高一化学复习提纲.docx
- 文档编号:9262834
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:37
- 大小:36.56KB
高一化学复习提纲.docx
《高一化学复习提纲.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学复习提纲.docx(37页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学复习提纲
高一化学复习提纲
高一化学复习汇总
第一章 化学反应及其能量变化
知识结构化学反应的分类:
离子反应、分子反应
由参加反应的粒子 化合反应
氧化还原反应 由有无电子化学反应 由反应的 分解反应
非氧化还原反应 得失或转移 物质类型 置换反应
由能量转换 复分解反应
放热反应、吸热反应
第一节 氧化还原反应
一.有关概念
价降低 得电子 被还原(还原反应)
氧化剂 + 还原剂 ===== 还原产物 + 氧化产物
价升高 失电子 被氧化(氧化反应)
㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。
㈢特征有元素的化合价改变。
㈣特点“对立、统一”的规律。
〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子,电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂);
二.表示方法 ☆线桥的起始和终结必须对准元素!
!
!
㈠“双线桥”法
①箭号方向由“反应物”指向“生成物”;
②转移电子数,一定要写“得失”。
(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由“反应
物”变成“生成物”得失电子过程!
)
㈡“单线桥”法
①箭号方向由“反应物(还原剂)”指向“反应物(氧化剂)”;②转移电子,只写数目,不写“得失”。
三.反应类型
㈠不同物质,不同元素
㈡同种物质,不同元素——(有单质生成的“分解反应”)
㈢同种物质,同种元素(同种价态)称为“歧化反应”
①Cl2+H2O②Cl2+OH-③Na2O2+H2O④Na2O2+CO2
㈣不同物质,同种元素(不同价态)称为“归中反应”
如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
㈤物质部分被氧化;部分未被氧化
如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
物质部分被还原;部分未被还原
如3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
“氧化还原反应”与“基本反应类型”的关系:
⒈有单质参加、有单质生成的“化合反应”或“分解反应”属于氧化还原反应;
⒉“置换反应”一定是氧化还原反应;
⒊“复分解反应”一定属于非氧化还原反应。
四.常见的氧化剂、还原剂
物质分类
氧化剂\还原剂
单质
氧化物
酸
碱
盐
常见氧化剂
O2, X2, S,Cl2
CuO,CO2
Na2O2,MnO2
H2SO4,HNO3
×
KMnO4,FeCl3,Cu2+
常见还原剂
金属,H2,C
CO
H2S,HI,HBr
(HCl)
×
FeCl2
元素的价态和其氧化性、还原性
⒈元素为最高价态时:
只有氧化性;如H+只有氧化性。
⒉元素为最低价态时:
只有还原性;如Cl-只有还原性。
⒊元素为中间价态时:
既有氧化性;又有还原性。
如0价S有氧化性也有还原性。
物质的氧化性、还原性
⒈水只作氧化剂的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(盐酸只做氧化剂的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
⒉水只作还原剂的反应:
2F2+2H2O=4HF+O2↑(盐酸只做氧化剂的反应:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O)
⒊水即作氧化剂,又作还原剂的反应:
2H2O=(电解)=2H2↑+O2↑
⒋水即不作氧化剂,又不作还原剂的反应:
⑴非氧化还原反应①H2O+CO2=H2CO3;②H2O+CaO=Ca(OH)2
⑵氧化还原反应①Cl2+H2O=HCl+HClO;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(盐酸即不作氧化剂,又不作还原剂的反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O)
五.氧化性、还原性相对强弱的比较
㈠氧化还原反应中:
氧化剂氧化性>氧化产物氧化性;还原剂还原性>还原产物还原性
㈡碱金属原子的还原性强弱顺序Li<Na<K<Rb<Cs,
碱金属阳离子的氧化性强弱顺序Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+;
卤素原子的氧化性强弱顺序F>Cl>Br>I,
卤素原子的还原性强弱顺序F-<Cl-<Br-<I-。
第二节 离子反应
一.有关概念
㈠电离:
化合物在水溶液或熔化状态下,能够解离成自由移动离子的过程叫做电离。
㈡⒈电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(因为发生电离)。
⒉非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物(因为没有电离)。
酸、碱、盐(和水)都是电解质
㈢⒈强电解质:
在水溶液里能够全部电离的电解质。
强电解质溶液中没有电解质分
子,只有离子,这些离子之间不反应,能够共存!
