分析工培训教学大纲.docx
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分析工培训教学大纲
分析工教学大纲
课程基本信息
课程名称:
分析工技能培训
学时、学分:
共计80学时,理论40,实操40
面向对象(专业及层次):
中专、大专
分析工理论教学大纲
一、课程性质及其设置目的与要求
(一)课程性质和特点
分析化学是研究物质的化学组成、相对含量、状态和结构的分析测试方法,也是许多其他学科获取化学信息的研究手段,更是中药质量控制必备的实验技能。
其任务是培养中药学专业的应考者系统地学习分析化学的基本技术和基本方法,具体了解和掌握分析化学的现状和发展趋势,基本了解和掌握分析过程中存在的问题和解决方法,为后续专业课程的学习奠定基础。
化学分析主要介绍化学分析方法的基本理论、基本知识及基本操作技术,树立正确的量的概念,使学生具有初步分析问题、解决问题的能力,同时注意培养学生严肃认真和实事求是的科学态度。
(二)本课程的基本要求
1.掌握分析测定中的误差来源、误差表征,初步学会实验数据的统计处理方法,建立起严格的“量”的概念。
2.掌握酸碱平衡体系中各型体分布分数的计算、物料平衡、电荷平衡、质子平衡及利用PBE方程处理酸碱平衡的基本方法。
掌握酸碱平衡溶液中[H+]的计算方法。
3.掌握用酸碱滴定法测定混合碱、氮、磷的原理。
会利用所学知识设计较简单的实验方案。
4.掌握提高配位滴定选择性的方法,常用掩蔽剂的使用,掌握配位滴定方式及其应用,结果计算。
5.掌握KMnO4法、K2Cr2O7法及碘量法的原理、条件、步骤、应用及有关标准溶液的配制,掌握分析结果的计算。
6.莫尔法、佛尔哈德、法扬司法的原理、滴定条件和应用。
7.影响沉淀溶解度的因素及其计算,不同类型沉淀条件的选择,均匀沉淀法及其优点,表面吸附共沉淀的吸附规律,重量分析结果的计算。
8.朗伯-比尔定律的应用,显色条件的选择,吸收曲线与工作曲线的绘制,测定波长与参比溶液的选择,适宜的吸光度读数范围的控制,示差光度法的原理及应用,掌握吸光光度法的基本原理和应用。
9.理解分析化学中各种分析方法的原理、特点,并比较各种分析方法的异同。
(三)本课程与相关课程的联系
分析化学在中药研究、生产等领域应用广泛,同时与生命科学、材料科学、环境科学和能源科学等息息相关,因此分析化学常被称为科学技术的“眼睛”,是进行科学研究的基础。
二、课程内容与考核目标
第一章 概论
(一)课程内容
1.分析化学的定义、任务、作用及分类
2.分析化学中的误差
(1)误差的分类及减免
(2)误差的表示
3.准确度和精密度
4.数据集中趋势的表示方法
5.数据分散程度的表示方法
6.有效数字及其运算规则
(1)有效数字的含义
(2)数字修约规则
(3)四则混合运算的计算规则
(二)学习目的与要求
1.了解分析试样的制备及分解方法,
2.理解准确度与误差、精密度与偏差的含义
3.掌握误差、相对误差、偏差、平均偏差及相对平均偏差的计算
4.掌握系统误差与随机误差产生的原因和特点
5.掌握有效数字的修约和计算规则
(三)考核知识点与考核要求
1.了解分析化学的任务、作用和分类;
2.掌握分析化学中误差的表示方法和计算方法;
3.掌握误差的分类、有效数字及其运算法则。
第二章 滴定分析法概论
(一)课程内容
1.滴定分析法对化学反应的要求
2.滴定方式
(1)直接滴定法
(2)返滴定法
(3)置换滴定法
(4)间接滴定法
3.基准物质的含义和标准溶液的配制
4.滴定分析法的计算
(1)nA:
nB=a:
b
(2)等物质的量规则
5.标准溶液浓度的表示方法
(1)物质的量
(2)物质的量浓度
(3)滴定度
(二)学习目的与要求
1.理解以下概念:
(1)标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定
(2)化学计量点、滴定终点、终点误差。
2.了解四种常用的滴定方式及标准溶液的配制方法
3.了解常用基准物质及其应用
(三)考核知识点与考核要求
1.了解滴定分析法的特点;
2.了解四种滴定方式;
