安徽省阜阳一中届高三第一次月考化学试题.docx
- 文档编号:9266416
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:131.62KB
安徽省阜阳一中届高三第一次月考化学试题.docx
《安徽省阜阳一中届高三第一次月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省阜阳一中届高三第一次月考化学试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
安徽省阜阳一中届高三第一次月考化学试题
安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考
化学试题
相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32Zn:
65
一.选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个正确答案。
)
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.比例模型
可以表示水分子,也可以表示硫化氢分子
B.电子式
H可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.离子结构示意图
可以表示35Cl-,也可以表示37Cl
D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇
2、“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但有时会产生错误结论。
下列类推结论中,正确的是( )
A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B.由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1︰1
C.由钠与冷水剧烈反应,可推知钾也能与冷水剧烈反应
D.由“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
3、比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中,不合理或不严密的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
4、下列判断正确的是( )
①稳定性:
HI>HBr>HCl②熔点:
SiO2>NaCl>SiI4
③酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4④碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.只有① B.只有③ C.②③④ D.①②③④都正确
5、下列叙述正确的是( )
A.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
C将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离度(α)和Ka(HF)
保持不变,c(F-)/c(H+)始终保持增大
D.相同数目的H318O+和D2O中子数相等
6、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是( )
A.实验室用装置A制取氨气
B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸
C.用C装置稀释浓硫酸
D.用D装置除去CO2中的HCl
7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,甲的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
8、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
①kw/c(H+)=10-3的溶液中:
NH
、Na+、SO
、C17H35COO–
②2%的氨水中:
Ag+、K+、NO3-、Cl-
③加入Al能放出H2的溶液:
Cl-、
、
、
④常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20的溶液:
Na+、Cl-、S2-、
⑤含Al3+的无色溶液:
Na+、
、K+、ClO-、
⑥酸性溶液:
Fe2+、Al3+、
、I-、Cl-
A.①④B.④C.①④⑤D.①②④
9、以下化学反应的离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钠溶液中通入少量SO2:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-Fe2++I2
C.少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2
D.NaHCO3溶液水解:
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
10、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA
B.1molK与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移的电子数为NA
C.常温常压下,1.7gH2O2中含有的电子数为NA
D.标准状况下,1molCO2所含共用电子对数为2NA
11、如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()
A.若A为浓硫酸,B为铜,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液
变浑浊
C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI−淀粉溶液,则C中
溶液不能变蓝
D.若A为水,B为Al2S3固体,C中盛AgNO3溶液,则C中有黑色沉淀生成。
12、在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应:
Mn2++S2O
+H2O→MnO
+SO
+H+,下列说法不正确的是()
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.配平后的系数为2、5、8、2、10、16
C.该反应中酸性介质不能为盐酸
D.若有0.1mol还原产物生成,则转移电子0.5mol
13、某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
②可以和NaOH溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应
④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应
⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应
其中正确的是()
A.①②③⑥B.①②③⑤C.①②③④D.①②④⑤
14、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1 15、对可逆反应2SO2+O2 2SO3,下列叙述正确的是( ) A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1 B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动 C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大 D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 16、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原1.2×10-3mol[RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为( ) A.-1价B.0价C.+1价D.+2价 17、取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是() A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1 C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1 18、将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是() A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性 B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀 C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 D.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀。 19、目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。 如RbAg4I5 晶体,其中迁移的离子全是Ag+。 