陕西省咸阳市中考化学同步训练金属的化学性质含解.docx
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陕西省咸阳市中考化学同步训练金属的化学性质含解
陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练:
金属的化学性质
一、填空题(共6小题,每小题3分,满分18分)
1.大多数金属能与_________反应,有些金属在常温下能与氧气反应如_________,有些金属在高温时才能与氧气反应如_________,有些金属在高温下也不与氧气反应如_________.
2.“真金不怕火炼”的是因为_________.
3.铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与_________反应,且表面有_________,阻止铝进一步氧化.
4.置换反应是指_________.
5.将金属镁点燃,放在空气中就能燃烧,现象是_________,化学方程式为_________,而铝、铁必须在氧气中才能燃烧,燃烧的化学方程式分别为_________、_________,由此可知,这三种金属中最活泼的金属是_________;又知铝在常温下就能与氧气反应,而铁却很难.综上所述,三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________.
6.将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中,能观察到有气泡生成的是_________,其剧烈程度由大到小的顺序是_________,不能观察到有气泡生成的是_________,有关化学方程式_________、_________、_________.由此可知,四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________.
二、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)
7.下列金属在空气中能燃烧的是( )
A.铁B.铜C.镁D.铝
8.下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是( )
A.铜B.镁C.铁D.锌
9.下列物质中,铁显+2价的是( )
A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4
10.下列金属在空气(或氧气)中燃烧,生成物是黑色固体的是( )
A.镁带B.碳C.铁丝D.铝
11.把下列金属投入相应的溶液中,有气泡产生的是( )
A.铁片投入稀盐酸中B.铜片投入稀硫酸中
C.铝条投入硫酸铜溶液中D.镁条投入稀硫酸中
12.下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是( )
A.MgSO4B.CuCl2C.Fe2(SO4)3D.ZnCl2
13.将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中,产生气体质量最多的金属是( )
A.铁B.锌C.镁D.铝
14.5.6g铁的样品(只含一种杂质),与足量的稀硫酸反应,产生0.21g氢气,则含有的杂质可能是( )
A.铜B.镁C.铝D.锌
15.4g氧化镁和另一种氧化物的混合物,测得其中氧元素共1.8g,则含有的另一种氧化物可能为( )
A.氧化铜B.氧化铝C.氧化铁D.氧化锌
16.下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是( )
A.铁能和稀盐酸反应,而铜却不能
B.铁能与硫酸铜溶液反应
C.铁能与氧气反应,而铜不能
D.铜不能与硫酸亚铁溶液反应
三、解答题(共3小题,满分0分)
17.填表:
实验
现象
化学方程式
铝丝插入硫酸铜溶液中
铜丝插入硝酸银溶液中
铜丝插入硫酸铝溶液中
通过上述实验,能得出有关金属的活动性顺序是_________.
18.用化学方程式回答下列问题:
(1)不能用铁桶盛放稀盐酸_________
(2)除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜_________
(3)铝很活泼,却很耐腐蚀_________.
19.如图所示,将气球中的固体倒入锥形瓶中,气球将膨胀,则请你猜想,并填表(至少填两种):
产生的气体
固体
液体
化学方程式
1
2
3
陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练:
金属的化学性质参考答案与试题解析
一、填空题(共6小题,每小题3分,满分18分)
1.大多数金属能与 氧气 反应,有些金属在常温下能与氧气反应如 铝 ,有些金属在高温时才能与氧气反应如 铁 ,有些金属在高温下也不与氧气反应如 金 .
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】大多数金属与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,跟金属的活动性有关系:
K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物,Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温能被氧化,但难度逐渐变大;而Mg可以在空气中燃烧,其它则须在纯氧中才能燃烧;Cu需要加热才能与氧气反应.Hg、Ag加热能与氧气反应,温度过高则生成的氧化物又分解;Pt、Au则不能被氧化.
【解答】解:
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同;镁,铝在常温下就能与氧气反应;铁在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;金即使在高温时不能与氧气反应;故填:
氧气;铝;铁;金(合理即可).
【点评】本题难度不大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在.
2.“真金不怕火炼”的是因为 金的化学性质稳定,高温下金不与氧气反应 .
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金的化学性质稳定,不易和其它物质发生反应进行分析.
【解答】解:
金的化学性质稳定,不易和其它物质发生反应,即便是在高温下金也不会与氧气反应,所以真金不怕火炼.
故答案为:
金的化学性质稳定,高温下金不与氧气反应.
【点评】解答本题关键是要知道金的化学性质稳定,不易和其它物质发生反应.
3.铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与 氧气 反应,且表面有 一层致密的氧化铝薄膜 ,阻止铝进一步氧化.
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据铝的化学性质分析:
常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜.
【解答】解:
常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化;
故答案为:
氧气;一层致密的氧化铝薄膜.
