东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案.docx
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东南合作校届高三下学期期初检测化学含答案
2020~2021(下)高三期初质量监测
化学试卷
考试时间75分钟,满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)
1.2019年,中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空;2020年,中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。
下列说法正确的是
A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求
B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应
D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料
2.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是
A.单线桥表示电子转移:
B.水的结构式:
C.硝基苯的结构简式:
D.醛基的电子式:
3.LDFCB是电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是
A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B.原子半径:
Z>Y>X>W
C.X的杂化方式是sp3D.电负性:
Z>Y>X>W
4.下列化学用语正确的是
A.碳原子的核外电子轨道表示式:
B.第一电离能:
O>N>C
C.新戊烷的球棍模型:
D.乙炔分子中σ键与π键个数比为1:
2
5.用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。
其晶胞结构如图所示。
下列说法不正确的
A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高
D.磷锡青铜具有各向异性的特点
7.在密闭容器中发生储氢反应:
LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s)△H=-301kJ·mol-1。
在某温度下,达到平衡状态,测得氢气压强为2MPa。
下列说法正确的是
A.当LaNi5H6的浓度不再变化时,该反应达到平衡状态
B.若温度不变,压缩体积至原来的一半,重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa
C.缩小容器的容积,重新达到平衡时H2的浓度增大
D.升高温度有利于储氢
8.奥司他韦是一种抗病毒药物,常用于治流感,结构如图所示。
根据该化合物的结构推测不可能有的性质
A.奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应
C.奥司他韦水解可生成α-氨基酸
D.奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子,所以具有光学活性
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+均为0.5NA
B.常温下,10.6gC8H10和C4H10O3
混合物中氢原子数为NA
C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
D.足量
Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应,转移的电子数小于NA
10.表中的实验、现象和结论均正确的是
11.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生,其中反应I、II发生在氧化炉中,反应III发生在氧化塔中,不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。
下列说法正确的是
A.升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率
B.通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II
C.在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
12.丹东市地处沿海,海洋中有丰富的化学资源,现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法不正确的是
A.步骤②③④为碘的富集过程
B.步骤③④互为可逆反应
C.步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5:
1
D.步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏
13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变大
C.当有4molH+穿过质子交换膜进入左室,消耗标准状况下22.4LO2
D.负极电极反应为:
H2PCA-2e-=PCA+2H+
14.常温下,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释,
减小
B.已知Ka(HA)=1×10-7,则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为1×10-3mol/L
C.pH=4的NaHSO3溶液,c(H2SO3)>c(SO32-)
D.等浓度的下列溶液中c(NH4+)大小顺序为:
(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl
15.常温下,向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.常温下,H2A的电离常数Ka1=10-2.3
B.当
=1.50时,3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)
C.从W至Z点对应的溶液中,水的电离程度及KW均不断增大
D.在X点时,c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)
二、非选择题(共4小题,共55分)
16.以软锰矿(主要成分MnO2,还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图:
I.难溶物的Ksp如表:
II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-
回答下列问题:
(1)基态锰原子价层电子排布式为,已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2),写出该反应离子方程式。
(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右,其主要成分发生反应的化学方程式为,“滤渣A”主要成分为。
(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,若要将其沉淀完全,则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L。
(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表,根据表格数据分析,应调节最佳pH为,分析其原因为。
17.亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂,也是有机合成中的重要试剂。
亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成,相关实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构,则ClNO的电子式为。
(2)装置B
作用是,若去掉仪器a,则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为。
(3)装置D中水槽内盛有的物质是(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。
(4)欲收集一瓶干燥的氯气,制备装置如图所示,其连接顺序为:
a→(按气流方向,用小写字母表示)。
(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。
取D中所得液体3.0g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中,用0.20mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,根据表中所给信息,应选用(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示剂。
消耗标准AgNO3溶液
体积为20.00mL,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。
(保留三位有效数字)
18.2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%,低于2017年的1.5%,以及2018年的2.1%,增速趋缓。
人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。
CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。
如:
C2H4(g)+H2O(l)
C2H5OH(l)△H=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)
CH4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ·mol-1
已知2CO2(g)+3H2O(l)
C2H5OH(l)+3O2(g)其逆反应的活化能为EakJ·mol-1,则正反应的活化能为kJ·mol-1。
(2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气,一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:
①三个反应中活化能最低的是(填“反应I”,“反应II”,“反应III”)。
②已知反应III在a点时已达平衡状态,则a点的平衡常数K=。
③b点v(正)v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
④a点的转化率比c点高的原因可能是。
(写出一条即可)
(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸,其反应路径如图所示:
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式。
②根据图示,写出总反应的化学方程式:
。
19.有机碱,例如二甲基胺
、苯胺(
)、二环已基胺(
)等,在有机合成中应用很普遍,目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线:
已知如下信息:
回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为,F的分子式为。
(2)B的结构简式为。
(3)由B生成C的反应类型为。
(4)由C生成D的化学方程式。
(5)E的同分异构体中,能与氢氧化钠反应,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6:
2:
2:
1的有种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为。
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