象是检验物质的依据,难度不大.
4.(2009秋•雅安期末)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.
标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA
B.
1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
C.
1L1mol/L的HCl溶液中含Cl﹣数为NA
D.
1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为3NA
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、标准状况,水不是气体;
B、氯气反应可以只做氧化剂,也可以自身氧化还原反应;
C、氯化氢是强电解质完全电离,依据浓度和体积金属溶质物质的量得到;
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
解答:
解:
A、标准状况下,水不是气体;5.6L水不是0.25mol,故A错误;
B、1molCl2发生反应时,只做氧化剂,转移的电子数一定2NA,自身氧化还原反应转移电子1mol,故B错误;
C、1L1mol/L的HCl溶液中氯化氢物质的量1mol,氯化氢完全电离,所以溶液中含Cl﹣数为NA,故C正确;
D、1molFe与足量盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,转移的电子数为2NA,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查气体没摩尔体积的条件应用,氧化还原反应电子转移计算,溶液中离子物质的量计算判断,题目难度中等.
5.如图所示:
6个编号分别代表下列物质中的一种物质a.Al;b.Fe2O3;c.NaOH溶液;d.氢碘酸溶液;e.NH3;f.O2.凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁).图中⑤表示的物质是( )
A.
a或b
B.
c
C.
d
D.
e或f
考点:
无机物的推断.
专题:
推断题.
分析:
由图观察得到,编号⑤能和其它5种物质都能发生反应,根据物质的性质进行判断,因此只能是氢碘酸.
解答:
解:
据图观察,编号⑤能和其它5种物质都能发生反应,因此只能是氢碘酸,发生反应的化学方程式依次为:
2Al+6HI=2AlI3+3H2↑;Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O;NaOH+HI=NaI+H2O;HI+NH3=NH4I;Cl2+2HI=I2+2HCl,
故选C.
点评:
本题考查物质的推断,题目难度不大,本题涉及的化学反应虽多,但没有必要一一考虑,也没有必要把6个编号分别代表的某种物质一一推出.
6.现有不纯的氯化铜粉末13.5g(内含一种杂质).当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是( )
A.
FeCl3
B.
KCl
C.
ZnCl2
D.
BaCl2
考点:
有关混合物反应的计算.
专题:
计算题.
分析:
用假设法求解,13.5gCuCl2与足量盐酸反应生成28.7gAgCl.因为28.7g<29g,说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应,并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多,即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数;
分别计算出CuCl2、FeCl3、BaCl2、KCl、ZnCl2中氯元素的质量分数,然后比较得出答案.
解答:
解:
假设13.5g为纯的CuCl2,其物质的量为:
n(CuCl2)=
=0.1mol,
根据反应CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl↓可知,0.1mol氯化铜完全反应生成0.2molAgCl沉淀,
生成沉淀的质量为:
143.5g/mol×0.2mol=28.7g<29g,
现为29g,则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数,
CuCl2、FeCl3、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数分别为:
CuCl2:
×100%≈52.6%,
FeCl3:
×100%=65.5%,
KCl:
×100%≈47.7%,
ZnCl2:
×100%≈52.2%,
BaCl2:
×100%≈34.1%,
FeCl3中氯元素的质量分数大于CuCl2中氯元素的质量分数,
故选A.
点评:
本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题可用平均值法和变形法相结合来速解,在解此类题时,可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量,计算出生成沉淀的质量,再找出物质之间的质量关系,用平均值法进行分析解答,要细心分析.
二、实验题
7.(2012秋•聊城期末)如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图.
(1)找出在此装置图中出现的错误加以改正 稀盐酸改用浓盐酸;B应在A的左边;C中进气管应该长,排气管应该短; .
(2)实验过程中,在D装置中观察到的实验现象是 溶液先变红后褪色 ;在E装置中观察到的实验现象是 有白色沉淀生成 ,反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3; ;
(3)F装置的作用是 吸收多余的氯气,防止污染环境, ,反应的离子方程式是 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O; .
考点:
常见气体制备原理及装置选择.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
(1)根据实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气;除杂时先除去氯化氢,再除去水蒸气,最后收集,采用向下排空法收集密度大于空气的气体时应从长管进短管出;
(2)根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有强氧化性,能用于漂白;盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀;
(3)根据氯气有毒,为防止污染空气,应用碱液来吸收.
解答:
解:
(1)实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气;除杂时先除去氯化氢,再除去水蒸气,最后收集;氯气的密度大于空气,采用向下排空法收集时应从长管进短管出;
故答案为:
稀盐酸改用浓盐酸;B应在A的左边;C中进气管应该长,排气管应该短;
(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:
Cl2+H2O=HClO+HCl,盐酸具有酸性,能使紫色石蕊试液变红,次氯酸具有强氧化性,能用于漂白,所以溶液红色褪去,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成;
故答案为:
溶液先变红后褪色;有白色沉淀生成;Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;
(3)氯气有毒,为防止污染空气,应用碱液来吸收:
Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O;
故答案为:
吸收多余的氯气,防止污染环境;Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O.
点评:
本题主要考查实验室制氯气的原理和氯气的性质,难度不大,掌握原理和物质的性质即可解答,需要注意的是浓盐酸和二氧化锰能反应,但稀盐酸和二氧化锰不反应;次氯酸是弱酸,但次氯酸具有强氧化性.
8.实验室用如图所示装置制取某种较纯净的气体.
(1)在烧瓶里放置的反应物可能是 C .
A.稀硫酸和锌粒
B.浓盐酸和石灰石
C.浓盐酸和二氧化锰
D.浓盐酸和高锰酸钾
(2)集气瓶里收集到的气体是 B .
A.H2B.Cl2C.CO2D.O2
(3)两个洗气瓶(从左到右)中盛放的试剂是 D .
A.浓硫酸;饱和食盐水
B.氢氧化钠溶液;浓硫酸
C.氢氧化钠溶液;饱和食盐水
D.饱和食盐水;浓硫酸
(4)烧杯中应盛放的试剂及作用是 A .
A.NaOH溶液,吸收多余的Cl2,防止污染空气
B.NaOH溶液,吸收CO2
C.纯水,充分吸收多余的HCl,防止污染空气
D.饱和食盐水,减少Cl2在水中的溶解.
考点:
常见气体制备原理及装置选择;气体发生装置;气体的收集;尾气处理装置.
专题:
实验题.
分析:
(1)由图可知制取气体装置为固液加热操作;
(2)由图可知收集方式为向上排气法,且要进行尾气处理;
(3)由
(2)知收集的气体为氯气,需要先除去氯气中的HCl气体,再干燥;
(4)由
(2)知收集的气体为氯气,用碱液吸收氯气.
解答:
解:
(1)由图可知制取气体装置为固液加热操作,
A.稀硫酸和锌粒反应为固液不加热,不选;
B.浓盐酸和石灰石反应为固液不加热,不选;
C.浓盐酸和二氧化锰反应为固液加热,可选;
D.浓盐酸和高锰酸钾反应为固液不加热,不选;
故答案为:
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