3.理解基准物质应该具备的条件;
4.掌握滴定分析的计算及标准溶液的配制方法;
5.掌握滴定分析有关术语:
基准物质、标准溶液、化学计量点、滴定终点
第三章 酸碱滴定法
(一)课程内容
1.水溶液中的酸碱平衡、酸碱质子理论和酸碱概念
(1)酸碱的定义
(2)酸碱反应的实质
(3)溶剂的质子自递反应
(4)酸碱强度
2.溶液中酸碱组分的分布
(1)酸的浓度和酸度
(2)酸碱的分布分数
(3)酸度对酸碱型体分布的影响
3.酸碱溶液的pH计算
(1)质子条件式的书写
(2)一元或多元弱酸弱碱溶液的pH计算
(2)两性物质溶液的pH计算
(3)缓冲溶液的pH计算
4.酸碱指示剂
(1)指示剂变色原理、指示剂的变色范围、影响指示剂变色范围的因素
(2)常用的酸碱指示剂和混合指示剂。
5.滴定曲线及影响滴定突跃范围大小的因素
6.强碱(酸)滴定弱酸(碱)的可行性判断
7.多元弱酸(碱)的滴定及可行性判断。
(二)学习目的与要求
1.了解酸碱质子理论
2.理解弱酸、弱碱能否被滴定的条件以及多元弱酸、弱碱分步滴定的判别式
3.了解常见的酸碱标准溶液的配制和标定
4.掌握指示剂的选择原则及其在酸碱滴定中的应用
5.掌握酸碱滴定中的计算
(三)考核知识点与考核要求
1.能运用酸碱质子理论书写质子条件式;
2.掌握酸碱指示剂的变色原理和变色范围;
3.熟练掌握化学计量点的pH计算,并能正确选择酸碱指示剂;
4.掌握准确滴定和分步滴定的判据,并能分析和解决实际问题;
5.掌握酸碱标准溶液的配制与标定;
6.理解酸碱滴定曲线的计算及影响滴定突跃的因素(浓度和Ka)
第四章 配位滴定法
(一)课程内容
1.配位滴定法对反应的基本要求
2.配位滴定法的基本原理
(1)配位滴定曲线的计算及影响滴定突跃的因素
(2)配合物的条件稳定常数的意义及计算
(3)配位滴定曲线的计算及影响滴定突跃的因素
(4)金属指示剂的作用原理及常用金属指示剂
3.滴定条件的选择
(1)单一金属离子测定时滴定条件的选择
(2)混合金属离子分步测定时滴定条件的选择
4.EDTA的性质及其标准溶液的配制。
(二)学习目的与要求
1.掌握EDTA的性质及其与金属离子配合物的特点
2.了解逐级稳定常数和累积稳定常数彼此间的关系
3.掌握准确滴定和分别滴定金属离子的条件,
4.掌握滴定单一金属离子时的最佳酸度范围的确定方法
5.熟练掌握配位平衡中各种副反应系数的计算
(1)酸效应系数
(2)共存离子效应系数
(3)配位效应系数
(4)MY的条件稳定常数的计算并理解其意义
6.熟悉指示剂的变色原理及其选择依据
7.掌握常用指示剂(EBT、XO)的使用条件及终点颜色的变化
8.了解指示剂的封闭现象和僵化现象
9.掌握提高配位滴定选择性的方法:
掩蔽法和解蔽法
10.掌握配位滴定方式、应用及其结果计算
(三)考核知识点与考核要求
1.掌握EDTA的基本性质及它与金属离子形成配合物的特点
2.掌握配位效应系数和条件稳定常数的计算方法
3.掌握金属离子被准确滴定和分别滴定的条件
4.熟练掌握金属指示剂的作用原理配位滴定法的相关计算
5.熟练掌握不同金属离子的最小pH、适宜的pH范围
6.熟练掌握提高配位选择性的方法
第五章 氧化还原滴定法
(一)课程内容
1.滴定分析法中氧化还原反应的特性
2.标准电极电位和条件电极电位
(1)基本概念
(2)影响条件电位的因素;
3.氧化还原反应进行的程度
4.影响氧化还原反应速率的因素
(1)反应物的浓度
(2)温度
(3)催化剂
(4)诱导反应
5.氧化还原滴定曲线的计算
(1)突跃起点的电位
(2)突跃终点的电位
(3)化学计量点的电位
6.三类氧化还原指示剂
(1)自身指示剂
(2)淀粉指示剂
(3)氧化还原指示剂
7.氧化还原反应预处理中常用的氧化剂和还原剂
8.高锰酸钾法、重铬酸钾和碘量法的基本原理、条件、步骤。
9.指示剂的选择原则及应用示例。
10.K2Cr2O7,KMnO4,I2,Na2S2O4这四种标准溶液的配制和标定。
11.卡尔费休法测定水以及硫酸铈法和溴酸钾法的原理、应用。
(二)学习目的与要求
1.掌握氧化还原滴定法的基本原理和指示剂的选择原则
2.掌握氧化还原反应进行程度的计算
