高中化学会考山西省普通高中毕业会考化学试题样题.docx

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高中化学会考山西省普通高中毕业会考化学试题样题

山西省普通高中毕业会考化学试题样题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量：

H：

1

C：

12N：

14O：

16Na：

23S：

32

Cl：

35.5

一、

选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题

2分，共50分）

．．．．

1、能污染大气并能形成“酸雨”的气体是

A、N2B、O2C、H2D、SO2

2、下列物质互为同素异形体的一组是

A、C

60和金刚石

B、1

H

和

2

H

、正丁烷和异丁烷

D

、乙烯和丙烯

1

1

C

3、为了防止番茄在长途运输中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。

这种植物生长调节剂是下列物质中的

A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、乙醇

4、下列呈酸性的盐溶液是

C、NH4Cl溶液

A、HCl溶液

B、Na2SO4溶液

D、Na2CO3溶液

5、某元素X的气态氢化物的化学式为

H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A、H2XO3

B、HXO3

C、H3XO4

D、H2XO4

6、下列物质中有固定熔点的是

A、汽油

B、NaCl晶体

C、石油

D、煤

7、下列有机物的名称正确的是

A、2-乙基丁烷

B、2，3，3-三甲基丁烷

C、2，2，3-三甲基丁烷

D、1，3-二甲基丁烷

四种溶液，这种试剂是

2

4、MgSO4、AlCl3、NH4

Cl

8、只用一种试剂（可再加热）鉴别NaSO

A、NaOH溶液

B、BaCl2溶液

C、AgNO3溶液

D、HCl溶液

9、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是

A、K

+

2—

—

H

+

+

Cl

—

OH

—

+

SO4

HCO3

B、NH4

Na

2—

+

+

OH

—

+

Ag

+

H

+

I

—

C、CO3

NaK

D、Na

10、

下列说法正确的是

A、HNO3的摩尔质量为63g

B、常温、常压下，

32

克

2含有2NA个O

O

C、标准状况下，1molH

2O的体积约为22.4L

—）=1mol/L

3

3

D、1L1mol/LCHCOONa溶液中c（CHCOO

11、

下列说法不正确

的是

．．．

A、Na

Mg

Al金属性依次减弱

B、HF

HCl

HBr

HI气态氢化物的稳定性依次减弱

C、H3PO4H2SO4

HClO4的酸性依次增强

D、F2

Cl2Br2I2单质的氧化性依次增强

12、下列离子方程式正确的是

+

2+

3溶于稀盐酸溶液

CaCO3

+2H

2↑+H2

A、CaCO

=Ca+CO

O

B、氨水和HNO3溶液反应

H++OH—=H2O

C、Ba（OH）

2溶液和H2

4溶液反应

Ba2+

—

+

4

2+

4↓+H2

SO

+OH+H+SO

=BaSO

O

D、Na和H2O反应

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

13、下列物质中属于弱电解质的是

、

A、冰醋酸

2

4溶液

C、BaSO4

D

Cl

2

B、HSO

14、从经济效益和环境保护考虑，大量制取

Cu（NO3）2最宜采用的方法是

A、Cu

浓HNO3

Cu（NO3）2

１

B、Cu

稀HNO

3

Cu（NO3）2

C、Cu

D、Cu

O2（空气）

Cl2

CuO

CuCl2

稀HNO3

AgNO3溶液

Cu（NO3）2

Cu（NO3）2

15、随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是

A、元素的相对原子质量B、元素化合价

C、元素原子的最外层电子排布D、元素原子半径

16、据报道，上海某医院在研究用放射性碘12553I治疗肿瘤。

该核素核内的中子数为

A、53B、125C、72D、19

17、我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的

A、I2B、KIO3C、AgID、KCl

18、某烃完全燃烧生成CO2和H2O的质量比是44：

9，则该烃可能是

A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C6H6

19、在通常状况下，不能大量共存的一组气体是

．．．．．．

A、氧气和一氧化氮B、氢气和氨气

C、氢气和氧气D、甲烷和乙烯

20、能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A、碘化钠溶液B、氯化钠溶液C、新制的氯水D、硝酸银溶液

21、在通常情况下，下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的液体是

A、乙烯B、己烯C、己烷D、苯

22、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是

A、MgOB、KHSO4C、NaHCO3D、AlCl3

23、下列物质在光照条件下，不发生分解的是

．．．．．

A、HClOB、KClC、AgBrD、HNO3

24、漂白原理不是使有机色质氧化褪色的物质是

A、SO2B、氯水C、Na2O2D、O3

25、下列过程属于人工固氮的是

A、雷雨闪电时氮气变成一氧化氮B、氨气和浓盐酸反应生成氯化铵

C、工业上合成氨D、豆科植物根瘤菌把氮气转化成氮的化合物

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题[本题共24分，第31题第（4）题4分，其余每空1分]

