专题35 氮及其化合物 解析版.docx
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专题35氮及其化合物解析版
专题5氮及其化合物
【名师预测】
高考对本专题内容的考查仍将以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点,突出考查反应方程式的书写和有关氧化还原反应的计算。
其题目新颖、知识覆盖面广、思维跨度大。
考查形式灵活多样,题型多变,大多以选择、推断、综合实验、计算题的形式出现。
预计今后1.以氨气的还原性为起点命制实验题;2.以硝酸的用途入题考查硝酸的氧化性;3.以氮的化合物对环境的污染为背景,命制环境保护试题;4.用信息题考查其他氮族元素,如磷和砷。
【知识精讲】
一、氮及其化合物之间的转化
1、牢记1条转化主线
NH3
N2
NO
NO2
HNO3。
2、构建一个体系
二、氮气及其氧化物
1.氮的固定
2.氮气
(1)物理性质:
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式:
①3Mg+N2
Mg3N2;
②N2+3H2
2NH3;
③N2+O2
2NO。
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较
性质
NO
NO2
色、态、味
无色、无味气体
红棕色、有刺激性气味气体
溶解性
难溶于水
毒性
有毒,大气污染物之一
有毒,大气污染物之一
与水反应
不反应
3NO2+H2O===2HNO3+NO
与氧气反应
NO+O2===2NO2
不反应
对环境的影响
NO与血红蛋白结合使人中毒,NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层
(3)氮氧化物对环境的污染及防治
1)常见的污染类型
①光化学烟雾:
NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨:
NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层:
NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
三、典型的氧化性酸——硝酸
1.物理性质
硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。
2.化学性质
(1)不稳定性
反应:
4HNO3(浓)
2H2O+4NO2↑+O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式:
①与金属反应:
稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②与非金属反应:
浓硝酸与C的反应:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
③与还原性化合物反应:
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式:
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与
反应):
;
②颜色反应:
含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
特别提醒:
1.质量分数达98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”,“烟”实为雾(硝酸小液滴),体现了HNO3的挥发性。
2.浓硝酸能使紫色石蕊溶液变红,加热褪色。
在这一反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性,可将红色物质氧化成无色物质。
3.王水:
浓HNO3和浓盐酸按体积比为1:
3混合即为王水,它的氧化性更强,能溶解Pt、Au等金属。
4.NO
在酸性条件下的强氧化性:
NO
在酸性条件下具有强氧化性,往往作为隐含条件出现在试题中,在解题中往往被忽视而形成易错点。
常见的隐含形式有:
(1)在离子共存问题中,NO
在酸性条件下不与具有较强还原性的离子如S2-、I-、Fe2+等大量共存。
(2)SO
的检验中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NO3)2作沉淀剂,以防止SO
的干扰。
(3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。
(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸,如盐酸,Fe2+能被氧化为Fe3+。
(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸,铜能继续溶解。
(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐,还原性离子可被氧化。
四、氨、铵盐
1.氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
气味
水溶性
比空气小
强烈刺激性气味
极易溶于水(1∶700)
2.氨的化学性质
(1)氨与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH-,氨溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH
、OH-、H+。
氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:
NH3·H2O
NH3↑+H2O。
(2)氨与酸的反应:
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。
化学方程式:
HCl+NH3===NH4Cl、NH3+HNO3===NH4NO3。
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
。
(4)氨的还原性——氨的催化氧化
化学方程式:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
3.氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,化学方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
①装置:
“固体+固体
气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。
②收集:
只能用向下排空气法。
③验满方法:
a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,现象是有白烟产生。
④尾气处理:
收集时,一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。
(2)实验室制取氨的其他方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O
NH3↑+H2O
浓氨水+固体NaOH
NaOH溶于水放热,促使氨水分解。
且OH-浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水+固体CaO
CaO与水反应,使溶剂(水)减少;反应放热,促使氨水分解。
化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2
4.铵盐及NH
的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体,均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH
的检验
未知液
呈碱性
湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH
。
特别提醒:
1.氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,利用这一点,可以在推断题中作为解题的突破口。
2.NH3、氨水都不是电解质,氨水中的电解质是NH3·H2O。
NH3·H2O是中学阶段唯一一个可溶性的弱碱,也是一个化学式中无OH-的碱。
3.当浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸与浓氨水或氨气接触时,有白烟生成,可以此来检验或验满氨气。
4.氨水中含有三种分子(H2O、NH3·H2O、NH3)和三种离子(OH-、NH
