湖北省襄阳市枣阳一中届高三上学期月考化学试题份.docx
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湖北省襄阳市枣阳一中届高三上学期月考化学试题份
2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三(上)月考化学试卷(8月份)
一、选择题(每题3分,16小题,满分48分)
1.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了( )
A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应
2.要制取相同质量的Cu(NO3)2,下列反应中消耗HNO3最少的反应是( )
A.Cu和浓HNO3B.Cu和稀HNO3C.CuO和HNO3D.Cu2O和HNO3
3.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )
A.氯水B.碘水C.碘化钠溶液D.溴化钠溶液
4.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ•mol﹣1
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
D.C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l)△H=﹣2044.0kJ•mol﹣1
5.下列有机物的命名,正确的是( )
A.2,3,3,8,8﹣五甲基壬烷B.2,2,7,7,8﹣五甲基壬烷
C.2,3,3,5,5﹣五甲基戊烷D.2,2,4,4,5﹣五甲基戊烷
6.牙齿洁白,人人喜欢.将漂白剂粘在牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白.下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是( )
A.Cl2B.H2O2C.Na2O2D.HNO3
7.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g),一定条件下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)达到平衡时生成0.67molCO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为( )
A.1.34molB.1.0molC.0.94molD.0.52mol
8.根据所给的4个反应,判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S↓+2HI.
A.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S
9.下列化学用语的理解正确的是( )
A.离子结构示意图
既可以表示35Cl﹣,也可以表示37Cl﹣
B.电子式
,既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型
既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CH3)2CHOH既可以表示1﹣丙醇,也可以表示2﹣丙醇
10.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质,将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0g沉淀,则原样品中含有的杂质会是( )
A.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2
D.无法判断何种为肯定或否定的杂质
11.一个容积固定密闭容器中进行反应:
N2+3H2⇌2NH3,一定达到平衡状态的是( )
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H﹣H键形成;
②1个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键形成;
③N2的体积分数不再改变;
④容器的压强不再改变;
⑤容器内气体的密度不再改变.
A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④
12.下列说法正确的是( )
A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:
1
D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
13.下列说法正确的是( )
A.3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3,3﹣二甲基丁烷
B.工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠,故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应
C.地球上最基本的能源是太阳能,植物通过光合作用吸收太阳能,被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能,物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能
D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
14.已知反应A(g)+B(g)⇌nC(g)△H=xkJ•mol﹣1,在不同条件下进行时,混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图.下列有关叙述一定正确的是( )
A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率
B.其他条件相同时,a表示有催化剂,b表示无催化剂
C.其他条件相同,若a、b表示不同压强下的反应,则n>2
D.其他条件相同,若a、b表示不同温度下的反应,则x>0
15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
以下对反应过程的分析和判断正确的是( )
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,若升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol•L﹣1,则反应为放热反应
C.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,则达平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,则达平衡时,PCl3的转化率大于80%
16.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液
D.25mL0.5mol/LHCl溶液
二、填空题(本题共3小题,满分37分)
17.如图所示,甲、乙为相互串联的两电解池.试回答:
(1)乙池中Fe电极为 极.若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间后,铁电极附近呈 色.
(2)甲池若为精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的,且其中活泼和不活泼的成份均存在)的装置,则电解质溶液可以是 ;通过一段时间后,A电极增重12.8g,则甲池溶液原溶质的浓度 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”),乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为 .
18.(16分)(2012秋•温州期末)铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:
.
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:
.
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应.该反应的化学方程式 .请举一例该反应的用途 .
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是 .
19.(12分)(2012春•陕西校级期末)如图1所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡 (填“亮”或“不亮”).若灯泡亮,则Mg为原电池的 极;若灯泡不亮,其理由为 .
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡 (填“亮”或“不亮”).若灯泡亮,则Al做原电池的 极.若灯泡不亮,其理由为 .
(3)铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.
按图2取两片质量相当的铝片组装好仪器,接通开关K,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.写出该过程中的阳极反应式:
阳极:
.
如果此时取出两极,用蒸馏水洗净,晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克,计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程.
【化学—选修2化学与技术】(15分)
20.(15分)(2011•兴庆区校级三模)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN﹣离子,另一种废水中含有Cr2O72﹣离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程.
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 .
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因 .
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 .
(4)③中反应时,每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 .
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少.请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因 .
21.(2015秋•枣阳市校级月考)
(1)由A、B两种气态烃组成的混合气体,对H2的相对密度为17.常温常压下,取这种混合气体10mL与80mL氧气(过量)混合,当完全燃烧后恢复到原状态时,测得气体的体积为70mL.试求:
①混合气体的平均组成为(用CxHy的形式表示) ;
②若上述两种气体按体积1:
1混合时,则两种气态烃的可能组成为 .
(2)具有支链的化合物X的分子式为C4H8O,X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色,又能与Na反应.①X的结构简式是 ,
②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式:
.