3.理解条件电位的概念和影响条件电位的因素
4.熟练掌握各种氧化还原滴定法的定量计算
5.K2Cr2O7,KMnO4,I2,Na2S2O4这四种标准溶液的配制和标定
6.了解氧化还原预处理的重要性及预处理常用的氧化剂和还原剂的应用、使用条件、除去方法等
7.掌握氧化还原滴定过程中电极电位的计算方法
(1)化学计量点、突跃范围的计算
(2)影响滴定突跃范围的因素
(三)考核知识点与考核要求
1.了解氧化还原反应的特点
2.理解条件电极电位和标准电极电位的意义
3.掌握氧化还原指示剂的选择原则。
4.掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法及碘量法的基本原理、滴定条件和应用
5.掌握氧化还原滴定法的相关计算。
6.掌握平衡常数的计算
7.掌握滴定过程中电极电位的计算(主要是化学计量点、突跃范围的计算)
第六章 重量分析法和沉淀滴定法
(一)课程内容
1.重量分析法的分类
(1)挥发法
(2)电解法
(3)沉淀重量法
2.影响沉淀溶解度的四个因素
(1)同离子效应
(2)盐效应
(3)酸效应
(4)配位效应
3.沉淀的形成与沉淀的形态
4.影响沉淀纯度的两大个因素
(1)共沉淀
(2)后沉淀
5.晶型沉淀和无定形沉淀的沉淀条件
6.均匀沉淀法
7.重量分析法的应用与示例及其结果的计算
8.银量法的基本原理及滴定条件
9.指示终点的方法
(1)重铬酸钾指示剂法的原理及条件
(2)铁铵矾指示剂法的原理及条件
(3)吸附指示剂法的原理及条件
(二)学习目的与要求
1.了解重量分析法的分类
2.理解重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求
3.了解沉淀的类型(晶型沉淀和无定形沉淀)
4.了解沉淀的形成理论,掌握不同类型沉淀条件的选择
5.理解影响沉淀纯度的因素及表面吸附共沉淀的吸附规律
6.掌握换算因数F的计算及重量分析法结果的计算
7.掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的基本原理、滴定条件、应用和计算
(三)考核知识点与考核要求
1.了解沉淀的类型及重量分析法在中药分析中的应用
2.掌握重量分析法的分类和方法特点
3.掌握重量分析法的主要操作过程:
溶解、过滤和洗涤、烘干和灼烧
4.掌握沉淀剂的选择原则,了解不同类型沉淀的特点及沉淀条件,特别是晶型沉淀的条件:
稀、热、慢、搅、陈
5.掌握沉淀的溶解度及其影响因素:
同离子效应,盐效应,酸效应以及配位效应
6.掌握影响沉淀纯度的因素:
表面吸附、混晶,包藏以及共沉淀
7.掌握换算因数F的计算
8.掌握银量法中三种指示终点的方法、原理及滴定条件
9.掌握银量法的计算
第七章 吸光分光光度法
(一)课程内容
1.吸光光度法的特点
2.光吸收基本定律
3.目视比色法与分光光度计
4.光度分析法的设计
(1)显色反应
(2)显色条件的选择
(3)测量波长和吸光度范围的选择
(4)参比溶液的选择
(5)标准曲线的制作
5.偏离朗伯-比尔定律的原因
6.吸光度的测量误差
7.示差光度法
(二)学习目的与要求
1.了解电磁辐射区及电磁辐射的二象性
2.掌握吸光光度法的比本原理
(1)单色光、复合光和互补色光
(2)物质对光的选择性吸收
3.掌握朗伯—比尔定律的应用及摩尔吸光系数的物理意义。
4.理解显色条件及测量条件的选择
(1)入射光波长的选择
(2)参比溶液的选择
(3)吸光度范围的选择
5.了解分光光度计的构造、主要部件及各部件的作用。
6.理解偏离朗伯-比尔定律的原因,掌握分光光度法误差产生的原因及计算。
7.掌握吸收曲线、工作曲线的制作与应用。
8.掌握示差分光光度法的原理及应用,了解双波长分光光度法的原理及应用。
(三)考核知识点与考核要求
1.了解电磁辐射的二象性,建立光学分析法的基础,理解电磁辐射及其与物质的相互作用,认识物质产生颜色的实质。
2.了解吸光光度法的分类及可见光吸光光度法的波长范围。
3.掌握朗伯-比尔定律的表达式和物理意义以及对朗伯-比尔定律线性偏离的原因。
