模块综合检测汇总.docx
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模块综合检测汇总
模块综合检测[学生用书P130(独立成册)]
(时间:
60分钟,满分:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列有关化学表达式不正确的是( )
解析:
选B。
乙烯的结构简式应为CH2===CH2。
2.化学反应中常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )
A.TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为光能
B.电解H2O时将部分化学能转化为电能
C.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
D.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
解析:
选B。
本题主要考查化学反应中的能量转化。
电解H2O时将电能转化为化学能,B错误。
3.下列有关反应中的能量变化图像的判断错误的是( )
A.Ⅰ可表示放热反应
B.Ⅱ可表示放热反应
C.Ⅲ可表示爆炸反应
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
解析:
选A。
由Ⅰ中曲线变化可知生成物总能量高于反应物总能量,表示的是吸热反应,Ⅲ中曲线表示的反应过程短,放热多,可表示爆炸反应。
4.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的是( )
①苯和水 ②乙酸乙酯和乙醇 ③甲酸乙酯和纯碱溶液
④苯和溴苯 ⑤硝基苯和水
A.①③⑤ B.①④⑤
C.①②③D.②③⑤
解析:
选A。
分液法可以分离互不相溶的两种液体。
由于有机物易溶于有机溶剂,故②④两组物质不能直接通过分液进行分离。
5.稀土元素铕(Eu)只存在两种天然同位素,且二者在自然界的含量相近,该元素的相对原子质量为152.0,原子核外电子数为63。
下列关于该元素的叙述中错误的是( )
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
解析:
选D。
本题考查同位素、相对原子质量的概念以及原子结构的知识。
第五周期最后一个元素是54号元素,则核外电子数为63的元素位于第六周期,B对;63-54=9,铕属于过渡元素,A对;原子的质子数=核外电子数,铕的质子数是63,C对;两种天然同位素平均相对原子质量为152.0,与质子数之差为89,则两种核素的中子数一个大于89,一个小于89,D错。
6.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,下列叙述正确的是( )
A.单质的化学活泼性:
X B.单质的氧化能力: X C.原子的最外层电子数: X D.元素的最高正化合价: X 解析: 选C。 本题考查元素周期律。 同一短周期元素的单质按活泼性分为金属元素和非金属元素,随着原子序数的递增,对于金属元素而言,活泼性减弱,对于非金属元素而言,活泼性增强,不能一概而论,A错误;若W为稀有气体,其单质的氧化能力最弱,其余几种单质的氧化能力逐渐增强,B错误;由于O没有最高正化合价,F没有正化合价,所以当以上四种元素中含有O、F时,元素的最高正化合价并不是逐渐增大的,D错误。 7.已知己烯(C6H12)在常温下为液体,其分子结构中含有一个碳碳双键。 下列有关物质的鉴别方法不可行的是( ) A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷 解析: 选D。 A中,乙醇溶于水,苯的密度比水小,溴苯的密度比水大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶。 因此,A、B、C项的鉴别方法均可行。 苯和己烷都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,且密度均比水小,D项不可行。 8.甲、乙两元素的原子核外第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。 下列判断正确的是( ) A.甲、乙处于同一周期 B.甲、乙处于同一主族 C.甲与乙指的是碳和铝 D.甲与乙的原子序数之和是偶数 解析: 选D。 原子核外电子的第二层(L层)最多排8个电子,当其他层共有4个电子时符合题意,根据核外电子排布规律,Mg符合条件。 当L层未填满时,第一层(K层)的2个电子已填入,此时L层应有4个电子,碳符合条件。 所以甲、乙分别指碳或镁,原子序数之和为18。 9.下表是元素周期表中的一部分,下列有关说法错误的是( ) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.d的氢化物比e的氢化物稳定 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数 C.f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于c D.a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 解析: 选D。 根据元素周期表可知a为Na,b为Mg,c为C,d为N,e为P,f为S。 同一主族元素从上往下,非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,A正确;同一周期元素从左往右,金属性依次减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,D错误。 10.(2016·长春外国语学校期末)下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,若减小压强,该反应的反应速率将减慢 解析: 选D。 常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,A项不正确;盐酸跟锌片反应的实质是Zn+2H+===Zn2+↑+H2↑,加入适量的氯化钠溶液,虽然氯化钠电离出的Na+、Cl-对反应速率没有影响,但盐酸此时被稀释了,H+浓度变小,反应速度应变慢,B项不正确;升高温度对任何反应来说,都能加快反应速率,C项不正确;该反应为气体参加的反应,减小压强,反应速率将减慢,D选项正确。 11.异嗪皮啶具有刺激机体免疫力的功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效。 它们在一定条件下可发生如图所示的转化,下列有关说法不正确的是( ) A.异嗪皮啶与秦皮素互为同分异构体 B.异嗪皮啶的分子式为C11H10O5 C.秦皮素能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.异嗪皮啶能发生取代反应和加成反应 解析: 选A。 异嗪皮啶与秦皮素的分子式不同,不互为同分异构体;秦皮素分子中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色;异嗪皮啶中含有碳碳双键和苯环,能发生加成反应和取代反应。 12.如图是市场上常见的两种燃料电池示意图。 下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是( ) A.电极a为正极,电极反应产物为H2O B.电极b为正极,电极反应产物为H2O C.电极c为正极,电极反应产物为H2O D.电极d为正极,电极反应产物为H2O 解析: 选C。 本题考查电化学知识。 两种电池的总反应均为2H2+O2===2H2O,根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应,在原电池的正极放电,故B、D均错。 考虑到两种燃料电池的电解质,电极a的电极反应式为O2+4e-===2O2-,电极c的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,故A错误,C正确。 