最新化学反应的限度教案.docx
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最新化学反应的限度教案
化学反应的限度(教案)
【教学目标】1、认识可逆反应,理解可逆反应有一定的限度;
2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态,初步建立化学平衡状态的概念:
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的
【教学难点】化学平衡状态的建立
【教学过程】
[新课引入]我们知道将氯气溶于水中,可以得到新制氯水。
那么,新制氯水的成分有哪些?
氯气与水反应的化学方程式如何书写?
[学生回答、板演]
新制氯水中含有主要微粒:
分子有:
H2OCl2HClO
离子有:
H+Cl-ClO-OH-(极少量)
反应方程式:
Cl2+H2O
HCl+HClO
[说明]为何氯水中既有反应物(Cl2)存在,同时又有与水反应的生成物(HCl、HClO)存在
说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行
在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书]一、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[活动与探究]课本P30
1、已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,继续滴加2mLCCl4,充分振荡。
静止后观察到什么现象?
取上层溶液,用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。
该实验说明了什么?
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
(1)FeCl3溶液和KI溶液反应
(2)在反应
(1)的溶液中加CCl4,振荡,静止
(3)取
(2)的上层溶液,滴加KSCN溶液
2、取一支洁净的试管,向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2mL,向AgNO3中加入
稍过量的铜粉,反应一段时间后,取上层清夜于另一试管中,再向试管中滴加1mol·L-1KBr溶液,观察实验现象。
这一实验给我们什么启示?
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
铜与AgNO3溶液的反应
在铜与AgNO3反应后的清液中加KBr溶液
[小结]事实表明,许多反应都是可逆的,有些反应可逆性很小,我们只是视作不可逆而已,
如:
Ag++Cl-==AgCl↓。
在一定条件下,可逆反应有一定的限度,反应物不能完全转化为生
成物,及反应物会与生成物共存。
[及时反馈]判断正误:
由2SO2+O2
2SO3可知,如果2molSO2和1molO2混合,在催化剂作用下,500℃时发生反应,能生成2molSO3。
[回答]错误,该反应为可逆反应,有一定的反应限度,不能进行到底。
[过渡]那么,一个可逆反应达到反应限度后,是不是就是反应停止了,不反应了呢?
事实上,反应不会停止,但反应物和生成物的浓度不再发生了变化,达到一个平衡状态。
[板书]二、化学平衡状态
[设疑]何谓平衡状态?
其实平衡问题在生活中无处不在。
[事实1]大家在数学中曾经做过高水箱进水与出水的问题,当高水箱进水的速度与出水的速度相等时,容器中的水量处于平衡状态;
[事实2]同理,将蔗糖加入水中,当加到一定量时,凭自己的经验,你认为会怎样?
[思考作答]开始加进去的很快溶解,加到一定量时,似乎就不溶了。
[引导,总结]其实是形成蔗糖饱和溶液,蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时,处于溶解平衡状态。
[事实3]将一块有一定几何形状的硫酸铜晶体悬于饱和硫酸铜溶液中,过一段时间后观察晶体的形状,会发现晶体的结构变的规则了。
[解释]是因为虽然溶液已经饱和,好象不能再溶解硫酸铜,事实上是达到了溶解平衡,溶解的速率与结晶速率相等。
同理,对于可逆反应,在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。
[板书]对于可逆反应,在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。
[边讲解,边图示]
[板书]反应开始:
υ(正)>υ(逆)
反应过程中:
υ(正)逐渐减小,υ(逆)逐渐增大;
反应物浓度减小,生成物浓度增大
平衡时:
υ(正)=υ(逆);各组分的浓度不再发生变化
[总结]化学反应的特征:
(1)动:
动态平衡
(2)等:
υ(正)=υ(逆)
(3)定:
各组分的浓度不再发生变化
(4)变:
如果外界条件的改变,原有的化学平衡状态将被破坏。
[说明]化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的,不同的条件将建立不同的化学平衡状态;通过反应条件的控制,可以改变或稳定反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行,这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
同时,在具体工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。
如工业
合成氨时,就要通过控制反应器的温度和压强,使反应既快又能达到较大的限度。
[课堂练习]
1、高温高压催化剂条件下,3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨
气吗?
把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗?
为什么?
