浙江省台州市学年第二学期高二期末化学.docx
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浙江省台州市学年第二学期高二期末化学
台州市
高二年级期末质量评估试题
化学2008、7
命题:
陈先福(台州中学),孙营(天台中学)
审题:
范永钊(台州一中)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5Ba137Ag108
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分。
)
1.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是
A.一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、丙酮、苯等)极易被引燃,使用时必须远离明火和热源,用毕立即塞紧瓶塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时,必须先检验乙烯气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
2.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D。
在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质。
3.下列水溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L1的溶液
C.c(H+)=c(OH-)D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.增大压强
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
5.下列能证明苯酚具有酸性的事实是
A苯酚浊液加热后变澄清 B苯酚浊液中滴加氢氧化钠溶液后变澄清
C苯酚溶液中滴加氯化铁溶液显紫色D苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色
6.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-,当逐滴加入AgNO3溶液时,沉淀出现的先后顺序是
A.AgCl、AgI、AgBr B.AgCl、AgBr、AgI
C.AgBr、AgI、AgClD.AgI、AgBr、AgCl
7.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行;对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A.△H<0△S>0B.△H>0△S>0
C.△H<0△S<0D.△H>0△S<0
8.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是
A.检验C2H5Br中含溴元素时,将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.鉴别溶液中是否含有SO42-时,所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
D.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
9.下列关于教材中纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验的说法正确的是
A.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相
B.滤纸上吸附的水作为固定相,丙酮作为流动相
C.展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
D.点样所用的试剂的浓度应较小,点样时的试样点斑直径应大于0.5cm
10.下列方法中不能用来区别亚硝酸钠和氯化钠的是
A.测定相同物质的量浓度溶液的pH B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.观察二者的颜色
11.把AlCl3溶液蒸干后并灼烧,最后得到的固体产物是
A.AlCl3·6H2OB.AlCl3C.Al2O3D.Al(OH)3
12.下列描述中,不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱的装置中用隔膜把电解槽分成阳极区和阴极区
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
13、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
FeOH3-3e+5OH=
+4H2O
C.放电时每转移3mole,正极有1molK2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性减弱
14.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
15.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B.用小苏打治疗胃酸(含盐酸)过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O
D.碳酸钙溶解于稀盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
16.在pH=1时,可大量共存且为无色溶液的一组离子或分子是
ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
CHClO、S2O32-、Na+、Cl-DK+、Cl-、Al3+、AlO2-
17.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO2,后者放出的热量少
B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.90kJ·mol1,可知金刚石比石墨稳定
C.由CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol1,可知反应物的总能量小于生成物的总能量
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1。
若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
18.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C.直接加水加热使杂质离子水解除去
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
19.一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。
下列有关判断不正确的是
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45mol·L1
C.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
D.反应进行到10s末时,H2的平均反应速率是0.03mol·(L·s)-1
20.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO
。
某温度下,向pH=6的纯水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
D.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
21.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
22.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系不正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
23.在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)
nW(g);ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。
当其它条件不变时,下列分析不正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH>0
P4O6
白磷(P4)
24.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能:
P—P198kJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为:
498kJ·mol—1。
则反应P4(白磷g)+3O2(g)=P4O6(g)的反应热△H为
A.-1638kJ·mol—1B.+1638kJ·mol—1
C.-126kJ·mol—1D.+126kJ·mol—1
25.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH
、Ca2+、
Ba2+、Cl-、CO
、SO