2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三(上)月考化学试卷(8月份)
参考答案与试题解析
一、选择题(每题3分,16小题,满分48分)
1.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了( )
A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应
【考点】油脂的性质、组成与结构.
【专题】有机物的化学性质及推断.
【分析】油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味.
【解答】解:
变质的油脂有难闻的特殊气味,是油脂发生氧化反应而产生异味.
故选A.
【点评】本题考查油脂的性质,难度不大,注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味.
2.要制取相同质量的Cu(NO3)2,下列反应中消耗HNO3最少的反应是( )
A.Cu和浓HNO3B.Cu和稀HNO3C.CuO和HNO3D.Cu2O和HNO3
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】制取相同质量的Cu(NO3)2,反应中硝酸全部起酸性作用时消耗的硝酸最少.
【解答】解:
Cu与浓硝酸、Cu与稀硝酸、Cu2O和HNO3反应中硝酸均起氧化剂、酸性作用,而CuO和HNO3反应中硝酸其酸性作用,由于生成硝酸铜相等,则其酸性作的硝酸相等,故制取相同质量的Cu(NO3)2,CuO和HNO3反应中消耗HNO3最少,故选C.
【点评】本题考查化学方程式有关计算,侧重考查学生分析能力,明确发生的反应即可解答,难度不大.
3.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )
A.氯水B.碘水C.碘化钠溶液D.溴化钠溶液
【考点】氯气的化学性质.
【分析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应具有强氧化性,可将I﹣氧化为I2,或加入碘水,淀粉遇碘变蓝色,以此解答该题.
【解答】解:
因氧化性:
Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,可将I﹣氧化为I2,淀粉遇碘变蓝色,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr溶液、碘化钠溶液与碘化钾不反应,不能变色.
故选AB.
【点评】本题考查卤素单质以及混合物的性质,侧重于氧化还原反应的考查,注意单质氧化性强弱的比较,把握可能发生的反应,题目难度不大.
4.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ•mol﹣1
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
D.C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l)△H=﹣2044.0kJ•mol﹣1
【考点】燃烧热.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断.
【解答】解:
A、不符合燃烧热的概念,水是气态不稳定氧化物,故A错误;
B、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水,不符合燃烧热的概念,故B错误;
C、C燃烧生成的是气体二氧化碳,生成稳定氧化物,符合燃烧热的概念,故C正确;
D、C3H8燃烧生成的是一氧化碳,不是稳定的氧化物,不符合燃烧热的概念,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查了燃烧热、反应热的概念分析判断,掌握燃烧热的概念是解题关键,题目较简单.
5.下列有机物的命名,正确的是( )
A.2,3,3,8,8﹣五甲基壬烷B.2,2,7,7,8﹣五甲基壬烷
C.2,3,3,5,5﹣五甲基戊烷D.2,2,4,4,5﹣五甲基戊烷
【考点】有机化合物命名.
【专题】有机化学基础.
【分析】烷烃的命名原则:
碳链最长称某烷,靠近支链把号编,简单在前同相并,其间应划一短线:
1、碳链最长称某烷:
选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷“;
2、靠近支链把号编:
把主链里离支链较近的一端作为起点,用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置;
3、简单在前同相并,其间应划一短线:
把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“﹣“隔开.
【解答】解:
A.2,3,3,8,8﹣五甲基壬烷,该命名不满足取代基的编号之和最小,说明编号方向错误,该有机物正确命名应该为:
2,2,7,7,8﹣五甲基壬烷,故A错误;
B.2,2,7,7,8﹣五甲基壬烷,该有机物主链为壬烷,在2、2、7、7、8号C原子上各含有1个甲基,该命名符合烷烃的命名原则,故B正确;
C.2,3,3,5,5﹣五甲基戊烷,戊烷出现了5﹣甲基,说明选取的主链不是最长碳链,该有机物最长碳链含有6个C,主链为己烷,该有机物正确命名为:
2,3,3,5﹣四甲基己烷,故C错误;
D.2,2,4,4,5﹣五甲基戊烷,戊烷命名中不能出现5﹣甲基,该有机物最长碳链含有6个C,主链为己烷,该有机物正确命名为:
2,2,4,4﹣四甲基戊烷,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了有机物的命名方法判断,题目难度中等,解题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,该题有利于培养学生的规范答题能力.
6.牙齿洁白,人人喜欢.将漂白剂粘在牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白.下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是( )
A.Cl2B.H2O2C.Na2O2D.HNO3
【考点】过氧化氢.
【专题】化学计算.
【分析】牙齿漂白剂应无毒,在口腔内反应后的产物无毒,无腐蚀性.
【解答】解:
虽然都具有漂白性,但C12的水溶液有毒,HNO3具有腐蚀性,Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性,双氧水还原产物是水,适合漂白牙齿.
故选B.
