安徽省名校学年高三模拟联考理综化学试题及答案.docx
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安徽省名校学年高三模拟联考理综化学试题及答案
2020~2021学年安徽名校第一学期期末联考
理科综合能力测试化学部分
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Ag108
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A.食品包装袋内常用生石灰、铁粉、碳粉、硅胶作干燥剂
B.糖类、油脂、蛋白质都能水解,为人类社会所利用
C.晶体硅可用于制作计算机芯片和光导纤维
D.我国最新研制免费注射的新冠疫苗,其主要成分是蛋白质
8.NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.500mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2LH2O含有氧原子为0.5NA
C.常温常压下,32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
9.工业上可将乙苯催化脱氢制取苯乙烯(
),下列有关说法错误的是
A.1mol苯乙烯最多可以和4molH2发生反应
B.等质量的苯乙烯和C4H8O3完全燃烧生成水的质量完全相同
C.苯乙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应
D.乙苯和苯乙烯分子内可能共平面的碳原子数最多均为8
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为2:
3,Y和X能形成两种常见的离子化合物,Z-的最外层为8电子结构。
下列说法正确的是
A.离子半径:
Y>Z>X
B.氢化物的沸点:
X>Z>W
C.Y与W、X、Z分别形成的二元化合物中化学键相同
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W
11.CH4和CO2都是温室效应气体,如图是我国科学家利用电解原理成功实现了两种气体的处理装置示意图。
下列说法错误的是
A.电极A应与电源的负极相连B.B极上发生反应CO2+2e-=CO+O2-
C.可以采用石墨烯做电极,提高气体的吸附性D.工作时,O2-从电极B侧向电极A侧移动
12.下列实验操作过程可以达到实验目的的是
13.室温下,分别向0.1mol·L-1相同体积的HCl、HB两种酸的溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.室温下,HB电离平衡常数Ka=10-5mol·L-1
B.酸溶液的体积均为10mL
C.a点:
c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.加到10mL时,两种溶液中:
c(Cl-)=c(B-)
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分
26.(14分)
某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-等离子,以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):
已知:
①HCl(浓)+FeCl3
HFeCl4(易溶于有机溶剂);
②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg2=0.3。
回答下列问题:
(1)工厂废液浓缩的目的是,通入氯气发生的氧化还原反应离子方程式为。
(2)萃取剂要求:
①被萃取物在其中的溶解度要大、②与原溶剂不互溶、③,加水反萃取能发生的原因是(从化学平衡的角度进行解释)。
(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗涤,目的是,检验洗涤是否干净的操作为:
取最后一次洗出液,向其中滴加,观察是否有沉淀生成。
(4)加入氨水使溶液中的Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol·L-1),需调节溶液pH范围为。
27.(14分)
苯甲酸(
)主要用于制备苯甲酸钠防腐剂,并用于合成药物、染料;还用于制增塑剂、媒染剂、杀菌剂和香料等。
实验室可由甲苯(密度:
0.87g·mL-1)直接氧化制得,反应装置如图:
回答下列问题:
(1)仪器乙的名称为,自来水从口流入。
(2)在三颈烧瓶中加入10mL甲苯、150mL水和16g(过量)高锰酸钾,加热回流至反应完全,反应完全的标志是,写出仪器甲中反应的化学方程式。
(3)停止加热后,加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液,作用是。
(4)加入过量的浓盐酸酸化,过滤洗涤、干燥,称量产品为9.2g,苯甲酸的产率为(保留二位有效数字)。
(5)制得的苯甲酸可能不纯,提纯苯甲酸的方法可以采用。
A.蒸馏B.分液C.萃取D.重结晶
28.(15分)
二甲醚可用作溶剂冷冻剂喷雾剂等,科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚,反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H。
(1)已知①H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)△H=+42kJ·mol-1;
②CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g)△H1=+24.52kJ·mol-1;
③CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H2=+90.73kJ·mol-1。
则△H=kJ·mol-1。
(2)对于恒温恒容条件下进行的反应①,下列说法能说明反应已达平衡的是。
A.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.v(CO)正=v(H2)逆D.n(CO)与n(H2)的比值不变
(3)一定温度下,在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应,经过5min反应达到平衡,此时容器中压强与起始压强之比为3:
4,则用CH3OCH3表示的平均反应速率为,H2的转化率为;此时,若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g),平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)一定温度下,密闭容器中进行的反应③,测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,则纵坐标表示的物质是,压强P1P2(填“>”或“<”)。
(5)科学家利用石墨烯设计的二甲醚熔融燃料电池工作原理如图所示,工作时,通入氧气的电极为(填负或正)极,负极的电极反应式为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
在自然界中,第二周期主族元素形成的化合物种类最多,回答下列问题:
(1)下列表示基态碳原子的是,表示的碳原子能量最高的是。
(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号),氮气分子中σ键与π键的数目之比为。
(3)碳、氮、氧的简单氢化物键角由大到小的顺序为(用化学式表示)。
(4)反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3中,碳原子的杂化类型为,H3BNH3(填能、不能)溶于水,原因是。
(5)ShowaDenkoK.K.(SDK)近日推出一种氮化钾(近紫外和绿色)LED芯片,氮化钾晶胞结构如图,该晶体的化学式为,若该晶胞边长为apm,则该晶体的密度为
g·cm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物K是一种降脂西药,一种合成路线如图所示:
②A的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱中只有一组峰;
③I的分子式为C6H5ClO。
回答下列问题:
(1)C的化学名称是,B中官能团的名称为。
(2)K的分子式为,G→H的反应类型为。
(3)由C生成D的化学方程式为。
(4)鉴别F、G可用(填化学式)溶液,H的同分异构体有多种,遇氯化铁溶液显紫色且核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为。
(5)设计以氯苯和2-甲基丙烯为原料制备
的流程(无机试剂任选)。
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