4.了解运用目视比色法进行界限分析的原理。
5.了解酸度实验、显色剂用量实验、温度试验、显色时间等的试验方法,理解上述条件实验对显色反应条件选择的指导意义。
6.掌握光吸收曲线的绘制,选择测量波长。
7.掌握参比溶液的选择原则,并在试验中能正确选用参比溶液。
8.掌握吸光度影响测量误差的原理,牢记测量的相对误差小于2%时所对应的吸光度范围和透射比的范围。
9.掌握:
分光光度计的基本结构和工作原理,能操作常见的分光光度计,能应用分光光度计对试样中微量成分进行定量分析。
三、有关说明和实施要求
(一)关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明
在大纲的学习要求中,提出了“了解”、“理解”、“掌握”三个能力层次,它们之间是递进等级关系,后者必须建立在前者的基础上,它们的含义是:
了解:
要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容,属于泛读以扩展知识面的内容。
理解:
要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。
掌握:
要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。
(二)自学教材
本课程使用教材为:
《分析化学(第三版)》,高职高专化学教材编写组编。
(三)自学方法的指导
本课程作为一门专业基础课,内容多,难度大,应考者在自学过程中应注意以下几点:
1、学习前,应仔细阅读课程大纲的第一部分,领会课程的性质、地位和任务,熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系,使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。
2、在阅读某一章教材内容时,应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求,注意对各知识点的能力层次要求,以便在阅读教材时做到心中有数,有的放矢。
3、阅读教材时,应根据大纲要求,要逐段细读,逐句推敲,集中精力,吃透每个知识点,必须深刻理解基本概念,牢固掌握基本原理。
阅读中遇到个别细节问题不清楚,在不影响继续学习的前提下,可暂时搁置,留待以后解决。
4、学完教材的每一章内容后,应认真解答教材中的习题和思考题,这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。
(四)对社会助学的要求
1、应熟知纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的层次,并深刻理解各知识点的考核要求。
3、对应考者进行辅导时,应以指定的教材为基础、以纲为依据,不要随意增删内容,以免与纲脱节。
4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导,提倡应考者“认真阅读教材,刻苦钻研教材,主动提出问题,依靠自己学懂”的学习方法。
5、辅导时要注意基础、突出重点,要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念,对自学应考者提出的问题,应以启发引导为主。
6、注意对应考者能力的培养,特别是自学能力的培养,要引导应考者逐步学会独立学习,在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。
7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事,在各个能力层次都存在不同难度的试题。
(五)关于命题和考试的若干规定
1、本大纲各章所提到的考核要求中,各条细目都是考试的内容,试题覆盖到章,适当突出重点章节,加大重点内容的覆盖密度。
2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“了解”20%:
“理解”40%:
“掌握”40%.
