几种重要的金属化合物学案第三课时2.docx
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几种重要的金属化合物学案第三课时2
第三课时
【主干知识梳理】
三、铁的重要化合物
1、铁的重要化合物
化合物性质
物理性质
化学性质
制法
Fe2O3
红棕色粉末
不溶
碱性氧化物通性
Fe(OH)3分解
FeO
黑色粉末
不溶
碱性氧化物通性
还原性
Fe(OH)2隔绝空气加热
过量铁与O2或Fe2O3
Fe3O4
黑色晶体
不溶
复杂碱性氧化物
较稳定
Fe+O2点燃
Fe+H2O(气)加热
Fe(OH)2
白色絮状沉淀
弱碱性
还原性
隔绝空气Fe2++OH-
Fe(OH)3
红褐色沉淀
弱碱性
Fe3++OH-
FeCl3
棕黄色
水解显酸性
氧化性
Fe+Cl2固气加热反应
FeCl2+Cl2
2、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加氢氧化钠现象
化学方程式
性质
氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶性碱试写出他们与强酸反应的离子方程式:
______________________________________________________
增加:
答案:
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加氢氧化钠现象
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
3、铁盐和亚铁盐
三价铁的氧化性
1、Fe3+离子的检验
滴入几滴KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液变红色
FeCl2溶液
溶液不变红,再加入氧化剂溶液变红色
2、Fe3+的氧化性
向盛有2毫升FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后滴加几滴KSCN溶液,最后再加入几滴氯水。
该过程发生了如下反应:
_____2Fe3+_+Fe=3Fe2+__________
______2Fe2+_+Cl2=2Fe3++2Cl-___
3.Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系通常称之为“铁三角”。
其中Fe只具有还原性,无氧化性,Fe被弱氧化剂氧化生成Fe2+,被强氧化剂氧化生成Fe3+。
Fe2+由于处于中间价态,所以Fe2+既有还原性又有氧化性,遇到强氧化剂时被氧化成Fe3+,遇到强还原剂时被还原成Fe。
Fe3+只具有氧化性,而无还原性,可被还原剂还原为Fe或Fe2+。
它们之间的相互转化关系如下图:
【重点难点讲练】
【要点透析】(左栏)
1、铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
与酸作用
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(强氧化性酸例外)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
稳定性
不稳定,极易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
一般较稳定,受热会分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
制法
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【例1】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是()
A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、KSCN溶液
【解析】氢氧化钠与上述五种溶液混合时,其中NaCl无明显现象。
FeCl2先出现白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,发生的反应为Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
FeCl3只出现红褐色沉淀,其反应为Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓。
MgCl2出现白色沉淀,且沉淀不消失,反应为Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓。
AlCl3溶液先出现白色絮状沉淀,当NaOH过量时,沉淀逐渐溶解直至完全消失,其反应的离子方程式为Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
(金属氢氧化物大多数难溶于水,结合它们的颜色,所以经常用碱液检验金属阳离子的存在)
【答案】B
【例2】(03全国)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不合Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不合O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_________。
方法二:
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是_________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I
和Ⅱ中加入试剂,打开止水央,塞紧塞子
后的实验步骤是_________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理出是_________。
【解析】此题是2003年的高考题。
源于教材,又高于教材,突出考查了运用基础知识和基本原理解决实验问题的能力。
首先要抓住氢氧化亚铁的性质即易氧化,遇氧气迅速生成氢氧化铁。
方法一是教材中的方法,为防止氧化,胶头滴管反常规操作,或在溶液中加入还原性物质如铁粉。
方法二将原来的方法进行了改进,去掉了原有的胶头滴管,创设了新情境,要求考生在已经掌握制备氢氧化亚铁的实验操作及实验原理的基础上,说明方法二制备氢氧化亚铁的原理,同时也考查了对启普发生器的原理的理解。
是考察逆向思维和创新精神的好题。
答案:
方法一
(1)稀H2SO4 铁屑
(2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二
(1)稀H2SO4 铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。
(4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。
小结:
此类题目主要围绕Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性设计,既可以考查实验能力,又考查了思维的严密性、整体性和创造性。
3.“铁三角”――铁及其化合物间的转化
(1)Fe→Fe2+加弱氧化剂,例如:
S、I2、H+(非氧化性酸)、Cu2+等Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)Fe→Fe3+加强氧化剂,例如:
浓硫酸、Cl2、HNO3等)2Fe+3Cl2=2FeCl3
(3)Fe2+→Fe3+加强氧化剂,例如Cl2、O2、、Br2、HNO3、H2O2等。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)Fe3+→Fe2+加还原剂,例如Fe、Cu、I-、S2-、H2S等。
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
