云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题Word版含答案.docx

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云南省保山市云县一中届高三一月份月考化学试题Word版含答案

云南省保山市云县一中2018届高三一月份月考

高三理综化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO42-+H2O

C．铁粉与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+

D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性增强

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被还原为FeCl2

3.已知氧化性：

Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（　　）

A．2I-+Cl2→I2+2Cl-

B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

C．2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-

D．2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-

4.下列叙述错误的是（　　）

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH＝7）：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）

D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2＋）是c（Co2＋）的3.5倍{已知：

Ksp[Cd（OH）2]＝7.2×10－15，Ksp[Co（OH）2]＝1.8×10－15}

5.25℃时,浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c（X-）=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。

下列说法正确的是（　　）

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

6.　25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

7.根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）

2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）

2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

分卷II

二、非选择题部分

8.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列________（填序号）物质相似。

A．75%酒精B．双氧水

C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________（写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得________molKMnO4。

9.某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO

、MnO

、CO

、SO

中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是________。

（2）一定存在的离子是________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）写出有关反应的离子方程式：

实验①____________________________。

实验②______________________________。

（5）实验③生成的气体是________。

10.短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。

B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。

试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：

_____。

F的原子结构示意图为：

______________。

（2）B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键（填“离子”或“共价”，下同）。

A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

则甲、乙反应的离子方程式为：

__________________________________。

（4）A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是__________________________________（用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论

________________________________________________________________________。

【化学选修3:

物质结构与性质】

11.

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．　　；B．　　；C．　　D．　　

．

答案解析

1.【答案】D

【解析】A．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，错误；B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，错误；C．铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Clˉ+ClOˉ+H2O，正确。

2.【答案】A

【解析】Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO

，白色沉淀是BaSO4。

依据2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋可知溶液酸性增强，B、C、D正确。

因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，A错误。

3.【答案】B

【解析】A．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，氯气先与碘离子反应，则2I-+Cl2→I2+2Cl-正确，正确；B．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2++被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，错误；C．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当2molFe2++被氧化时，被氧化的I-应该为4mol，则2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，正确；D．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，当6molI-被氧化，溶液中有3molFe2+，当氯气不足时，亚铁离子部分被氧化，则2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-，正确。

4.【答案】D

【解析】加热搅拌条件下加入MgO，溶液pH上升，Fe3＋形成沉淀析出，A项正确；pH＝－lgc（H＋），则c（H＋）＝10－pH，可以推知B项正确；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH＝7），此时c（H＋）＝c（OH－），CH3COOH以电离为主，由电荷守恒可知C项正确；常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（OH－）相等，所以c（Cd2＋）、c（Co2＋）离子浓度之比等于Ksp之比，c（Cd2＋）是c（Co2＋）的4倍，D项错误。

5.【答案】D

【解析】A项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为强碱弱酸盐,溶液的pH>7;B项,AY溶液的pH>7,而BY溶液的pH=6;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,BX溶液的pH变化大于BY溶液;D项,根据BY溶液的pH=6,说明B+的水解能力大于Y-,故BOH的电离能力小于HY,因此电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）。

6.【答案】A

【解析】25℃时，pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=10-14mol·L-1；0.05mol·L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1，根据KW=c（H+）·c（OH-）=1.0×10-14，则由水电离出的c（H+）=10-13mol·L-1；pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol·L-1；pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol·L-1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109，A正确。

7.【答案】D

【解析】因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，A错误。

由盖斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错误。

反应（i），反应（ii）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，C错误。

对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，D正确。

8.【答案】

（1）BD　

（2）2MnO2＋4KOH＋O2

2K2MnO4＋2H2O　（3）K2MnO4　（4）KOH　MnO2　（5）0.67（或

）

【解析】KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性，所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和84消毒液（NaClO溶液），故选BD。

MnO2和KOH的熔融物中通入空气后生成了K2MnO4，则发生了氧化还原反应，O2作氧化剂，依据元素守恒原理可确定生成物中有水，根据化合价的升降总数相等即可配平该化学方程式。

向K2MnO4溶液中通入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高，K2MnO4作还原剂。

从上述工艺流程中可知，KOH和MnO2作为反应原料参加反应，而反应过程中还有MnO2生成，最后的母液中又分离出KOH，都为可循环使用的物质。

由2MnO2＋4KOH＋O2

2K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4＋2CO2===MnO2↓＋2KMnO4＋2K2CO3可知，1molMnO2可制得

molKMnO4。

9.【答案】

（1）Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO

（2）Na＋、AlO

、CO

（3）加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。

若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物

（4）实验①：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O、

AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O

实验②：

H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑、

Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（5）NH3

【解析】无色溶液中不存在MnO

；根据①溶液中肯定存在CO

离子，由此可知不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，因三种离子与CO

产生沉淀；由②知①所得溶液中含Al3＋，表明原溶液中含AlO

，因为AlO

＋4H＋===Al3＋＋2H2O；根据③知，由于碳酸氢铵过量，沉淀可能为BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物（原溶液存在SO

）；根据电荷守恒可知溶液中一定含有Na＋。

10.【答案】

（1）

（2）共价　离子

（3）OH－＋HCO

===CO

＋H2O

（4）Na＞N＞O＞H

（5）弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

【解析】解答该题应该注意以下三点：

（1）根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。

（2）根据C，D为空气中含量最多的两种元素和D，E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。

（3）根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。

11.【答案】

（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；

（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）

【解析】

（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；

②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；

⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；

②NaCl⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；

④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；

晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：

④＞②＞③＞⑤＞①；

（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；

B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；

C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；

D，固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于原子晶体；

（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），