3、试题难易程度要合理,可分为四档:
易、较易、较难、难,这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2.
4、本课程考试试卷可能采用的题型有:
判断题、单项选择题、多项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。
5、考试方法为闭卷、笔试,考试时间为150分钟。
评分采用百分制,60分为及格。
附录题型举例
一、单项选择题
如:
所谓可见光区,所指的波长范围是()
(A)200~400nm(B)400~750nm
(C)750~1000nm(D)100~200n
二、填空题
如:
1.0mol/LNH4HF2溶液的pH是
三、判断题
如:
分析工作中实际能够测量到的数字称为准确数字。
分析工实操教学大纲
一、分析化学实验的性质、任务
《分析化学实验》是我校化学工程系石油化工和精细化工专业实践教学的一个重要环节,在分析化学教学中占有十分重要的地位。
做好《分析化学实验》是学好分析化学理论的必要手段。
通过化学实验可以帮助学生理解和巩固化学知识,培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力,正确掌握实验的基本方法和基本技能以及书写实验报告和设计某些实验的技能。
通过实验还能培养学生理论联系实际的学风和实事求是、严肃认真的科学态度。
二、教学基本要求
1.正确掌握化学分析的基本操作的技能。
2.确立"量"的概念,在实验中能根据准确度的要求,正确的选择长合适精度的仪器。
3.能正确的表示分析结果和处理实验数据。
4.通过典型的实验,应用理论指导实践,掌握定性及定量分析实验的基本原理和条件,对简单的实物样品会选择适当的方法并能独立完成分析方案的设计,能获得可靠的分析结果。
5.掌握分析化学常用的滴定方法。
三、课程要求
1.开设实验课前,由指导老师制定实验教学进度,每个实验提前一周备课,明确实验的目的、要求和有关注意事项,做好记录。
2.每次实验,指导老师提前10—15分钟进入实验室,检查实验设施,熟悉药品摆放情况准备试剂、试样。
3.实验过程中,教师不得擅自离开实验室。
注意巡视观察,认真辅导,随时纠正个别学生不规范的操作。
实验结束后,检查学生的实验数据记录和实验台卫生情况,提醒学生检查水、电、气、是否关好,经检查合格后方可允许学生离开。
检查值日生是否做好公共卫生以及天平室卫生、是否关好门窗。
然后教师再检查一遍,关下总电闸,方可离开实验室。
4.要求学生课前必须认真预习。
理解实验原理,了解实验步骤,探寻影响实验结果的关键环节,做好必要的预习报告,画好表格以备实验过程填充原始数据。
未预习者不得进入实验室。
5.要求学生的所有实验数据,尤其是各种称量及滴定的原始数据,必须随时记录在专用的、实验预习记录本上。
不得记录在其他任何地方,不得涂改原始实验数据。
6.要求学生认真阅读“实验室使用规则”和“天平室使用规则”,遵守实验室的各项规章制度。
了解“消防设施”和“安全通道”的位置。
树立环境保护意识,尽量降低化学物质(特别是有毒有害试剂以及洗液等)的消耗。
做好回收及处理工作。
7.要求学生保持实验室内安静,保持实验台面清洁整齐。
爱护仪器和公共设施,树立良好的公共道德。
8.实验后能够正确分析和处理实验中的相关数据,合理表达和解释实验结果,并能给出合格的实验报告。
四、课程内容
1.分析天平的称量练习
了解分析天平的构造,学会其使用。
2.滴定分析的基本操作
初步掌握滴定管移液管的使用方法,练习顶顶分析的基本操作,通过甲基橙和酚酞的使用初步熟悉判断滴定终点的方法。
3.容量仪器的校准
了解容量仪器校准的意义和方法,初步掌握移液管和容量瓶校准操作。
4.燃料油酸值的测定
了解燃料油酸值的测定原理和方法,掌握非水溶剂中待测组分的抽提和滴定操作技术。