、H+),其中含量最多的是NH3·H2O,但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时,氨水的溶质以NH3代替。
【典题精练】
考点1、考查氮及其的性质和氮的固定
例1.下列有关氮气用途的说法不正确的是( )
A.作焊接金属的保护气
B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮气来防腐
D.与氧气反应制NO从而制硝酸
解析:
氮气的化学性质不活泼,能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化,A项正确;氮气可用于合成氨,氨可作制硝酸和化肥的原料,B项正确;食品袋中充氮气可减缓食品被氧化而变质的速率,C项正确;氮气与氧气的反应很难进行,不宜用氮气与氧气反应制NO从而制备硝酸,D项错误。
答案:
D
特别提醒:
1.氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4存在下列平衡:
2NO2N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46,也没有纯净NO2和N2O4气体。
2.验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气),无色气体变为红棕色。
3.NO2、NO可用碱液处理,如NaOH溶液吸收原理为NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
4.NO2虽然与水反应生成HNO3,但不是硝酸的酸酐。
NO2既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。
如NO2能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝:
2NO2+2KI===2KNO2+I2。
5.鉴别NO2和溴蒸气常用①AgNO3溶液、②H2O、③CCl4。
考点2、考查NO、NO2对环境的影响及其治理
例2.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO
4CO2+N2
解析:
反应过程中NO、O2为氧化剂,N2为还原产物;汽车尾气中的N2不是污染物;NO和O2的反应不需要催化剂;根据题中的图示,可将反应的过程分成如下两步写:
2NO+O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2,将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO+O2+4CO
4CO2+N2。
答案:
D
名师归纳:
氮氧化物对环境污染的常见类型
1.光化学烟雾:
NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。
2.酸雨:
NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。
3.破坏臭氧层:
NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
考点3、考查氮的氧化物的简单计算
例3.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是( )
A.1.2mL,NO B.2.4mL,O2C.3.5mL,O2D.4mL,NO
解析:
解题依据的化学反应原理:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3,3NO2+H2O===2HNO3+NO。
设O2的体积为x,剩余的气体有两种可能:
①若剩O2,则V剩=x-
(12mL-x)=2mL,解得x=4mL,B、C错误;
②若剩NO,则V剩=
[(12mL-x)-4x]=2mL,解得x=1.2mL,D错误,A正确。
答案:
A
方法归纳:
氮氧化物与O2、H2O反应的计算方法
(1)电子守恒法:
当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与O2混合,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
(2)原子守恒法:
4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与N2O5+H2O===2HNO3等效。
当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)小于2∶5 剩余O2大于2∶5 剩余NO等于2∶5 恰好完全反应
考点4、考查喷泉实验问题分析
例4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析:
A项中氯气可以溶于四氯化碳中,且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中,因此可以引发喷泉实验,所以不符合题意;B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中,不能造成负压,因此不能引发喷泉实验,所以符合题意;C项中通过a鼓入空气,会将水压入烧瓶中,氨气溶于水后造成负压,能形成喷泉实验,所以不符合题意;D项中加入浓硫酸放热,锥形瓶中压强增大,浓氨水被压入烧瓶,与氯化氢反应造成负压,能形成喷泉实验,所以不符合题意。
答案:
B
名师归纳:
形成喷泉的常见组合及其组合条件
(1)液体是水时,NH3、HCl、SO2、NO2、NO2+O2等气体均可;液体是NaOH溶液时,Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。
另外SO2和氯水、CH2CH2与溴水等组合也可形成喷泉。
(2)组合条件:
气体在溶液中的溶解度很大或通过反应,使气体的物质的量迅速减小,产生足够的压强差(负压)。
产生压强差的方法一般有:
一是使烧瓶外气压增大,烧瓶内气压不变;二是使烧瓶外气压不变,烧瓶内气压减小。
考点5、考查NH3、氨水的主要性质及性质探究
例5.关于氨的下列叙述中,错误的是( )
A.氨易液化,因此可用来作制冷剂
B.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色
C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟现象
D.氨气可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟现象
解析:
C项,NH3+HCl===NH4Cl,有白烟生成,但与H2SO4反应不会产生白烟;D项,氨气可被氯气氧化生成N2,氯气被还原生成HCl,HCl与NH3化合产生白烟现象。
答案:
C
误区警示:
理解NH3性质应注意的问题
(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体,可在推断题中作为解题的突破口,确定NH3的存在。
(2)氨水的成分是三分子:
NH3、NH3·H2O、H2O;三离子:
NH
、OH-、H+,氨水呈弱碱性。
计算氨水浓度时,溶质视为NH3。
考点6、考查氨气的实验室制法
例6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )
A.①② B.②③C.③④D.①③
解析:
NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl,但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体,且可能出现堵塞导管的情况,③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂,故①③错误;把浓氨水滴入氧化钙固体中,会发生反应CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑,反应放热,温度升高有利于NH3放出,故可用②的方法制取氨气;浓氨水受热产生氨气,通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3,④符合要求。
答案:
D
名师归纳:
NH3制取实验中3个方面的创新
(1)NH3制取原理的创新:
实验室制取少量NH3,可不用铵盐和碱混合共热,而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上,来制取NH3。
(2)NH3制取装置的创新:
(3)NH3吸收装置的创新
考点7、考查铵盐的性质及其检验
2.下列说法中正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解,但产物不一定有NH3
