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湖北省中考化学复习专练武汉专版6金属
2021年湖北省中考化学复习专练(武汉专版)(6)——金属
一.选择题(共27小题)
1.(2020•武昌区模拟)将铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中,向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液,测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。
下列选项正确的是( )
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应,反应的化学方程式分别为:
①Fe+2FeCl3═3FeCl2
②Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
A.Cu与FeCl3的反应属于置换反应
B.混合物中铜粉的质量为mg
C.M点溶液中含有的阳离子为Fe3+、Fe2+、Cu2+
D.若N点溶液中铁元素与铜元素质量比为115:
28,则m为5.6
2.(2020春•江汉区校级月考)将一定量的铝粉加入到硫酸镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有铝
②滤渣中一定含有铜,可能含有铝
③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有氯化铝和硫酸镁
⑤滤液的颜色可能为浅绿色
A.①④⑤B.②③④C.③④⑤D.②③⑤
3.(2020•青山区二模)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。
下列图象能表示对应变化关系的是( )
A.①③B.③⑤C.②④D.①④
4.(2020•武汉模拟)在学习了金属活动性顺序的知识后,化学兴趣小组同学进行了如下实验:
取一定量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中,其反应前后溶液质量变化如图所示。
反应结束后将三支试管中的物质倒到同一烧杯中。
下列有关说法正确的组合是( )
①.①②③三支试管中均发生置换反应
②.①中加入的是Fe,③中加入的是Zn
③.通过实验可确定金属的活动性顺序为①>③>Cu>②
④.反应后③试管的溶液为棕黄色
⑤.烧杯中固体成分最少有二种,最多有三种
⑥.烧杯中的液体可能呈无色
A.③④⑤B.①②③④⑥C.③⑤⑥D.⑥
5.(2020•江岸区校级模拟)将10g的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣10g和滤液。
关于该实验有以下说法:
①滤液中一定有Zn2+,可能有Fe2+、Cu2+、Ag+
②向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,滤液中一定没有Fe(NO3)2
③滤渣中最多有四种金属单质
④若滤液含有两种溶质,滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn
⑤若滤渣中有三种金属单质,则滤液中的溶质一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2
⑥滤液中最多含有三种离子
以上说法错误的是( )
A.①②⑥B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤
6.(2020•青山区模拟)为探究金属活动性顺序,学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ.实验结束,将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中,反应后得到溶液A和固体B.实验过程及现象如图所示:
据此得出以下结论:
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序;②实验反应后固体中一定含有Cu;③若A是无色溶液,A中一定不含AgNO3;④若A呈蓝色,溶液A中至少有两种溶质;⑤若A呈蓝色,固体B中定不含Cu;其中结论正确的是( )
A.①③④B.①②⑤C.①③⑤D.①②④
7.(2020•汉阳区模拟)向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,滤液呈浅绿色,下列判断正确的是( )
A.滤液中有可能只含两种溶质
B.若与原溶液相比,滤液的质量不一定增大
C.若滤渣只有一种金属,则滤液中金属离子可能不止三种
D.若滤渣中只有两种金属,则滤液中溶质一定有三种
8.(2020春•江夏区月考)有一种工业废水,含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。
兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体,他们设计了如下方案,下列说法正确的是( )
A.固体中只有Cu
B.溶液3中只有一种溶质
C.Ⅰ中加入过量的金属X是Fe
D.操作a和操作b是相同的操作
9.(2020•洪山区模拟)向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是( )
A.t<t2时,若向溶液中滴加稀盐酸,无明显变化
B.t1时,溶液中金属离子有2种,固体中金属单质也有2种
C.t3和t5时,溶液中的溶质种类不同,金属单质种类相同
D.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:
0<t<t4
10.(2020•硚口区模拟)如图为实验室里进行有关反应的实验研究,已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉,烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末,分别加入一定量的稀硫酸,充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中,发现产生气泡,并有固体残留,下列说法正确的是( )
①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余
②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
③过滤丙中混合物,若溶液为无色,则固体中可能含有四种物质
④过滤丙中混合物,若溶液中含有二种溶质,则溶质一定是ZnSO4和FeSO4
⑤过滤丙中混合物,若溶液中含有三种溶质,则固体中最多含有两种物质
⑥过滤丙中混合物,若溶液中含有四种溶质,则固体中一定只含有一种物质
A.②③④B.①③④C.②④⑤D.②④⑥
11.(2020•武昌区模拟)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65.向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。
有关该实验的下列说法中不正确的是( )
A.R与盐酸反应有氢气产生
B.所得到固体中一定含有Cu、Ag、R
C.所得到的溶液的质量可能比原混合溶液的质量大
D.所得到的溶液中最多有三种溶质
12.(2019•江岸区校级模拟)铁在高温条件下与氧化铜反应:
2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu,铜在氯化铁溶液中发生反应:
Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2.一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应。
将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙。
有下列判断
①固体粉末倒入足量的稀盐酸中后,一定有固体剩余
②甲溶液中不含FeCl3,一定含有FeCl2
③判断甲中盐酸是否有剩余,可用硝酸银溶液检验
④若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2
⑤固体丙的质量可能小于加入的锌粉的质量
其中正确的是( )
A.①②③B.④⑤C.①②④D.①③④
13.(2019春•洪山区校级月考)将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
关于该实验有以下说法:
①滤渣中一定有铜,可能有铁和镁;
②滤液中一定有锌离子和镁离子,可能有铁离子、铜离子;
③向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,则反应后所得溶液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质,则一定是铜和铁;
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质,则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
以上说法正确的是( )
A.①②④⑤B.②③④⑥C.②④⑥D.④⑥
14.(2019春•洪山区校级月考)在密闭容器中,分别用温度和压强传感器测定铝片和稀盐酸反应过程中的图象如图,下列结论不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.0~50s,变化不明显,是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜,与稀盐酸发生反应
C.60s~100s气体压强增大,是因为温度升高
D.100s后温度降低是因为反应停止
15.(2019•江岸区模拟)某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液,取部分废液于烧杯中,加入一定量锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图,同时得到以下结论,其中说法错误的是( )
A.图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B.在a点表示的溶液中加稀盐酸,一定有白色沉淀产生
C.c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质
D.完全反应后过滤,向滤渣中加稀盐酸,一定无气泡产生
16.(2019•武汉二模)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,现有下列说法,四种说法正确的个数为( )
①溶液甲中一定含Al(NO3)3和 Zn(NO3)2
②固体乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色,则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
⑤若溶液甲呈无色,则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量
A.①④⑤B.②③④C.①②③④⑤D.①②③④
17.(2019•江汉区二模)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu,并得到ZnSO4溶液,主要转化流程如图。
已知:
①反应条件已略去;②Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O.则下列说法正确的是( )
A.为加快铜帽反应溶解的速率,过程I宜控制在80℃左右进行
B.过程II中,只有两种元素的化合价发生变化
C.过程III的物质D选用稀盐酸
D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体
18.(2019•东西湖区模拟)将一定量的金属M加入含有硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,根据实验分析,下列说法正确的是( )
①若滤液为浅绿色,则滤渣中一定不含Fe和M
②若滤液只含一种溶质,滤渣含有四种金属,则几种金属活动性顺序:
M>Al>Fe>Ag
③若滤渣不含有M,当滤液中的溶质种类为3种时,M一定是Cu
④若滤渣含有M,则滤液中的溶质种类最多含4种,最少含一种
⑤向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体,则滤渣中一定含有Ag和Fe
A.①④B.②C.②③⑤D.②④
19.(2020春•江汉区校级月考)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氧气能够支持燃烧
液态氧气用作火箭燃料
A.AB.BC.CD.D
20.(2020•武汉模拟)防止金属生锈是我们保护金属资源的一种非常重要的方法。
对于防止铁制品生锈,下列说法错误的是( )
A.在铁制品表片刷漆、烤蓝可以有效防止铁制品生锈
B.用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈
C.经常用湿抹布擦拭铁制品的表面起不到防止铁生锈的作用
D.铁生锈之后为保护铁制品铁锈不用立即除去
21.(2020春•江岸区月考)为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉分别进行三组实验,一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。
下列说法中错误的是( )
A.对比实验Ⅰ和Ⅱ,说明铁制品锈蚀需要接触O2
B.对比实验Ⅰ和Ⅲ,说明铁制品锈蚀跟H2O有关
C.将实验Ⅰ中的蒸馏水换成氯化钠溶液,能减缓铁生锈的速率
D.隔绝水或氧气,可以防止铁生锈
22.(2020春•汉阳区校级月考)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌、硫酸镁
⑤滤液的颜色可能为浅绿色
A.①③④B.②③④⑤C.②③④D.②④⑤
23.(2020春•东西湖区月考)在氯化铜溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气体放出,则下列叙述中正确的有( )
①滤渣中不一定含有铁②滤渣中一定含有铜和铁③反应后所得溶液质量减少④滤液中一定含有氯化铁⑤滤液中一定没有氯化铜
A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.②③⑤
24.(2020春•江岸区月考)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有少量气泡产生。
下列判断正确的是( )
A.滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化镁和氯化铜
B.滤液中一定含有氯化镁,不含有氯化亚铁
C.滤出的固体中一定含有铜和铁,可能含有镁
D.滤出的固体中一定含有铜、铁和镁
25.(2020•武昌区模拟)下列各图是描述化学反应中的某些量(y)随反应时间(t)的变化关系图象,关于各图中纵坐标y的意义的表述中正确的是( )
A.