2、根据化学平衡的原理解释:
为什么人工呼吸能够抢救轻度CO中毒的患者?
3、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度,这句话正确吗?
化学反应的限度(学案)
【教学目标】1、认识可逆反应,理解可逆反应有一定的限度;
2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态,初步建立化学平衡状态的概念:
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的
【教学难点】化学平衡状态的建立
【教学过程】
[新课引入]我们知道将氯气溶于水中,可以得到新制氯水。
那么,新制氯水的成分有哪些?
氯气与水反应的化学方程式如何书写?
[学生回答、板演]
新制氯水中含有主要微粒:
分子有:
________________________________
离子有:
________________________________
反应方程式:
_____________________________
[说明]为何氯水中既有反应物(Cl2)存在,同时又有与水反应的生成物(HCl、HClO)存在
说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行
在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书]一、可逆反应
定义:
_____________________________________________________________
[活动与探究]课本P30
3、已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,继续滴加2mLCCl4,充分振荡。
静止后观察到什么现象?
取上层溶液,用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。
该实验说明了什么?
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
(1)FeCl3溶液和KI溶液反应
(2)在反应
(1)的溶液中加CCl4,振荡,静止
(3)取
(2)的上层溶液,滴加KSCN溶液
4、取一支洁净的试管,向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2mL,向AgNO3中加入
稍过量的铜粉,反应一段时间后,取上层清夜于另一试管中,再向试管中滴加1mol·L-1KBr溶液,观察实验现象。
这一实验给我们什么启示?
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
铜与AgNO3溶液的反应
在铜与AgNO3反应后的清液中加KBr溶液
[小结]事实表明,许多反应都是可逆的,有些反应可逆性很小,我们只是视作不可逆而已,
如:
Ag++Cl-==AgCl↓。
在一定条件下,可逆反应有一定的限度,反应物不能完全转化为生
成物,及反应物会与生成物共存。
[及时反馈]判断正误:
由2SO2+O2
2SO3可知,如果2molSO2和1molO2混合,在催化剂作用下,500℃时发生反应,能生成2molSO3。
[回答]________________________________________________________________
[过渡]那么,一个可逆反应达到反应限度后,是不是就是反应停止了,不反应了呢?
事实上,反应不会停止,但反应物和生成物的浓度不再发生了变化,达到一个平衡状态。
[板书]二、化学平衡状态
[设疑]何谓平衡状态?
其实平衡问题在生活中无处不在。
[事实1]大家在数学中曾经做过高水箱进水与出水的问题,当高水箱____的速度与____的速度相等时,容器中的水量处于平衡状态;
[事实2]同理,将蔗糖加入水中,当加到一定量时,凭自己的经验,你认为会怎样?
[思考作答]__________________________________________________
[引导,总结]其实是形成蔗糖饱和溶液,蔗糖_____的速率与_____速率相等时,处于溶解平衡状态。
[事实3]将一块有一定几何形状的硫酸铜晶体悬于饱和硫酸铜溶液中,过一段时间后观察晶体的形状,会发现晶体的结构变的规则了。
[解释]是因为虽然溶液已经饱和,好象不能再溶解硫酸铜,事实上是达到了溶解平衡,_____的速率与______速率相等。
同理,对于可逆反应,在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。
[板书]对于____反应,在_____下进行到一定程度时,_________和_______相等,____________不再发生变化,反应达到_________状态。
[边讲解,边图示]
[板书]反应开始:
υ(正)>υ(逆)
反应过程中:
υ(正)逐渐减小,υ(逆)逐渐增大;
反应物浓度减小,生成物浓度增大
平衡时:
υ(正)=υ(逆);各组分的浓度不再发生变化
[总结]化学反应的特征:
(1)动:
__________________________
(2)等:
___________________________
(3)定:
___________________________
(4)变:
___________________________
[说明]化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的,不同的条件将建立不同的化学平衡状态;通过反应条件的控制,可以改变或稳定反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行,这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
同时,在具体工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。
如工业
合成氨时,就要通过控制反应器的温度和压强,使反应既快又能达到较大的限度。
[课堂练习]
1、高温高压催化剂条件下,3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨
气吗?
把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗?
为什么?
2、根据化学平衡的原理解释:
为什么人工呼吸能够抢救轻度CO中毒的患者?
3、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度,这句话正确吗?
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