届河南省开封市中考化学综合测试试题.docx
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届河南省开封市中考化学综合测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验现象描述正确的是
A.在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B.电解水一段时间后,正负极产生气体的质量比约为1:
2
C.打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白烟
D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
2.图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水,所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B.温度高于t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲大于乙
D.t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
3.根据实践经验,下列课外实验不能成功的是( )
A.用活性炭将硬水软化
B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C.用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线,验证石墨的导电性
D.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性
4.某温度下一定量的硝酸钾溶液,若将该溶液恒温蒸发掉20g水,溶液恰好达到饱和状态;若在原溶液中加入6g硝酸钾,充分搅拌后,仍有2g不溶解。
该温度下硝酸钾的溶解度为( )
A.20g/100g水B.15g/100g水
C.10g/100g水D.5g/100g水
5.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A.
B.
C.
D.
6.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )
A.
B.
C.
D.
7.现有Cu、CuO、Cu(OH)2三种固体的混合物共20g,将其加入烧杯中,倒入稀H2SO4,恰好完全反应后过滤,测得滤渣质量为2.2g,将滤液蒸干后,得到固体质量32g,求原混合物CuO的质量分数为()
A.49%B.32%C.40%D.无法确定
8.下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是
A.N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉
B.Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤,洗涤,干燥
C.KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应
D.NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤
9.在①合金、黄铁矿、石油、纯碱;②N2、P、Mg、O3;③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。
三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是()
A.纯碱、Mg、SO3B.黄铁矿、Mg、Al2O3
C.合金、O3、Fe3O4D.纯碱、P、SO3
10.下列水果中酸度最强的是
A.
菠萝pH=4.1B.
木瓜pH-5.5
C.
草莓pH=3.2D.
柠檬pH=2.3
11.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-,HCO
B.Na+、K+、NO
、Cl–
C.H+、Na+、OH-、SO
D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO
12.下列图示实验操作中,其中正确的是
A.
量取5.5mL液体
B.
称量10.05g固体
C.
滴加试剂
D.
倾倒液体
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
在100克稀硫酸中,溶质的化学式是____,其质量是_____,溶剂的化学式是______,其质量为_____。
完全反应后,所得溶液的质量为____,其中溶质的化学式为______,其质量为______。
14.将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡产生。
请回答下列问题。
滤渣中一定有_____(填化学式,下同),一定没有_____,可能有_____。
滤液中溶质一定含有_____,一定没有_____。
实验过程中一定发生反应的化学方程式_____。
15.根据下图,回答下列问题:
图A所示中溴的相对原子质量是__________________;与B的化学性质相似的粒子是___(填字母序号);D的粒子符号为____________________;B与C形成化合物的化学式为_________________。
16.用化学用语填空
两个氧原子_______铝离子_______
氢氧化铁_______+4价的锰元素_______
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰,可供选择的实验仪器和用品如图所示。
(1)写出图中c的仪器名称_________________。
(2)制取氧气的化学方程式是_________________。
用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是___________(填标号)。
A.便于控制反应快慢
B.定量添加液体药品更方便
C.生成氧气质量更大
(3)要分离出二氧化锰,可利用__________操作,除如图仪器以外,还需要的仪器名称________。
回收的二氧化锰,还可以在上述反应中反复使用,其原因是________。
(4)用如图所示的装置还可以制取另一种气体,使用的固体药品是____________(填药品名称),请写出制备该气体的化学方程式_________________。
18.某同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”。
他设计并完成了如表所示的探究实验,请你帮他填写下表划线部分的空格:
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
将氯酸钾装在试管中加热至融化,再往试管中伸入带火星的木条。
木条复燃
氯酸钾受热能分解产生氧气,但是反应速率慢。
化学方程式为:
____
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。
实验二
加热装在试管中的二氧化锰,然后往试管中伸入带火星的木条。
木条不复燃
____
实验三
____
木条迅速复燃
____
(1)在该同学的三个探究实验中,实验一和实验二起的作用是_____。
(2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”的结论,她补充设计了两个方面的探究实验:
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:
_____。
第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的MnO2是否还能加快KClO3的分解。
从质量守恒定律考虑,用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气,其原因是_____。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数,用烧杯取65mL的生理盐水(密度为1.0g/mL),逐渐滴入硝酸银溶液,充分反应,得到氯化银质量如图所示。
生理盐水中的溶质是____(写化学式)。
计算生理盐水中氯化钠的质量分数。
____
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【详解】
A、一氧化碳具有还原性,在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜生成铜,黑色粉末逐渐变为红色,故A正确;
B、电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为1:
2,质量比为8:
1,故B错误;
C、打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白雾,而不是白烟,故C错误;
D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红,故D错误。
故选:
A。
2.A
【解析】
【详解】
A、由甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线可知,t,℃时,甲、乙两物质溶解度相同,t1℃时饱和溶液蒸发等质量水,所得溶液还是该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数一定相等,故A错误;
B、由甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线可知,温度高于t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;
C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙,所以t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙,故C正确;
D.t2℃时,乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度,所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数,故D正确。
故选A。
3.A
【解析】
【详解】
解:
A、活性炭具有吸附性,但不能除去水中的可溶性钙镁化合物,不能将硬水软化,故选项课外实验不能成功,符合题意。
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂,可用酒精浸泡得到溶液,故选项课外实验能成功,不符合题意。
C、6B铅笔芯中含有石墨,用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线,可验证石墨的导电性,故选项课外实验能成功,不符合题意。
D、报纸的透气性好,而保鲜膜的透气性差,用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性,故选项课外实验能成功,不符合题意。
故选A。
4.A
【解析】
【分析】
本题关于溶解度的求解,本题难度较大,简单看蒸发20g水是多余的,再加4g硝酸钾是能饱和,说明这4g溶解在20g水中,就可求出溶解度。
【详解】
蒸发掉20g水就是饱和溶液:
某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。
若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解,这说明有4g恰好溶解,也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和,那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和,那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水,故选A。
【点睛】
本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化,蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得
溶液饱和,同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。
5.B
【解析】
【分析】
考察质量守恒的验证,质量守恒的验证实验需要满足两条第一必须是化学反应第二反应过程当中涉及到气体实验装置必须密闭。
【详解】
A、镁条燃烧需要氧气,验证质量守恒定律时,装置需要密闭,不符合题意;
B、氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,在此装置中,没有物质逸出也没有吸收空气中的物质,反应前后容器中物质的总质量也不变,故能直接验证质量守恒定律;符合题意;
C、氯化钾和硝酸钠不反应不能验证质量守恒,不符合题意;
D、稀盐酸和碳酸钠可以反应生成氯化钠二氧化碳和水,反应生成了气体,验证质量守恒定律时,装置需要密闭,不符合题意,故选B。
【点睛】
质量守恒定律是描述化学反应当中消耗反应物和生成生成物质量关系的定律,它只适用于化学变化,它的验证需要通过化学反应来验证,并且化学反应中无论是反应物还是生成物涉及到气体,那么装置需要密闭。
6.B
【解析】
【详解】
因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系,实验中反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,因此在反应时,两种金属的曲线应该是重合的。
从发生的两个反应:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中可以求出,Mg和H2的质量比是24∶2,Fe和H2的质量比是56∶2,因此质量相等的镁粉和铁粉,如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,A、C、D三个对应关系错误,B对应关系正确。
故选B。
7.C
【解析】
【分析】
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
【详解】
氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜,而铜不会反应,所以滤渣即为混合物中的单质铜,故氧化铜和氢氧化铜的质量为
设氧化铜的质量为x,生成的硫酸铜的质量为y,则氢氧化铜的质量为
,生成的硫酸铜的质量为
故混合物中氧化铜的质量分数为
故选C。
【点睛】
8.D
【解析】
【详解】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.A
【解析】
【详解】
①纯碱属于纯净物,其它属于混合物;
②中镁属于金属单质,其它为非金属单质;
③中三氧化硫属于非金属氧化物,其他为金属氧化物;
故答案选择A。
10.D
【解析】
pH越小,酸性越强。
2.3<3.1<4.1<5.5。
故选D。
11.B
【解析】
【分析】
离子在水溶液中能大量共存,根据复分解反应发生的条件,溶液中的离子需要满足以下条件:
离子间不能形成沉淀或气体或水.
