学年高一月考化学试题含答案一.docx
- 文档编号:931894
- 上传时间:2022-10-14
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:95.88KB
学年高一月考化学试题含答案一.docx
《学年高一月考化学试题含答案一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高一月考化学试题含答案一.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年高一月考化学试题含答案一
虎林市高级中学高一学年五月份考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分)
1.下列有关硅及其化合物的说法,正确的是
A.硅在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料
C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应
2.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应
3.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
4.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a克HmX中所含质子的物质的量是
A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol
5.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘,减少对空气污染
6.下列结论错误的是
①微粒半径:
K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
⑧沸点:
H2Se>H2S>H2O.
A.①⑤B.②④⑥⑦C.①③⑤⑧D.②④⑥
7.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。
在10s内N2的浓度由5mol·L-1降至4mol·L-1,下列说法正确的是
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1
B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的反应速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
8.下列化学用语正确的是
A.氮分子的电子式:
B.硫原子的结构示意图:
C.溴化钠的电子式:
D.水分子的结构式:
9.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是
A.CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOHB.H和D
C.甲烷和正丁烷D.红磷和白磷
10.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H-H键436KJ/mol;F-F键153KJ/molH-F键
565KJ/mol下列说法正确的是
A.H2与F2反应需要吸收能量
B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541KJ的能量
C.在相同条件下,1molH2和1LmolF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D.1molH2和1LmolF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541KJ
11.在恒容密闭容器中进行反应:
X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始
浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能是
A.X2为0.2mol·L-1 B.Z2为0.4mol·L-1
C.Y2为0.1mol·L-1 D.Y2为0.6mol·L-1
12.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)===Z(g)
13.现有如下说法:
①在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键。
②金属和非金属只能化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。
⑤共价键只存在于共价化合物中。
上述各种说法正确的是
A.①②⑤正确B.都不正确
C.④正确,其他不正确D.仅①不正确
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
rZ>rY>rX
B.Y的简单氢化物水溶液呈酸性
C.Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应
D.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
15.一定温度下,在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥
C.①③④⑥D.全部
16.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二.填空题(本题包括3小题,共52分)
17(14分)下图是部分短周期元素的单质及化合物(或溶液)的转化关系:
已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I、J通常状况下呈气态;反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题:
(1)写出A、B元素在周期表中的位置:
AB
(2)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)
(3)写出②的化学方程式:
⑥的离子方程式:
(4)反应⑤的现象是,J的另一种检验方法及现象是。
18(20分)将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1稀硫酸中,然后滴加1mol·L-1的NaOH溶液。
请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示。
当V1=160mL时,金属粉末中n(Mg)=__________mol,V2=__________。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=__________。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol·L-1稀硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。
写出满足此条件的a的取值范围 。
19.某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):
(1)试剂X的化学式为________,反应Ⅰ的离子方程式是________________________。
实验室配制480mL1mol·L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有________________。
(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________,反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。
(3)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1,以生成沉淀b[Fe(OH)3]。
试剂Z可选用________(填字母)。
A.Al2O3 B.H2SO4
C.NaOH D.Al(OH)3
(4)从实际工业的角度,你认为方案________更合理,理由是__________________。
虎林市高级中学高一学年五月份考试
化学试题答案
1-5CADAB6-10CBDAC11-16CCBAD
18【答案】
(1)0.06 440mL 注意单位
(2)400mL
(3)a的取值范围是≤a<1。
【解析】本题考查了镁、铝及其化合物的性质、有关计算、图像分析等知识。
(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol,当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,O到V1是硫酸与氢氧化钠的反应,由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol,令MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol,则:
根据Mg原子、Al原子守恒有:
x+2y=0.1
根据离子守恒有:
x+3y=0.2-0.08,联立方程,解得:
x=0.06;y=0.02,
所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol,滴加NaOH溶液到体积V2时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据离子、Na+离子和Al原子守恒有:
n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.2mol×+0.04mol=0.44mol,所以,V2==0.44L=440mL。
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时溶液是Na2SO4溶液,根据离子和Na+离子守恒有:
n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以V(NaOH)==0.4L=400ml。
(3)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为0.1(1-a)mol,反应后的混合溶液,再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a),解得a≥0.5,则a的取值范围0.5≤a<1。
19.
【答案】
(1)NaOH Al2O3+2OH-2+H2O 500mL容量瓶
(2)CO2 NH3 +2H2O+CO2Al(OH)3↓+
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
(3)AD
(4)一 步骤少,较简单
【解析】本题考查了用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的工艺流程及有关问题。
(1)方案一:
由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳,故试剂X为NaOH溶液,反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,离子方程式为:
Al2O3+2OH-2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 一月 化学试题 答案