(5)Fe2+→Fe加还原剂,例如Zn、Al等。
FeO+C=Fe+CO
(6)Fe3+→Fe加还原剂,例如Zn、Al、CO、H2等。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3.Fe2+、Fe3+的检验
⑴Fe2+的检验
①滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立即变为红色。
②加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
⑵Fe3+的检验
①滴加KSCN溶液溶液立即变为红色。
②加入NaOH溶液,立即出现红褐色沉淀。
③加入到苯酚溶液中,溶液变为紫色。
【针对练习】(右栏)
1.(06沈阳市高三教学质量检测)在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色。
以下结论不正确的是()
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.小袋中的原装粉末是Fe2O3
C.小袋中可能装有活性铁粉
D.该灰黑色粉末不可食用
答案:
B
2.(07江苏通州市期中)某溶液中含有大量的Al3+、NH
、Ag+、Fe2+四种离子。
向该溶液中加入足量Na2O2,微热并充分搅拌后,再加入过量稀盐酸,此时溶液中大量存在的阳离子可能是
A.H+、Na+、Al3+、Fe3+
B.Al3+、H+、Na+、Fe2+
C.H+、Na+、Al3+、NH
D.Fe3+、Ag+、Na+、H+
3.(07湖北联考)制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:
①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,⑨把蒸馏水加热煮沸并密封冷却,④加入少量铁屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及其正确顺序是
A.②④①⑦⑤B.⑨②⑤⑥④C.③②④⑤⑦D.③②④①⑦
4.(06年苏州市高三第一次调研)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mLlmoL/L的盐酸;恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为
A.11.2gB.2.8g
C.5.6gD.无法计算
答案:
B
5.(06年湖北省名校第二次联考)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe
H2
Cu,
②CuO
CuSO4
Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是()
A.①多B.②多
C.相等D.无法判断
答案:
B
6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
B、Fe3+、NO3-、I-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
7..(06年东城区期末试题)将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol·L—1的HNO3溶液25mL中,反应完全后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol·L—1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是()
A.45mLB.50mL
C.40mLD.无法确定
答案:
C
8..(06年5月西城区抽样测试)已知:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中,一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):
c(Fe2+)=2:
3,则n(Cu2+):
n(Fe3+)为()
A.3:
4B.3:
5
C.4:
3D.3:
2
答案:
A
9.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,给据下述不同情况,填写金属或金属离子。
⑴充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有_________。
⑵充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,则还含有_________,一定没有_________。
⑶充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有_________。
【解析】Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+如果Fe有剩余,则容器内不可能有Fe3+和Cu2+。
如果容器内还有大量Fe3+,则还含有Cu2+和Fe2+,一定没有Fe和Cu。
如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu,则容器内不可能有Fe3+和Fe。
答案:
(1)Fe3+、Cu2+;
(2)Cu2+、Fe2+;(3)Fe3+、Fe。
10.(07江苏通州市期中)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(S、T、P)的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为
A.68.6%B.77.8%
C.81.4%D.无法计算
11.(07高考山东样题)铁合金是金属材料王国的霸主,亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。
这些化合物之间可以相互转化,利用转化过程中发生的特征变化,不仅能够实现物质或能量的转化,还用于化学的定性或定量研究。
已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在,在酸性介质或水中不稳定:
4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2+10H2O;
4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3+3O2+8OH-
请利用下列用品:
FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务:
(1)设计一个实现上述转化①或者④的实验方案(要求产物纯净),写出简要的实验步骤。
(2)在浓碱中,用NaClO可以实现转化②,这一反应的离子方程式为:
。
(3)一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能,该电池由电解质(KOH水溶
液)、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。
该电池放电时发生反应的化学方程式为:
。
(4)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂,研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂,比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质:
如漂白粉、氯气和二氧化氯等,它们具有很好的杀菌效果,但不能将水中的悬浮杂质除去,为了除去水中的细微悬浮物,还需另外添加絮凝剂,如聚合铝的氯化物。
)的性能更为优良,为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的?
