云南省西双版纳州学年高一学年学业达标测试化学试题Word版含答案.docx
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云南省西双版纳州学年高一学年学业达标测试化学试题Word版含答案
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云南省西双版纳州2018年高一年级学年学业达标测试
高一化学
一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。
根据某种共性,可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类,下列物质中,完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A.CaOB.COC.SiO2D.H2O
2.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
3.在某未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断该未知溶液中含有( )
A.Cl-,B.Cl-,
C.Cl-,D.Cl-,OH-
4.下列变化没有发生电子转移的是( )
A.→MnO2B.→NO2
C.Cl2→D.SO2→
5.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
6.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L-1的碳酸钠溶液的过程如图所示,你认为该同学的错误共有( )
A.5处B.4处C.3处D.2处
7.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
8.下列说法不正确的是( )
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
D.由0.2g氢气和8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳组成混合气体,其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍
9.在标准状况下,将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器,并将该容器倒置在水槽中,充分反应后,容器中无气体剩余,所得溶液的浓度为Mmol·L-1。
则M的取值范围是( )
A.0<M<
B.
<M<
C.
<M<
D.
<M<
10.实验室有几瓶显酸性的溶液,4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子,他们的结论一定错误的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、、
C.Na+、K+、、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、
11.现有四组分散系:
①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘(I2)的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是( )
A.①﹣(3)﹣分液B.②﹣
(2)﹣过滤
C.③﹣
(2)﹣萃取D.④﹣
(1)﹣蒸馏
12.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A.
B.
C.
D.
13.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
14.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确的是( )
A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用
B.汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
15.浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( )
A.0.5mol·L-1B.0.01mol·L-1C.0.02mol·L-1D.0.05mol·L-1
16.一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。
当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成( )
A.质子B.原子核C.阳离子D.阴离子
17.下列关于加成反应叙述不正确的是( )
A.反应物一定含有碳碳双键B.反应物一定含有不饱和键
C.产物只有一种D.产物一定是化合物
18.1997年,第一只“克隆羊”在英国诞生,“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体。
下列有关酶的叙述错误的是( )
A.酶是具有催化功能的蛋白质
B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用
D.高温或紫外线的照射会降低酶的活性
19.密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是( )
A.SO2、O2浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1
B.SO3浓度为0.25mol·L-1
C.SO3浓度为0.4mol·L-1
D.SO3、SO2浓度均为0.15mol·L-1
20.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合物为+7价
21.下列反应中属于加成反应的是( )
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
D.2CH3CH3+7O2
4CO2+6H2O
22.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能的是( )。
A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C8H18
23.下列反应中可用来设计成原电池的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
24.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
25.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病,其结构简式为HOOCCH2COHCOOHCH2COOH,下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是( )
A.乙酸B.乙醇C.碳酸钠溶液D.溴水
26.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
下列叙述错误的是( )
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
27.下列反应属于取代反应的是( )
A.答案AB.答案BC.答案D.答案D
28.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程.下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是( )
A.物质X是氧气
