高考化学二轮专题攻略热点题型练 11.docx
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高考化学二轮专题攻略热点题型练11
专题十 非金属及其化合物
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2018四川攀枝花第三次统考)下列对于各种物质的应用的说法错误的是( )
A.硅胶用作袋装食品的吸氧剂
B.二氧化硫用作纸浆的漂白剂
C.Al(OH)3可添加到塑料中做阻燃剂
D.ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂
2.(2018湖北武汉四月调研)碳循环对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
3.(2018上海松江质量监控)不能检验溶液中I-的试剂是( )
A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4
C.氯水、淀粉 D.KBr、稀盐酸
4.(2018山东烟台自主练习)清初《泉州府志》物产条载:
“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是( )
A.活性炭净水 B.用漂白粉漂白织物
C.除去KNO3中的NaCl D.除去河水中泥沙
5.(2018重庆九校联盟一联)溶液中含有较高浓度的N
、F-、HS
、K+等离子。
向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是( )
A.F-B.ClO-C.HS
D.N
6.(2018广东茂名二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象或化
学方程式
结论
A
取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热
溶液中未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
B
将C和SiO2的固体混合物高温加热
2C+SiO2
Si+2CO↑
非金属性:
C>Si
C
向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
待测液中不存在N
7.(2018山东济南第一中学期中)现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )
A.将样品配制成V1L溶液,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液的体积是V2mL
B.向样品中加足量H2O2溶液,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管,测得干燥管增重cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为dg
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
A
B
C
D。
(1)若A为淡黄色固体单质,且D为强酸。
①B物质通常用 (填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质为 ,并用相应的化学方程式表示你预测的性质:
。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D
B转化的化学方程式 。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式
。
②B、C都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在 。
a.引起酸雨
b.引起温室效应
c.形成光化学烟雾
d.引起水体富营养化
③写出C
D转化的离子方程式 。
9.(14分)氮的氢化物和氧化物及氰化物应用广泛。
请回答下列问题:
(1)重要的氮的氢化物有氨和肼(N2H4),肼又叫联氨,可作为火箭发动机的燃料,请用电子式表示肼的形成过程:
。
(2)氨是一种重要的化工原料,合成氨的原料气H2可以以天然气为原料制得,有关反应的能量变化如图所示。
则CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH= 。
(3)将一定量的NO2气体充入一恒容绝热容器中,发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0,其相关图像如图所示。
①0~3s时v(NO2)增大的原因是 。
②5s时NO2转化率为 。
(4)KCN可用于溶解难溶金属卤化物,将AgCl溶于KCN溶液中,形成稳定的Ag(CN
该转化的离子方程式为 。
(5)常温下,肼为二元碱,在水中的电离方程式与氨相似,肼与磷酸形成的酸式盐的化学式为 ;肼第一步电离的方程式为 ,该电离反应的平衡常数为 。
(已知:
N2
的水解常数Kh=1.15×10-22,KW=1.0×10-14)
10.(2017天津理综,10)(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:
生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是 。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。
若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 。
方法2:
在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(双碱法):
用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式:
;CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理
。
方法2:
用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的
=1.3×10-2、
=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)= mol·L-1。
将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(S
)/c(HS
)= 。
11.(2018北京朝阳二模)(16分)2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。
某地煤制乙醇的过程表示如下。
(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。
①气体A是 。
②实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液,常加入少量稀HNO3。
运用化学平衡原理简述HNO3的作用 。
③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是 。
(2)过程a包括以下3个主要反应:
Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)
C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)
CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH3
相同时间内,测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性[如乙醇选择性=
]如下图所示:
图1
图2
①已知:
ΔH1<0。
随温度降低,反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是 。
②下列说法不合理的是 。
A.温度可影响反应的选择性
B.225~235℃,反应Ⅰ处于平衡状态
C.增大H2的浓度,可以提高CH3COOCH3的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生,反应温度应控制的范围是 。
④在185℃下,CH3COOCH3起始物质的量为5mol,生成乙醇的物质的量是 。