利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。 被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。 在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是() A.I2+2Rb++2e-=2RbIB.I2+2Ag++2e--=2AgI C.Ag-e--=Ag+D.4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 20、向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO 的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是() A.当消耗13克Zn时,得到的还原产物为0.25mol B.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+ C.反应中最多有两种单质生成 D.反应结束时,可得到0.25molZnSO4 非选择题(60分) 21、(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子气体分子,原子中有三个单电子 X 核外有5个能级,最高能级上只有1个电子 Y 最外层电子数是次外层电子数2倍 Z 最高正价为+7价 (1)写出元素Z的离子结构示意图__________。 另有某元素M在地壳中的含量仅次于X,写出其+2价阳离子的电子排布式。 (2)X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。 (3)COZ2俗称光气,其中碳氧原子之间的共价键有个σ键,个π键 (4)TH3的空间构型为 。 (填“难”或“易”)溶于CCl4。 22、(10分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作,请按要求填空: (1)所需浓H2SO4的体积为__________(用下一小题的仪器量取)。 (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_______mL量筒最好。 (3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌。 (4)将的上述溶液沿玻璃棒注入___________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀。 (5)加水至距刻度线1-2cm时,改用加水,使溶液凹液面跟刻度相平。 (6)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空: ①定容时,观察液面俯视: ;②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水: ; ③取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理: 。 23、(8分)某澄清透明溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种,进行下列实验: 根据实验结果回答: ⑴溶液中肯定有的离子是___________。 ⑵判断待测溶液中有无CO32—,并说明理由________________________________。 ⑶沉淀B肯定有什么物质___________,生成淡黄色沉淀的离子方程式___________。 24、(本题共16分)磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,含少量MgO、Fe2O3等杂质。 工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下: 已知: Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF (1)采用这种方法在实验室溶解磷矿石________(填“能”或“不能”)用玻璃仪器,原因是_____________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称是___________ (3)在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________,推测该萃取剂一定具有的性质是_________。 a.该萃取剂与水互不相溶b.相同条件下,该萃取剂的密度比水小 c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小 (4)采用该流程除制取磷酸外,还有__________________等副产品产生,请说出其中一种副产品的用途____________________________________。 (5)与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比,该工艺的优点是____________________。 25、.(18分)某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜,进行如下实验。 该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。 经过同学们的讨论以及老师的指导,该小组设计了如图所示的装置并进行实验。 CCl4 CCl4 请回答: (1)请写出长导管B的作用(只写一点就可); (2)写出检查该装置气密性的方法。 (3)D、E试管中CCl4的作用。 (4)写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目 (5)对试管A进行加热,发现E试管中有气泡逸出,品红溶液很快褪色,但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊,为探究D试管中未出现浑浊的原因,该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据: 物质 溶解度(g/100水) 物质 溶解度(g/100水) Ca(OH)2 0.173 Ba(OH)2 3.89 CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016 Ca(HCO3)2 16.60 请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因: 。 (6)为验证D试管中溶液的组成,进行了下列实验,请你帮助完成下列实验报告: 实验方案 现象 方案1: 取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,加热,用① 检验产生的气体。 ② 方案2: 取少量溶液于试管中,加入③溶液并观 察现象。 ④ 安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考 化学答案 一.选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个正确答案。 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B C D B D B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B C A C C D A A 非选择题(60分) 21、(8分) (1)____ ______。 [Ar]3d6。 (2)__2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2[Al(OH)4]-+3BaSO4↓_______。 (3)1个σ键,1个π键 (4) 三角锥形 。 难 22、(10分) (1)13.6mL (2)15(4)冷却至室温,500mL容量瓶 (5)胶头滴管,(6)①偏高②无影响③无影响 23、 (8分) ⑴_____Br-、Al3+、Fe2+、SO42-__。 ⑵___无,与Al3+发生双水解反应不能大量共存________________。 ⑶____Fe(OH)3_______,_____2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+H+___。 24、(本题共16分) (1)不能;HF会腐蚀玻璃 (1)过滤;(3)分液漏斗、烧杯;a、d(各1分,共2分) (4)氟化氢、石膏;(用途略,只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可) (5)磷矿石更易溶解 25、.(18分) (1)平衡压强,防止C中液体倒吸或防堵塞或反应结束通入N2排出SO2,防污染(只写一点就可); (2)在A、E中分别加入适量的水至浸没导气管,如图连好装置,微热试管A,若E中有气泡出现,且停止加热后E中导气管中有一段水柱,则气密性良好。 (3)防倒吸。 (4)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O(或双线桥法) (5)生成了溶解度较大的Ba(HSO3)2。 (6): (答案合理即给分) ①湿润的品红试纸②试管中有气泡产生,品红试纸褪色 ③NaOH溶液④溶液变浑浊
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 阜阳 一中 届高三 第一次 月考 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)