山东省临沂市届高三第二次模拟考试理综化学试题.docx
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山东省临沂市届高三第二次模拟考试理综化学试题
2016年普通高考模拟考试
理科综合能力测试
2016.5
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷l至5页,第Ⅱ卷6至16页.共300分。
7.陶弘景对硝酸钾有如下记载:
“先时有人得一种物,其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异,胐如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰,不停沸,如朴硝,云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是
A.朴硝和消石加强热都不分解
B.朴硝和消石都属于强电解质
C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D.“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.8gH218O中含有的中子数为NA。
B.1molFe与足量的浓硫酸反应,生成SO2的分子数为NA。
C.7.1gCl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1NA。
D.丙烷燃料电池负极消耗2.24L(标准状况)气体时,电路中转移电子数为2NA。
9.分子式为C4H8O2的有机物能与金属钠反应放出氢气,且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,符合此条件的有机物有(不含立体异构)
A.4种.B.5种C.6种.D.7种
10.用右图所示装置进行实验(必要时可以进行加热),下列实验现象描述错误的是
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z是同周期中金属性最强的元素,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X>Y>ZB.阴离子的还原性:
W>X>Y
C.气态氢化物的沸点:
Y 12.某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定,实验过程如下: 下列说法正确的是 A.加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气 B.稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C.滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂 D.铁矿石中铁的质量分数为70% 13.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AG[AG= ]随 的变化如右图所示。 下列叙述正确的是 A.a、b溶液中导电离子数目相等 B.水的电离程度: a C.d点所示溶液的AG=8 D.与等浓度的NaOH溶液中和时,c点消耗NaOH溶液的体积大于a点 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 注意事项: 第Ⅱ卷11页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题。 每个试题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题。 考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 26.(16分) 一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。 (1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。 ①无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。 如果实验时a瓶加热时间过长,最终在瓶底得到一种白色物质,该物质的化学式是______。 ②装置B的主要作用是____________________。 ③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示剂,用c2mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定,最终消耗V2mL盐酸。 则所收集CH3Cl的物质的量为______mol。 (已知: 2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl (2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知: 一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应) ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、__________。 ②通入一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞,观察实验现象。 分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。 ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。 (3)查阅资料可知: AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。 相关数据如下表: ①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,还生成硝酸甲酯,请写出硝酸甲酯的结构简式: ______________________________。 ②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。 请依据表中数据解释原因____________________________________。 ③设计实验证明Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)_______________(简要说明实验操作、现象和结论) 27.(13分) 乙醛酸(OHC-COOH)是合成名贵香料的原料之一。 I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下: 2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H (1)已知反应中相关的化学键键能数据如下: 计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。 (2)一定条件下,按照 投料比进行上述反应,乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。 ①该反应在A点放出的热量_________________(填“>”、“=”或“<”)B点放出的热量。 ②某同学据图推知,生成乙醛酸的速率: v(A)>v(B),你认为此结论是否正确,简述理由。 ____________________________________________________________________________ ③图中A点时,乙醛酸的体积分数为_____________________。 ④为提高乙二醛的平衡转化率,除改变投料比、温度外,还可以采取的措施有_____________________(列举一条)。 Ⅱ.利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸,原理如右图所示。 (1)图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)膜。 (2)稀硫酸的作用为__________________________。 (3)生成乙醛酸的电极反应式为___________________。 28.(14分) 氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。 (1)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图l所示。 ①反应I的离子方程式为___________________________________。 ②反应Ⅱ中,若1molAs4S4参加反应时,转移12mole-,则物质a为________(填化学式)。 (2)常温下,含磷微粒在水溶液中的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示。 ①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液,所得溶液显酸性,原因是______________________________________(用离子方程式表示)。 ②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液。 该溶液中磷元素的存在形态主要为_________。 配制此溶液时,需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为___________________。 ③已知氢氧化铝胶粒带正电荷,可吸附阴离子。 pH在2~4之间,用铝盐处理含磷废水时,随溶液pH增大,吸附效果增强,结合图2解释可能的原因_____________。 (3)氨水可以与很多金属离子形成配合物。 已知某温度下: Cu+(aq)+2NH3·H2O(aq) Cu(NH3)2+(aq)+2H2O (1)K=8.0×1010 ①CuI(s)+2NH3·H2O(aq) Cu(NH3)2+(aq)+I-(aq)+2H2O (1)K=_________________。 [已知Ksp(CuI)=2.0×10-12] ②溶解19.1gCuI(s),至少需要5mol·L-1氨水的体积约为__________mL。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。 并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意所做目的题号必须与所涂题目的题号一致。 在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。 请回答: (1)该流程中①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式: ①_______、②_______、③______、④________、⑤_______。 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为_______________________________________。 (3)用lt硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸______t。 (4)热电厂的冷却水是_____________,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有__________________(写出一种即可)。 (5)根据现代化工厂设计理念,请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想: _______________,_____________(写出两点即可)。 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) A、B、C、D、E、F为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族,E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。 (1)A的基态原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层的原子轨道数为__________________。 (2)E的基态原子的电子排布式是_____________。 F+离子的价层电子排布的轨道表示式是__________________________。 (3)D元素的最高价氧化物对应的水化物中,中心原子的杂化轨道类型是__________,B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为_____________。 (4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们的结构相似,DAB-的电子式为____________________。 DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验,形成配合物的颜色为_______。 (5)某化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如右图所示,则其化学式为_______________。 该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,该晶体的密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA=_________(用含a、b、d的式子表示)。 38.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 某高分子化合物M的合成路线如下: 回答下列问题: (1)A→B的反应类型是_________________。 (2)C→D的反应条件为_____________________________。 (3)F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则E的系统命名是_____________________。 (4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________________。 (5)H有两种可能的结构,为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。 a.红外光谱仪b.质谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪 (6)高分子化合物M的单体为______________(写结构简式)。 (7)J→K的化学方程式为___________________________。 (8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种,其中核磁共振氢谱为3组峰,且面积比为3: 2: 1的是_____________(写结构简式)。
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- 山东省 临沂市 届高三 第二次 模拟考试 化学试题