第十单元《酸和碱》.docx

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第十单元《酸和碱》

09年中考试题汇编之第十单元《酸和碱》

1、（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；

C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、N03—

2、（09眉山）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A、硝酸钾B、碳酸铵C、氯化钾D、磷矿粉

3、（09娄底）鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的（）

A.纯碱和食盐（稀盐酸）B.硬水与软水（肥皂水）

C.羊毛与涤纶（灼烧）D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）

4、（09娄底）下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）

选项（）

物质

A

B

C

D

X

Fe2O3

C

CaCO3

Cu

Y

Fe

CO

CaO

CuO

Z

FeCl2

CO2

Ca（OH）2

Cu（OH）2

5、（09临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）

A.CuSO4B.FeSO4C.HClD.Na2CO3

6、（09临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

7、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

硫酸铜属于（）

A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐

8、（09潍坊）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲与乙、丙、丁是包含关系）。

下列分类中不正确的是（）

选项

甲

乙、丙、丁

A

碳单质

金刚石、石墨、C60

B

构成物质的微粒

分子、原子、离子

C

有机合成材料

塑料、合成橡胶、合成纤维

D

常见碱

火碱、纯碱、熟石灰

9、（09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

绿色荧光蛋白具有的性质是（）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

10、（09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）

A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应

11、（09泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是

A．水银AgB．纯碱NaHCO3C．酒精CH4OD．烧碱NaOH

12、（09泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是

A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠

13、（09苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是

A．NaOHB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl

14、（09重庆）由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）

A.二种B.三种C.四种D.五种

15、（09肇庆）有四种物质的溶液：

①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

A．④③②①　B．④①②③　C．①③④②　D．①④②③

16、（09德州）下列除杂质的方法不正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂方法

A

N2（O2）

通过灼热的铜网

B

CaO（CaCO3）

高温煅烧

C

CaCl2溶液（盐酸）

加入适量的Na2CO3

D

CO2（水蒸气）

通过浓硫酸

17、（09兰州）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是

A．用钢丝球洗刷铝锅脏物

B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用

C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效

D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”