表示加热氯酸钾和二氧化锰时剩余固体中二氧化锰的质量分数
B.
表示加热高锰酸钾时剩余固体中氧元素的质量分数
C.
表示将锌粉与硫酸铜溶液混合时溶液的质量
D.
表示将在空气中久置的铝片与稀硫酸反应时生成气体的质量
26.(2020•汉阳区模拟)金属M与硝酸铜溶液反应的化学方程式为:
M+Cu(NO3)2═Cu+M(NO3)2,下列说法不正确的是( )
A.金属M的活动性一定比Cu强
B.该反应属于置换反应
C.该金属可能为铁
D.该金属可能为铝
27.(2020•武昌区模拟)对下列事实或做法的解释正确的是( )
A.用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B.铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
C.众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
D.氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
二.填空题(共1小题)
28.(2020•青山区模拟)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)请写出锌和硝酸银反应的化学方程式:
。
(2)向固体乙上滴加稀盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生;固体乙的成分为 。
(3)同学们对溶液甲的溶质成分做出了猜测,其中合理猜测有①硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜;② (写化学式);请设计实验,证明猜测②是正确的:
。
三.实验探究题(共1小题)
29.(2020春•武汉月考)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下会受热分解:
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学在教师的指导下,利用如图所示装置(部分固定装置已略去)开展探究,并得到正确的结论。
已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物,整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量。
请回答下列问题:
(1)用草酸晶体制取一氧化碳气体,其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置 (填“相同”或“不相同”)。
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是 (填字母编号)。
a.浓硫酸
b.碳酸氢钠溶液
c.氢氧化钠溶液
(3)对D装置加热前和停止加热后,都需要通入过量的CO,其作用分别是:
加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸;停止加热后 。
(4)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
(5)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
若实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是 (精确到0.1%)。
(6)本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会 (填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
四.解答题(共1小题)
30.(2020•江夏区模拟)金属材料已得到越来越广泛的应用,请依据所学知识回答下列问题。
(1)钢铁是最常用的金属材料;
①钢属于 (填“纯净物”或“混合物”);
②将钢片和纯铁片相互刻画,纯铁片上留下划痕,说明 ;
③以赤铁矿(主要成分为氧化铁)为例,写出工业上高炉炼铁的化学方程式:
。
2021年湖北省中考化学复习专练(武汉专版)(6)——金属
参考答案与试题解析
一.选择题(共27小题)
1.【解答】解:
A、Cu与FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜,不属于置换反应,该选项说法不正确;
B、铁比铜活泼,氯化铁先和铁反应,后和铜反应,因此混合物中铜粉的质量为mg,该选项说法正确;
C、M点溶液中含有的阳离子为氯化铁和铁反应生成的氯化亚铁中的Fe2+,该选项说法不正确;
D、与铁反应的氯化铁质量:
162.5g×20%=32.5g,其中铁元素质量:
32.5g
11.2g,
设混合物中铜质量为x,则铁质量:
10g﹣x,根据题意有:
(10g﹣x+11.2g):
x=115:
28,x=3.8g,因此m是3.8
,该选项说法不正确。
故选:
B。
2.【解答】解:
铝的金属活动性比铁、铜强,比镁弱,将一定量的铝粉加入到硫酸镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,不能与硫酸镁溶液反应,铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜,氯化铜反应完,若还有铝粉,铝才能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁。
充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属,说明滤渣中含有铁,可能含有铝。
①滤渣中一定含有铜、铁,可能含有铝,故说法错误。
②滤渣中一定含有铜、铁,可能含有铝,故说法错误。
③滤渣中一定含有铁,向滤渣中加入稀盐酸,铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,最后溶液一定变成浅绿色,故说法正确。
④滤液中溶质一定含有氯化铝和硫酸镁,无法确定是否含有氯化亚铁,故说法正确。
⑤无法确定是否含有氯化亚铁,可能含有氯化亚铁,滤液的颜色可能为浅绿色,故说法正确。
故③④⑤说法正确。
故选:
C。
3.【解答】解:
锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,溶液最终变为无色,说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应,反应的化学方程式及其质量关系:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,
