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化学
沧州市第一中学2010年高二年级月考试卷
化学
命题人:
曲连刚审核人:
赵金华
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24
S:
32Fe:
56Cu:
64Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是()
A.原子晶体中相邻原子间都以共价键相结合
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阳离子和阴离子个数比为1:
2
2.下列说法正确的是()
A.明矾和漂白粉常用于水处理,两者的作用原理相同
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验,称量操作至少需要三次
C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D.2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注,减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
4.对下列四种情况:
①崇明岛的形成;②用黄豆制豆腐;③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无明显现象;④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。
能用有关胶体的知识解释的是:
()
A.①②B.①②④C.②③④D.①②③④
5.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是()
A.在中毒过程中血红蛋白被还原B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原
6.化合物氢化铵(NH4H)、碘化磷(PH4I)结构都与氯化铵相似,下列叙述正确的是()
A.都是离子化合物,只含离子键
B.溶于水,所形成的溶液都显酸性
C.与水反应时,都是氧化还原反应
D.将固体NH4H投入少量水中,有两种气体产生
7.阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。
反应温度高达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。
对于该反应的说法正确的是()
A.联氨是氧化剂B.氧化产物和还原产物的质量比为2︰1
C.属于置换反应D.H2O是还原产物
8.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()
①O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2②SiO2+2C==Si+2CO
③SiO2+3C==SiC+2CO④4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全都是
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
9.最近意大利罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1mol
放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是()
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4的化学性质比N2更稳定
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
10.以下离子方程式正确的是()
A.氧化铁溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.NaHSO3溶液显酸性是因为:
HSO3-=SO32-+H+
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
11.已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是()
12.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的是()
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥
13.某混合物的水溶液,只可能含有以下离子的若干种:
K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,分别取三份各100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液,有沉淀产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤后,沉淀质量变为2.33g
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.100mL溶液中含0.01molCO32-
B.K+一定存在
C.Cl—一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
14.
钛酸钡的热稳定性好,且介电常数高,它在小型变压器中应用很多,在话筒和扩音器中用作陶瓷变频器。
其晶体(晶胞)结构示意如图,以下说法不正确的是()
A.钛酸钡的化学式为BaTiO3
B.钛酸钡晶体熔点较高
C.钛酸钡晶体中不存在共价键
D.在钛酸钡晶体中一个钛(Ti)原子紧邻的氧原子有12个
15.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低温下,向高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是()
A.Na2O2在反应中既作氧化剂,又作还原剂
B.制取高铁酸钠时,每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K2FeO4能消毒杀菌,其原因是K2FeO4具有强氧化性
16.下列说法可以实现的是
()
①酸性氧化物在一定条件下均能与水发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种含氧化合物发生反应有气体生成
A.①②③④⑤⑥B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤⑥D.只有④⑤⑥
17.不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是()
A.NH4NO3、Na2S、CuSO4、AlCl3B.MgCl2、KCl、NaOH、H2SO4
C.NaBr、AgNO3、HCl、KID.NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
18.下列实验设计能够成功的是()
A
检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3
向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体
B
检验某卤代烃是否是氯代烃
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D
证明醋酸是弱酸
取醋酸钠固体加水溶解,测其pH值,pH>7
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
三、(本题包括3小题,共34分)
19.(11分)
(1)向沸水中滴加溶液,继续煮沸,制成氢氧化铁胶体。
写出反应过程的离子方程式__________________________________________。
(2)把淀粉溶于沸水中,制成淀粉胶体。
鉴别溶液和胶体可以利用的方法是__________________________________________。
60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,充分反应。
然后把反应后的全部液体装入半透膜里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。
从半透膜袋里析出的物质是__________,该操作的名称是______________________。
20.(9分)高温下,向1mol赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气,生成2mol氢气,同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。
(1)该反应的化学方程式是________________________________________。
(2)该反应中氧化剂是_______________。
(3)每生成1molH2被水氧化的硫化亚铜是______________mol。
21.(14分)防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与H2C2O4溶液反应制得。
请写出该反应的离子方程式:
。
(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,下列试剂能使过碳酸钠失效的是。
A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸
D.Na2SO4溶液E.Na2SO3溶液
(3)在防止禽流感疫情时,防疫部门大量使用了含氯类消毒剂,其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中不正确的是。
A.氯胺水解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl
B.氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D.氯胺属于离子化合物
(4)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物,在一定条件下可发生下列转化。
其中X、Y为常见双原子气体单质,X为有色气体;B为日常生活常见金属,质软;E为由两种常见元素按原子个数比1:
1组成的液体、A为黑色化合物。
下图各步转化中只写出其中一种生成物,其他生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。
试回答:
X的化学式为;
X+E反应的化学方程式为;
C→D的离子方程式为。
四、实验题(本题包括1小题,共10分)
22.以富含FeSO4的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:
NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO42-的操作是。
五、计算题(本题包括1小题,共10分)
23.将3.2gCu溶于amol/L过量的硝酸30mL中,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)为0.2mol/L。
求:
(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度为。
(2)生成的气体中NO2的物质的量为,NO的物质的量为。
(用含a的关系式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为
。
沧州市第一中学2010年高二年级月考答题纸
化学
19.(11分)
(1)溶液,_____________________________________。
(2)__________________________________________。
__________,该操作的名称是_____________________。
20.(9分)
(1)________________________________________。
(2)_______________。
(3)______________mol。
21.(14分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)X的化学式为;
X+E反应的化学方程式为;
C→D的离子方程式为。
22.(10分)
(1)该反应的离子方程式是。
(2)硫酸的作用。
(3)生成FeCO3的离子方程式是。
该变化的化学方程式是。
(4)检验SO42-的操作是
。
23.(10分)
(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度为。
(2)NO2的物质的量为,NO的物质的量为。
(用含a的关系式表示)。
(3)则a的取值范围为。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
D
A
D
B
D
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
B
D
B
C
B
D
△
19.
(1)饱和FeCl3(2分)Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+(3分)
高温
(2)丁达尔现象(2分)麦芽糖(或葡萄糖)(2分)渗析(2分)
20.
(1)Cu2S+2H2O====2H2+2Cu+2SO2(3分)
(2)Cu2S和H2O(3分)
(3)0.33(3分)
21.
(1)2ClO3—+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O(2分)
(2)ABCE(4分)
(3)AD(2分)
(4)C12(2分)
H2O2+C12=2HCl+O2(2分)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)
22.
(1)Fe+2Fe3+═2Fe2+(2分)
(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解(2分)
(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
4FeCO3+6H2O+O2═4Fe(OH)3↓+4CO2(2分)
(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净(2分)
23.
(1)0.1mol/L(2分)
(2)(0.045a-0.35)mol(2分)(0.15—0.015a)mol(2分)
(3)
≤a<10(或8.3≤a<10)(4分)
以上试题其他合理答案均可给分。
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