B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝
D.铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性
解析:
铵盐分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O,A项对;Fe2+比NH
更易结合OH-,因而加入少量NaOH不会产生NH3,C项错;NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性,D项错。
答案:
A
规范答题:
铵盐(NH
)检验的两答题模板
考点8、考查硝酸的性质
例8.下列有关硝酸的化学性质的叙述中,正确的是( )
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B.硝酸能与FeO反应,只表现氧化性
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析:
硝酸是一种具有强氧化性的强酸,并且浓度越大,氧化性越强。
浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故A错误;硝酸是一种强氧化性酸,可氧化许多还原性物质,因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S,与FeO反应时表现氧化性和酸性,所以B、C错误,D正确。
答案:
D
名师归纳:
硝酸与金属、非金属的反应规律
(1)硝酸与金属反应的规律
①HNO3与金属反应不能产生H2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2,HNO3(稀)→NO;很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(2)硝酸与非金属反应的规律
①浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应,一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物,二氧化氮和水。
②与非金属反应,硝酸表现强氧化性,不表现酸性。
考点9、考查金属与硝酸反应的计算
1.38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标准状况),反应消耗的硝酸可能是( )
A.1.0mol B.1.6molC.2.2molD.2.4mol
解析:
浓硝酸适量,在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分,前者反应后以Cu(NO3)2形式存在,后者被还原后生成NO2、NO气体,从两个方程式看出:
Cu+2HNO3(酸)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化剂)~NO2(或NO),所以反应消耗的HNO3的物质的量为:
×2+
=1.2mol+1mol=2.2mol。
答案:
C
方法归纳:
HNO3与金属反应的计算的思维模型{
【名校新题】
1.(2019·山东新泰市第一中学高三月考)1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640mL
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol·L−1
【答案】D
【解析】由于合金完全溶解,最终全部沉淀,根据题目中所给数据可计算出合金中镁、铜的含量。
设合金中铜的含量为xg,镁的含量为yg。
可列式:
m(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52,m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。
解得x=1.28g,y=0.24g。
故合金中含有n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol。
A.该合金中铜与镁的物质的量之比为2:
1,故A项正确;C.加入硝酸后,0.02molCu和0.01molMg共转移0.06mole-。
设混合气体中NO2为amol,N2O4为bmol,则a+2b=0.06,a+b=0.05。
解得a=0.04mol,b=0.01mol。
NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数=0.04/0.05×100%=80%,故C项正确;D.浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol•L−1,故D项错误;B.加入的硝酸物质的量为n(HNO3)=cV=0.7mol,反应过程中产生NO20.04mol,N2O40.01mol,由原子守恒可知反应后n(NO3-)=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol,加入NaOH溶液后,结合成NaNO3,故n(NaOH)=0.64mol,V=n/c=0.64mol/1.0mol·L−1=0.64L=640mL,故加入NaOH溶液的体积是640mL,故B项正确。
综上,本题选D。
2.(2019·济南市济钢高级中学高三月考)用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
O2
双氧水
MnO2
浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】根据装置图分析,该装置适用于固体与液体常温下制气体,所得气体的密度比空气大,可用向上排空气法收集,进一步考虑气体的净化和干燥是否合理。
A项,Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,NO2能被c中NaOH溶液吸收,发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,不能收集到NO2,A项不可行;
B项,Cu与浓H2SO4常温下不反应,不能制得SO2,且酸性KMnO4溶液能吸收SO2,B项不可行;
C项,浓氨水与生石灰作用产生NH3和Ca(OH)2,c中碱石灰用于干燥NH3,NH3的密度比空气小,应用向下排空气法收集NH3,收集装置不可行,C项不可行;
D项,在MnO2催化作用下H2O2分解成H2O和O2,c中浓H2SO4用于干燥O2,O2的密度比空气大,可用向上排空气法收集O2,D项可行;
答案选D。
3.(2019·山东淄川中学高三开学考试)下列化学事实及其解释都正确的是( )
A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂
B.某溶液中含有大量的NO3-,该溶液中一定不存在大量的Fe2+
C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥
【答案】D
【解析】A、NO2与H2O反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂,故A错误;B、Fe2+和NO3-能够大量共存,但在酸性溶液中不能大量共存,故B错误;C、闪电时,N2和O2发生反应生成NO,故C错误;D、NO2能与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,而NO不溶于水,也不能与水反应,故D正确。
4.(2017·山东高三期中)将8.4gFe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体隔绝空气在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO,在标准状况生成NO气体的体积为
A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL
【答案】C
【解析】Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,Fe和硝酸完全反应;Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的Fe2O3和气体B;A、B气体混合通入足量水中得到HNO3和NO;经过上述一系列过程,Fe全部氧化为Fe2O3,Fe元素的化合价由0价升至+3价,浓HN
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- 专题35 氮及其化合物 解析版 专题 35 及其 化合物 解析