高中化学竞赛题分子的结构.docx

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高中化学竞赛题分子的结构

中学化学竞赛试题资源库——分子的结构

A组

．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

ABeCl2BPCl3CPCl5DN2O

．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是

ASF6BXeF2CCS2DCH4

．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是

ABeCl2BH2SCNCl3DSF6

．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

ASiCl4BH2OCBF3DPCl5

．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

ABF3BPCl5CHClDCF2Cl2

．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

AC2H4BBeCl2CPCl5DCCl4

．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

AH2OBBF3CCCl4DPCl5

．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是

A次氯酸B二氟化硫C三氟化硼D氯化硫（S2Cl2）

．下列温室气体中，和CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是

AN2OBCF2＝CF2CCCl2F2DSF6

．下列微粒中碳原子都满足最外层为8电子结构的是

A甲基（—CH3）B碳正离子（CH3＋）

C碳负离子（CH3－）D碳烯（∶CH2）

．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A六氟化氙（XeF6）B次氯酸（HClO）

C二硫化碳（CS2）D三氟化硼（BF3）

．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是

A10B12C24D28

．具有极性键的非极性分子是

ACS2BH2SCCl2DNH3

．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是

AH2OBHFCCODCO2

．下列分子有极性的是

ACH≡CHBCCH3ClDN2

．只含极性键的非极性分子是

①BF3（平面正三角型分子）②CCl4（正四面体型分子）③NH3

④H2O⑤CH3Cl⑥CS2

A①②⑥B①②⑤C②⑤③D①②③

．下列物质：

①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。

其中含极性键的非极性分子是

A②③⑤B仅②③C仅①D①③④

．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

AC2H2BCS2CNH3DC6H6

．下列说法中正确的是

A极性分子中一定只含有极性键

B非极性分子中一定含有非极性键

C由极性键构成的分子一定是极性分子

D由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子

．对于CCl4最好的表达是

A极性键的极性分子B非极性键的极性分子

C非极性键的非极性分子D极性键的非极性分子

．下列分子有极性的是

ACCl4BCO2CNH3DC6H6

．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

ACO2BN2OCH2ODCH4

．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是

A如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体

B如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体

C如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体

D如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体

．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。

根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是：

A分子中不能含有氢原子

B在ABn分子中A原子无孤对电子

C在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量

D分子中每个共价键的键长应相等

．下列叙述正确的是

A离子化合物只含有离子键

B含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子

D原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子

．下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是

A②③⑤B仅②③C仅①④D①③④⑤

．PO43－、NH4＋这两种离子中各原子的空间的排列情况和CH4分子相似。

关于前述三种微粒的说法中，不正确的是

ANa3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同

BNH4＋离子中四个N—H共价键完全相同

C相同物质的量的PO43－、NH4＋、CH4、P4（白磷）四种微粒所含的共价键个数相同

DPO43－、NH4＋离子的空间构型为四面体型

．在①CaCl2②NH3③KOH④Na2O2⑤CO2⑥H2O⑦CH4中，

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）。

（2）既含有离子健，又含有非极性键的是。

（3）属于非极性分子的是。

（4）分子呈正四面体形结构的是。

．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构（如右图）：

其结构的基本单元可表示为（B5On）m－，则m＝、n＝。

．美国加州大学Zettle教授所在的研究小组发现，在用改进的碳弧法合成C60和C70。

得到的产物中发现了C36。

已知C60有12个正五边形，20个正六边；C70有12个正五边形，25个正六边形。

则C36有个正五边形，个正六边形。

B组

．电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是

AMg2＋和Al3＋BNO和COCCa2＋和S2－DH2O和NH4＋

．下列叙述正确的是

ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

．近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子。

它是把足球型分子C60，容纳在足球型分子Si60中，外层的Si与里面的C以共价键结合。

下列关于这种物质的叙述中正确的是

A是化合物B是混合物C不含极性键D含有离子键

.ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子。

下列分子属于缺电子分子的是

ACO2BBeCl2CBF3DPCl5

.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是

A羰基硫的属于非极性分子B羰基硫沸点比CO2低

C羰基硫的电子式为：

D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

.近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。

最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。

外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。

处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。

当它与氢或氟形成分子时，其分子式为C

AC100H20和C100F20BC100H60和C100F60

CC100H12和C100F12DC100H40和C100F40

．根据等电子原理：

由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相似的是

ACO和N2BO3和NO2－CCO2和N2ODN2H4和C2H4

．S8分子的空间几何构型呈皇冠型（）。

下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是

ASenS8－nB（SNH）4C（NSH）4DS4N4

．通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体间的结构和性质相似，下列有关说法中正确的是

AB3N3H6是由极性键组成的非极性分子

BB3N3H6能发生加成反应和取代反应

CB3N3H6具有碱性

DB3N3H6各原子不在同一平面上

．已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括异构体）为

A8B10C12D14

．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个硼原子相连。

由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是

A60、12B12、30C30、12D10、30

．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，每个碳原子仍可形成4个化学键，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形，处于中间层次的碳将内外层碳原子连接在一起，当它与氢和氟形成分子时，其分子式应为

AC100H60和C100F60BC100H20和C100F20

CC100H12和C100F12DC100H40和C100F40

．已知[Co（NH3）6]3＋呈正八面体结构：

各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。

若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co（NH2）4Cl2]＋的同分异构体的种数有

A2种B3种C4种D5种

．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。

SF6的分子结构如图3－3所示，呈正八面体型。

如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为

A6种B7种C10种D12种

．下列关于化合物的说法正确的是

A只含有共价键的物质一定是共价化合物

B由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C熔化不导电的化合物一定是共价化合物

D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。

已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为

ACH8N4BC6H12N4CC6H10N4DC4H8N4

．在下述化合物中，最可能有偶极矩的是

ACS2BH2SCSO3（g）DCCl4

．下列分子中，最不容易聚合的是

AN2O5BBeCl2CAlCl3DNO2

.Science304,p.699（2004）报道，厦门大学的郑兰荪院士及其在北京和武汉中科院的同事，成功的利用电弧放电法稳定地制备出C50衍生物，C50由于结构中存在五员环与五员环连接，故很活泼难捕捉。

它们制取的方法是在不锈钢的腔体之中，加入0.013atm的四氯化碳（tetrachloride）气体及0.395atm的氦气，然后外加24v的偏压，石墨电弧方法放电，产生约90g的煤灰，经纯化之后得到2mg纯度99.5%的C50Cl10。

研究人员表示，C50Cl10外型像艘宇宙飞船，带有10根可产生反应的碳氯悬臂，它跟C60或C70一样很容易和不同的有机物形成物理或化学性质相当有趣的新化合物.

试题：

已知多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理：

顶点数＋面数－棱边数＝2。

结合题中住息，下列有关C50Cl10推测肯定不正确的是

A1molC50Cl10最多与25molF2发生加成反应

B根据欧拉公式，由C50组成的环中，有12个正五边形，15个六边形构成

CC50Cl10在一定条件可发生取代反应,从而为定向合成开辟新路

D四氯化碳作用是作为氯源，以此捕获和稳定C50分子

．以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是

A乙烷分子中的氢原