四川省宁南中学届高三下学期入学考试化学试题 含答案.docx
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四川省宁南中学届高三下学期入学考试化学试题含答案
宁南中学2018届高三下期入学考试
化学试卷
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Mn:
55Fe:
56
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.碳酸钠能与盐酸反应,可用碳酸钠来治疗胃酸过多
B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.碘是人体内必须的微量元素,所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群
D.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断不正确的是
A.在铜与足量硫的反应中,1mol铜失去电子数NA
B.常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
C.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA
D.常温下,1LpH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.二氧化硅晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—O键
B.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3
与Na2S溶液中Na+数目相等
C.惰性电极电解饱和食盐水,若线路中通过2NA个电子时,则阳极产生气体22.4L
D.标准状况下,2molNa2O2与44.8LCO2完全反应,转移的电子数目为2NA
4.下列叙述正确的是
①在一定条件下,糖类、蛋白质、油脂一定都能发生水解反应
②蛋白质、油脂、聚乙烯都是高分子化合物
③煤的液化、石油的裂化、海水制溴过程都涉及化学反应
④光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类
⑤人体从食物中获得的六大营养物质有:
糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水
⑥利用皂化反应,经过加工处理的地沟油可以用来生产肥皂和甘油
⑦蛋白质溶液遇CuSO4溶液后产生的沉淀能重新溶于水
⑧石油裂解的主要目的是为了获得基本化工原料
A.①③⑤⑧B.③⑤⑥⑧C.①③⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑧
5.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.分子式为C4H10O的醇有3种同分异构体
C.苯乙烯(
)分子的所有原子可能在同一平面上
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
6.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
7.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是
A.反应总过程△H<0
B.Fe+使反应的活化能减小
C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快
D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr- 需消耗2.24LCl2
C.在过程①加入试剂的顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
10.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
除去Cu中混有的少量Si
加入过量的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、干燥
B
称取3.0gNaOH固体
现在托盘上各放一张相同大小的称量纸,然后再加药品
C
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
D
验证铁钉的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用氯化铵溶液浸没
11.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系,下列判断错误的是
A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则Z可能是NaAlO2
B.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl2
D.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时则X可能是NH3
12.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中,FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
下列对该实验相关描述错误的是
A.装置F、I中的试剂依次为水,硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中不含NO
13.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如下图。
该电池工作时的总反应为:
NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.BO2-通过质子交换膜向正极移动
C.负极附近溶液pH增大
D.正极的反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O
14.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池,其工作原理如下图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是
A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极
C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钴酸锂电池为二次电池
15.室温下,用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ中,随着 NaOH 溶液的不断加入,水的电离程度先变小后变大
B.V(NaOH)=20.00 mL 时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.PH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)=20.00 mL
D.当V(NaOH)=10.00 mL 时,醋酸中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
16.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B.pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:
5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-
C.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有:
c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)
D.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
二、非选择题:
本题共4小题,共52分。
17.(12分)
利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用,对于减少雾霾也具有重要意义。
(1)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:
2NO(g)
N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
(2)某研究小组模拟研究如下:
向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO(g)
N2(g)+O2(g),在不同的温度下,反应过程中物质的量与时间的关系如图所示:
①T2下,在0~5min内,v(O2)=mol·L-1·min-1;该温度下反应
N2(g)+O2(g)
2NO(g)的平衡常数K=。
②M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是(填序号)。
a.混合气体的密度b.逆反应速率
c.单位时间内,N2和NO的消耗量之比d.气体的平均相对分子质量
(3)氢气作为一种理想燃料,但不利于贮存和运输。
利用氢能需要选择合适的储氢材料,镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:
LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s)ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是(填字母编号)。
A.增加LaNi5H6(s)的量B.升高温度C.使用催化剂D.减小压强
(4)已知:
草酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:
电离平衡常数
H2C2O4
Ka1
5.0×10-2
Ka2
5.4×10-5
常温下,将0.lmol·L-1NaOH溶液与0.lmol·L-1H2C2O4等体积混合,则反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
18.(14分)
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下:
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外,可以采取的措施有(写两条);N2H4的电子式为。
(2)副产品A的化学式是。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01mol·L-1,则滤液中残留的c(Ca2+)=〔已知:
Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。
(4)沉锰工序中,加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出,同时有浅红色的沉淀生成,发生反应的离子方程式是;沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是。
(5)已知MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。
工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是。
(6)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式:
FeS2+MnO2+=Fe3++Mn2++SO42-+
19.(12分)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:
按图组装好实验装置,在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题:
(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d;E装置的作用是 ;D、E两支试管中CCl4的作用是 。
(2)A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为 。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有H2生成的理由是 ;
D中浑浊消失的离子反应方程式是 。
(4)将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的 (“氧化性”、“还原性”或“漂白性”),写出该反应的离子方程式 。
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
20.(14分)
金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
①此配合物中,铁离子价电子排布图为;
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为;
③此配离子中含有的化学键为。
A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键
E.配位键F.氢键G.σ键H.π键
(2)NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。
NO2-离子的VSEPR模型名称为,K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
(3)金属Cu的堆积模型为___________;该模型中Cu原子配位数为___________。
(4)①已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因是_____________;C、N、O三元素的电负性由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(5)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,写出两种与BH4-互为等电子体的微粒
(请写一个分子和一个离子)。
宁南中学2018届高三下期入学考试
化学试卷答案
1、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1-5:
BCDBC6-10:
CCDAA11-15:
DDDCD16.C
二、非选择题:
本题共4小题,共52分。
17.(12分)
答案:
(1)2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1kJ·mol-1(2分)
(2)①6.25×10-2(2分);
或0.44(2分)②不变(1分)
③bc(2分)
(3)BD(2分)
(4)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(1分)
18.(14分)
答案:
(1)适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度(2分);
(1分)
(2)(NH4)2SO4(1分)
(3)1.46×10-6mol•L-1(2分)
(4)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
取最后一次洗涤液,加入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则洗涤干净(其它合理答案也给分)(2分)
(5)防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥(2分)
(6)2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42—+14H2O(2分)
19.(12分)
答案:
(1)3(或4)4(或3)21(共2分)吸收多余的SO2,防止其污染空气(1分)防止倒吸(1分)
(2)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)浓H2SO4变成稀H2SO4,稀H2SO4与Zn反应放出H2(1分);
CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-(1分)。
(4)还原性(1分);5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(1分)
20.(14分)
答案:
(1)①3d
(1分);②sp2、sp3(1分);③CDEGH(1分);
(2)平面三角形(1分);N>O>Co>K(2分);
(3)面心立方最密堆积(1分);12(1分);
(4)①亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(l分);O>N>C(l分);
②变化规律:
GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高(l分);原因:
它们均属于结构相似的分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力逐渐增强,故熔沸点依次升高(l分);
(5)CH4(SiH4)、NH4+(其他合理答案给分)(2分);
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