【详解】
A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳,不能共存;
B、Na+、K+、NO
、Cl–之间既不能生成沉淀也无气体或水生成,该组离子可以在溶液中大量共存;
C、氢离子和氢氧根离子反应生成水,不能共存;
D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,不能共存;
故选:
B。
12.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、选用量筒时,应选取量程与量取体积相近的,这样误差较小,故量取5.5mL液体,可选用10mL的量筒,不符合题意;
B、用托盘天平称取物体,应“左物右码”,且托盘天平只能精确到0.1g,不能用托盘天平称取10.05g固体,不符合题意;
C、胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方0.5cm处,操作错误,不符合题意;
D、倾倒液体时,瓶塞要倒放在桌面上,细口瓶要紧挨着试管口,缓慢地倒,细口瓶贴标签的一面要朝向手心处,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,图中操作正确,符合题意。
故选D。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.H2SO49.8H2O90.2106.3ZnSO416.1
【解析】
【详解】
本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。
稀硫酸中的溶质是硫酸,溶剂是水,完全反应后的溶质是生成物硫酸锌,设反应生成的硫酸锌质量为x。
故反应生成的硫酸锌质量为16.1g.
14.Cu、FeMgAlMgSO4、Al2(SO4)3CuSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
【分析】
将一定量的铝粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,锌的金属活动性比铁、铜强,比镁弱,铝先与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜,硫酸铜反应完,若还有铝粉,铝才能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁。
过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁,也可能含有铝。
【详解】
(1)由上述分析可知,滤渣中一定有Cu、Fe,一定没有Mg,可能有Al。
(2)滤液中溶质一定含有MgSO4、Al2(SO4)3,由于铁一定有剩余,一定没有CuSO4。
(3)由上述分析可知,实验过程中一定发生反应的化学方程式是:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
15.79.90或79.9ENa+ NaBr
【解析】
根据所学知识和题中信息知,
(1)图A所示中溴的相对原子质量是79.9;
(2)与B的化学性质相似的粒子是E,最外层均是7个电子,原子最外层电子数决定元素的化学性质。
(3) D的粒子符号为Na+ ,最外层一个电子,易失去;(4) 根据化合物中正负总价代数和为零原则,B与C形成化合物的化学式为NaBr。
点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数小于4,易失去电子,大于4,易获得电子。
16.2OAl3+Fe(OH)3
【解析】
【详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氧原子,就可表示为:
2O;
离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故铝离子可表示为:
Al3+;
氢氧化铁中铁元素显+3价,氢氧根显-1价,其化学式为:
Fe(OH)3。
由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,+4价的锰元素表示为:
。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.烧杯
AB过滤铁架台催化剂在反应前后化学性质与质量都不变大理石(合理即可)
【解析】
【详解】
(1)仪器c的名称是烧杯;
(2)题目中限定用过氧化氢制取氧气,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,故答案应为
;注射器有刻度,可以清楚地知道加入的过氧化氢溶液的体积,便于定量研究,化学反应速率快慢与加入反应物质量有关,加入越多反应速率越快:
A、通过注射器可以控制加入过氧化氢的量,因此可以控制反应速率,选项A正确;
B、注射器有刻度,因此可以便于定量加入过氧化氢,选项B正确;
C、加入过氧化氢的量是一定,所以生成氧气的质量不会改变,选项C错误;故选AB;
(3)固液分离采用过滤的方法;过滤操作需要用到的仪器,包括铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯,故图中缺少的仪器为铁架台;二氧化锰在该反应中作催化剂,催化剂在化学反应过程中自身的化学性质和质量均不会改变,因此可以反复使用;
(4)图中制取气体的发生装置属于固液不加热型,可用于实验室制取二氧化碳,故使用的固体药品为大理石,制备的化学方程式为
。
18.2KClO3
2KCl+3O2↑二氧化锰受热不会产生氧气;将氯酸钾和二氧化锰一起加热,伸入带火星的木条;二氧化锰能加快氯酸钾的分解对比(或对照)探究二氧化锰在氯酸钾分解前后质量是否改变它们都含有氧元素
【解析】
【详解】
实验一:
氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气;故填:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