5.混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法及在同一溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH、Na2CO3含量的操作技术。
6.硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
掌握甲醛法测定铵盐中含氮量的方法和原理,了解酸碱滴定法的应用。
7.工业污水(或生活污水)化学需氧量的测定
掌握重铬酸钾回流法氧化水中有机物质等的操作技术。
8.钢中硅含量的测定
熟悉钢铁试样的分解方法和硅标准液的配制方法,掌握杂多酸的生成条件及其在分光光度法中的应用。
9.葡萄糖含量的测定
学习碘溶液的配制和标定方法,熟悉碘量法测定葡萄糖的方法。
10.白云石中钙的测定
了解用氧化还原法间接测定金属的原理和方法,学会用KmnO4法测定白云石中钙的含量。
五、学时分配
序号
实验项目
学时
1
分析天平的称量练习
3
2
滴定分析的基本操作
3
3
容量仪器的校准
3
4
燃料油酸值的测定
3
5
混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定
3
6
硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)
3
7
工业污水(或生活污水)化学需氧量的测定
3
8
钢中硅含量的测定
3
9
葡萄糖含量的测定
3
10
白云石中钙含量的测定
3
六、考核
实验成绩根据预习报告、实验基本操作、实验报告、纪律、卫生等按优、良、中、及格、不及格五级分制评定成绩,并单独记分。
七、执行大纲说明
本大纲所列各部分安排顺序,仅供参考,实验顺序任课教师自定,但不能削弱大纲基本要求。
撰写人:
闫浩 系(部)公章:
生物与化学工程学院
教学处(盖章):
时间:
年 月 日
附件一:
分析化学实验需购进药品及仪器清单
附件二:
分析工(中级)培训课时分配表
附件一:
分析化学实验需购进药品及仪器清单
序号
规格/名称
数量
1
500ml盐酸溶液
20瓶
2
500ml甲醛
5瓶
3
H2SO4
10瓶
4
KMnO4
5瓶
5
草酸
5瓶
6
氨水
10瓶
7
草酸铵
5瓶
8
聚四氟蝴蝶夹乙烯塞滴定管
50支
9
50支
10
I2
1瓶
11
KI
1瓶
12
500gNaS2O3
1瓶
13
淀粉
5瓶
14
硫酸亚铁铵
4瓶
15
重铬酸钾
2瓶
16
硫酸亚铁
2瓶
17
硫酸银
2瓶
18
500ml95%乙醇溶液
25瓶
附件二:
分析工(中级)培训课时分配表
培训老师:
刘欣莉、王燕、牟玉兰、闫浩、龚黎黎、吴际川、杜金风
培训课时:
80
授课课程
授课内容
教师
教室
课时
化学分析工(中级)
化学基础知识
刘欣莉
9405
4
化学分析工(中级)
沉淀重量法
王燕
9404
3
化学分析工(中级)
化学基础知识
刘欣莉
9404
4
化学分析工(中级)
物理常数的测定
牟玉兰
9404
4
化学分析工(中级)
沉淀重量法
王燕
9506
3
化学分析工(中级)
物理常数的测定
牟玉兰
9506
4
化学分析工(中级)
滴定分析法
闫浩
9506
4
化学分析工(中级)
滴定分析法
闫浩
9404
4
化学分析工(中级)
分光光度法
吴际川
9405
4
化学分析工(中级)
滴定分析法
闫浩
9404
4
化学分析工(中级)
滴定分析法
闫浩
分析化学实验室
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 分析 培训 教学大纲
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