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上海高考化学卷及答案
年上海高考化学卷及答案2014.
2014普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学试题
相对原子质量(原子量):
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65As-75
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是23894A.Pu与U互为同位素2382389294B.Pu与Pu互为同素异形体2382399494C.Pu与U具有完全相同的化学性质2382389294D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数23823994942.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁
D.苯酚
3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是
2
A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯
4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.用范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶
二、选择题(本题共36小题,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对分子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO>HSOD.元素的金属性:
4243
Mg>Al
.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是7-+B.COA.HO和OH和NC.HNO223
++-NH和NOCH和D.4238.BeCl熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性2质与AlCl相似。
由此可推测BeCl23A.熔融态不导电B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr高D.不与氢氧化钠2溶液反应
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH=CH-CH=CH(g)+2H(g)→222CHCHCHCH(g)+236.6kJ
3322CH-C≡C-CH(g)+2H(g)→233CHCHCHCH(g)+272.7kJ
3322由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对4
高低-丁炔相互转化的热效应1,3-丁二烯和2.C.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能D之和的大小.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,10下列方案正确的是
Y
收集选X气体项
碱氯化水石A氢灰碱石氨气水B
灰氯氢氧二C化化钙5
氯氢氧一氧化D化钠化氮钙充分反应后CaC,11.向饱和澄清石灰水中加入少量2恢复到原来的温度,所得溶液中-+22c(CaB.A.c(Ca)、c(OH)均增大
-+)均保持不变)、c(OH-+2小c(CaC.)、c(OH)均减
+-减小)c(OH增大、c(H)D.NaCl将铁棒和石墨棒插入盛有饱和12.如右图所示,型管中。
下列分析正确的是溶液的U-+→2HA.K闭合,铁棒上发生的反应为+2e1H↑2pH逐渐升高闭合,石墨棒周围溶液B.K1闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的KC.2阴极保护法个电子时,两闭合,电路中通过K0.002N.DA2极共产生气体0.001mol6
13.催化加氢可生成3-甲基己烷的是
A.CH=CHCH(CH)CHCHCHCH322223B.CH=CH-CH(CH)-C≡CH
32C.CH=CH-C(CH)=CHCHCH3232D.CHCHCHCHC(CH)=CH22233214.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
15.右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装3置。
下列操作正确的是
c中放碱石灰通入NH,,然后A.a通入COb32中放碱石灰,cab通入NH,然后通入COB.23中放蘸稀硫c通入bCO,NHC.a通入,然后23酸的脱脂棉中放蘸稀硫c,通入,然后CObD.通入aNH327
酸的脱脂棉
16.含有砒霜(AsO)的试样和锌、盐酸混合反应,32生成的砷化氢(AsH)在热玻璃管中完全分解成3单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg,则
A.被氧化的砒霜为1.98mg
0.672ml
.分解产生的氢气为B的反砒.C和霜应锌3.90mg为-56D.转移的电子总数为N10×A8
17.用FeCl溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶3液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
3+.若无固体剩余,则溶液中一定有FeA2+.若有固体存在,则溶液中一定有FeB2+,则一定没有固体析出.若溶液中有CCu2+,则一定有CuFe析出D.若溶液中有三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
-+--22、CO、18.某未知溶液可能含ClNa、SO、43+3Al。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列判断合理的是
--2C.一.一定有BSO.一定有ACl4-+23D.一定没有Al定没有CO39
19.下列反应与NaO+SO→NaSO相比较,NaO2422222的作用相同的是
A.2NaO+2CO→2NaCO+O232222B.2NaO+2SO→2NaSO+O232224C.2NaO+HSO→NaSO+HO22242242
D.3NaO+CrO→2NaCrO+NaO
223222420.向等物质的量浓度的NaOH和NaCO的混合液32中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
--+-2+HOCO+2H→A.OHHCO+233-+--2+CO+3H→HCO+2HB.2OHO
233--+2O↑→CO+.C2OH+CO2H+4H223+--2+CO+3H→CO↑+.DOH2HO
23221.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积:
10V≤V乙甲---)c≤10c(OHOH.B水电离出的浓度:
)(OH甲10
乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
22.已知:
2[NaAl(OH)]+CO→2Al(OH)↓+342NaCO+HO。
向含2molNaOH、1molBa(OH)、23222mol[NaAl(OH)]的混合液中慢慢通入CO,则24通入CO的量和生成沉淀的量的关系正确的是2
选项ABCD
n(CO)(mol22346
)
n(沉1233
淀)(mol)
四、(本题共12分)
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO等气体。
铜液吸收CO的反应是放热2反应,其反应方程式为:
11
Cu(NH)Ac+CO+NH[Cu(NH)CO]Ac
32333
完成下列填空:
23.如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。
(选填编号)
a.减压b.增加NH的浓度c.升温d.及时3移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。
__________________________________________
26.铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。
通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
12
27.已知CS与CO分子结构相似,CS的电子式是222____________。
CS熔点高于CO,其原因是22__________。
五、(本题共12分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
28.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,HS和KMnO反应生成S、MnSO、424KSO和HO,写出该反应的化学方程式。
242_________________________________
29.石油化工的废气中有HS。
写出从废气中回收单2质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
_____________________、______________________
30.室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是13
________。
--157107.1×1.3×10K==已知:
HS:
Ki22i1--11710=5.6×104.3×KCOH:
K=i23i1231.向ZnSO溶液中滴加饱和HS溶液,没有沉淀生24成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。
用电离平衡原理解释上述现象。
__________________________
32.将黑色的FeS固体加入足量盐酸中,溶液中有32淡黄色固体生成,产物还有____、______。
过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。
六、(本题共12分)
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为3工业氯化铵。
完成下列填空:
33.写出上述制备小苏打的化学方程式。
________________________
14
34.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是__________(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
2+2-。
SO中含少量Fe将产品溶解,、Cl35.提取的NH44加入HO,加热至沸,再加入BaCl溶液,过滤,222蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
36.称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴15
定,消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有__________________。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。
样品中NaHCO的质量分数为3__________________。
(保留3位小数)
37.将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_______。
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
七、.(本题共12分)
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在7t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都10有多种不同方法。
完成下列填空:
38.实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要_________、________(填写试16
剂或溶液名称)
39.实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)、CaCl]反应生成氯气、氯化钙和水,22若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为_________m,l。
40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
41.工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:
CaO+3CCaC+CO
℃℃~230022002→—————————CaC+2HO→HC≡CH↑+Ca(OH)222HC≡CH↑+HClCH=CHClHgCl22→—————————℃200℃~140电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。
电石-乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
42.乙烷和氯气反应可制得ClCHCHCl,22ClCHCHCl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设2217
计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。
___________________________________
八、(本题共8分)
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空:
43.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:
_____________________________________。
苯胺