答案:
(1)④:
在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤,滤液在氯化氢的气流中蒸干,可得氯化亚铁固体。
(其余合理方案同样正确)
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(3)2K2FeO4+3Zn+6H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH
(4)该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁,形成具有强吸附性的氢氧化铁,通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉,对环境和生命体都不会构成危害。
【课时同步练习】
【基础达标】
1.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
2.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
3.在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混和物完全溶解,并放出448mL气体(标况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是
A、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:
1:
3
B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1:
2
C、混和物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D、混和物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
4.能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是( )
A.稀H2SO4 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
5.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
6、将Na2O2放入FeCl2溶液中,可观察到的现象是:
A.放出无色气体,产生白色沉淀,稍后沉淀由白色变灰绿,最后到红褐色
B.放出无色气体,立即产生红褐色沉淀
C.放出无色气体,溶液变为棕黄色
D.放出黄绿色有刺激性气味的气体
7、将CuCI2、FeCI2、FeCI3、AICI3、NH4CI、AgNO3六种溶液区别开,只用一种试剂,该试剂是()
A、KSCNB、BaCI2C、NaOHD、HCI
8.(06年东城区期末试题)将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol·L—1的HNO3溶液25mL中,反应完全后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol·L—1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是()
A.45mLB.50mL
C.40mLD.无法确定
答案:
C
9.(06年5月西城区抽样测试)已知:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中,一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):
c(Fe2+)=2:
3,则n(Cu2+):
n(Fe3+)为()
A.3:
4B.3:
5
C.4:
3D.3:
2
答案:
A
10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
B、Fe3+、NO3-、I-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
11、下列离子方程式不正确的是()
A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应:
OH-+H+===H2O
B、三氯化铁溶液跟足量氨水反应:
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
C、小苏打溶液跟少见溶液反应:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
D、氯化铝溶液跟足量烧碱反应:
AI3++3OH-==AI(OH)3↓
12、氯化铁溶液常用作制印刷电路的“腐蚀液”,发生的反应为2FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中有铜有铁
D、烧杯中无铜无铁
13、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
.
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
.
(4)每生成1摩D,同时生成摩E.
14.(07山东临沂质量检查考试)类比是化学学习中常用的方法,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。
某同学受此启发,提出一个相似的观点:
氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时是FeCl2,为验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
请填空:
⑴提出假设:
假设1:
该固体物质是FeCl2
假设2:
该固体物质是
假设3:
该固体物质是
⑵设计方案:
取少量固体物质于烧杯中,加适量水溶解,得到溶液A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表:
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液
KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
⑶根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
⑷为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的一项是
A.将A溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.在苯酚溶液中滴加A溶液,呈紫色
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
⑸取100mL0.2mol/LFeCl3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是(设溶液体积不变,不考虑水解因素)
A.烧杯中有Fe无Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L
B.烧杯中有Cu无Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.烧杯中有Cu无Fe,c(Cl-)=0.6mol/L
D.烧杯中有Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L
答案:
⑴FeCl3FeCl2和FeCl3
⑵溶液呈血红色FeCl2
⑶2Fe+3Cl2
2FeCl3
⑷D⑸CD
【能力提升】
1.(07江西省联考)某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()
A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克
答案:
A
2.(07江苏如东县期中)下列化合物不能通过化合反应获得的是
A.CuSB.Na2O2
C.Fe(OH)3D.FeS
答案:
A
3.17.(07山东临沂市期中)化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以受到直观形象、简明易记的良好效果。
下列用数轴表示的化学知识中错误的是()
A.分散系的分类
分散系微粒直径(nm)
B.
溶液中滴加
溶液后
元素的存在形式
C.铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D.
通入澄清石灰水中反应的产物
答案:
D
4.(07山东蓬莱期中)向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束,下列结果不可能出现的是()
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜均无
答案:
B
5.(07山东蓬莱期中)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是()
A.分散质微粒均能透过半透膜B.都能透过滤纸
C.都有丁达尔现象D.逐滴加入稀盐酸,实验现象相同
答案:
B
6.(07镇江调研测试)在乙离子存在的情况下,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙能够对甲离子
进行成功检验的是(说明:
在实验过程中不允许加热、过滤、等操作)
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42—
SO32—
B
AgNO3溶液
Cl—
SO42—
C
KSCN溶液
Fe2+
Fe3+
D
NaOH溶液
Al3+
Mg2+
答案:
AD
7.(07山东济宁市期末)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质的一种,若将丁滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲时,无明显现象发生,据此推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.NaOHD.BaCl2
答案:
B
8.(07北京东城区期末)现有CuO和Fe2O3组成的混
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- 重要 金属 化合物 第三 课时