高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案.docx
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高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案
高二化学下册盐类的水解课时练习题及答案
(一)基础练习一、选择题
1.常温下,纯水中存在电离平衡:
H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动,并使[H+]增大,应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa
2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH]>[SO]>[H+]>[OH-] B.[NH]:
[SO]=2:
1
C.[NH]+[NH3•H2O]=2[SO] D.[NH]+[H+]=[OH-]+2[SO]
3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7,下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
4.下列表示水解反应的离子方程式中,正确的是( )。
A.CO+H2O⇌H2CO+OH- B.Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- D.NH+H2O=NH3•H2O
5.在下列各组离子中,能大量共存的是( )。
A,Ag+、NO、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO、Na+
C.Fe2+、NO、SO、H+ D.NH、Na+、Cl-、HCO
6.物质的量浓度相同的下列溶液:
①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠,按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②
二、填空题
7.实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是(写离子方程式),可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
8.明矾的水溶液显_________性,可做净水剂的原因是_________(写有关的离子方程式)。
泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。
9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长,产生碱性的原因是(用离子方程式表示),施加适量石膏可降低盐碱地的碱性,表示其反应原理的离子方程式是___________________________。
10.水玻璃中滴入酚酞,呈___色,其原因是(用离子方程式表示)_________。
水玻璃在工业上可作粘合剂,它与NH4Cl溶液接触时会很快凝结,其原因是(用离子方程式表示)_________。
(二)综合练习一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( )。
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液:
NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大,则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为( )。
A.HX>HY>HZ B.HX 3.下面说法中,与盐类水解无关的是( )。 ①明矾和AICl3可作净水剂 ②为保存FeCI3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强,草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有关 4.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。 今有下列几种说法: ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B不是强酸 ③HB-的电离程度大于HB-的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成: AHB=A++HB-,HB-=H++B2-。 其中错误的是( )。 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 5.已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合,混合后的溶液( )。 A.一定呈中性 B.一定呈碱性 C.一定呈酸性 D.都有可能 6.今有150mL,lmol/L的烧碱溶液吸收了0.1molCO2,下列说法中正确的是( )。 A.HCO3-略多于CO32- B.HCO3-等于CO32- C.HCO3-略少于CO32- D.Na+等于HCO3-和CO32-之和 7.分别将下列物质: ①CuSO4;②Na2CO3;③KNO3;④Ca(HCO3)2;⑤FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后,仍能得到与原物质组成相同的晶体是( )。 A.①②③ B.③⑤ C.③ D.①② 8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该混合溶液的下列判断中正确的是( )。 A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol/L C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L 9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。 现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的离子数目为n1,后者溶液中的离子数目为n2,下列关系正确的是( )。 A.n1=n2 B.n1>n2 Cn1 10.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11,将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )。 A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 二、填空题 11.某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种: H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、HCO3-。 已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,试回答: (1)若溶液和铝反应后有A1O2-生成,则溶液中一定含有大量的____________离子,还可能含有大量的____________离子。 (2)若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的_________离子。 12.已知25℃时,0.1mol/L的HAc溶液pH约为3,向其中加入少量的NaAc晶体,结晶体溶解后发现溶液的pH增大。 对于上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为NaAc水解呈碱性,增大了[OH-],因此溶液的pH增大; 乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-,抑制了HAc的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH值增大,你认为_________正确。 (1)为了验证上述解释正确,继续做如下实验: 向0.1mol/L的Hmc溶液中加入少量下列物质_________(填编号),然后测pH值。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若___(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH值应____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (已知25℃时,0.1mol/LNH3•H2O的电离度为1.3%,0.1mol/LHmc的电离度为1.3%) 13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NahCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。 使用时发生的化学反应方程式是___________________________。 Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_________。 若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。 若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。 泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒里盛NaHCO3溶液,不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。 (三)拓展练习 1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。 (1)写出BiCl3的水解反应方程式___________________________。 (2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋,你是否同意此名称? __________________。 (3)如何配制BCl3,溶液? ____________________________________。 (4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液,请说出可能的原因____________________________________。 2.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。 在盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红试液褪色。 轻轻摇荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式__________________。 (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热,得无水AlCl3,的原因是____________________________________。 3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。 已知: ①A+B→白↓ ②A+C→白↓③A+D→白↓ ④B+C→白+气↓ ⑤A溶液的1g[H+]=1g[OH-]⑥B溶液的[H+]=1×10-12mol/L。 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7 根据以上情况可推出: A_________,B_________,C_________,D_________,E_________(用化学式表示)。 参考答案 (一)基础练习: 一、1.答案: B;2.答案: B;3.答案: B;4.答案: C;5.答案: D;6.答案: C 二、7.答案: Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;硫酸;8.答案: 酸;A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ;9.