【点评】本题属于生活常识题的考查,依据铝的化学性质及氧化铝的特点进行分析,此考点是中考常考题型.
4.置换反应是指 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 .
【考点】置换反应及其应用.
【专题】化学反应的基本类型和能量变化.
【分析】从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型,置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物.
【解答】解:
由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.可用通式表示:
A+BC=B+AC;
故答案为:
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应.
【点评】学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型,能用举例的方法来理解来判断对置换反应说法的正误.
5.将金属镁点燃,放在空气中就能燃烧,现象是 发出耀眼的强光,产生白色固体 ,化学方程式为 2Mg+O2
2MgO ,而铝、铁必须在氧气中才能燃烧,燃烧的化学方程式分别为 4Al+3O2
2Al2O3 、 3Fe+2O2
Fe3O4 ,由此可知,这三种金属中最活泼的金属是 镁 ;又知铝在常温下就能与氧气反应,而铁却很难.综上所述,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 镁、铝、铁 .
【考点】金属的化学性质;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,产生白色固体﹣氧化镁;铝和氧气点燃产生氧化铝,铁和氧气点燃产生四氧化三铁,结合反应的难易程度分析金属的活动性顺序.
【解答】解:
镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,产生白色固体,镁在空气中燃烧时的化学方程式:
2Mg+O2
2MgO;铝和氧气点燃产生氧化铝,铁和氧气点燃产生四氧化三铁,反应的方程式分别为:
4Al+3O2
2Al2O3、3Fe+2O2
Fe3O4;镁最容易和氧气反应,而铁最难以反应,因此活动性最强的是镁,活动性最弱的是铁;故答案为:
发出耀眼的强光,产生白色固体;2Mg+O2
2MgO;4Al+3O2
2Al2O3、3Fe+2O2
Fe3O4;镁;镁、铝、铁.
【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用,了解常见金属的特性及其应用,并学会理论联系实际处理问题.
6.将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中,能观察到有气泡生成的是 镁、锌、铁 ,其剧烈程度由大到小的顺序是 镁、锌、铁 ,不能观察到有气泡生成的是 铜 ,有关化学方程式 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 、 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 、 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ .由此可知,四种金属的活动性由强到弱的顺序是 镁、锌、铁、铜 .
【考点】金属的化学性质;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应,生成盐和氢气,且位置越靠前,反应越剧烈;
【解答】解:
由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度,可以比较金属活动性强弱,其中镁、锌、铁位于氢前,都能与盐酸反应,而铜位于氢后,不能反应,且镁与盐酸反应最剧烈,产生气泡的速率最快,其次是锌,最慢的是铁,铜与盐酸不反应,可得出的金属活动性强弱顺序为镁>锌>铁>铜.
故答案为:
镁、锌、铁;镁、锌、铁;铜;Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、镁、锌、铁、铜.
【点评】本题难度不大,主要考查了金属活动性顺序的应用,熟记金属活动性顺序是解题的关键,能够培养学生对知识的应用能力.
二、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)
7.下列金属在空气中能燃烧的是( )
A.铁B.铜C.镁D.铝
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据铁可以在纯氧中燃烧,铜能够和氧气反应,镁在空气中可以剧烈燃烧,发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体,铝容易产生氧化膜进行分析.
【解答】解:
A、铁与氧气反应火星四射、生成黑色固体,但铁在空气中不能燃烧,故选项错误;
B、铜在空气中不燃烧,故选项错误;
C、镁在空气中与氧气反应发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体,故选项正确;
D、铝在空气中生成致密的氧化铝薄膜,具有耐腐蚀性,不能剧烈燃烧,故选项错误.
故选:
C.
【点评】本题考查了常见金属的化学性质,完成此题,可以依据常见金属反应的条件及现象进行分析,要求同学们加强实验现象的识记,以便灵活应用.
8.下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是( )
A.铜B.镁C.铁D.锌
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】根据金属活动性顺序表
可知,氢前金属能够置换酸中的氢,金属位置越靠前,与酸反应越剧烈.
【解答】解:
Cu、Mg、Zn、Fe四种金属中,金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Zn>Fe>H>Cu,所以分别放在相同的稀硫酸中,反应最剧烈的是Mg;
故选:
B.
【点评】解金属活动性顺序表及其应用,以及金属的性质是解答此类题的关键.
9.下列物质中,铁显+2价的是( )
A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4
【考点】有关元素化合价的计算.
【专题】化学式的计算.
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题.
【解答】解:
A、根据单质中元素的化合价为0,Fe属于单质,故铁元素的化合价为0.
B、氧元素显﹣2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
2x+(﹣2)×3=0,则x=+3价.
C、氯元素显﹣1价,设铁元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
y+(﹣1)×3=0,则y=+3价.
D、硫酸亚铁中硫酸根显﹣2价,设硫
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