()具有______。
(相同“酸性”、“碱性”或“中性”)
44.常常利用物质的酸碱性分离混合液。
某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图:
18
已知:
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
B_________A_______:
B、C分别是A、C_____________
上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物________质分开,则应加入。
入应加则.45欲化将转为,。
____________九、分)(本题共14是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要M
(不考成分,其结构式为19
为)。
M虑立体结构,其中R的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件略去)。
完成下列填空:
46.写出反应类型。
反应①_________
反应③__________
47.写出反应试剂和反应条件。
反应②_________反应④__________
48.写出结构简式。
B_____________
C_____________
49.写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构20
简式。
(1)能与FeCl溶液发生显色反应;
(2)能发生3银镜反应;(3)分子中有5种不同化学环境的氢原子。
50.丁烷氯代可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。
(合成路线常用的表示方法为:
AB……反应试剂→——————反应条件目标产物)反应试剂→——————反应条件51.已知:
R-CO-NHR′与R-CO-OR′的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:
_______________________。
十、(本题共14分)
硫有多种含氧酸,亚硫酸(HSO)、硫酸(HSO)、4232焦硫酸(HSO·SO)、硫代硫酸(HSO)等等,323224其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。
在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
52.焦硫酸(HSO·SO)溶于水,其中的SO都转332421
化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
53.若以浓硫酸吸水后生成的HSO·HO计算,250g224质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
54.硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS+8O→FeO+6SO4FeS+11O→24232222FeO+8SO223若48molFeS完全反应耗用氧气2934.4L(标准2状况),计算反应产物中FeO与FeO物质的量之比。
334255.用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体(HS、HO、22N)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算2产物气体中SO体积分数(水是气体)。
(已知空2气组成:
N体积分数0.79、O体积分数0.21)2222
2014年上海高考题化学答案
一、选择题
1.D2.A3.A4.B5.A
二、选择题
6.B7.D8.A9.D10.C11.B12.B13.C
14.D15.C16.C17.B
三、选择题
18.BD19.D20.C21.AD22.AC
四、(本题共12分)
23.bc
24.2NH+CO+HO→(NH)CO232324(NH)CO+CO+HO→2NHHCO322434225.①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO,然后将铜洗液循环利用
;;26.C>N>O>HNH和PH的稳33定性
27.
分子间CS相对分子质量大,COCS和都是分子晶体,222作用力大。
分)(本题共五、1223
→5S↓+2MnSO+K28.3HSO+5HS+2KMnO242244+8HOSO24点燃点燃Δ2SO+2HO,2H29.2HS+SOS+3O→3S+2222222
HO;HSS+H或2HS+O2S+222222
HO2
30.硫化钠溶液;硫化氢的K小于碳酸的K,硫化钠i2i2更易水解。
2-很少,因此没有沉溶液中电离产生的S31.饱和HS22-淀。
加入氨水后,促进HS电离,S离子浓度增大,2有沉淀产生。
32.FeCl、HS;先有白色沉淀生成,然后沉淀转22化为灰绿色,最终转化为红褐色。
六、(本题共12分)
33.NHHCO+NaCl→NaHCO↓+NHCl434334.ad
3+完全水解为Fe(OH);Fe(.使35FeOH)、33
BaSO4
36.电子天平、250mL容量瓶;选用酚酞作为指示剂,不能确定滴定终点;0.982
37.偏高
七、(本题共12分)
38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
39.100
40.用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。
24
会污染环境41.高耗能答案示例:
42.ClCHCl→CHCH=CH+Cl→CHClCHCl2222222=CHCl+HCl
CH2=CHClCHH+HCl→HCC
2分)(本题共8八、43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇碱性
44.NaOH溶液或NaCO溶液CO盐酸223NaHCO溶液345.HO2
九(本题共14分)
46.取代反应氧化反应
47.CHOH,浓硫酸,加热52
(1)NaOH/HO,加热2
(2)盐酸;或盐酸,加热
COOCH5248.
COOHHN2COOCH52R
CHCHO2
49
CCH33OH
25
50.CHCHClCHCH323Br/CClCHCH=CHCH4332
CHBrCHBrCHCH33
CH=CHCH=CH22
51.酰胺(肽键)水解比醋水解困难十:
1.25
52.
98×14=40g250×98%÷53.
amol22.4=131mol设FeO54.2934.4÷43bmol
OFe32a=48a+11÷2b=1313a+2b=48
b=18
=2:
9
FeO)FeO):
n(n(3324体积硫化氢完全体积,0.84设混合气体为155.
体积水,体积二氧化硫和0.84燃烧生成0.84体积氧气。
消耗1.26×1.77=10.62体积0.21所需空气为1.26÷
(10.62-1.26+1.84)=0.075)=0.84φ(SO÷2
26
27
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