中考化学专题复习专题六化学方程式计算.docx
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中考化学专题复习专题六化学方程式计算
专题六、化学方程式计算
一、选择题
1、(2015年山东济南,13题)在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
A6.8gB5.6gC2.8gD1.2g
二、填空、简答题
2、(2015四川宜宾,17题)早在西汉时期,我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”。
求:
⑴请写出“湿法炼铜”的化学方程式:
。
⑵若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量g,若同时消耗了500g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。
⑴Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑵28;16%
35、(2015年浙江绍兴,37题)汽车已成为许多人出行的主要交通工具,行车安全已越来越受到人们的重视。
汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员,在车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火,使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气,形成气囊,该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成,加热13.0克化合物甲,完全分解生成8.4克氮气和单质乙.单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应,有Na2O生成。
(1)化合物甲的化学式是;
(2)Na2O可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠(NaHCO3),则反应的化学方程式为
答案:
(3)①NaN,②Na20+2C02+H20===2NaHC03
三、分析与计算
1、(2015年浙江衢州,36题)2015年3月10日,我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件,经过消防官兵现场处理,泄漏得到了控制。
氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。
氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。
请根据上述信息分析回答:
(1)氢氟酸的pH7(选填“>”、“=”或“<”);
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质;
(3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?
(1)<
(2)化学(3)解:
设需要X千克熟石灰
2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2O
4074
4千克×35%X千克
40∶74=4千克×35%∶X千克
X=2.59
答:
需要2.59千克熟石灰。
2、(2015年浙江杭州,37题)人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量。
若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:
(1)、理论上至少消耗O2多少克?
(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气?
(相对原子质量:
H:
1,C:
12、O:
16,O2密度按1.43克/升计,计算结果取整数)
解:
⑴设理论上至少消耗O2的质量为X
180192
100克
5%x
x=53克
⑵空气体积:
53克
1.43克/升
21%=176升
答:
(略)
3、(2015年浙江义乌,39题)义乌是“红糖之乡”。
某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题,来到了制糖基地进行了实地调查。
(1)他们先来到榨糖间,发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内,机器的另一侧不断流出
汁液。
这些汁液来自糖梗细胞结构中的▲。
(2接着来到制糖间,只见屋内“白气”弥漫。
在满屋的“白气”中可以看到9口大铁锅从
大到小依次排开,铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。
请你用学过的科学知识解释“白
气”产生的原因:
▲
(3)在制糖的过程中,制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后,液面上立即泛起白沫,
此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质,同学们都很好奇。
老师对此作了如下解释:
这种白色粉末叫小苏打,它的主要成分是NaHCO3,它受热分解的化学方程式是:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
产生的CO2会附着在杂质表面,从而使它们受到的浮力▲重力。
(4)小苏打在日常生活中还有很多用途,如它是泡沫灭火器的主要原料,制糕点时适当加入可以使之松软。
同学们取厨房里的小苏打15克充分加热,测得生成CO22.2克。
试计算小苏打中NaHCO3的质量分数。
(小苏打中的其它成分不参与反应)。
(1)液泡
(2)水蒸气遇冷液化形成(3)大于
(4)设小苏打中NaHCO3的质量分数为
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
12克×
2.2克
=70%
答:
小苏打中NaHCO3的质量分数为70%
4、015年浙江宁波,37题)2015年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”,宁波市疾控中心发布消息,我市总体碘营养处于正常水平。
其中有数据显示:
1995年开始推广加碘食盐前,我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81.2μg/L,而到2009年和2010年,这一数据分别达到216.3μg/L和179.0μg/L(世界卫生组织的尿碘标准为100~300μg/L)。
(1)与1995年前相比,近年来我市儿童尿碘的平均水平▲(填“升高”或“下降”)了;
(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。
目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为
5.06mg。
某研究小组称取某食盐样品100g溶于水,加稀硫酸和足量碘化钾,发生如下反
应:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,测得生成碘单质的质量为3.81mg。
通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平;(保留两位小数)
(3)世界卫生组织建议,成年人每天食盐摄人量以6g为宜。
若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g,含碘酸钾量以我市平均值计算,则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?
(保
留两位小数)
⑴升高
⑵解:
设100g食盐样品中含有
的质量为x
214762
x3.81mg
X=1.07mg
1.07mg
5.06mg没有达到我市平均水平
答:
略
⑶解:
的质量为:
碳元素的质量为:
答:
略
5(2015年四川达州,15题)26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求:
⑴黄铜中铜的质量分数;⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
解:
氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
XY0.2g
65:
X=2:
0.2gX=6.5g
161:
Y=2:
0.2gY=16.1g
黄铜中铜的质量分数:
×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数:
×100%=15.1%
答:
黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
6、(2015年四川雅安,38题)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体15.65g。
通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是
解:
(1)设硫酸的质量为X
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
98233
X15.65g
X=4.9g
答:
硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分),说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
7、(2015年浙江温州,35题)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:
________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:
NaOH+HCI=NaCl+H2O)
(1)125
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量,导致温度上升;反应停止后,温度下降。
(3)解:
HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73%=0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl十H2O
4036.5
x0.146克
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克;
答:
氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克
8\(2015年山东济宁,8题\)为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验:
①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g,滴入2滴酚酞试剂后,溶液呈红色;
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜
色逐渐变浅;
③在溶液红色消失瞬间,停止实验。
若停止实验时,两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答:
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________;
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?