答案全解全析
一、选择题
1.A 硅胶有吸水性,用作袋装食品的干燥剂,A不正确。
2.D 乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志,D错误。
3.D 加入AgNO3,如果生成黄色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中含有I-,A项不符合题意;I2易溶于有机溶剂,Cl2的氧化性强于I2,加入氯水、CCl4后,溶液出现分层,上层为水层,下层溶液显紫红色,说明原溶液中含有I-,B项不符合题意;加入氯水后,再加入淀粉,如果溶液变蓝,说明原溶液中含有I-,反之不含I-,C项不符合题意;加入KBr和稀盐酸后,溶液无现象,不能检验溶液中的I-,D项符合题意。
4.A 文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖中的色素,所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同,A项正确。
5.D ClO-+HS
Cl-+H++S
H++F-
HF,A、B、C均错误。
由于溶液酸性增强,抑制了N
的水解,所以N
数目增加,D正确。
6.C 蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应应在碱性条件下进行,该实验没有用碱液中和硫酸,所以达不到实验目的,A错误;在高温条件下,碳能够置换出SiO2中的硅,碳表现出还原性,不能用该反应比较非金属性强弱,B错误;检验溶液中的N
时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明待测液中含有N
D错误。
7.C 稀盐酸与样品反应的过程中,会有挥发出的HCl和水蒸气一起被碱石灰吸收,从而导致测量结果偏大,C项错误。
二、非选择题
8.答案
(1)①品红溶液 ②还原性和氧化性
2SO2+O2
2SO3(或SO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr)、SO2+2H2S
3S↓+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
[或C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O]
(2)①Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②ac ③3NO2+H2O
2H++2N
+NO
解析
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则A是S,根据转化关系知,B是SO2、C是SO3、D是H2SO4。
①SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,通常用品红溶液来检验SO2气体。
②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6,SO2中硫元素为+4价,化合价既可升高又可降低,故SO2既有氧化性又有还原性。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则D为酸,NH3被氧化生成NO,NO被氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3。
①实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取NH3。
②NO和NO2都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾等。
③NO2溶解于水可生成硝酸,发生反应的离子方程式为3NO2+H2O
2H++2NO
+NO。
9.答案
(1)2·
·+4H·
H··
··
··H
(2)+171.1kJ·mol-1
(3)①容器为绝热体系,该反应正向进行放热,体系温度升高,v(NO2)增大 ②75%
(4)AgCl+2CN-
Ag(CN
+Cl-
(5)N2H6(H2PO4)2和N2H6HPO4 N2H4+H2O
N2
+OH- 8.70×107
解析
(1)肼的形成过程用电子式表示为2·
·+4H·
··
··H。
(2)分别根据图1、2、3可得热化学方程式:
CO(g)+
O2(g)
CO2(g) ΔH=-282.0kJ·mol-1 ①
H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 ②
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-836.3kJ·mol-1 ③
由③-①-②×3可得:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+171.1kJ·mol-1。
(3)①正反应是放热反应,在恒容绝热容器中,随反应进行温度升高,反应速率增大;②5s时二氧化氮的浓度变化了2.0mol·L-1-0.5mol·L-1=1.5mol·L-1,则其转化率为
×100%=75%。
(4)由题给信息可知,反应的化学方程式为AgCl+2CN-
Ag(CN
+Cl-。
(5)肼与磷酸形成的酸式盐有两种,化学式分别为N2H6(H2PO4)2和N2H6HPO4;肼第一步电离的方程式为N2H4+H2O
N2
+OH-,电离平衡常数K=
=
≈8.70×107。
10.答案
(1)降低反应活化能(或作催化剂)
(2)30℃、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
(3)H2SO4
(4)2OH-+SO2
S
+H2O S
与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成
(5)6.0×10-3 0.62
解析
(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。
(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。
(3)当n(H2O2)/n(H2S)=4时,反应的化学方程式为4H2O2+H2S
H2SO4+4H2O,氧化产物为H2SO4。
(5)由Kb=1.8×10-5=
≈
得c(OH-)=6.0×10-3mol·L-1;
=6.2×10-8=
25℃时c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1的溶液呈中性,则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,解得c(S
)/c(HS
)=0.62。
11.答案
(1)①NO ②Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,加入硝酸,使c(H+)增大,平衡逆向移动,从而抑制Cu(NO3)2的水解 ③2OH-+3ClO-+2NO
2N
+3Cl-+H2O
(2)①增大 ②B ③195~205℃ ④0.2mol
解析
(1)①铜与稀硝酸反应生成NO,故气体A是NO。
②Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,加入稀硝酸能使c(H+)增大,平衡逆向移动,从而抑制Cu2+的水解。
③由氧化还原反应原理及框图信息可知,NaClO溶液吸收气体A的离子方程式为2OH-+3ClO-+2NO
2N
+3Cl-+H2O。
(2)①由ΔH1<0知,反应Ⅰ为放热反应,随着温度降低,反应Ⅰ化学平衡常数逐渐增大。
②A项,由图2可知,温度会影响反应的选择性;B项,225~235℃,随温度升高,CH3COOCH3的转化率升高,则反应Ⅰ未处于平衡状态;C项,增大H2的浓度,反应Ⅰ和Ⅲ的平衡向正反应方向移动,CH3COOCH3的转化率增大。
③为防止“反应Ⅲ”发生,乙醇和乙酸乙酯的选择性之和应为100%,考虑到该工艺制取的是乙醇,乙醇的选择性应较高,故反应温度应控制在195~205℃。
④由题目信息知,185℃时转化的CH3COOCH3的物质的量为5mol×20%=1mol,该温度下乙醇的选择性为20%,所以生成乙醇的物质的量是1mol×20%=0.2mol。
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