高考化学模拟卷鲁科版.docx
- 文档编号:9312352
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:400.06KB
高考化学模拟卷鲁科版.docx
《高考化学模拟卷鲁科版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学模拟卷鲁科版.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学模拟卷鲁科版
高考化学模拟卷
【模拟卷一】
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求。
6.化学与生活关系密切,有关物质用途说法正确的是()
A.食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
B.甲醛溶液可以用作食品防腐剂
C.明矾可用于水的消毒、杀菌
D.电解熔融的氯化铝可生产单质铝
7.关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是()
A.都属于油脂B.都是混合物,无固定的沸点
C.都能浮在水面上D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应
8.某温度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
下列说法正确的是()
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.该温度下,当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时,c(CO32-)/c(SO42-)=4.4×10-2
D.该温度下,BaCO3若要转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol·L-1
9.在298K、100kPa时,已知:
①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH2
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
10.下列反应的离子方程式书写错误的是()
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B.FeCl3浓溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
11.下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是()
pH
c(CrO42-)
c(HCrO4-)
c(Cr2O72-)
c(H2CrO4)
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
A.铬酸第一级电离为H2CrO4=H++HCrO4-
B.要得到CrO42-应控制溶液的pH>9
C.室温下,pH=4与pH=7时HCrO4-的电离常数(Ka2)不同
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
12.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。
下列说法不正确的是()
A.铁电极的电极反应式为:
Fe—2e—=Fe2+
B.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为:
CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入
适量工业用食盐
D.若左池石墨电极产生44.8L(标况)气体,则消耗0.5mol氧气
23.(16分)
I、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
(1)c的原子结构示意图:
;b在周期表中的位置为:
。
(2)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________。
(3)10ml0.1mol/L的c和d组成的化合物溶液,加入22.4ml(标况下)的e的氢化物后,溶液中各离子溶度关系:
______________________________________________。
(4)生产中,db2催化氧化生成db3:
2db2(g)+b2(g)
2db3(g)。
某温度下,db2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题:
①将2.0moldb2和1.0molb2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
II、(5)在召开的两会上,温家宝总理在政府工作报告中,多次提及与汽车行业相关的热点问题,混合动力汽车对于中国汽车业的未来无疑具有重要的战略意义。
混合动力汽车持续工作时间长,动力性好的优点,无污染、低噪声的好处,汽车的热效率可提高10%以上,废气排放可改善30%以上,某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机+自动变速器+20kW+200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇,1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量,写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染,它采用储氢金属为负极,碱液(NaOH)为电解液,镍氢电池充电时发生反应Ni(OH)2===NiOOH+
H2。
其放电时的正极的电极反应方程式为。
24.(16分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。
用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示:
。
(3)根据下表数据:
氢氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于,当pH=5时,溶液中c(Al3+)为
mol·L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵,则产品中可能混有的杂质是。
(5)A的操作是。
(6)mg烧渣经过上述工艺可得红氧化铁ng。
药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于(用含m、n的表达式表示)。
25.(13分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。
几种盐的溶解度(g/100g水)
温度/℃
物质
0
10
20
40
60
80
KIO3
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
KCl
28.1
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
CaCl2
59.5
59.5
64.7
128
137
147
Ca(IO3)2
0.119(5℃)
0.195(15℃)
0.307(25℃)
0.520
0.621
0.669
(1)实验室制备碘酸钙的实验步骤如下:
步骤1:
在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾和45mL水,加热、搅拌,使氯酸钾溶解。
步骤2:
滴加6mol/L盐酸至pH=1,按图所示组装仪器,保持水浴温度85℃左右,发生反应:
I2+2KClO3+HCl===KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
步骤3:
将反应液转入150mL烧杯中,加入A溶液,调节溶液pH=10。
步骤4:
用滴定管加10mL1mol/LCaCl2溶液,并不断搅拌。
步骤5:
反应混合物先用水冷却,再在冰水中静置10分钟,过滤,用少量冰水洗三次,再用少量无水乙醇洗涤一次,抽干后,将产品转移到滤纸上,晾数分钟,得碘酸钙产品。
①步骤2中反应温度不能太高的原因是______________________________________。
②步骤3中A溶液是_____________。
③步骤4中实验现象是___________________________________________________。
④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是______________________________________。
再用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________________。
(2)测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下:
准确称取产品ag(约0.6g),置于100mL烧杯中,加1:
1高氯酸20mL,微热溶解试样,冷却后移入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,得试液。
准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中,加入1:
1高氯酸2mL,3g碘化钾,盖上瓶塞,在暗处放置3分钟,加50mL水,用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加入2mL0.5%淀粉溶液,继续滴定至终点,读数。
滴定过程中发生的反应如下:
Ca(IO3)2+2HClO4===2HIO3+Ca(ClO4)2
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是____________________。
②滴定至终点的现象是___________________________________________________。
③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量,还需补充的实验是____________________。
31.【化学――物质结构与性质】(13分)
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为:
。
(2)SO42-中硫原子的杂化轨道类型是 。
(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
,则分子中σ键与π键之比为
(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。
(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键D.非极性键 E.极性键
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
(6)铜的某氯化物的晶胞结构如下图所示,该化合物的化学式为 。
【模拟卷一参考答案】
6.A7.D8.D9.A10.C11.C12.D
23.(16分)
(1)
(1分);第二周期第VIA族(2分)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3)[Na+]>[Cl-]>[HS-]>[OH-]>[S2-]>[H+](3分)
(4)①800(2分)②=(2分)
(5)
(2分)
(2分)
24.(16分)
(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分)(1分)
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3分)
(3)7.11(2分)
2.0×10-6
(2分)
(4)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓
+CO2↑+H2O(3分)
CaOMgO(2分)
(5)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)(1分)
(6)
(其他合理答案均给分)(2分)
25.(13分)答案:
(1)①温度过高,碘升华,KIO3分解,影响产率(2分)
②KOH溶液或Ca(OH)2溶液(2分)
③有沉淀生成(1分)
④使Ca(IO3)2沉淀完全(2分)乙醇易挥发可加快干燥(2分)
(2)①酸式滴定管或移液管(2分)②溶液蓝色消失(1分)③重复测定两次(1分)
31.【化学—物质结构与性质】(13分)
(1)N>O>S
(2)sp3杂化(3)14∶1(4)ACE(选对两个得1分,只要选错得0分)
(5)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (6)CuCl
【模拟卷二】
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求。
6.下列关于化学与生产、生活的认识,正确的是()
A.制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
B.不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金
C.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体,化学性质几乎相同
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染
7.下列关于有机物的说法不正确的是()
A.可以用水来鉴别苯和CCl4
B.CH2Cl2有两种同分异构体
C.煤的干馏属于化学变化
D.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
8.下列实验装置设计正确的是()
9.下图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.气体反应物的总体积为0.224L
B.产物中所含的N—H键个数为0.02NA
C.生成物中含有0.005NA个分子
D.加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005mol·L—1
10.下列叙述正确的是()
A.Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在:
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中发生反应的离子方程式:
Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:
Mg2+、I—、Cl—、NO3—
D.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
11.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。
当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
B.a、b两点的反应速率:
b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.若平衡后保持温度不变,压缩容器体积平衡一定不移动
12.某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,X电极附近溶液先变红。
下列分析不正确的是()
A.A的金属活动性强于B
B.Y的电极反应:
2Cl—-2e—=Cl2↑
C.阴离子交换膜处的SO42—从左向右移动
D.当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol
金属析出
23.(15分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)S的最简单离子的结构示意图。
(2)将0.1molSO2充入100ml1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,溶液中各离子溶度大小。
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,则放出的热量为_________。
(4)NxOy中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的N的含氧酸盐的化学式是_________,在酸性条件下,该含氧酸盐与KI按物质的量1:
1恰好完全反应,I—被氧化为I2。
写出此反应的离子方程式。
(5)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度(mol/L)
时间/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v(C)表示的反应速率为;
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。
24.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ.用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。
其脱硝机理如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图2所示。
图1图2
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2
反应的化学方程式。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是。
Ⅱ.有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。
(1)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为。
(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。
科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为L/min(标准状况)。
Ⅲ.粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的
,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示:
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
(1)加入3%H2O2之前需将热溶液冷却,其目的是,
H2O2的作用是。
(2)加入2mol/L氨水后,溶液的pH应在范围内。
(3)经操作Ⅰ得到粗胆矾,经操作Ⅱ得到精制胆矾。
两步操作相同,都包括、过滤、洗涤、干燥等步骤。
25.(15分)某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图1所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是.
(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用.
(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用.为确定固体的成分,各实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:
取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀.根据该实验现象,判断能否确定D中固体的成分并说明理由.
②方案2:
取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生.该实验小组分析现象后认为D中固体存在NaHCO3,其离子方程式是;但不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?
.
③方案3:
甲、乙两同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:
取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是,结果表明白色固体中存在NaHCO3.为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是。
乙同学:
利用仪器测定了固体残留率(残留物=
×100%),随温度变化的曲线,如图2所示.
根据B点坐标,计算残留固体中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n(NaHCO3):
n(Na2CO3)=。
31.【化学――物质结构与性质】(13分)
一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为。
(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。
Ni(CO)4的晶体类型是。
(5)该化合物A中存在的化学键类型有 。
(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键D.非极性键 E.极性键F氢键
【模拟卷二参考答案】
6、D7、B8、A9、B10、A11、B12、C
23.(15分):
(1)
(2分)
(2)[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-](2分)
(3)173.4kJ(2分)
(4)NaNO2(2分);2NO2-+2I-+4H+=I2+2H2O+NO↑(3分)
(5)①0.009mol·L-1·min-1(2分,没写单位不得分)②K=0.56(2分)
24.(15分)
Ⅰ.
(1)2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O[或2CH2=CH2+6NO2→4CO2+3N2+4H2O](2分)
(2)350℃(或340℃~360
℃)(1分)、负载率3%(1分)
Ⅱ.
(1)CO2+6H++6e—=CH3OH+H2O(2分)
(2)2240(2分)
Ⅲ.
(1)防止H2O2分解(1分)将Fe2+氧化为Fe3
+,使之在Cu2+之前沉淀(2分)
(2)3.2~4.7(2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
25.(15分)
(1)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3(2分)
(2)CO2在水中存在平衡:
CO2+H2O⇌H2CO3;H2CO3⇌HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)
(3)①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3(2分)
②2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O(2分);合理(1分)
③冷却到室温,加水至溶液体积为400mL,再次测定pH;取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液,取400mL,重复甲的实验,进行对照(2分);白色固体为NaHCO3(1分);1.7(3分)
31.【化学—物质结构与性质】(13分)
(1)3d84s2(2分)
(2)C<O<N(2分)sp3和sp2(2分)(3)NiTe2(2分)
(4)分子晶体(2分)
(5)CDE(2分,其它合理也得分)
【模拟卷三】
一、选择题:
本大
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 模拟 卷鲁科版