13.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g),在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态时的标志是( ) ①单位时间内生成nmolH2(g)的同时生成2nmolHI(g) ②单位时间内生成nmolI2(g)的同时消耗2nmolHI(g) ③用HI(g)、H2(g)、I2(g)的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 A.①④B.②③⑤ C.①③④D.①②④ 解析: 选A。 本题考查化学平衡状态的标志。 单位时间内生成nmolH2(g)的同时生成2nmolHI(g)、单位时间内消耗nmolI2(g)的同时消耗2nmolHI(g)、混合气体的颜色不再改变均可表明反应达到了平衡状态;任意时间用HI(g)、H2(g)、I2(g)的物质的量浓度变化表示的反应速率之比都为2∶1∶1;恒容条件下,气体总质量不变,混合气体的密度始终不变,故不能说明反应达到了平衡状态。 14.已知反应X(g)4Y(g)+Z(g),其他条件相同,在200℃和a℃时,X的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.200℃,5min时反应达到最大限度 B.a℃,8min时Z的浓度一定为0.5mol·L-1 C.从图中可以分析,a大于200 D.a℃时,0~1min内Y的平均反应速率为0.8mol·L-1·min-1 解析: 选D。 200℃,6min时反应达到最大限度;a℃,8min时,X的浓度为0.5mol·L-1,即X被消耗了0.5mol·L-1,Z的最小浓度为0.5mol·L-1,若Z的起始浓度不为0,那么Z的浓度将大于0.5mol·L-1;根据温度越低反应速率越小,从图中可以分析,a小于200;a℃时,0~1min,X的平均反应速度为0.2mol·L-1·min-1,则Y的平均反应速度为0.8mol·L-1·min-1。 15.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不考虑立体异构)( ) A.10种B.11种 C.12种D.13种 解析: 选D。 分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可以是酸,也可以是酯。 若该有机物是酸,则可写为C4H9COOH,丁基有4种结构;若该有机物是酯,从甲酸酯写起,HCOOC4H9(丁醇有4种)、CH3COOC3H7(丙醇有2种)、CH3CH2COOC2H5(1种)、C3H7COOCH3(丁酸有2种)。 综上所述,符合题意的有机物共有13种。 16.(2016·保定一中月考)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。 X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中A为X、Y组成的双原子分子,B和C均为10电子分子。 下列说法不正确的是( ) A.X元素位于第ⅥA族 B.A不能溶于B中 C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点 解析: 选C。 B、C均为10电子分子,其可能为常见氢化物,根据X、Y、Z原子序数之和为16并结合原子半径信息,可知Z是氢、X是氧、Y是氮,A项正确;物质A是NO,不溶于水,B项正确;NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气,C项错误;水在常温下为液态,氨气在常温下为气态,水的沸点比氨气高,D项正确。 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17.(6分)(2016·河南省实验中学月考)请用相关的化学用语填写下列空白: (1)1H、2H、3H三种微粒都属于________,因为它们是具有相同____________的同一类原子。 (2)在 H、 H、 H、 C、 C、 C、 N、 N中,核素、元素的种数分别为________、________。 (3) C、 C、 C的关系为____________,因为它们是具有____________________________的同种元素的不同原子,其化学性质几乎完全相同。 答案: (1)氢元素 核电荷数(或质子数) (2)8 3 (3)互为同位素 相同的质子数和不同的中子数 18.(10分)(2016·华中师大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。 W X Y Z 请回答下列问题: (1)Z的元素符号是________,写出Z的原子结构示意图: ______________________。 (2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的一项重要内容。 在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示): 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O 1 2 (4)由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。 写出该化合物的电子式: ______________。 解析: 由题意可推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。 (2)Se原子核外比S原子核外多18个电子,根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。 (3)H2SeO3的化学性质与H2SO3的相似,其具有氧化性、还原性和酸性。 答案: (1)Se (1)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (2)在如图所示的三个时刻中,________(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v正________v逆(填“>”“<”或“=”);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)∶v(M)=________。 (3)下列措施能增大反应速率的是________(填序号)。 A.升高温度,B.降低压强,C.减小M的浓度,D.将反应容器体积缩小 解析: 由题图可知,反应过程中N的物质的量不断减少,最后不变,是反应物;M的物质的量不断增加,最后不变,是生成物;该反应为可逆反应。 (1)由可逆反应的特点可知,从反应开始至达到平衡时,各物质变化的物质的量之比就是其反应速率之比,也是化学方程式中各物质的化学计量数之比。 (2)t3时刻,各物质的物质的量不变,反应达到平衡,正、逆反应速率相等。 (3)反应物和生成物都是气体,若将反应容器体积缩小,能增大压强,从而增大反应速率。 答案: (1)2N(g)M(g), (2)t3 = 2∶1,(3)AD,20.(10分)(2016·华南师大附中期末)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。 请你帮助他们完成有关实验项目: (1)方案Ⅰ: 有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察实验现象,据此确定它们的活动性。 该方案中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。 (2)方案Ⅱ: 有人利用Fe、Cu作电极设计原电池,以确定它们的活动性。 试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。 )
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