实验二:
单独加热二氧化锰观察到带火星的木条不复燃,说明二氧化锰受热不会产生氧气;故填:
二氧化锰受热不会产生氧气;
实验三:
将氯酸钾和二氧化锰一起加热伸入带火星的木条,木条迅速复燃,说明二氧化锰可以加速氯酸钾的分解;故填:
将氯酸钾和二氧化锰一起加热,伸入带火星的木条;二氧化锰能加快氯酸钾的分解;
(1)在探究实验中,实验一和实验二通过对比得出二氧化锰的作起的作用,是对照作用;故填:
对比(或对照);
(2)进行了实验操作中包含了两次称量,其目的是验证反应前后二氧化锰的质量是否改变。
故填:
探究二氧化锰在氯酸钾分解前后质量是否改变;
化学反应前后,元素的种类不变,氯酸钾与高锰酸钾中均含有氧元素,由质量守恒定律可知,用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气,故填:
它们都含有氧元素。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.NaCl0.9%
【解析】
【详解】
(1)生理盐水中的溶质是氯化钠;设生理盐水中氯化钠的质量为x,
58.5/x=143.4/1.435g
x=0.585g
生理盐水中氯化钠的质量分数
=0.9%
【点睛】
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年3月30日18时许,四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾,死伤惨重,教训深刻。
下列有关火灾处理事故的方法不正确的是( )
A.森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木,制造隔离带
B.炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭
C.厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风
D.家用电器着火——用水扑灭
2.下列实验操作正确的是( )
A.
闻气味B.
测溶液的pH
C.
稀释浓硫酸D.
熄灭酒精灯
3.学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。
从化学的角度看,下列说法中正确的是
A.人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果,其目的是补充蛋白质
B.为了提高粮食产量和防止病虫害,大量使用化肥、农药
C.重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
D.为了减少垃圾,将生活垃圾就地焚烧
4.绿水青山就是“金山银山”。
保护环境是基本国策,下列做法不合理的是
A.垃圾分类回收,不随意倾倒填埋B.使用新能源,减少燃烧煤、石油
C.禁止使用化肥农药,避免污染水体D.使用易降解塑料袋,减少白色污染
5.某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后,没有及时停止通二氧化碳,不久溶液又变清了。
他通过查阅资料发现有这样的反应:
,Ca(HCO3)2也是硬水中的成分之一。
下列说法正确的是()
A.实验1中反应的化学方程式为:
B.实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca(HCO3)2强
C.在实验2的试管中加入肥皂水,会出现较多泡沫
D.实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应
6.尿素是一种高效氮肥,其化学成分为CO(NH2)2,下列有关尿素的叙述正确的是
A.尿素中碳、氢元素的个数比为1:
4B.尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成
C.尿素是由CO(NH2)2分子构成D.尿素中氮元素的质量分数为
×100%
7.下列物质属于酸的是
A.BaCl2B.H2SO4C.Cu(OH)2D.CaO
8.二氧化铅(PbO2)用作电动车电池的电极,其中铅元素的化合价为()
A.+2
B.+4
C.-2
D.-4
9.根据以下粒子结构示意图,其中说法不正确的是:
()
A.它们表示的是同一种元素B.它们的核外电子数相同
C.它们都具有相对稳定的结构D.它们依次表示原子、离子、离子
10.下列数轴表示正确的是
A.
B.
C.
D.
11.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.
某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.
足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C.
加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
D.
向一定量稀硫酸中滴入水
12.下列关于资源能源叙述错误的是( )
A.水资源匮乏我们要节约用水
B.空气是一种重要的自然资源,它主要是由氧气和氮气组成的
C.生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
D.乙醇汽油既节约石油资源,又能促进农业生产
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.如图是几种元素的原子结构示意图和氖元素在元素周期中的信息
硫元素和氧元素的化学性质相似,主要与硫原子和氧原子的_____有关。
氧原子容易_____(填“得到”或“失去”)电子,形成微粒的符号是_____。
写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式_____。
氖元素的相对原子质量是_____
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