届高三化学课时复习检测题16.docx
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届高三化学课时复习检测题16
课时作业15 化学键
时间:
45分钟 分值:
100分
一、选择题(共48分,每小题4分)
1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A.H2O2的电子式:
H+[
]2-H+
B.CS2的比例模型:
C.14C的原子结构示意图:
D.CCl4的结构式:
[答案]B
[解析]本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。
H2O2是共价化合物,其电子式应写为H
H;14C的原子核内质子数为6,中子数为8;结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替,不共用的电子不用标出,故CCl4的结构式应为:
。
2.下列表达方式正确的是( )
A.CCl4的电子式
B.MgCl2的电子式:
Mg2+[
]
C.S2-的结构示意图
D.中子数为20的氯原子:
20Cl
[答案]C
[解析]CCl4的电子式应为
,A错误;MgCl2的电子式应为[
C
]-Mg2+[
C
]-,B错误;中子数为20的氯原子应表示为
Cl,D错误。
3.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是( )
A.白磷在260℃时转化为红磷
B.石墨在高温下转化为金刚石
C.NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
[答案]C
[解析]解本题的关键是抓住题目所给新信息:
有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。
只有旧键断裂没有新键形成的变化不是化学变化。
白磷变成红磷实际上是白磷中的磷磷键断裂,磷原子重新形成新的磷磷键而成为红磷;金刚石变成石墨也是金刚石中的碳碳键断裂,碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨;五氧化二磷吸水变成磷酸也属于化学变化。
因此,题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程,属于化学变化。
C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。
4.下列说法中不正确的是( )
A.金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质
D.单质中不一定含有共价键
[答案]A
[解析]两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键,如铵盐,B正确;含有离子键的物质一定是离子化合物,不可能是单质,C正确;单质中可能不含有共价键,如稀有气体,D正确。
5.(2012·四川,8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
[答案]A
[解析]本题考查元素的推断、化学键的判断以及氢键对物质沸点的影响。
根据题意推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序为:
X<Y<Z。
四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确;因为X、Y为金属元素,由四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,W为C、N、O、F中的一种,则形成的化合物中可能为Na2O2,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为O,Z为S,由于水分子间存在氢键,沸点:
H2O>H2S,若W为C,Z为Si,则沸点:
CH4<SiH4,C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2,D项错误。
6.下列分子的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( )
A.CO2 B.N2O
C.H2OD.CH4
[答案]C
[解析]HF为10电子微粒,排除AB,CH4分子中含有4个C—H极性共价键,排除D。
7.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种元素
[答案]C
[解析]A项中H与O或S,可形成A2B型,B项为MgCl2,但为离子化合物,AB2型中A的化合价一定为偶数,D项排除。
8.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A
B
C
D
NH3
C2H2
CCl4
CO2
[答案]C
[解析]Cl原子最外层7个电子,只有1个形成了共价键,故CCl4的正确图示为:
9.(2012·全国大纲,6)下列关于化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
[答案]A
[解析]本题考查了化学键与分子类型的判断。
阴阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。
则离子化合物中一定含有离子键,A项正确;除稀有气体元素形成的单质分子内不含有化学键外,其余的单质分子内都存在化学键,B项错误;CO2、CH4等非极性分子内含有极性键,C项错误;离子化合物内可以含有共价键,如NaOH、NH4Cl等,D项错误。
10.关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
①离子化合物中可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③离子化合物中只含离子键
④共价化合物中不含离子键
A.①②B.②③
C.③④D.①④
[答案]D
[解析]共价化合物中一定不含离子键而离子化合物中可能含共价键。
11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
[答案]B
[解析]NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物,两元素原子序数相差1,选项A错;短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,所以选项B正确;离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水,选项C错;若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液,选项D错。
12.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
[答案]C
[解析]A中H2SO4内只有共价键;B中MgO内只有离子键;D中HCl内只有共价键,Al2O3、MgCl2内只有离子键。
二、非选择题(共52分)
13.(9分)用电子式表示下列物质的结构:
①NH4Cl________,②Na2O________,
③Na2O2________,④H2S________,
⑤CO2________,⑥MgCl2________。
①~⑥中,仅含离子键的是________,仅含共价键的是________,既含离子键又含共价键的是________。
[答案]①
②Na+[
]2-Na+
③Na+[
]2-Na+
④H
H ⑤
⑥[
]-Mg2+[
]- ②⑥ ④⑤ ①③
[解析]电子式的书写要遵循:
①离子化合物中阴离子用[ ]括起来,而单核阳离子直接用离子符号表示,多核阳离子要用[ ]括起来。
②离子化合物中要标注出离子所带电荷。
③要真实表示出化学键的存在形式,即离子不能合并书写。
14.(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X、Z两种元素的元素符号:
X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________________________________。
X与W形成的化合物与水反应时,水作的是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:
_______________________________________________。
[答案]
(1)H O
(2)
极性
Na+[
]2-Na+ H
H
(3)NH4NO3 NH
+OH-
NH3↑+H2O 氧化剂
(4)
―→Na+[
O··,··
]2-Na+
[解析]该题以元素周期表为载体比较全面地考查了原子结构、元素周期表和元素化合物的知识。
由题意知Z为氧元素,则Y为氮元素,W为钠元素,X为氢元素。
由两元素形成化合物,水溶液显碱性的氢化物只有NH3分子,共价键类型属于极性键;含有离子键和非极性共价键的为Na2O2;含有极性键和非极性键的为H2O2;X、Y、Z形成常见的离子化合物为NH4NO3,与碱共热得到氨气。
X与W形成的化合物为NaH,与水反应中水作氧化剂(NaH+H2O===NaOH+H2↑);W与Z形成Na2O。
15.(7分)有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态),它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。
已知:
①原子序数A
②W由A和B组成,且W分子中,A与B的原子个数比为4∶1;X由A和C组成,且X分子中A与C的原子个数比为1∶1;Y由C和D组成,属离子化合物,且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。
③Z由D和E组成,属离子化合物,且其阳离子比阴离子少1个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2∶1。
试推断写出:
(1)W的化学式是________,W属于________化合物。
(2)X的电子式是________,X属于________化合物。
(3)1molY在干燥的空气中质量会________(填“增大”或“减小”),其变化量(Δm)为________。
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________。
[答案]
(1)CH4 共价
(2)
共价
(3)增大 28g
(4)
―→Na+[
S··,··
]2-Na+
[解析]由W为气态且其分子式为BA4,并且A的原子序数最小,可推知W为CH4。
由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相对位置为
A
B
C
D
E
,可知D为Na;又因Z的化学式
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- 届高三 化学 课时 复习 检测 16