强酸、强碱、大部分盐是强电解质
⒉弱电解质:
在水溶液里只能够部分电离的电解质。
弱电解质溶液中既电解质分
子,又有离子(少量),这些离子之间不能够大量共存!
弱酸、弱碱、水是弱电解质
二.离子反应 ①在水溶液里;②有电解质参加或生成的反应。
㈠反应类型:
⒈离子互换的复分解反应(☆复分解反应发生的条件)
⒉离子参加的置换反应;
⒊离子之间的氧化还原反应
㈡反应特点:
⒈反应速度快;⒉一定的离子之间发生反应,不受其它离子存在的影响;⒊整个电解质溶液不显电性。
㈢离子共存
阳离子
不能大量共存的离子
阴离子
不能大量共存的离子
H+
OH-,ClO-,HCO3-,CO32-
OH-
H+,Mg2+Fe3+Cu2+Ag+
Ca2+
CO32-,SO42-
Cl-
Ag+
Ba2+
CO32-,SO42-
*ClO-
H+,
Mg2+
OH-,CO32-
SO42-
Ba2+,Ca2+,Ag+
Fe3+
OH-,
HCO3-
H+,
Cu2+
OH-,CO32-
CO32-
H+,Ca2+Mg2+,Cu2+Ag+
Ag+
OH-,Cl-,CO32-,SO42-
①H+,OH-,不共存;②H+不与“弱酸根离子”共存;③OH-不与“弱碱”的金属阳离子共存;④能生成难溶盐的阴、阳离子之间不能共存。
㈣盐在水中的“溶解性表”
①钾、钠、铵、硝盐都溶; ②氯化物除银、亚汞; ③硫酸(盐)不溶是钡、铅;④碳、磷、氢硫(亚硫和硅)多不溶—— 溶的只有钾、钠、铵。
三.离子方程式
㈠书写:
⒈书写原则①必须遵守客观事实,不能主观臆造;②必须遵守质量守恒;③必须符合电荷守恒。
⒉书写步骤 ①“写”②“拆”③“删”④“查”(1.查“书写原则”是否
违背;2.查“步骤②”该拆的是否已拆;不该拆的是否仍用化学式表示。
)
㈡离子方程式和化学方程式:
⒈离子方程式的基础是化学方程式
⒉离子方程式能表示离子反应的实质
如酸和碱的中和反应的实质是 H++OH—==H2O的反应
⒊化学方程式只能表示一个具体的化学反应,离子方程式能表示同一类所以的离子
反应。
如H++OH—==H2O的反应,可以表示所有只发生强酸和强碱的同一类的离子反应。
(也就是说,在离子方程式中H+代表的是强酸;OH—代表的是强碱)
第三节 化学反应中的能量变化
凡是有新物质的生成的变化,叫做化学变化(也叫做化学反应)。
用原子—分子论解释“化学变化是:
旧分子破坏 (原子重新组合) 新分子生成
从能量角度分析旧分子破坏需要能量;新分子生成放出能量。
根据“能量守恒定律”则:
吸收的能量 释放的能量
放出热量
反应物 生成物
的 的
总能量 总能量
吸收的能量 释放的能量
吸收热量
反应物 生成物
的 的
总能量 总能量
⑴放热反应的定义:
放出热量的化学反应。
∵反应物的总能量>生成物总能量,∴该反应为放出热量。
点燃
如①C+O2 == CO2;②一切中和反应都是“放热反应”
③铝和盐酸的反应
⑵吸热反应的定义:
吸收热量的化学反应。
∵反应物的总能量<生成物总能量,∴该反应为吸收热量。
高温 高温
如①C+CO2 == 2CO; ②C+H2O(g)== H2+CO③氢氧化钡和硝酸铵的反应(此反应属于“复分解反应”)
三大化石燃料:
煤、石油、天然气。
燃料充分燃烧⑴要有足够的空气;⑵要有足够的接触面。
焦炭在高温下与水蒸气反应:
高温
C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)
水煤气
【英文代号】固体(s);液体(l);气体(g);溶液(aq)。
第二章 碱金属
知识结构
锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)统称为碱金属。
Na2O
NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
Na2O2
第一节 钠
一.知识 钠的主要化性 Na—(氧化剂)→Na+
(还原性) O2,Cl2 (氧化产物)
S,(H2)
H2O,H+
★注意:
钠与水、酸的反应
2e—
:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑
(既是氧化还原反应) (此反应也是离子反应——离子方程式)
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+==== 2Na++H2↑
(比与水反应剧烈) (此反应也是离子反应——离子方程式)
*金属钠的制法Na+—(强还原手段)→Na
(弱氧化性) 电解 (还原产物)
二.实验
㈠性质的实验:
①Na在空气中的燃烧;②Na在Cl2中的燃烧;③Na和H2O的反应;
㈡了解的实验:
*Na和CuSO4溶液的反应;
三.计算
㈠碱金属跟水的反应:
2R+2H2O=2ROH+H2↑(R表示碱金属)
㈡碱金属跟酸的反应:
2R+2H+=2R++H2↑(R表示碱金属)
㈢有关天平平衡的计算。
第二节钠的化合物
一.知识
㈠钠的氧化物
Na2O(Na与O2常温反应生成) Na2O2(Na与O2点燃或加热反应生成)
碱性氧化物 过氧化物(具有氧化性,漂白性)
⒈Na2O+H2O=2NaOH ⒈2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放热)
⒉Na2O+CO2=Na2CO3 ⒉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
⒊Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⒊不要求掌握Na2O2与酸的反应
(以上反应均是非氧化还原反应) (以上反应均是“歧化反应”)
㈡氢氧化钠(俗称:
苛性钠;烧碱;火碱)具有碱的通性。
⒈向氢氧化钠溶液中逐渐通入二氧化碳。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
+②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③NaOH+CO2=NaHCO3
⒉向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
①H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
+②NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
③H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⒊ 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
①2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
+②Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
③H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
【小结】⒈中和反应:
⑴酸过量(碱不足)生成酸式盐;
⑵酸不足(碱过量)生成正盐。
⒉酸式盐+碱==正盐+水
⒊正盐+酸(与正盐相应的酸)==酸式盐
㈢碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠(俗称:
纯碱,苏打) 碳酸氢钠(俗称:
小苏打)
1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl=2NaCl++CO2↑
(后者与盐酸反应要比前者与盐酸反应剧烈!
)
Na2CO3不与NaOH反应!
; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2. 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH;
3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl; NaHCO3与CaCl2不反应!
