富集在海水中的元素氯.docx
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富集在海水中的元素氯
配餐作业(十一) 富集在海水中的元素——氯
1.当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒,适宜的物质是( )
A.NaOHB.KI
C.NH3D.Na2CO3
解析 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,能腐蚀皮肤,故A项错误;KI与氯气反应生成碘,如浓度过高,对人体有害,故B项错误;氨气本身具有刺激性,对人体有害,不能用氨水吸收氯气,故C项错误;Na2CO3溶液显碱性,碱性较弱,能与氯气反应而防止吸入氯气中毒,则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D项正确。
答案 D
2.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③B.②①③
C.③②①D.①③②
解析 甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是注入了NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气,是注入了AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是注入了水。
答案 B
3.下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.久置的氯水仍具有漂白性
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同
D.无色溶液C加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则C必含Cl-
解析 鲜花中含有水分,氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,产生HClO,氯水中也含HClO,HClO具有漂白作用,因此可以使鲜花褪色,A项正确;久置的氯水最终变为稀盐酸,B项错误;明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水,漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒,C项错误;加入稀盐酸时混入了Cl-,无法确定原溶液中是否含有Cl-,D项错误。
答案 A
4.下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是( )
A.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀
C.氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.次氯酸钙比次氯酸稳定
解析 铁在氯气中燃烧生成氯化铁,故A项正确;二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应,所以最后生成硫酸钙,故B项错误;氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,故C项正确;次氯酸见光易分解,故D项正确。
答案 B
5.下列实验现象描述正确的是( )
A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾
C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝
D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
解析 汽油的密度比水小,上层颜色应变为紫红色,下层颜色变浅,A项错误;CuCl2是固体应为烟而不是雾,B项错误;电解NaCl饱和溶液,阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝,C项错误。
答案 D
6.工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。
下列有关说法正确且全面的是( )
A.漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2
B.漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2
C.家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸
D.氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效
解析 因为碳酸的酸性强于次氯酸,故在潮湿的环境中,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,这是漂白粉具有漂白性的原因所在,在家庭中使用不必加醋酸,利用空气中CO2,A、C两项错误;漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外,还因为次氯酸钙的水解,B项错误;因氢氧化钙更易与CO2反应,故它的存在可以减缓漂白粉的失效,D项正确。
答案 D
7.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法中不正确的是( )
A.由题目信息知:
KMnO4的氧化性比MnO2的强
B.制备氯气的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂
C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D.用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol
解析 在制备氯气的整个实验过程,除了使用氧化剂与还原剂之外,还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。
答案 B
8.(2018·湖南五市十校联考)有一种由NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物,经测定氯元素的质量分数为35.5%,则此混合物中氧元素的质量分数为( )
A.25.9%B.23%
C.41.5%D.无法计算
解析 三种物质的混合可看作NaCl与O原子的混合,由Cl元素的35.5%,可求Na元素为23%,O元素为1-35.5%-23%=41.5%,答案选C。
答案 C
9.(2018·齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为ClO2+Mn2+―→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是( )
A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
D.理论上处理含1molMn2+的污水,需要标准状况下的ClO28.96L
解析 氯气是有毒的气体,所以不能代替ClO2,则A项错误;用ClO2处理酸性污水中的Mn2+,反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O===5MnO2↓+2Cl-+12H+,所以处理后溶液的pH是减小的,故B项错误;该反应的氧化产物为MnO2,还原产物为Cl-,由反应方程式可知,二者的物质的量之比为5∶2,故C项错误;由反应的离子方程式可知,处理1molMn2+,需要2/5mol的ClO2,在标准状况下的体积为8.96L,故D项正确。
答案 D
10.(2018·陕西西安八校联考)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡生成(H+)
B.紫色石蕊试液,先变红,后褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
解析 新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3种分子,H+、Cl-、ClO-和OH-4种离子。
将NaHCO3固体加入新制氯水,H+与HCO反应生成CO2,A项不符合题意;将紫色石蕊试液加入新制氯水,H+使石蕊试液变红,HClO使之褪色,B项符合题意;向FeCl2溶液中滴加氯水,Cl2将FeCl2氧化为FeCl3,C项不符合题意;滴加AgNO3溶液,Ag+与Cl-反应得到AgCl白色沉淀,D项不符合题意。
答案 B
【误区警示】
氯气和水的反应为可逆反应,HClO存在电离平衡,分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
11.(2018·海南七校联考)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:
33℃,沸点:
73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是________。
(2)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
__________________________________________________。
(3)试剂X为________。
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为________________。
解析
(2)C中发生堵塞时,B中吸滤瓶内压强增大,可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。
(4)低于100℃的反应适宜用水浴加热。
答案
(1)蒸馏烧瓶
(2)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升
(3)碱石灰
(4)水浴加热
12.金属钛冶炼过程中得到MgCl2,将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2,氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品,试回答下列问题:
(1)如图所示,若钛厂Cl2泄露,工人应立即向________疏散(填“A”“B”或“C”)。
(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效,请用相关的化学方程式解释:
__________________、___________________。
(3)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体,试写出反应的离子方程式:
____________________________________________。
(4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水,不会逸出),若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能观察到的现象是_________。
(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,代替了Cl2用于自来水消毒。
已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性,反应生成Cl-,则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍。
解析
(1)氯气密度大于空气,因此若钛厂Cl2泄露,工人应立即向A处疏散。
(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效,反应的化学方程式为CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO、2HClO2HCl+O2↑。
(3)次氯酸钠具有强氧化性,能把氯离子氧化生成氯气,反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
(4)漂白液能把氯离子氧化生成氯气,氯气把二氧化硫氧化生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,所以实验现象是开始溶液变成黄绿色,后来黄绿色褪去,生成白色沉淀。
(5)1mol二氧化氯(ClO2)得到电子转化为Cl-,转移5mol电子;1mol氯气得到2mol电子,所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的=2.5倍。
答案
(1)A
(2)NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
2HClO2HCl+O2↑
(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
(4)开始溶液变成黄绿色,后来黄绿色褪去,生成白色沉淀
(5)2.5
13.已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。
请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白:
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为
________________________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)________________。
(3)在读取量筒的刻度数时,应注意
__________________________________________________
__________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2,则测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“不影响”),其原因是
__________________________________________________
__________________________________________________。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是下列中的_____
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- 关 键 词:
- 富集 海水 中的 元素