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江苏高考化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2•答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题
卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4•作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用
橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在
答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5•如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24AI27S32C135.5Ca40Fe56
Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A.光合作用
B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧
D.碳酸盐的沉积
2.用化学用语表示NH3+HCI^=NH4CI中的相关微粒,其中正确的是
8
A.中子数为8的氮原子:
7。
B.HCI的电子式:
H[XI:
]'
H—N_H
1
C.NH3的结构式:
1n
3•下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHC03受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
1++
A.O.lmol•KI溶液:
Na、K、ClO-、OH-
B.0.1molL・-1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4SNO3-、SO42
12++
C.0.1mol•HCl溶液:
Ba、K、CH3COO、NO3
D.0.1molL-1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2尾气
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:
CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-
B.酸化NalO3和Nal的混合溶液:
「+10f+6H+^=l2+3H2O
2+
C.KCIO碱性溶液与Fe(0H)3反应:
3CIO-+2Fe(OH)32FeO4-+3C「+4H+H2O
+通电
D.电解饱和食盐水:
2CI-+2HCI2T+H2T
&短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的
最外层只有一个电子,Z位于元素周期表川A族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的
是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9•在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
L
\咆和石获4-
NaHCOXs)——NibCQG
‘*过凰HClCsq)
BAlbINaAlOJaqA1(OH)>(s)
C.Ag(NH3).]飞吗)挖賑旳二Ag®
AJAa)
D.FeQC由F弘——FeCl3(aq)
10.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6>6.02XI023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题
意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选
一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下
反应制得:
Br
Ho—c-Y=cn;
Clli
F列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.
XtY的反应为取代反应
12•根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层
接近无色,下层显紫红色
|2在CCl4中的溶解度大于在水中的
溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)
13•根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该
反应的AH<0
B.
图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明
C.
D•图丁是室温下用
Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与
2-2-2+
c(SO4)的关系曲线,说明溶液中c(SO4)越大c(Ba)越小
Oc
14.H2C2O4为二元弱酸,Kai(H2C2O4)=5.4X10-,Ka2(H2C2O4)=5.4为0-,设H2C2O4溶液中
2
c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4-)。
室温下用NaOH溶液滴定
25.00mL0.1000molL-1出。
2。
4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.O.IOOOmolLTH2C2O4溶液:
c(H+)=o.iooomolL-」+c(C2O42-)+c(OH-)-4出。
2。
4)
++2—+
B.c(Na)=c(总)的溶液:
c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O4)>c(H)
-i2-
D.pH=7的溶液:
c(Na)=0.1000molL-+c(C2O4)-4出。
2。
4)
+-+-
D.c(Na)=2c(总)的溶液:
c(OH)-c(H)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应
2SO2(g)+O2(g).——2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器L
容器1
容器31
反应温度rx
伽
700
800
反应物投人绘
2molmolO,
4molSO.
丄niolSO^.1mol6
耳
巧
勺I
平緬MSOdinol』"
c3
平丽体系总圧强卩丹
Pi
Pl
內
物质的平衛转化书口
ctjlSO-i)
«,(SO3)
^(SO:
)
平衡常数K
K
F列说法正确的是
A.V1 B.K1>K3,p2>2p3 C.V1 D.C2>2C3,a(SO3)+a(SO2)<1 非选择题 16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3、SiO2,少量Fe£和金属硫酸盐) 为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所 示。 焙烧温度/匸 题16图 已知: 多数金属硫酸盐的分解温度都高于600C 焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量 ①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时,去除的硫元素主要来源于 ②700C焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是。 (3)向过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由(填 化学式)转化为(填化学式)。 (4)过滤”得到的滤渣中含大量的FQ2O3。 Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 (5) Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(Fe£): n(Fe? 。 ? )=。 (1)A中的官能团名称为(写两种)。 (2)DE的反应类型为。 (3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式: 。 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简 式: 。 ①分子中含有苯环,能与FeCb溶液发生显色反应,不能发生银镜反应; ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。 