北京高考化学一轮模拟试题及答案.docx
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北京高考化学一轮模拟试题及答案
北京高考化学一轮模拟试题及答案
1.下列说法正确的是()
A16O和18O互为同位素
B漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C稀硫酸、氨水均为电解质
D溶于水能电离出H+的物质一定是酸
分值:
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2
3.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是()
A还原性:
Se2->S2->Cl-
B热稳定性:
HCl>H2Se>HBr
C原子半径:
Se>Cl>S
D酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
分值:
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3
4.下列说法不正确的是()
A柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物
B向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量
C氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
D石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
分值:
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4
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A1molNa2O2固体中含有O22-2NA
B常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA
C标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
分值:
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5
6.下列叙述不正确的是()
A用电子式表示HCl的形成过程:
B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C在空气中加热金属锂:
D铝热法炼铁:
分值:
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6
7.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
AK+、Na+、HCO3-、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
CK+、Na+、NO3-、Br-
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
分值:
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7
8.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是()
A加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
C加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
分值:
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8
10.下列离子方程式书写正确的是()
ACu(OH)2中加入硫酸:
OH-+H+===H2O
B钠加入水中:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
分值:
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9
11.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
分值:
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10
13.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是()
A化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
分值:
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11
14.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是()
A分子式为C16H18O9
B能与Na2CO3反应
C能发生取代反应和消去反应
D0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
分值:
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12
15.第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素,其原子半X>Y>Z,则下列判断不正确的是()
A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:
XOH>YOH>ZOH
B金属性X>Y>Z
C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱
分值:
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填空题本大题共3小题,每小题3分,共9分。
把答案填写在题中横线上。
13
2.下列叙述不正确的是()
分值:
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14
9.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()
分值:
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15
12.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()
分值:
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简答题(综合题)本大题共55分。
简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:
2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
16.元素X的价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为。
17.单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
18.元素W位于周期表的第族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因。
19.R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
20.Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:
3,则该反应的化学方程式为。
分值:
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17
自然界中氮元素有多种存在形式。
21.合成氨反应的化学方程式是。
22.NH3在一定条件下可被氧化。
已知:
ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1269kJ/mol
ⅱ.
①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ;
②H-O键比H-N键(填“强”或“弱”)______。
23.右图是某压强下,N2与H2按体积比1:
3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。
①图中b点,U(正)______U(逆)。
(填“>”、“=”或“<”)
②图中a点,容器内气体n(N2):
n(NH3)=。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是。
25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去,其电极反应式是。
分值:
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18
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
26.分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
27.称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是(填字母序号)。
(a).溶液温度下降
(b).溶液温度升高
(c).滴入酚酞后呈浅红色
(d).滴入酚酞后呈红色
28.如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是。
(a).装置I的气球体积较大
(b).装置II的气球体积较大
(c).生成气体的体积根据盐酸计算
(d).生成气体的体积根据固体计算
29.同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:
产生白色沉淀和气体。
则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
分值:
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19
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
IV.……
30.步骤I中发生反应的化学方程式为、。
31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因。
32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
①测得滤液中c(Fe2+)为amol·L-1,若要处理1m3滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
分值:
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20
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
34.下列方法中,可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合
A①②⑤B②④⑤C①②④D全部可以
35.若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是____________________________。
36.①装置B的作用是__________,现象是____________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。
③装置F的作用是______________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式:
________________________________。
37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放________________试剂。
20第
(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
D
解析
①MnO2和浓盐酸混合共热生成氯化锰、氯气和水,
②KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,
③次氯酸钠和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气,
④K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水,
故答案为:
D;
考查方向
本题考查实验室制取氯气的方法。
解题思路
利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气。
易错点
本题考查实验室制取氯气的方法,题目难度不大,注意相关实验基础知识的积累。
20第
(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,反应不再产生氯气
解析
浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,氯化氢易挥发,反应消化氯化氢,随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应,
故答案为:
浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,反应不再产生氯气;
考查方向
本题考查化学反应的条件和限度。
解题思路
二氧化锰与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应;
易错点
本题考查化学反应的条件和限度,题目难度不大,浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应。
20第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
③吸收氯气④Ag++Cl-===AgCl↓
解析
①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体,检验含有水蒸气,故答案为:
证明有水蒸气产生;白色固体变蓝色;②干燥的有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸不具有漂白性,所以使有色布条褪色的物质是次氯酸,故次氯酸漂白性,装置D和E出现的不同现象说明的问题是:
干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性,故答案为:
氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;③用四氯化碳吸收氯气,防止干扰F中氯化氢的检验,故答案为:
吸收氯气;④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸,反应离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓,故答案为:
Ag++Cl-===AgCl↓;
考查方向
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。
解题思路
①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体,检验是否含有水蒸气;②干燥的氯气不能使有色物质褪色,氯气不具有漂白性;③氯气易溶于有机溶剂,四氯化碳吸收氯气,防止干扰F中氯化氢的检验;④加入G中的气体为氯化氢,与硝酸银反应;
易错点
本题考查水蒸气的检验、氯气的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写,题目难度不大,注意相关实验基础知识的积累。
20第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
解析
氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验,故在G、F之间加一装置,用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收,故答案为:
G;F;湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
考查方向
本题考查化学实验。
解题思路
氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验,故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。
易错点
氯气与水反应会生成盐酸,干扰G中氯化氢的检验。
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