B.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化为化学能
C.C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
29.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O,则该物质()
A.只含碳元素B.只含氧元素
C.只含碳、氧两种元素D.一定含碳、氢两种元素,可能含氧元素
30.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加,下列判断正确的是( )
A.原子半径:
甲<乙<丙
B.最外层电子数:
丙>丁
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:
甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
分卷II
二、填空题
31.铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料,提取铝的工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要 。
(2)流程图中固体B的成分为 ,流程图中试剂X为 。
(3)为验证滤液A含Fe3+,可取少量滤液A滴加 溶液,溶液显红色。
(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为 。
(5)现有102t含氯化铝50%的铝土矿,理论上可炼出 t金属铝。
32.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素,位于元素周期表中第ⅠA族。
(1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图:
①锂____________;②钠__________;③钾__________;④铷__________。
(2)比较碱金属元素的原子结构:
①它们在结构上的相同点是___________________________________________________;
②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。
(3)碱金属元素原子结构的变化规律是____________________________________________
____________________________________________________________________________。
33.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置,试回答:
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液________________,此实验证明二氧化硫是________________气体。
(3)②中的品红溶液____________,证明二氧化硫有________性。
(4)③中的实验现象是______________,证明二氧化硫有__________性。
(5)④中的实验现象是________________,证明二氧化硫有____________性。
(6)⑤的作用是______________,反应的化学方程式为____________________________。
34.为验证氧化性:
Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如图:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。
作用是_______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式:
______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。
用______________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是___________________________。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
35.实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。
请回答下列问题:
(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。
(3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液,若________,则能证明。
另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________,
现象是________________________________________________________________________。
(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色,提纯的方法是____________________________。
(6)实验结束时,将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中,充分振荡,目的是_________________________,
反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
36.石蜡油分解的实验装置如下图所示。
在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入酸性高锰酸钾溶液;试管④中加入溴水。
分析回答下列问题:
(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。
(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。
(5)通过本实验说明____________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于酸性氧化物,CaO属于碱性氧化物,CO和H2O既不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物。
2.【答案】C
【解析】 在反应中3molNO2参与反应,其中2molNO2被氧化,1mol被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。
故选C。
3.【答案】C
【解析】滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀:
Ag++Cl-===AgCl↓、+2Ag+===Ag2CO3↓,再加稀硝酸,沉淀部分溶解:
2H++Ag2CO3===2Ag++H2O+CO2↑,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,由此判断该溶液中含有Cl-、。
4.【答案】D
【解析】物质转化过程没有元素化合价变化,就没有电子转移。
分析转化前后化合价变化,可知D项中元素化合价未变。
5.【答案】C