室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一 定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 (2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3]+3xCaSO4j+3CO2f 生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填增大”减小”不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: 1取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置 后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。 2取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000molL-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000molL-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、32+与EDTA反应的化学计量比均为1: 1)。 计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。 19.(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼) 和无水Na2SO3,其主要实验流程如下: 已知: ①CI2+2OH-CIO-+C「+H2O是放热反应。 ②N2H4H2O沸点约118C,具有强还原性,能与NaCIO剧烈反应生成N2。 (1)步骤I制备NaCIO溶液时,若温度超过40C,CI2与NaOH溶液反应生成NaCIO? 禾廿NaCI,其离子方程式为;实验中控制 温度除用冰水浴外,还需采取的措施是 (2)步骤n合成N2H4H2O的装置如题19图-1所示。 NaCIO碱性溶液与尿素水溶液 在40C以下反应一段时间后,再迅速升温至110C继续反应。 实验中通过滴液漏 斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是 ②请补充完整由NaHS03溶液制备无水Na2SO3的实验方案 ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。 20.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。 有效去除大气中的NOx 是环境保护的重要课题。 (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下: 12NO2(g)+出0(I)HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=-116.1kJ•mOI 13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=75.9kJmol" 反应3NO2(g)+H2O(I)2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ・mol-1。 (2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式: (3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和 CO2的反应。 写出该反应的化学方程式: (4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 ①NH3与NO? 生成2的反应中,当生成1moIN2时,转移的电子数为 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器 畀检测仪 中反应(装置见题20图-1)。 检测坟 1 催化WCK还原反题器 题20图-】 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示,在50250C范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ;当反应温度高于380C时,NOx的去除率迅速 下降的原因可能是。 题20图-2 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题.,并在相应的答题区 域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 臭氧(O3)在丹(出0)6]2+催化下能将烟气中的SO? 、NOx分别氧化为SO,和NO『,NOx 也可在其他条件下被还原为N2。 (i)so4-中心原子轨道的杂化类型为;NO「的空间构型为 (用文字描述)。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为。 (3)与。 3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。 (4)N2分子中b键与n键的数目比n(j: n(n)=。 (5)[Fe(H20)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H20)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位 键。 请在[Fe(NO)(H20)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 竺r Fe-— 吓血巩也仇广结构示意图 B.[实验化学] 3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用 KMnO4氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为 步骤1: 向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70〜80C滴加 KMnO4溶液。 反应结束后,加入KOH溶液至碱性。 步骤2: 趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。 步骤3: 对合并后的溶液进行处理。 步骤4: 抽滤,洗涤,干燥,得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。 (1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSOs溶 液,HSO「转化为(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是 (2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是(填化学式)。 (3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为。 (4)步骤4中,抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 5.B 10.C ! 5.CD 化学试题參考答案 选择题(共40分)单项选择建: 本麵包括10小每小题2分.井计20分。 I.C2.C3.D4.B ・\7.A&D9.A 不宦项选择fg;本題包括5小毎小题4分洪计20分g II.BI)12.B13.C14.AD 非选择题(共80分) 16.(12分) HSO} 2統尤盘转化为CaSO^iffift矿粉中 AKOH^(4)1: 16 18.(12分) ⑴适'锄加CaCOjM笊或加快搅井世率 (2)减小 <3>23niLiVi液中; n(SO;)«n(BaSO.)■■0.0100mo】 233g・mol 2.5mL涪液中 n(At1*)-n(EDTAHKCu: ,) =0.1000nwl-LJx25.00mLxlOlL-mL-0.08000mol-L1x20.00mLxlO^-mL1=9.000x104mol 25mL溶液中: rr(AlJ<>-9.000x103mol Imol(l-x)AL(SOJrxAl(OH)5 n(Al*)■(2—x)mol;“(SO;)■3(1—x)mol n(All)2—r9.000x10'mol 一■■・「・.041 /i(SOj)3(IT0.&I00mol L9・(I5分) (D3CL+6OH=^=5CI4CIO)43FLO级慢通人CT (2)NaCIO減少水合阱的挥发 (3)①测fit濤液的pH•若pH釣为4•停止通SO, ②边搅拌边向NaHSOjV? 液屮滴加MOH溥液•测处港液pH.pH约为10时•停止滴加NaOHiff液•加热浓缰刚»刍、期阳体析出«鬧1: 41: 余件卜•趁热过滤 20.(14分) (1)-136.2 (2)HNO,-2e4-H>O3H+NO. (S)2HNO.+(NHJ.CO=2N;t^COT+3H2 2迅速I.升段圧他化刊汹性同隘腹升舟增火T温履升创Ud使NO』・嫁反应連率迅速増人;上升缓慢段主婪建温度升知;1总的NC\去除反应述率堆尢 他化剂活性卜•臥NHjj0、L"£\NO 21.(12分)[选做題】 A.[物质结构与性质]
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