高二化学下学期期中试题16word版本.docx
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高二化学下学期期中试题16word版本
2018届高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1;C12;O16;N14;Ce140;Cl35.5
考试时间:
90分钟满分:
100分
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切,下列有关说法不正确的是()
A.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林,可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物
C.苯酚不小心沾到皮肤上,可用酒精进行洗涤以减轻伤害
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
2.下列化学用语正确的是()
A.聚丙烯的结构简式:
B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的电子式:
D.中子数为18的氯原子:
3.下列说法正确的是()
A.
的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
B.化合物
不是苯的同系物
C.
分子中所有碳原子一定共平面
D.分子式为
和
的物质一定互为同系物
4.下列关于有机物的说法错误的是()
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
5.下列反应中,属于取代反应的是()
①C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O④CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
A.①②B.③④C.①③D.②④
6.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A.分子中含有2种官能团
B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
7.常温下有关水溶液中的说法正确的是()
A.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体,c(Ag+)减小
B.室温下100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol
C.稀释0.1mol/L的NH3·H2O溶液,溶液中所有离子浓度均减小
D.溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
8.分子式为C5H10O2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列说法中不正确的是()
A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同
B.相同条件下的沸点顺序:
戊烷>丁烷>丙烷
C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面
D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol乙烷分子所含质子数为30NA
B.28gC2H4所含共用电子对数目为6NA
C.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.根据下列操作及现象,所得结论正确的是()
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1Na2CO3溶液稀释到0.01mol·L-1,测得pH变小
稀释后CO32-的水解程度减小
B
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
D
向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
12.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是()
A.实验室制备并检验乙烯
B.石油分馏
C.验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
D.实验室制乙炔
13.某有机物A遇FeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应,经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为()
A.2B.3C.4D.5
14.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分,再重新组合新的物质。
根据上述观点,下列说法不正确的是()
A.PCl3的水解产物是PH3和HCl
B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C.NaClO的水解产物是HClO和NaOH
D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
15.右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。
据图判断下列说法不正确的是()
A.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B.从C口流出的是NaOH溶液
C.从E口逸出的气体是H2
D.从F口逸出的气体是Cl2
16.已知室温下,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()
A.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108
B.升高温度,溶液的pH减小
C.溶液的pH=4
D.HA的电离平衡常数约为l×10-7
17.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是()
A.
3-甲基-1,3-丁二烯B.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.
2-羟基丁烷
18.有下列几种反应类型:
①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化,用丙醛制取1,2-丙二醇(),按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是()
A.⑤⑥③①高*考*资*源*网B.⑤①④③C.⑤①④②D.④①④②
19.甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中,若氧元素的质量分数为30%,那么氢元素的质量分数为
A.10%B.15%C.20%D.无法确定
20.如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线,下列说法错误的是()
A.酸性:
HF>CH3COOH>HCN
B.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示
剂不能使用甲基橙
C.当加入10mLNaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)
D.随NaOH溶液的滴入,CH3COOH溶液中水的电
离程度先变大后变小
三、非选择题(本题包括4题,共50分。
)
21.(14分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
;
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温到130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是滴加苯乙腈;仪器c的作用是。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是。
(小数点后保留一位)(相对分子质量:
苯乙腈117;苯乙酸136)
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。
22.(14分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:
。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可认为Ce3+沉淀完全,此时溶液的pH为。
(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20)
(5)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是。
(6)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗25.00ml标准溶液。
(已知:
Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)
该样品中CeCl3的质量分数为。
若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
23.(15分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。
(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”),该温度下K=。
③已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是;a0(填“>”,“=”,“<”)。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748kJ·mol-1
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知:
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为;方法2:
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。
(3)用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
24.(15分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。
用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(
),继而合成H的路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物A的结构简式为__________,D中含有官能团的名称为__________;
(2)B→C所加试剂的名称是__________,F→G的反应类型为__________;
(3)G→H的化学方程式为__________;
(4)1molF最多与__________molH2发生加成反应;
(5)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。
2018届高二下学期
期中考试化学试题
1-5ADBDC6-10CABAB11-15CCBAB16-20ABAAC
21.
(1)先加水,再加入浓硫酸(2分)
(2)冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)(1分);便于苯乙酸析出(1分);BCE(2分)
(3)重结晶(2分);94.6%(2分)
(4)取少量最后一次洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现(2分)
(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(2分)
22.
(1)+3(2分)
(2)H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑(2分)
(3)避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率(2分)
(4)9(2分)
(5)NH4Cl固体受热分解产生HCl,抑制CeCl3水解(2分)
(6)①82.2%或82.17%(2分)
②偏大(2分)
23.
(1)①0.1(2分)
②=(1分);5(2分)
③温度(1分);<(1分)
(2)①温度升高到710K时,反应达到平衡状态,由于该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氮氧化物转化率降低(2分)
②CO-2e-+H2O=CO2+2H+(2分);2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+(2分)
(3)c(K+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
24.【答案】
(1)
(2分);羰基、醛基(各1分);
(2)氢氧化钠的水溶液(2分);消去反应(2分);
(3)
+CH3OH
+H2O(2分)
(4)3(2分)
(5)
、
、
、
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