中小学资料内蒙古包头市届高三理综化学部分下学期开学考试试题.docx
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中小学资料内蒙古包头市届高三理综化学部分下学期开学考试试题
内蒙古包头市第九中学2018届高三理综(化学部分)下学期开学考试试题
7、化学与生产、生活和科技密切相关。
下列叙述正确的是
A.雾霾对人体健康有害,“雾”和“霾”的分散质粒子不相同
B.铝热法炼铁,原子利用率可达到100 %
C.将煤液化后使用,能减少二氧化碳等温室气体的排放
D.14C 可用于鉴定文物的年代,14C 与12C 互为同分异构体
8、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同
B.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH 和C2H518OH
C.分子式为C4H8O2的酯有4种
D.由烯烃C5H10催化加氢得到的烷烃C5H2有3种结构
9、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.含NA个阴离子的Na2O2的质量为39 g
B.11.0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中的Al3+数为0.4NA
C.常温常压下,5.8 g乙基(—CH2CH3)所含的电子数为3.4NA
D.0.lmol FeCl3完全水解可转化为含0.1NA个胶粒的氢氧化铁胶体
10、以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾(K2CrO4)的实验装置如图,其反应原理可表示为
4K2CrO4+4H2O
2K2CrO7+4KOH +2H2↑+O2 ↑。
下列说法正确的是
A.在阴极室,随着反应的进行,溶液的pH 逐渐减小
B.不锈钢应连接直流电源的正极
C.生成K2CrO7的离子反应为2CrO42-+ H2O==Cr2O72-+2OH-
D.电解过程中,若有NA 个电子转移,则有1mol K+进入阴极室
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:
碳酸>硅酸
B
向2mL0.1mol/LmgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol/LcuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Cu(OH)2] C 将矿物X样品溶于稀硝酸,然后取少量所得溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色 说明矿物X中一定含有Fe3+ D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 12、X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、M同主族;Z+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最高的金属元素,X 与W的原子序数之和等于Y 与Z的原子序数之和。 下列说法正确的是 A.原子半径: M>W>Z>Y>X B.原子最外层电子数: Y>X=M>W >Z C.最简单氢化物稳定性: Y>M>X D.W 的氧化物能溶于X 或Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中 13、298 K时,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定体积均为25 mL、浓度均为0.1mol/L 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,中和滴定曲线如图所示。 下列有关叙述正确的是 A.电离常数的大小: KHA< KHB< KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.滴定至pH=7时,三种溶液中: c(A-)>c(B-)>c(D-) D.恰好中和时,将三种溶液混合均匀,混合溶液中: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) 26、(14分)硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。 某小组拟探究硫酸铜的性质并测定硫酸铜晶体中结晶水含量。 实验 (一): 探究硫酸铜的氧化性。 已知Cu+在酸性条件下不稳定,生成Cu和Cu2+。 取适量硫酸铜溶液于试管中,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀NH4CuSO3。 过滤、洗涤,得NH4CuSO3固体。 对NH4CuSO3进行如下实验: 取一定量NH4CuSO3固体分成两份: 向一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色,溶液变成蓝色并有红色固体丫生成。 ③在另一份固体中加入浓烧碱溶液并加热,将产生的气体Z通入红色石蕊溶液中,溶夜变蓝色。 (1)Y的化学式为_________,Z的电子式为____________________。 (2)写出X 与溴水反应的化学方程式: ________________________________________________。 实验 (二): 探究硫酸铜晶体的热稳定性并测定其结晶水含量。 他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。 观察到实验现象: A中蓝色晶体深渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀: D中无色溶液变成红色溶液。 (3)连好装置后,接下来的操作是________________________________。 (4)点燃A装置之前,先通一段时间N2,其目的是_____________________________。 (5)装置B的作用是______________________________;C中的现象是___________________________。 (6)D中先发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (7)取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配成250mL溶液,取20.00mL所配溶液用cmol/L的EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液的体积为V mL,x=_________(用含w、c、V的代数式表示)。 (滴定反应: Cu2++Y4-==CuY2-) 27、(15分)对工业废气进行脱硝、脱碳等处理,可实现绿色环保、废物利用。 I.脱硝 (1)已知: H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1 N2(g) +2O2(g)==2NO2(g) △H=+133.0kJ·mol-1 H2O(g)==H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1 催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__________________________。 II.脱碳 (2)向2L密闭容器中加入2molCO2、6mol H2,在低温和适当的催化剂作用下,发生反应: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(I)+H2O(l)△H<0 ①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变 c.CO2 和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.每生成1molCO2,同时有3 mol H— H键断裂 ②CO2浓度随时间(0~t2)变化的曲线如图所示。 t2时,在其他条件不变下,只将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡;然后t4时降低温度,t5以时再达到平衡。 请回出t2~t6CO2浓度随时间变化的曲线。 (3)改变温度,分别在恒温恒容容器和绝热恒容容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,起始温度和休积相同(T1℃、2 L密闭容器),反应过程中部分数据见下表: 反应时间 H2(mol) CO2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 反应I恒 温恒容 0min 2 6 10min 4.5 20min 1 30min 1 反应II绝热恒容 0min 0 0 2 2 ①达到平衡时,反应I、II对比: 平衡常数K(I)_____K(II) (填“>”“<”或“=”,下同 ); 平衡时CH3OH 的浓度c(I)_____c(II);T1℃时,该反应的平衡常数K=___________________。 ②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________________;在其他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2℃,重新达到平衡时H2的浓度为1.6mol/L,则T1____T2(填“>”“<”或“=”);在其他条件不变下,若30min时只向容器中再充入1mol H2(B)和1mol H2O(g),则平衡________移动(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向” 或“不” )。 28、(14分) 三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料,以金属镍废料(含铁杂质)为原料制备Ni2O3的工艺流程如下: 回答下列问题, (1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有______________________( 写一 条 )。 (2)滤渣A的化学式为__________,从滤液B中可回收利用的主要物质是_____________(写化学式)。 (3)已知Ksp(NiCO3)=1.4 x10-7,欲使溶液中残留的c(Ni2+)≤ 2×10-5mol/L,则加入碳酸钠控制溶液中c(CO32-)的范围是____________________________________。 (4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为______________________________________。 (5 工业上用镍作阳极,电解0.05~ 0.1mo1/L的NiCl2溶液与一定量NH4C1组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。 当其他条件一定时,NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。 ①NH4Cl 的浓度最好控制为___________。 ②当NH4Cl 的浓度大于15g/L时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式: ______________________________________________________。 (6)制得的Ni2O3中混有NiOOH,其组成可表示为xNi2O3·yNiOOH。 现称取14.2g 样品溶于稀硫酸中,加入200mL0.875 mol/L Fe2+ 的标准溶液,搅拌至溶液清亮,用0.020 mol/L 的KMnO4 标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液50.00m L。 ①完成该过程中涉及的反应: □Ni2O3+□Fe2++□H+==□Ni2++□Fe3++□H2O □NiOOH+□Fe2++□H+==□Ni2++□Fe3++□H2O 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O ②x=_______,y=_______。 35、[化学一选修3: 物质结构与性质](15分) 镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。 回答下列问题: (1) Fe3+的价层电子轨道示意图为_____________________________。 (2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__________,其分子的立体构型为_____________,键角为_________;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为_______。 (3)Mg、Al的第一电离能: Mg____Al (填“> ”或“<” )。 (4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6]溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该变化的化学方程式为___________。 (5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为________;设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数用NA表示,则Ag 晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式)。 36、[化学一选修5: 有机化学基础] (15分) 聚合物Y 是一种合成纤维,在汽车工业上有重要应用。 下面是以苯和乙醇等为原料合成聚合物Y 的路线: 已知: ① ②D、W均为芳香化合物,它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰 回答下列问题: (1)A的化学名称为__________,试剂a是__________________(填名称)。 (2)B中官能团名称为__________________,B与NH3在高压下发生反应的反应类型为___________。 (3)F的结构简式为________________________。 (4)由F转化为X的反应中,除X外,另外一种生成物是____________。 D和W反应生成聚合物Y的化学方程式为_______________________________。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物乙是W的同系物,Z的相对分子质量比W大28,Z 共有_____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为_________________。 (6)参照上述合成路线,以1,3 —丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线: _______________________________________________________________。 参考答案 7-13: ACCDBBC 26、 (1)Cu(1分) (2 分) (2)SO2 +Br2+2H2O==H2SO4+2HBr(2分) (3)检查装置气密性(1分) (4)赶尽装置中的空气,防止空气对实验造成干扰(2 分) (5)检验SO3红色溶液变成无色溶液(各1分) (6)4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O(2 分) (7) (或 )(2 分) 27、 4H2(g)+2NO2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ·mol-1(2分) (2)①de(2 分) ② (2分。 作图要点: t2 时刻纵坐标为1,t3~t4纵坐标为0.5,t5~t6纵坐标大于0小于0.5) (3)①<(2分) <(1分) (或0.148)(2分) ②0.025 mol·L-l·min-1(1分) <(1分) 向正反应方向(2分) 27、 (1)适当升高温度(或搅拌或增大盐酸的浓度或将镍废料研成粉末等)(1分) (2)Fe(OH)3 NaCl(各1分) (3)≥0.007 mol/L(2 分) (4)2Ni2++ClO-+4OH-==Ni2O3↓+Cl-+2H2O(2 分) (5)①10 g·L-1(1分) ②2H++2e-==H2 ↑(或2NH4++2H2O+2e-==H2 ↑+2NH3·H2O)(2 分) (6)①1,2,6,2,2,31,1,3,1,1,2 ②8 1(各1分) 35、 (1) (2分) (2)sp3(1分) 正四面体形(1分) 109°28'(1分) 5: 1(2分) (3)>(2 分) (4)2K4[Fe(CN)6] +Cl2==2K3[Fe(CN)6]+2KCl (2 分) (5)12(1分) (3 分) 36、 (1)氯苯(1分)浓硝酸、浓硫酸(1分) (2)硝基、氯原子(1分)取代反应(1分) (3) (2 分) (4)H2O(1分) (2 分) (5)12 (2 分) (1分) (6) (3 分)(其他合成路线,合理也给分)
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