届湖南省湘中名校高三联考化学试题及答案.docx
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届湖南省湘中名校高三联考化学试题及答案
湖南省湘中名校2018届高三联考化学试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确地填写在答题卡上
3.H1;O16;N14;S32;Mg24;Al27;Fe56;Cu64;Ba137
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共48分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)
1.下列说法正确的是
A.地沟油和矿物油都属于酯类物质
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
2.某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物; ②煤和石油都是可再生能源;
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤豆浆和雾都是胶体。
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
上述说法正确的是
A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥
3.下列化学用语书写正确的是
A.纯碱溶液呈碱性的原因是:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.电解MgCl2水溶液总的离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.用电子式表示HCl的形成过程:
D.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:
D218O
4.下列叙述不正确的是
A.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C.根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
5.下列说法中正确的是
A.在铁质船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变
C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
B.将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的分子总数为1NA
C.O2和O3的混合气体共6.4g,其中所含氧原子数一定为0.4NA
D.标准状况下11.2LCl2溶于1L水中,转移电子的数目为0.5NA
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中:
MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B.Kw/C(H+)=0.1mol/L的溶液:
K+、Na+、SiO32-、NO3-
C.0.1mol/LAgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
9.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
10.氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成,下列有关说法正确的是
A.氮氧化铝中氮的化合价是-3
B.反应中氮气作氧化剂
C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知:
C(石墨,s)==C(金刚石,s)
,则金刚石比石墨稳定
B.已知:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C.已知:
500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
-38.6kJ·mol-1;将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
D.已知:
H2(g)+F2(g)==2HF(g)
-270kJ·mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
12.关于下列各图的说法中,正确的是
A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接
C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化反应
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
13.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1
14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是
A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)>r(C)>r(B)
B.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物中均存在共价键
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
15.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述不正确的是
A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B.参加反应的金属的总质量3.6g C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L D.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL 16.某无色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-等离子。 现进行如下实验: ①取10mL该溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀;②另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体物质的量变化如图所示。 下列说法不符合事实的是 A.根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1mol·L-1 B.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1mol·L-1 C.该溶液中NH4+、Al3+、SO42-三种离子的物质的量之比为2: 1: 3 D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液,不可能Al3+和SO42-同时完全沉淀 第II卷(非选择题共52分) 17.(12分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。 已知: ①Q原子的核外电子数等于电子层数,且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分; ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应,生成离子化合物甲; ③W与Y组成的化合物乙,是机动车排出的大气污染物之一,也是造成“雾霾”天气的有害物质之一; ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物,分别为丙和丁 (1)W在周期表中的位置是_______________; 丁的电子式是___________。 (2)WY2与Z2Y2反应的化学方程式是__________________。 (3)甲在水溶液中的水解方程式为_______________ (4)写出一种实验室制取XQ3的方法____________(用化学方程式表示) (5)标准状况下22.4LX的气态氢化物,与0.5L1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。 18.(13分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。 请完成下列空白: (1)在19世纪时,铝是一种珍贵的金属。 人们最初得到的铝粒如同珍宝,它的价格同黄金相当。 1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。 用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得,在提取过程中通入的气体为____。 (2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s) -1176kJ·mol-1,反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为________。 (3)硅与铝同周期,地壳里硅铝的含量是硅________铝(填>,<或=);Na2CaSi6O14是硅酸盐玻璃的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。 盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式________。 长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。 由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。 高温 (4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。 如: 2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_______________________________. 19.(共14分)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。 其中,A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。 (图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题: (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。 (2)固体E中含有化学键的类型是,C与E反应的离子方程式为。 (3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。 (4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象: ①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。 甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是(写出一种即可)。 ②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。 用离子方程式解释b变蓝的原因。 ③最终试纸b褪色。 同学们认为可能的原因有两种: 一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是。 20.(12分)硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。 某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题: (1)下列物质中最适合的氧化剂B是; a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7 反应的离子方程式。 (2)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为(写名称),能否用酸性的KMnO4溶液? 理由是: 。 (可用文字或方程式说明) (3)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。 (4)称取14.00g所得样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05molBa(NO3)2的溶液,恰好完全反应。 则该硫酸铁铵的化学式为______________________ 2018届湘中名校11月联考化学参考答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C A A C C B 题序 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D D B B C A 17.(12分) (1)第二周期、IVA族(2分), (2分) (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (3)NH4++H2O NH3·H2O+H+(2分) (4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑(其他合理答案也可)(2分) (5)c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分) 18.(14分) (1)钾先与水反应生成KOH,KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝,无法得到单质铝(2分);CO2(2分) (2)98kJ(2分) (3)>(2分);SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分);CaAl2Si2O8 (2分) (4)利用Ba的沸点比Al的低,Ba以气体逸出,使平衡右移。 (2分) △ 19.(共14分) (1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)离子键、极性键(2分,答对一种给1分) Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分) (3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(2分) (4)①SO2(或H2SO3)(2分) ②Cl2+2I-===2Cl-+I2(2分) ③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I-,从而使蓝色消失(2分) 20.(12分) (1)b(2分);H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O(2分) (2)铁氰化钾溶液(2分);不能,因为H2O2和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色(2分) (3)在试管中加入少量样品和NaOH固体加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看到试纸变成蓝色(2分) (4)Fe2(SO4)3.2(NH4)2SO4.2H2O(2分)
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- 湖南省 名校 三联 化学试题 答案