18、（09兰州）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是

A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）

C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）

19、（09兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸

A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

20、（09兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3

C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl

21、（09乐山）“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是

A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐

B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥

C．空气、煤气、碘酒—混合物

D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素

（09乐山）

12．某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是

盐酸

A

（09扬州）13．为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。

某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则该气体为

A．CO2B．O2C．NH3D．H2

（09扬州）16．下列除杂试剂使用正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

C（CuO）

盐酸

B

CaCl2溶液（HCl）

Ba（OH）2溶液

C

CO（CO2）

碱石灰（CaO和NaOH混合物）

D

NaOH溶液［Ca（OH）2］

NaNO3溶液

（09苏州）21．（8分）形态各异的物质可按一定规律分类。

现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。

A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉

E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷

题号

物质分类标准

字母序号

题号

物质分类标准

字母序号

（1）

金属氧化物

▲

（5）

非金属单质

▲

（2）

非金属氧化物

▲

（6）

挥发性酸

▲

（3）

易溶性盐

▲

（7）

最简单的有机物

▲

（4）

微溶性碱

▲

（8）

糖类

▲

21．（8分）

（1）C

（2）E（3）B（4）G（5）F（6）A（7）H（8）D

（09青岛）16．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

（09青岛）23．化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。

从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：

（1）供给人类呼吸的气体是__________；

（2）烹饪使用做调味品的是____________；

（3）可用作建筑材料的是__________；

（4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。

23、

（1）氧气

（2）食盐（3）石灰石（4）二氧化碳

（09青岛）26．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

____________________________________________________________________。

26、

（1）CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）不可以。

碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡

（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

（09重庆）18．（4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。

则A是，发生反应的化学方程式为。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。

①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液

（09重庆）21.（4分）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。

（2）反应⑤的化学方程式为；

（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

21．（4分）

（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（1分）

（2）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（1分）（3）C（1分）

18．（4分）

（1）盐酸（或HC1溶液）（1分）

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）

（2）出现白色沉淀（1分）

（3）①（1分）

（09德州）3、（3分）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：

A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。

请你来揭开魔术秘密：

（1）酒瓶中的液体可能是。

（2）B杯中产生的气体是。

（3）写出C杯中发生的化学方程式。

3．

（1）Na2CO3溶液

（2）CO2（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（该题答案不唯一,只要合理均给分）

（09扬州）26．（8分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是▲、▲。

（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和▲，操作A的名称

是▲。

（3）副产品P是▲，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→▲→▲→d。

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水

△

（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3，由沉淀M获得

Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4+4H2O，控制“一

定量空气”的目的是▲，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为▲。

（相对分子质量：

Fe（OH）2—90，Fe（OH）3—107）

（09扬州）28．（16分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。

民间流传：

菠菜豆腐同食，易得结石。

某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：

草酸钙（CaC2O4）

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是▲。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的▲。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反

应方程式▲。

沉淀A、B的质量关系为：

m（A）▲m（B）（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

（3）白色沉淀B的化学式为▲，由此可见菠菜豆腐不能同食。

以下饮食观点正确的是

▲（填字母）

A．禁吃菠菜B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是▲。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有▲，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E

中CuO变红，说明产物还有▲和▲，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议▲。

（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得

相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为▲。

②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，

CaC2O4的相对分子质量：

128）。

③残留固体为CaC2O4时的温度范围▲，

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学

方程式▲。

（09兰州）30.（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。

（1）能与酸发生中和反应的物质是；

（2）常用于工业除锈的试剂是；

（3）有毒的物质是；（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指。

（09达州）15．（11分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变__________

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈__________

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__________（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为__________。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为____________________；若无明显现象，则呈中性。

15．（11分）

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。

【实验验证】

实验现象

结论

无色酚酞试液变红

溶液呈酸性或中性

【分析与思考】

⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

⑵有所泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（09达州）16．（5分）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：

颜色状态

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

软

7.9g/cm3

1525℃

良好

良好

良好

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。

根据上述信息，回答下列问题：

⑴试推断金属X可能的一种用途。

⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。

⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。

完成下表：

你的一种猜想

操作

现象

结论

假设成立，金属X的活动性比镁弱

16．（5分）⑴做锅/加工成丝/加工成片⑵金属X表面有红色固体生成

⑶

你的一种猜想

操作

现象

结论

金属X的活动性比镁弱

取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。

无明显现象

假设成立，金属X的活动性比镁弱

（09眉山）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。

物质

杂质

除杂质所用试剂（填化学式）

（1）

CO

CO2

（2）

NaCl

Na2CO3

（3）

C

CuO

（4）

KCl

Fe2（SO4）3

（1）NaOH

（2）HCl（3）H2SO4（４）Ba（OH）2（其它答案合理也给分）

（09南京）27.（6分）框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。

图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：

“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）C物质是由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）A与镁条反应能（选填“放出”、“吸收”）

热量。

（3）写出D的俗名：

；

写出化学式：

BN

（1）写小G→M的化学方程式：

（09烟台）26．（9分）海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是　　　　　　。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；

过滤。

正确的操作顺序是　　　　　　。

（用序号填一种合理组合）。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．（9分）

（1）蒸馏法

（2）蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）

（3）Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）

（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳

（09潍坊）22．（10分）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：

（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：

。

（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①；②。

（3）根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出下列步骤中的化学方程式：

步骤Ⅲ：

。

步骤V：

。

。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。

．

22.（10分）

（1）

（2）酸+盐金属+盐（其他合理答案也可）

（3）①

②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ

（09潍坊）23．（8分）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I.海水提溴。

从海水中提取的溴约占世界溴产量的

，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：

（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是，

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2

由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。

Ⅱ.食盐制碱。

我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：

①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。

四种盐在不同温度下的溶解度表：

请回答：

（1）碳酸氢铵的化学式是。

（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是。

（3）过程③中反应的化学方程式是。

23.Ⅰ

（1）置换反应

（2）Cl2、Br2、I2或Cl2>Br2>I2

Ⅲ

（1）NH4HCO3

（2）在同温度下碳酸氢铵的溶解度小（3）

（09泉州）20.（29分）小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。

在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。

活动Ⅰ：

用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。

abcd

（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装