(BaCl2)
(常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液)
△
4.Na2CO3稳定(受热不分解); 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3的固体)
【转化】 (溶于水,通入过量CO2)
Na2CO3 NaHCO3
(1.固体加热;2.溶液加NaOH溶液)
★注意:
以上1~4中那些是“离子反应”,请写出“离子方程式”。
二.实验
㈠性质实验
⒈Na2O2与H2O的反应(放热) ⒉Na2CO3与NaHCO3分别跟HCl反应,其速度不同。
⒊NaHCO3受热分解——生成CO2的反应
㈡了解的实验
Na2O2与CO2的反应(放热)
三.计算(选学)
㈠根据化学方程式进行的有关“差量”的计算;
㈡根据化学方程式进行的有关“多步”的计算;
㈢根据化学方程式进行的有关“混合物”的计算。
第三节 碱金属元素
一. 知识
相似性 差异性(递变规律)
㈠原子结构:
原子最外电子层都是1个电子 随核电荷数的递增,原子半径递增。
㈡元素性质:
均为活泼金属元素 随核电荷数的递增,金属性递增。
㈢单质物性:
银白色,金属光泽,质软 随核电荷数的递增,熔沸点逐渐降低,
有延展性,导电和热的良 密度(变化趋势)增大。
导体,密度小,熔沸点低
㈣单质化性:
均为活泼金属,显还原性 Li Na K Rb Cs Fr
★随核电荷数的递增,(原子)还原性递增。
Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+
★随核电荷数的递增,碱金属的阳离子的氧化性递减
二. 实验
㈠性质实验 对比K和Na在空气中的燃烧的剧烈程度;与水反应时的剧烈程度。
㈡焰色反应①只掌握钾和钠的焰色反应; ②焰色反应的操作步骤。
第三章物质的量 小结
《四个新概念、四个新公式》
【一】
概念:
物质的量;摩尔;1摩物质的量的确定。
内容:
物质的量是一个基本物理量;摩尔是物质的量的单位;
凡含有阿伏加德罗常数个构成粒子的物质的量为1摩尔。
公式1:
N N
n=——=———————
NA 6.02×1023/mol
推论:
n1 N1
——=——
n2 N2
单位与符号:
物质的量的符号:
n;物质的量的单位:
摩尔(简称摩)。
摩尔的符号:
mol。
粒子数的符号:
N;阿伏加德罗常数的符号:
NA。
【二】
概念:
摩尔质量。
内容:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量;(当前可认为:
每摩物质的质量克数,叫做物质的摩尔质量)
公式2:
m
M=——;
n
推论:
m1 n1 M1 m1 n1 M2
M同:
—=— ;n同:
—=— ;m同:
—=—
m2 n2 M2 m2 n2 M1
单位与符号:
摩尔质量的符号:
M;摩尔质量的单位:
g/mol(当前主要应用)
【三】
概念:
气体摩尔体积。
内容:
单位物质的量的气体所占据的体积叫做气体摩尔体积;(当前可认为:
在标准状况下,1摩任何气体的体积都约是22.4L,也就是说,在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol)
公式3:
V(g) SPT V(g)
n(g)=—— ====—————
Vm 22.4L/mol
单位与符号:
气体摩尔体积的符号:
Vm;气体摩尔体积的单位:
L/mol(当前主要应用);气体的密度的单位:
g/L。
【阿伏加德罗定律】
内容:
在同温同压下,相同体积的任何气体里含有相同的分子数。
推论:
同T、同P下 同T、同P下,同V(g)
V(g)1 n(g)1 m(g)1 M(g)1 ρ(g)1
—— =—— ———=———=———=ρ相
V(g)2 n(g)2 m(g)2 M(g)2 ρ(g)2
【气态物质相对分子质量】
⑴在标准状况下:
Mg/mol=ρg/L×22.4L/mol⑵在同温同压下,M未知= M已知×ρ相
【四】
概念:
物质的量浓度。
内容:
以单位体积溶液里所含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B
的物质的量浓度。
(当前可认为:
每升溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物
质的量浓度)
公式4:
nB
cB=——
V
推论:
cB同时:
V(aq)同时:
nB同时:
nB1 VB1(aq) cB1 nB1 cB1 VB2(aq)
——=——— ;——=—— ; ——=————
nB2 VB2(aq) cB2 nB2 cB2 VB1(aq)
单位与符号:
物质的量浓度的符号:
cB;物质的量浓度的单位:
mol/L;
溶液的体积的单位:
L;溶液的密度的单位:
g/mL。
【溶质的质量分数】
内容:
用溶质的质量与溶液的质量的比,表示溶液组成的物理量。
公式:
mB ,
ω=———×100%
m(aq)
【ω与cB之间的换算】
1.已知ωB和ρ,求:
cB?
取溶液100g,则mB=100ωg
nB 100ωg÷MBg/mol 100ω×ρ×103
cB=—=—————————— = ————————mol/L
V 100g÷ρg/
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 复习 提纲