备战山西中考化学攻克专题得高分 专题七 定量分析题.docx
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备战山西中考化学攻克专题得高分专题七定量分析题
专题七 定量分析题
微技能突破
微技能1 寻找代入化学方程式的纯净物
1.直接读取纯净物的质量
例:
向一定量的铜锌合金中加入足量稀盐酸,生成氢气的质量为3.2g。
计算铜锌合金中锌的质量需代入的纯净物为 ,质量为 g。
2.根据质量差计算纯净物的质量
计算公式:
生成沉淀(或气体)的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和
例:
向10g碳酸钠样品(含少量氯化钠)中加入80g稀盐酸,恰好完全反应后,称得反应后溶液的质量为85.6g。
计算反应后溶液中溶质质量分数需代入的纯净物为 ,质量为
g。
3.根据质量分数计算纯净物的质量
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
例:
向50g2%的稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,计算反应后溶液中溶质质量分数需代入的纯净物为 ,质量为 g。
(2)纯净物质量=混合物质量×纯净物的质量分数
例:
用400t含氧化铁80%的赤铁矿冶炼铁。
计算生成纯铁需代入的纯净物为 ,质量为 t。
微技能2 代入化学方程式进行计算
以求加热31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量的计算为例:
计算步骤
答题模板
答题细则
设:
根据题意设未知量
解:
设加热31.6gKMnO4分解可以得到O2的质量为x
细则1:
设未知数时不带单位
写:
正确书写反应的化学方程式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
细则2:
化学方程式要配平
找:
找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
316 32
31.6g x
细则3:
相对分子质量的单位为“1”,且需要与相应的化学计量数相乘;已知量应为纯净物的质量且应带单位
列:
列出比例式
=
细则4:
等式两边化学意义应相同
求:
求出未知数
x=3.2g
细则5:
计算结果要带单位
答:
简明地写出答案
答:
加热31.6gKMnO4分解可得到O2的质量为3.2g。
细则6:
答案不能漏写
微技能3 质量分数的计算
1.溶质质量分数=
×100%=
×100%
【特别提醒】若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质,则:
溶液质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。
2.固体混合物中某物质的质量分数=
×100%
专题分类训练
类型1 文字叙述类
1.(2019常德)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,计算含氧化铁240t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。
2.(2019适应性训练)某工厂制取氢氧化钠,是用纯碱和熟石灰混合而制得。
取106g碳酸钠溶液和足量的石灰水,完全反应后生成沉淀10g,则该碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
3.(2019百校联考四)小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:
将5g粉碎后的样品加入烧杯中,再加入98g5%的稀硫酸,恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少?
4.(2019葫芦岛改编)将12.5g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水),加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。
恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为108.1g。
请计算:
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量(写出计算过程)。
类型2 坐标曲线类
5.(2019千校联考)同学们用熟石灰粉末中和实验室废液中的稀盐酸,取废液200g。
不断加入熟石灰粉末,同时测得溶液的pH与熟石灰的质量关系如图所示:
(1)当加入5g熟石灰时,废液呈 性。
(2)依据实验图示中的数据,计算废液中HCl的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
第5题图
6.(2019山西逆袭卷)实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液,取该溶液10g倒入盛有0.2g二氧化锰的烧杯中,烧杯内物质质量随时间的变化曲线如图所示:
第6题图
(1)该实验中生成氧气质量是 g。
(2)通过计算求该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
类型3 表格数据类
7.(2019咸宁改编)有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
(1)表中m的值为 。
(2)该固体混合物中镁的质量。
8.(2019昆明改编)碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。
小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示:
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2
试求:
(1)烧杯②中产生CO2的质量为 g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(提示:
SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O,Sr的相对原子质量为88。
)
类型4 实物流程类
9.(2019广西北部湾经济区)某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:
第9题图
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
10.(2019呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
第10题图
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
类型5 标签判断类
11.(2019山西黑白卷)胃酸的主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
若某患者每日分泌盐酸溶质质量为8.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。
请计算并回答:
第11题图
(1)按说明书用法用量,理论上每天最多可消耗胃液中盐酸溶质的质量(结果精确到0.001)。
(2)抑酸剂常嚼碎后服用,原因是 。
12.市售某浓盐酸试剂瓶标签的有关数据如图所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为48g。
请计算:
第12题图
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 g。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)。
微技能突破
1.氢气 3.2
2.二氧化碳 4.4
3.
(1)HCl 1
(2)Fe2O3 320
专题分类训练
1.解:
设含氧化铁240t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为x
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 112
240tx
=
x=168t
答:
含氧化铁240t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为168t。
2.解:
设106g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
106100
x10g
=
x=10.6g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%
答:
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。
3.解:
设样品中氧化铜的质量为x
稀硫酸中硫酸的质量为98g×5%=4.9g
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 98
x4.9g
=
x=4g
样品中氧化铜的质量分数为
×100%=80%
答:
该样品中氧化铜的质量分数为80%。
4.
(1)4.4
(2)解:
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
7344
x4.4g
=
x=7.3g
答:
稀盐酸中溶质的质量为7.3g。
5.
(1)酸
(2)解:
设废液中HCl的质量为x
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
74 73
7.4g x
=
x=7.3g
废液中HCl的质量分数为
×100%≈3.7%
答:
废液中HCl的质量分数约为3.7%。
6.
(1)0.32
(2)解:
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.32g
=
x=0.68g
则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为
×100%=6.8%
答:
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
7.
(1)0.32
(2)解:
固体混合物中镁的质量为x
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
242
x0.5g
=
x=6g
答:
该固体混合物中镁的质量为6g。
8.
(1)8.8
(2)解:
设烧杯②中参加反应的SrCO3的质量为x
SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O
148 44
x 8.8g
=
x=29.6g
则原固体混合物中SrCO3的质量分数为
×100%=29.6%
答:
原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
9.
(1)9.8
(2)解:
设恰好完全反应后生成的硫酸钠的质量为x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
98 142
9.8g x
=
x=14.2g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=14.2%
答:
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
10.
(1)解:
设原混合物中氯化钠的质量为x,参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.5 170 143.5
x y 28.7g
=
x=11.7g
=
y=34g
(2)28.3%
答:
(1)原混合物中NaCl的质量为11.7g。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
11.
(1)解:
设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质的质量为x
2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
7358
x0.145g×2×3
=
x=1.095g
答:
按说明书用法用量,理论上每天最多可消耗胃液中盐酸溶质的质量为1.095g。
(2)使抑酸剂与胃液接触面积增大,充分反应(合理即可)
12.
(1)6
(2)解:
设参与反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.540
x48g×5%
=
x=2.19g
该浓盐酸中HCl的质量分数为
×100%=36.5%<37.5%
答:
该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%,与标签上的数据不符。
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