云南省玉溪市一中学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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云南省玉溪市一中学年高一化学上学期期末考试试题
玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试
高一化学试题
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试时间:
120分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23N-14Al-27Mg-24Cu-64
Mn-55
第I卷(共50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题只有一个正确答案)
1.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量NaOH,称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
2.下列关于电解质说法正确的是
A.能导电的物质叫电解质
B.电解质在通电时发生电离
C.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质
D.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质
3.下列叙述正确的是
A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.定容时仰视刻度线
5.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.7:
8
6.下列各反应的离子方程式中,正确的是
A.铜投入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.将铝片放入过量NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
7.下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、NO3-
8.在标准状况下,0.0672LH2S气体通入含有1.0×10-3molX2O72-离子的酸性溶液中,两者恰好完全反应,而且H2S全部被氧化成硫单质,则X元素在还原产物中的化合价为
A.+3B.+4C.+2D.+1
9.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.1molKClO3参加反应,转移的电子为1mol
D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
10.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.铝热反应
B.氯气和氢气混合后见光发生爆炸
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D.工业上用焦炭制水煤气
11.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是
A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO4
12.镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是
A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氩气
13.下列说法不正确的是
A.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
B.Na的化学性质比镁活泼,故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
C.金属钠与氧气反应,条件不同,产物不同
D.9.2g金属钠与足量水反应,反应过程中有0.4mol电子转移
14.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A、Na和O2B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl
15.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
16.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+
17.下列有关硅的叙述中,正确的是
A.工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
18.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
19.同温同压下,在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体,它们是:
①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3(假设溶质全在试管中),则下列关系正确的是
A.c1>c2>c3B.c1>c3>c2
C.c1=c3>c2D.c1=c2>c3
20.下列说法错误的是
A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.二氧化硫具有还原性,因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥
D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
21.向盐酸中加浓H2SO4时,会有白雾生成,不是导致产生该现象的原因是
A.浓H2SO4具有脱水性
B.浓H2SO4具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
22.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)
23.下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.稀硝酸具有氧化性,可用于清洗做银镜反应的试管
B.BaSO4、BaCO3均难溶于水,都可用作钡餐
C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D.加热盛有NH4Cl固体的试管,管口有固体凝结,这是升华现象
24.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
25.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖中
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强还原性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入稀盐酸中
缓慢产生气泡
Na不易与盐酸反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显
紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
第II卷(共50分)
二、实验题(本题共1个小题,14分)
26.在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验室制Cl2的化学方程式为;
实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰B.氢氧化钠溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气_________0.06mol。
(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的物质的量为。
(3)写出装置②中发生反应的化学方程式。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为色
______________________________________
三、填空题(本题共3个小题,共36分)
27.(14分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有
NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。
取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
排除存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡,CCl4层呈紫红色。
排除______存在。
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。
则可排除存在。
取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
证明存在,又排除存在。
(5)根据上述实验事实确定:
①该溶液中肯定存在的离子是;
②肯定不存在的离子是;
③还不能确定是否存在的离子是。
28.(10分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
D:
____________,R:
_______________;
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式:
__________________;
B与R反应的化学方程式:
___________________________;
D与盐酸反应的离子方程式:
________________________。
(3)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色液体,该液体是胶体实验证明方法是,_________。
29.(12分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)
(1)硝酸在该反应中表现出的性质是_____。
(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的电子数是_____,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。
(3)0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后,如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L,则被还原的硝酸的物质的量是____mol,参加反应的硝酸的物质的量是_____mol,产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
班级___________姓名_______________考号_______考场号____________座位号____________
……………………………………………………装……………………订……………………线………………………………………………………………
玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试
高一化学答题卡
26.(14分)
(1)_____________,____________________________,
_____________;
(2)___________,____________;
(3)_______。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为色
______________________________________
27.(14分)
(1)_______;
(2)_______;
(3)_______;
(4)__,__;
(5)
_______;
②_________;
_________。
28、(10分)
(1)D:
____________,R:
_______________;
(2) ,
,
;
(3)
。
29.(12分)
(1)_______;
(2),;
(3)_________,,。
玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试
高一化学参考答案
1.C2.D3.A4.B5.D6.D7.B8.A9.D10.D
11.C12.D13.B14.C15.A16.B17.D18.D19.C20.C
21.A22.A23.A24.B25.D
26.(14分)
(1)分液漏斗(1分),MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);
C(2分)。
(2)小于(2分),0.4(2分)。
(3)3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O(2分)。
(4)(每空1分)
HClO有强氧化性,体现漂白作用是其褪色。
溶液颜色变为黄绿色
溶液中溶解了大量的氯气,体现黄绿色
27.(14分)
28.(10分)
(1)D:
Fe3O4R:
Al
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(3)将一束光射向该液体,从侧面观察看到一条光亮的通路。
29.(12分)
(1)酸性和氧化性(2分);
(2)0.8NA(2分);1.2mol(2分);(3)0.4(2分);1mol(2分);1:
3(2分);
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