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在,Cl-可能存在 B.100mL溶液中含0.01molCO
C.Cl-一定存在,K+可能存在 D.Ba2+一定不存在,Ca2+可能存在
二、填空题(共27分)
26.(6分)完成下列化学用语的书写:
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因:
。
(2)新制氢氧化铜与甘油(丙三醇)反应的化学方程式:
。
(3)已知25℃、101kPa时,1molCH3OH(l)完全燃烧时放出726.5kJ的热量。
写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:
_________________。
27.(5分)
(1)将下列溶液中离子的浓度按由大到小的顺序排列:
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。
(2)pH=3的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性;c(CH3COO-)c(Na+)
(填大于、等于或小于)
28.(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
2X(g)+Y(s)
Z(g)+W(g),
若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
(多选扣分)
A.容器中压强不变B.混合气体中c(X)不变
C.υ正(Z)=υ逆(W)D.c(Z)=c(W)
(4)在一定温度一定体积的密闭容器中。
对于上述反应,加入2molX达到平衡后物质X的体积分数为a;若再加入1molX达到新的平衡时(Y足量),物质X的体积分数a(填大于、等于或小于)。
三、实验题(共23分)
29.(10分)下图是用0.1000mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。
请回答:
⑴仪器A的名称是;
实验
编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的
体积读数(mL)
滴定后盐酸的
体积读数(mL)
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
⑵请你将滴定前、后盐酸的体积读数填入后面的空格:
滴定前为mL,滴定后为mL。
⑶某实验小组同学的三次实验的实验数据如右表所示。
根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是。
(保留四位有效数字)
⑷滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________。
⑸判断到达滴定终点的实验现象是_____________。
⑹如果上述B步骤省略,则对测定结果的影响是_____。
(填偏高、偏低、没有影响)
30.(13分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有(填写字母)
(a)玻璃棒(b)烧杯(c)烧瓶(d)容量瓶
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是。
(填写字母)
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,则反应方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
若1molHNO3价格为0.15元、1molNaClO3价格为0.48元,用相同的钱所购得的HNO3代替NaClO3作氧化剂时,所起到的作用相当于用NaClO3作氧化剂时
的倍。
但不利的是。
聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3︰2。
根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中
与Fe3+物质的量之比。
(4)测定时所需的试剂。
(填写字母)
(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3
(5)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。
(填写字母)
(a)萃取、分液(b)冷却、称量(c)烘干或灼烧
(d)过滤、洗涤(e)蒸发、结晶
(6)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。
四、计算题:
(共10分)
31.(4分)将1L含有0.3molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,若在一个电极上得到0.2molCu;则:
(1)另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积为L(假定生成的气体全部逸出)。
(2)把此时的溶液稀释到20L后溶液的pH等于(假定生成的气体全部逸出)。
32.(6分)
(1)在25℃时,将pH=11的氢氧化钡溶液VbL与pH=2的盐酸溶液VaL混合,若所得溶液为中性,则Va∶Vb=。
(2)在25℃时,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在Mg2+的浓度为0.1mol·L-1的溶液中,调节溶液的酸碱性使pH=8(调节过程中溶液体积变化忽略不计)。
此时有无Mg(OH)2沉淀生成。
(填“有”或“无”)。
请通过计算加以说明:
台州市
高二年级期末质量评估试题
化学答题卷2008.7
题号
26
27
28
29
30
31
32
得分
二、填空题(共27)
26.完成下列化学用语的书写:
(1)用离子方程式表示:
。
(2)化学方程式:
。
(3)热化学方程式:
___________________________。
27.
(1)离子的浓度按由大到小的顺序排列:
。
(2)c(CH3COO-)c(Na+)。
28.
(1)K=;
(2)该反应为反应;
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是;
(4)物质X的体积分数a。
三、实验题(共23分)
29.⑴仪器A的名称是;
⑵滴定前为ml,滴定后为ml;
⑶待测NaOH溶液的平均浓度是;
⑷正确操作步骤的顺序是_______________;
⑸判断到达滴定终点的实验现象是_____________;
⑹如果上述B步骤省略,则对测定结果的影响是__________。
30.
(1);
(2);
(3)倍;但不利的是;
(4);(5)基本操作先后顺序;
(6)和。
四、计算题:
(共10分)
31.
(1)体积为L,
(2)溶液的pH等于。
32.
(1)Va∶Vb=。
(2)有无Mg(OH)2沉淀生成;
请通过计算加以说明:
台州市
高二年级期末质量评估试题
化学参考答案2008.7
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
B
B
D
C
C
B
D
C
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
A
C
D
D
C
D
B
B
A
A
二、填空题(共17分)
26(6分)
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分)
(写CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-不给分,没用可逆扣1分)
(2)
(2分)(没配平扣1分)
(3)CH3OH(l)+
O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1
或2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453kJ·mol-1(2分)
(没注明状态或反应热正负号标错,不给分)
27.(3分)
(1)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),(2分)
(2)等于。
(1分)
28、(共8分)
(1)
(2分);
(2)吸热(2分);
(3)B、C(2分);(4)等于。
(2分)
三、实验题(23分)
29.(10分)⑴酸式滴定管(1分)
⑵0.8022.80(各1分)(有效数字不对,不给分)
⑶0.1100mol·L1(2分)(有效数字不对,扣1分)
⑷BDCEAF(2分)或ABDCEF
⑸溶液褪成无色,且半分钟内不变色(2分)(半分钟内不变色没答上扣1分)
⑹偏高(1分)
30.(13分)
(1)ab(2分)(各1分,答错1项扣1分,扣完为止)
(2)bc(2分)(各1分,答错1项扣1分,扣完为止)
(3)1.6(2分)生成NO等气体对大气有污染(1分)
(4)a、c(2分)(各1分,答错1项扣1分,扣完为止)
(5)d、c、b(2分)(6)Fe2O3 BaSO4(2分)
四、计算题(共10分)
31、(4分)
(1)3.36
(2)2。
32.
(1)1∶10(2分)
(2)无(1分)PH=8,c(H+)=10-8mol·L-1,c(OH-)=10-6mol·L-1(1分)
则c(Mg2+)·[c(OH-)]2=0.1×(10-6)2=10-13 所以无Mg(OH)2沉淀
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