【点评】本题考查常见的漂白剂,难度不大,注意C12、HNO3、Na2O2、双氧水漂白性的区别.
7.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g),一定条件下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)达到平衡时生成0.67molCO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为( )
A.1.34molB.1.0molC.0.94molD.0.52mol
【考点】化学平衡的计算.
【专题】平衡思想;估算法;化学平衡专题.
【分析】根据平衡移动原理,增大反应物浓度,平衡正向移动,结合可逆反应的特点进行判断.
【解答】解:
根据可逆反应,利用三段式分析
CO+H2O(g)⇌CO2+H2,
开始(mol)1100
转化(mol)0.670.670.670.67
平衡(mol)0.330.330.670.67,
增大水蒸气的浓度,平衡正向移动,但CO不可能完全转化,故平衡时CO2的物质的量的取值范围为:
0.67<n(CO2)<1,
故选C.
【点评】本题考查可逆反应的特点及化学平衡的移动,难度不大.注意可逆反应中,反应物的转化率不可能是100%,利用极限法计算.
8.根据所给的4个反应,判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S↓+2HI.
A.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】根据同一反应方程式中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱.
【解答】解:
根据根据同一反应方程式中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断.
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2,氧化剂是Cl2,氧化产物是I2,所以Cl2的氧化性大于I2的氧化性;
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化剂是Cl2,氧化产物是FeCl3,所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性;
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,氧化剂是FeCl3,氧化产物是I2,所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性;
(4)H2S+I2=S↓+2HI,氧化剂是I2,氧化产物是S,所以I2的氧化性大于S的氧化性;
所以各物质的氧化性大小顺序为:
Cl2>Fe3+>I2>S.
故选B
【点评】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关.
9.下列化学用语的理解正确的是( )
A.离子结构示意图
既可以表示35Cl﹣,也可以表示37Cl﹣
B.电子式
,既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型
既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CH3)2CHOH既可以表示1﹣丙醇,也可以表示2﹣丙醇
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【专题】化学用语专题.
【分析】A.
表示氯离子,可以表示中子数不同氯离子;
B.羟基中氧原子最外层7个电子,而氢氧根离子最外层10个电子;
C.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型,但原子半径为Cl>C>H;
D.(CH3)2CHOH中羟基位于2号C,只能表示2﹣丙醇.
【解答】解:
A.离子结构示意图
表示的是氯离子,与氯离子的中子数无关,所以它既可以表示35Cl﹣,也可以表示37Cl﹣,故A正确;
B.电子式
只能表示羟基,不能氢氧根离子,因为氢氧根离子为阴离子,氢氧根的电子式应该为:
,故B错误;
C.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型,但原子半径为Cl>C>H,则比例模型
表示甲烷分子,而不能表示四氯化碳,故C错误;
D.结构简式(CH3)2CHOH可以形成:
CH3CH(OH)CH3,只能表示2﹣丙醇,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了常见的化学用语的判断,题目难度中等,注意掌握电子式、离子结构示意图、结构简式的概念及正确表示方法,明确羟基与氢氧根离子的电子式的区别.
10.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质,将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0g沉淀,则原样品中含有的杂质会是( )
A.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2
D.无法判断何种为肯定或否定的杂质
【考点】几组未知物的检验.
【专题】物质检验鉴别题.
【分析】样品加入水中,全部溶解,则不可能硝酸钡,加入氯化钙能产生沉淀,然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在.
【解答】解:
样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138100
13.8gx
,x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
y≈13g
含有一种杂质是:
只能是含有硝酸钾,而不能含有碳酸钠.若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g,而实际只得到9g,故不可能含有碳酸钠,一定含有硝酸钾.
含有两种杂质是:
是硝酸钾和碳酸钠的混合物.
故选B.
【点评】本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行,判断混合物的组成时,要采用极值法和平均值法.
11.一个容积固定密闭容器中进行反应:
N2+3H2⇌2NH3,一定达到平衡状态的是( )
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H﹣H键形成;
②1个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键形成;
③N2的体积分数不再改变;
④容器的压强不再改变;
⑤容器内气体的密度不再改变.
A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④
【考点】化学平衡状态的判断.
【专题】化学平衡专题.
【分析】化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论.
【解答】解:
N2+3H2⇌2NH3,
①1个N≡N键断裂是正反应,同时有3个H﹣H键形成是逆反应,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,故①正确;
②1个N≡N键断裂是正反应,同时有6个N﹣H键形成也是正反应,故不能说明达到平衡状态,故②错误;
③N2的体积分数不再改变,说明氮气的浓度不再发生变化,说明达到平衡状态,故③正确;
④反应前后气体的体积不不等,故容器的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故④正确;
⑤密度=
,总质量一定,体积一定,故密度一定,故
容器内气体的密度不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故⑤错误;
故一定达到平衡状态的是①③④,
故选A.
【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征.
12.下列说法正确的是( )
A.用乙醇或CCl4提取碘
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