【解析】加热时固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,A方案可行;b克固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,B方案可行;碱石灰增加的质量为产物二氧化碳和水的质量,还包括从溶液中挥发出来的水蒸气的质量,C方案不可行;沉淀的质量即为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,D方案可行。
6.【答案】C
【解析】称量Na2CO3固体时,应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;④和⑤之间缺少振荡操作;定容时,应平视刻度线,直至凹液面最低处与刻度线相切,⑥错误。
综上所述共有3处错误。
7.【答案】C
【解析】 分散系都是电中性的,胶体不带电,故A错误;胶体粒子可能不带电,不做定向移动,故B错误;丁达尔效应是胶体特有的性质,故C正确;溶液中的溶质粒子的运动也是布朗运动,故D错误。
8.【答案】A
【解析】同温同压下,同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同);同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等;标准状况下,1mol任何气体所占体积均为22.4L,1mol氧气中含氧原子数为2×6.02×1023=1.204×1024;氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol,该混合气体的平均摩尔质量=(0.2g+8.8g+5.6g)÷0.5mol=29.2g·mol-1,两者的相对密度为29.2÷32≈0.913。
9.【答案】D
【解析】若要最后充满溶液,混合气体必须含有氧气,可以是一氧化氮、二氧化氮、氧气混合气体,也可以是一氧化氮、氧气混合气体,或二氧化氮、氧气混合气体。
若由二氧化氮和氧气组成,当体积比为4∶1时,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,生成硝酸的物质的量是溶于水气体物质的量的
,所得溶液的体积等于溶于水的气体体积,所得溶液的物质的量浓度为
mol·L-1=
mol·L-1;若混合气体是一氧化氮和氧气,当体积比为4∶3时,4NO+3O2+2H2O===4HNO3,生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的
,所得溶液体积等于溶于水的气体体积,所得溶液的物质的量浓度为
mol·L-1=
mol·L-1;则由三种物质组成的混合物所得溶液的M应介于二者之间。
10.【答案】B
【解析】酸性条件下,有强氧化性,而Fe2+有还原性易被氧化为Fe3+,它们不可能大量共存。
11.【答案】C
【解析】①分液是分离互不相溶的两种液体的方法,汽油和水不相溶,可用分液的方法分离,分液时用分液漏斗,①正确;
②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法,泥沙和食盐水不相溶,可用过滤的方法分离,过滤时用漏斗,②正确;
③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,碘(I2)微溶于碘化钾溶液,故可用萃取的方法分离,萃取时用分液漏斗,不能用漏斗,③错误;
④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法,乙二醇和丙三醇互溶,可用蒸馏的方法分离,蒸馏时用蒸馏烧瓶,④正确;综上C正确。
12.【答案】D
【解析】A为分液操作,可用于分离互不相溶的液体,故A不选;B为渗析操作,可用于分离胶体和溶液,故B不选;C为过滤操作,可用于分离故、液混合物,故C不选;D为配制一定浓度的溶液,不用于物质分离,故D选;故选D。
13.【答案】A
【解析】CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体,SO2、N2不是形成温室效应的气体,A错误;节能减排可以减少CO2的排放,符合低碳经济的要求,B正确;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成,使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放,所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一,C正确;焚烧秸秆会造成大气污染,产生一氧化碳等,D正确。
14.【答案】D
【解析】CO、NOx在铂表面发生的反应为CO+NOx―→CO2+N2(未配平),也可能是CO与O2反应,此过程中铂作催化剂。
CO2不能与人体中的血红蛋白结合。
15.【答案】D
【解析】浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,稀释后溶液浓度为
=0.05mol·L-1;溶液具有均一性,取出10mL的溶液中含有c(H+)=c(HCl)=0.05mol·L-1,故选D。
16.【答案】D
【解析】氢原子失去电子变为氢离子(阳离子),该氢离子即为质子,不可能为阴离子。
17.【答案】A
【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应,其特点是反应物不饱和键断裂,产物唯一。
18.【答案】C
【解析】酶属于具有催化作用的蛋白质。
它的催化作用具有高效性、专一性,并受温度和酸碱度的影响.在紫外线照射和强酸强碱的条件下,酶都会变性,失去生理活性。
19.【答案】B
【解析】该反应为可逆反应,不能完全进行到底,即0<c(SO2)<0.4mol·L-1,0<c(O2)<0.2mol·L-1、0<c(SO3)<0.4mol·L-1;根据硫原子守恒可知c(SO2)+c(SO3)=0.4mol·L-1。
20.【答案】C
【解析】由图可知:
短周期元素a为氦(化学性质不活泼),b为氟(氢化物很稳定、无正价),c为硫(硫酸为强酸)。
21.【答案】B
【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应,其特点是反应物不饱和键断裂,产物唯一。
选项B中的乙烯双键断开,两端碳原子分别结合氯化氢中的氢原子和氯原子,生成氯乙烷,属于加成反应。
22.【答案】B
【解析】 A项为CH3CH3,C项可能为C(CH3)4,D项可能为C(CH3)3C(CH3)3,其一氯代物各为一种,而B项为CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2,其一氯代物各为两种。
23.【答案】D
【解析】理论上用于设计原电池的反应,是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
24.【答案】B
【解析】可燃冰外观像冰,其化学组成是CH4·nH2O,根据元素守恒知,水不能变为油;氢能源来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染;乙醇中含有碳、氢、氧三种元素,其燃烧产物是二氧化碳和水,但乙醇为可再生能源,;石油和煤都属于化石燃料,且属于不可再生能源。
25.【答案】D
【解析】分析解题的基点:
有机物分子中官能团的识别及性质推断。
枸椽酸乙胺嗪中含有官能团—COOH,具有酸性能与碳酸钠溶液反应,还能与乙醇发生酯化反应;枸椽酸乙胺嗪中含有官能团—OH,能与乙酸发生酯化反应。
26.【答案】C
【解析】短链醇(如乙醇)可由淀粉或纤维素制取,动植物油脂和短链醇均是可再生资源;生物柴油中R1、R2、R3不同,可形成混合物;动物油脂的相对分子质量一般都是几百,不属于高分子化合物。
27.【答案】C
【解析】选项A、B中的反应为氧化反应;选项C为取代反应;选项D为加成反应。
28.【答案】D
【解析】二氧化
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