答案: CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;Ca2++CO32-=CaCO3↓;10.答案: 红;SiO32-+2H2O⇌H2SiO3+2OH-;2NH4++SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑ (二)综合练习: 一、1.D;2.A;3.D;4.B;5.D;6.A;7.C;8.AB;9.AD;10.C; 二、11. (1)OH-、Na+;NO3-、Cl-; (2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+ 12.乙 (1)B (2)乙 增大;13.A12(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4;1: 6;由1molCO32-转化为lmolCO2需2molH+,H+由A13+提供,现因A13+量不足,只能生成HCO3-,没有CO2,喷不出泡沫;和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后,阻碍了反应的进行;A13+水解产生的H+会腐蚀铁筒 (三)拓展练习: 1. (1)BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl (2)不同意,因BiOCl中Cl为-1价,而不是+1价 (3)将BiCl3,溶解于适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl-—的浓度,抑制了BiCl3的水解2.答案: (1)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl (2)SOC12与水反应既减少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3,的水解 3.答案: A: BaCl2 B: K2CO3 C: A12(SO4)3D: AgNO3 E: NH4Br 广东2012届高考化学盐类的水解第一轮复习题(含答案) 一、单项选择题(本题包括9个小题,每小题4分,共36分) 1.下列关系的表述中,正确的是( ) A.0.1mol/LNaHSO4溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D.0.1mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) 2.25℃时,1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是( ) A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 4.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液: HCO-3+H2OCO2-3+H3O+ B.NaHS溶液: HS-+H2OH2S+OH- C.Na2CO3溶液: CO2-3+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中: NH+4+D2ONH3•D2O+H+ 5.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是( ) A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌 6.常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。 则下列各项正确的是( ) A.混合前: pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前: c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7.(2009•安徽理综,13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb时: c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 8.常温下,下列有关叙述正确的是( ) A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3) C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH+4)大小顺序为: ①>②>③ D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则所得溶液体积V(总)=20mL 9.物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( ) A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液 二、双项选择题(本题包括3个小题,每小题6分,共18分) 10.下列化学反应式书写正确的是( ) A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO2-3 C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2OH2CO3+OH- D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+ 11.下列说法正确的是( ) A.相同温度下,1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1 B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)= c(CH3COO-) C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH不再相同 D.0.1mol/LNH4Cl溶液中,c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-) 12.下列说法正确的是( ) A.室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中,若pH>7,则c(CO2-3)<c(H2CO3) B.相同条件下,等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH+4浓度较小 C.在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L,则此溶液可能是盐酸 D.加水稀释稀醋酸溶液,溶液中所有离子浓度都会减小 三、非选择题(本题包括4个小题,共46分) 13.(10分)限使用下列试剂: 酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。 根据: ①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。 这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。 由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3•H2O是弱碱,请简述实验方法及现象。 (1)应用根据①的实验方法及现象: _________________________________________。 (2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。 14.(9分) (1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为________。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是___________________________________________________,其原因是_________________________________________________________________________。 (3)对于盐AmBn的溶液: ①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是_____________; ②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是___________________________________。 15.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是( ) A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 (3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。 16.(15分)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示: (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? ______________________________。 (2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系________。 A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 (4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)-c(A-)=______________mol/L (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是: H2B===H++HB-、HB-H++B2- 回答下列问题: (5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是( ) A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-) 参考答案 一、1.C2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 二、10.AC 11.BC12.AB 三、13. (1)取少量氨水,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,然后加入CH3COONH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水为弱碱 (2)取少量NH4Cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,表明NH+4水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水为弱碱 14. (1)A∶B=10-4∶1 (2)产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中CO2-3水解: CO2-3+H2OHCO-3+OH-,加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色),由于CO2-3浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,酚酞褪色 (3)①An++nH2OA(OH)n+nH+ ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH- 15. (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右 16. (1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸 (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-4-10-10 (5)AC
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