届二轮复习 单科标准练一 作业全国通用.docx

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届二轮复习单科标准练一作业全国通用

单科标准练

（一）

（分值：

100分，建议用时：

50分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Ca40

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．液氨和干冰均可作制冷剂

B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂

C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂

D．铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

B　[液氨和干冰气化时均吸热，能使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，A项正确；CaO和CaCl2可以作食品干燥剂，CaCl2·6H2O不能用作食品干燥剂，B项错误；ClO2和臭氧均具有强氧化性，可作自来水的消毒剂，C项正确；铁粉和维生素C均具有还原性，可作食品袋内的脱氧剂，D项正确。

]

8．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：

“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加豉二十粒，水煎去渣，温服。

”该过程中没有涉及的操作是（　　）

A．分液　　　　　B．加热

C．称量D．过滤

A　[“用黄连一两”为称量操作；“水煎”为加热操作；“去渣”为过滤操作；因此该过程中没有涉及的操作为分液，A项正确。

]

9．下列说法正确的是（　　）

A．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物

B．可以用溴水鉴别和

C．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应

D．的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）

B　[蛋白质除含有碳、氢、氧、氮元素外，还可能含有硫、磷等元素，A项错误；中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，而不能使溴水褪色，二者可用溴水进行鉴别，B项正确；用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯的反应均为取代反应，但用甲苯制取苯甲酸的反应为氧化反应，C项错误；中含有六种氢原子，故其一氯代物共有6种，D项错误。

]

10．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是（　　）

A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO

D．装置①也可用于制H2

C　[本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

]

11．利用光伏电池与膜电解法制备Ce（SO4）2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移

B．电解池中发生的总反应为Cu2＋＋2Ce3＋===Cu＋2Ce4＋

C．该装置工作时的能量转化形式只有两种

D．由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe（SO4）2

C　[电解池左池中Ce2（SO4）3转化为Ce（SO4）2，溶液中SO的量增多，该离子交换膜允许SO通过，为阴离子交换膜，由右池向左池迁移，A项正确；电解池中左池发生氧化反应：

Ce3＋－e－===Ce4＋，则右池发生还原反应：

Cu2＋＋2e－===Cu，电解池总反应为2Ce3＋＋Cu2＋2Ce4＋＋Cu，B项正确；该装置工作时光伏电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，但电能同时还会转化为热能，C项错误；根据阳极反应：

Ce3＋－e－===Ce4＋，转移0.1mol电子时，生成0.1molCe（SO4）2，其质量为0.1mol×332g·mol－1＝33.2g，D项正确。

]

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应性，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。

下列说法错误的是（　　）

A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B．W的简单离子半径大于X的简单离子半径

C．化合物甲可用作某种锂电池的还原剂

D．XZW是漂白液的有效成分

C　[X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na，W与Y位于同一主族，W、Y和Z形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出，则反应生成了HCl和SO2，结合原子序数关系知W为O、Y为S、Z为Cl。

Y的简单氢化物（H2S）的热稳定性比Z的简单氢化物（HCl）的弱，A项正确；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则W的简单离子（O2－）的半径大于X的简单离子（Na＋）的半径，B项正确；化合物甲（SOCl2）可用作某种锂电池的氧化剂，不能用作还原剂，锂电池中还原剂为锂，C项错误；XZW为NaClO，是漂白液的有效成分，D项正确。

]

13.常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。

两溶液稀释倍数的对数值（lgn）与溶液的pH变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，Ka（HB）>Ka（HA）

B．水的电离程度：

Z>X＝Y

C．中和等体积X、Y两点对应的溶液，前者消耗NaOH的物质的量较大

D．物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者阴离子浓度之和大于后者

D　[由题图可知，两溶液稀释相同倍数时，HA溶液的pH变化较大，故常温下Ka（HA）＞Ka（HB），A项错误；酸溶液酸性越弱，水的电离程度越大，水的电离程度：

X＞Y＞Z，B项错误；分析题图知，X点对应的溶液的浓度小于Y点对应的溶液的浓度，故后者消耗NaOH的物质的量较大，C项错误；由于酸性：

HA＞HB，物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者阴离子浓度之和大于后者，D项正确。

]

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（3题，共43分）

26．（15分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。

利用如图装置可制备Cl2O。

甲　　乙　　丙　丁　　戊　　　　己

已知Cl2O的部分性质如表：

熔点

沸点

制备方法

－120.6℃

2.0℃

2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO

回答下列问题：

（1）装置甲中仪器B的名称是________。

（2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

（3）装置乙的作用是________，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是________。

（4）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_____________________________________________________

____________________________________________________________。

（5）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是____________________________________________________________。

（6）氨的沸点为－33.4℃，熔点为－77.7℃，则装置己中收集到的产物为________（填“固体”“液体”或“气体”）物质。

若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O为________mol。

（7）尾气中的有毒气体成分是________，可用________吸收除去。

【解析】　

（2）根据装置甲的特点可知该装置中浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。

（3）用浓盐酸制备的Cl2中含HCl、水蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl杂质，装置丙的作用是干燥氯气，故盛有浓硫酸。

（4）玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率。

（5）根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”，知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸。

（6）Cl2O的沸点为2.0℃，液氨可使其液化。

根据Cl2O的制备原理，运用差量法进行计算，设制备的Cl2O的物质的量为xmol，则＝，解得x＝。

（7）结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液吸收。

【答案】　

（1）圆底烧瓶（1分）

（2）2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分）

（3）除去Cl2中的HCl杂质（1分）　浓硫酸（1分）

（4）增大反应接触面积，提高反应速率（2分）

（5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（2分）

（6）液体（1分）　（2分）

（7）Cl2、Cl2O（2分）　碱液（1分）

27．（14分）磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂（LiFePO4）、导电剂、黏结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。

一种从废旧磷酸铁锂电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：

已知：

①常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝10－39

②Li2CO3的溶解度，0℃为1.54g；100℃为0.72g

请回答：

（1）向滤液1中加入硫酸，可得到Al（OH）3，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

（2）“酸浸”时，有磷酸生成，则磷酸铁锂在该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________

____________________________________________________________；

所加H2SO4和H2O2也可用HNO3代替，但缺点为________________________

____________________________________________________________。

（3）“沉铁”时，溶液的pH与金属元素的沉淀百分率（w）的关系如表：

pH

3.5

5

6.5

8

10

12

w（Fe）/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

w（Li）/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

则该过程应调节pH＝________，其原因为_______________________

____________________________________________________________；

假设该过程在常温下进行，则此时溶液中c（Fe3＋）＝________。

（4）“沉锂”时，所得Li2CO3应选择________（选填“冷水”或“热水”）进行洗涤，判断Li2CO3已洗涤