(精确到0.1)
(1)判断反应进行和进行的程度
(2)7.3g
9、(2015年安徽,16题)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。
试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
解:
(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t(2分)
(2)设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
60122
120tx
=
X=244t答:
略。
10、(2015年四川眉山,24题)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:
孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。
在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表:
测定次数
生成沉淀的质量(g)
生成水的质量(g)
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据,回答下列问题:
(1)组成孔雀石的元素有。
(2)表中“X”的值为g。
(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)?
(1)CuCOH
(2)15(3)8.8
15、(2015年泸州市,45题)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g
(2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
解:
(1)4.4
(2)设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1061574.4
xy4.4
∴x=10.6(g)y=15.7(g)
∴样品中氯化钠的质量为13.9-10.6=3.3(g)
反应后溶液中溶质的质量=15.7+3.3=15(g)
反应后溶液的质量=13.9+90.5-4.4=100(g)
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
12、(2015年福建龙岩,18题)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?
(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O)
(3)医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是。
(答一点即可)
(1)0.2~0.4g1.495g1.095g
(2)设食用药片后被除去的HCI的质量是X
AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O
78109.5
2×0.39gx
78:
109.5=2×0.39g:
x
X=1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康(其他合理答案也可)
13、(2015浙江台州,36题)在氧气性质和制取的试验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。
(1)计算分析:
小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?
(氧气密度为1.43g/升)
(2)实验操作:
①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置;
②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有;
A.没有塞紧试管塞
B.试管口没有放棉花
C.没有及时更换收集第二瓶
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集,从水槽中取出充满氧气的集气瓶,正方于实验桌上,发现瓶口上方的玻璃片容易滑动,其原因是。
(1)解法一:
设生成两瓶氧气需要KMnO4的质量为x
两瓶氧气的质量:
m=ρV=0.25升*1.43g/升=0.3575g
31632
x0.3575g
x=3.53g<7g
答:
7克的KMnO4能制得250毫升氧气。
解法二:
设7克KMnO4能生成氧气的质量为x
31632
7gx
x=0.71g
V=m/ρ=0.71g/(1.43g/升)≈0.5升=500毫升>250毫升
答:
7克的KMnO4能制得250毫升氧气。
(2)①A(2分)②A、C(2分)(写对一项得1分,有错答不得分)
③由于瓶内气压大于外界气压的缘故
14、(2015年山东滨州,25题)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。
试求:
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
解:
(1)生成氨气的质量为:
8.5g+20g==1.7g
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O
798017
xy1.7g
79:
17==x:
1.7gx==7.9g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为:
7.9g×
==1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为:
(3)80:
17==y:
1.7gy==8g
溶质质量分数为
答:
(1)生成氨气的质量为1.7g;
(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%;
(3)所用溶液的溶质质量分数为40%。
15、(2015年江苏苏州,36题、)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧
化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了
测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为ag;再向其中加入样品。
称得总质量为m1g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
(2)用▲(填仪器名称)将加热后的坩埚放到▲中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
(1)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)坩埚钳C
(3)
或
(4)取样量为1.8g
16、(2015年广东揭阳,23题)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题:
(1)反应达到t时生成的沉淀质量为g
(2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?
提示反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
(1)50
(2)42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为x
NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84100
x50g
84/100=X/50g解得x=42g
答:
略
17、(2015年浙江湖州,37题)2010年全国两会期间,与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。
“石头纸”的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品10克,加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。
反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:
根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;乙:
根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量,……”求解;
丙:
根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(1)盐
(2)丙
(3)方法一:
CO2的质量为:
10g+100g-106.48g=3.52g
设样品中纯净CaCO3的质量为x,则;
10044
x3.52g
x=8g
碳酸钙的质量分数:
答:
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%
方法二:
样品中纯净CaCO3的质量为:
10g-2g=8g
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数:
答:
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%
18、(2015年山东威海,12题)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用PH计测定并记录反应过程中混合溶液PH变化情况(如图所示).过滤后得滤液47.67g.请你计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数.可能用到的相对原子质量:
H-10-16S-32Ba-137
解:
设参加反应的Ba(OH)2的质量为x
生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
171233
X2.33g
X=1.71g
氢氧化钡溶液的溶质质量分数=1.71g÷25g×100%=6.84%
答:
略。
19、(2015年浙江嘉兴,37题)如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。
该制氧装置由2
个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。
药剂包括过氧碳酸钠(2Na2C03·3
H2O2)和二氧化锰。
制氧时,先在两个饮料瓶中加入适量的水,再往甲瓶中加入药剂:
产生
的气体通过B管从乙瓶导出,即可供人吸氧。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应▲。
(选填“不伸入液面’’或“伸人液面")
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应:
MnO2
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2;
2H2O2====2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看,它们都属于反应。
(3)已知一包总质量为150克的药剂可34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
(1)不伸人液面
(2)分解(2分)
MnO2
(3)解:
设可生成氧气质量为m克
2H2O2====2H2O+O2↑
68 32
34克 m
68/34克=32/m
M=16克
答:
可生成氧气质量为16克。
20、(2015年江苏南通,25题)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分
数为20%),可以处理的废水质量是多少?
(计算过程写在答题卡上)
(1)烟尘36:
5:
40
(2)①用无色的酚酞溶液
②
解:
设可以处理废水的质量为X
2NaOH+H2S
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