26、当人误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。

重金属盐使人中毒的原因

是

。

27、铜和浓硫酸反应，若生成标准状况下的气体

5.6L，转移电子的物质的量为

。

28、在一定条件下，达到化学平衡的可逆反应：

N2+3H22NH3（正反应为放热反应），如果只增大压强，其

它条件不变，则平衡向

方向移动（填正反应或逆反应）；如果只升高温度，平衡向

方向

移动（填正反应或逆反应）

29、向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是

，有关反应的化学方

程式为

和

。

如用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3，

应选用的试剂是

，该反应的化学方程式为

。

30、短周期元素

A

、

2

，

+与B2-的电子层结构与Ne原子相同。

试回答：

B能形成离子化合物AB

A

（1）A是元素

（写元素名称）

（2）画出A原子结构示意图

。

（3）B元素在周期表中的位置，在

。

（4）B元素与氢元素形成的化合物属

键（填极性或非极性）的

分子（填极性或非极性）。

31、由C、H、O元素组成的具有果香味的液体

A（C4H4O2），可发生下图所示的转化：

（1）写出下列物质的结构简式

A

D

G

２

（2）在C→E的反应中，浓硫酸的作用是、。

（3）注明C→E反应的类型。

（4）试用实验证明E可以发生加成反应，并写反应的化学方程式。

通入氨气

B

稀硫酸

A

△

O2、（Cu或Ag）

银氨溶液

D

B的铵盐

C

△

热水浴

浓硫酸

一定温度、压强

E

G

170℃

催化剂

（高分子化合物）

三、实验题（本大题共16分，其中32题10分，33题6分）

32、实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，并经净化得干燥、纯将的氯气。

（1）某学生开列了下列实验用品：

实验仪器：

铁架台、酒精灯、铁圈、铁夹、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、玻璃导管、橡皮管、洗气瓶．．．

（2个）、集气瓶、火柴。

还缺少的仪器是和。

．．．．

试剂：

二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液。

还缺少的试剂是。

（2）写出本实验中制取氯气反应的化学方程式。

（3）所列试剂中氢氧化钠的作用是。

33、在A、B两支洁净的试管中各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在试管A中再加入3滴稀硫酸。

把两支试管

都放在水浴中加热5min。

然后向试管A中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。

最后再向两支试管各加入2mL新制的

银氨溶液，在水浴中加热3min~5min。

试叙述其实验现象及由此得出的结论。

。

四、计算题（本大题共10分，其中34题4分，35题6分）

34、某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。

试计算：

（1）浓硫酸中溶质的质量分数。

（2）配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升？

３

、将一定量的

2

3和NaHCO3的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成

CO2气体的体积为

35

NaCO

2气体4.48L（气体体积均在标准状况下测

，反应后的固体残渣与

100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成

CO

2.24L

定）。

试求：

（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？

（2）所用HCl溶液的物质的量浓度。

山西省普通高中毕业会考化学试题样题

参考答案

一、选择题（每小题只有一个选择符合题意，每小题2分，共50分）

题号12345678910111213

答案DABCDBCACBDAA

４

题号141516171819202122232425

答案CACBDACBCBAC

二、填空题[本题共24分，第31题第（4）题4分，其余每空1分]

26、重金属盐类使蛋白质变性。

27、0.5mol28、正反应逆反应

29、先生成白色絮状沉淀，后又溶解

Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氨水（或NH3·H2O）Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

30、

（1）钠

（2）（3）第二周期ⅥA族（4）极性极性

31、

（1）A、CH3COOC2H5D、CH3CHOG、-[-CH2-CH2-]n-

（2）脱水催化

（3）消去

（4）把乙烯通入盛有溴水的试管中，溴水的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了加成反应。

CH2=CH2+Br2

→CH2BrCH2Br

三、实验题（本大题共16分，其中32题10分，33题6分）

32、

（1）石棉网烧杯浓硫酸、饱和食盐水

（2）MnO2

（浓）

22

O+Cl

2↑

+4HCl

MnCl+2H

（3）吸收多余的氯气，防止污染环境。

33、试管A中有银镜生成，试管B中无明显现象。

说明蔗糖分子中不含醛基；在硫酸的催化作用下，蔗糖水解生成了果糖和具有还原性的葡萄糖。

四、计算题（本大题共10分，其中34题4分，35题6分）

34、

（1）解：

假设浓硫酸的体积为1L

n（H2SO4）=c（H2SO4）·V[H2SO4（aq）]

=18.4mol/L×1L

=18.4mol

m（H2SO4）=n（H2SO4）·M（H2SO4）

=18.4mol×98g/mol

=1803.2g

m[H2SO4（aq）]=ρ[H2SO4（aq）]·V[H2SO4（aq）]

=1.84g/cm3×1000cm3

=1840g

（H2SO4）

m（H2SO4）

100%

m[H2SO4（aq）]

1803.2g

1840g

98%

100%

（2）解:

设配制100mL（V1）3.68mol/L（c1）H2SO4溶液,需18.4mol/L（c2）浓硫酸的体积为（V2）

由c1V1=c2V2

c1V1

V2

c2

3.68mol/L100mL

103L/mL

18.4mol/L

0.0200L

20.0mL

答:

（1）此浓硫酸溶液中溶质的质量分数为98%.

（2）配制100mL3.68mol/L的硫酸溶液,需此浓硫酸20.0mL.

35、解：

设原混合物中

NaHCO

3物质的量为n（NaHCO3），原混合物中Na2

3物质的量为n（Na2

CO

3）

CO

５

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

2

1

n（NaHCO3）

2.24L

22.4L/mol

n（NaHCO3）=

2

2.24L

22.4L/mol

1

=0.200mol

23

+

2HCl=2NaCl+

CO

2↑+H2

NaCO

O

1

2

1

n’（NaHCO3）

n（HCl）

4.48L

n’（Na2CO3）=

22.4L/mol

14.48L

122.4L/mol

=0.200mol

所以原混合物中所含Na2CO3的物质的量为：

n（Na2CO3）=n’（Na2CO3）—n（NaHCO3）/2

=0.200mol—0.200mol/2

=0.100mol

n（HCl）=2n’（Na2CO3）

=2×0.200mol

=0.400mol

n（HCl）

c（HCl）=

V[HCl（aq）]

0.400mol

100l03L

=4.00mol/L

答：

（1）原混合物中含0.100molNa2CO3、0.200molNaHCO3。

（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L。

６