65216
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,
6556
①锌和硝酸银反应后溶液质量减小,该选项对应关系不正确;
②锌和硝酸银反应后固体质量增大,和硝酸亚铁反应后固体质量减小,该选项对应关系正确;
③锌先和硝酸银反应,硝酸银完全反应后锌再和硝酸亚铁反应生成铁,因此开始一段时间不能生成铁,该选项对应关系不正确;
④锌和硝酸银、硝酸亚铁反应都能够生成硝酸锌,完全反应后不再生成硝酸锌,该选项对应关系正确;
⑤反应前溶液中锌元素质量是0,随着反应进行,溶液中锌元素质量增大,该选项对应关系不正确。
故选:
C。
4.【解答】解:
由于金属的活动性强弱是:
Zn>Fe>Cu>Ag,三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液,锌能与硫酸反应生成了硫酸锌和铜,溶液的质量增加,对应的曲线为①,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,溶液的质量减小,对应的曲线③,银不与硫酸铜反应,溶液的质量不变,对应的曲线为②.所以:
①.由于银的活动性小于铜,银不能与硫酸铜反应,故①错误;
②.由上述分析可知,①中加入的是Zn,③中加入的是Fe,故②错误;
③.①中加入的是锌,可证明金属活动性锌>铜,③中加入的是铁,可证明金属活动性铁>铜,无法比较锌和铁的金属活动性,故③错误;
④.反应后③试管的溶液为浅绿色,故④错误;
⑤.当锌、铁的量都不足时,烧杯中固体成分有二种,当锌是过量时固体成分有四种,故⑤错误;
⑥.当锌是过量的的时,烧杯中的液体呈无色,故⑥正确。
故选:
D。
5.【解答】解:
根据金属活动顺序表知:
锌>铁>铜>银,所以将一定量锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
则最一定会置换出银,每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出64份质量的铜,会置换出56份质量的铁,由于反应的锌粉和滤渣的质量相同,所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应,则:
①滤液中一定有锌离子,可能有亚铁离子、铜离子,一定不含银离子,故错误;
②向滤渣中加稀盐酸,有气泡冒出,滤渣中一定含有铁,锌可能置换出部分的铁,所以滤液中可能有硝酸亚铁,故错误;
③滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质,故正确;
④若滤液含有两种溶质,滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn,故正确;
⑤若滤渣中有三种金属单质,则滤液中的溶质一定有硝酸锌,可能有硝酸亚铁,故正确。
⑥滤液中最多含有四种离子,故错误。
由以上分析可知A符合题意。
故选:
A。
6.【解答】解:
①实验Ⅰ可得金属活动性Al>Cu.实验Ⅱ可得金属活动性Cu>Ag,所以金属活动性顺序Al>Cu>Ag,故正确;
②如果实验Ⅱ中硝酸银过量,实验反应后可能将实验Ⅰ生成的铜全部反应,故错误;
③若A是无色溶液,说明溶液中不含硝酸铜,由于铝优先与硝酸银反应,所以A中不含有AgNO3,故正确;
④若A呈蓝色,则溶液中含硝酸铜,还一定含有硝酸铝,可能含有硝酸银,溶液A中至少有两种溶质,故正确;
⑤若A呈蓝色,可能铝置换了部分铜,固体B中可能含Cu,故错误;
故选:
A。
7.【解答】解:
向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒,锌不能和硫酸镁反应,先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,滤液呈浅绿色,说明硫酸亚铁没有或部分反应,即锌不足;
A、滤液中至少含有硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁,该选项说法不正确;
B、锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应后溶液质量减小,该选项说法不正确;
C、若滤渣只有一种金属,是锌和硫酸铜恰好完全反应时的铜,则滤液中金属离子有镁离子、锌离子和亚铁离子,该选项说法不正确;
D、若滤渣中只有两种金属,是反应生成的铜和铁,即锌和硫酸铜完全反应后又和部分硫酸亚铁反应,则滤液中溶质一定有三种,即硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镁,该选项说法正确。
故选:
D。
8.【解答】解:
A、根据题意,回收金属铜和硫酸锌晶体,利用的原理是锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,固体中除了Cu,还有过量的锌,故选项说法错误。
B、溶液3中有硫酸锌、过量的硫酸两种溶质,故选项说法错误。
C、Ⅰ中加入过量的金属X是锌,不是铁,因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,会使最终得到的晶体中含有杂质硫酸亚铁,故选项说法错误。
D、操作a和操作b都是讲固体与溶液分离,均是过滤操作,故选项说法正确。
故选:
D。
9.【解答】解:
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增大,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应后固体质量减小。
所以:
A、t<t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸,观察到产生白色沉淀,该选项说法不正确;
B、t1时硝酸银反应了一部分,溶液中含有银离子、铜离子和锌离子三种离子,固体中金属单质有银1种,该选项说法不正确;
C、t3时,硝酸铜部分参加了反应,溶质是硝酸锌和硝酸铜,金属单质是锌、银、铜;在t5时硝酸银和硝酸铜完全发生了反应
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- 湖北省 中考 化学 复习 武汉 专版 金属
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