学年重庆市第一中学高一下学期第一次月考化学试题.docx
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学年重庆市第一中学高一下学期第一次月考化学试题
2017-2018学年重庆市第一中学高一下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质最:
H 1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Cu64 Ba 137
I卷(选择题,共63分)
一、选择题(本大题共21个小题,每题3分,共63分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.“绿水青山就是金山银山”,十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最不符合“绿色化学”理念的是
A.发电厂在燃煤中加入固硫剂
B.用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2
C.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2
D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜
2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
B.Al2O3熔点高, 可用作耐高温材料
C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl 气体
3.(原创)下列说法正确的是
A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B.用湿润的KI淀粉试纸鉴别Brz(g)和NO2
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸
4.下列关于卤素的说法正确的是
A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2B.液溴有强挥发性,保存时应加少量水液封
C.F2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸
5.下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是
A.“两水”都能与SO2反应B.“两水”中都存在可逆反应
C,“两水”都有 激性气 味D.“两水”都是混合物,溶液中所含有粒子种类的数目相同
6.下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液
A.③⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.全部
7.下列不能使红墨水褪色的是
A.氯水 B.次氯酸纳溶液C.活性炭 D.氯化钙溶液
8 (原创)没NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2NA
B.将NA个NH3 分子溶于1L 水中得到1molL的氨水
C.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl 混合后,反应后气体分子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有大量NH4+的溶液:
Na+、S2-、OH-、NO3-
C.通有足量NO2的溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. 强酸性溶液:
Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A.制取SO2
B.验证漂白性
C.收集SO2
D.尾气处理
11.在实验室中,下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)
A.CuCl2溶液(FeCl3):
加铜粉,过滤 B.CO2(HCl):
通入NaOH 溶液中洗气除去
C.NaCl溶液(Br2):
加酒精,萃取分液 D.NO(NO2):
通入水中洗气除去
12.(原创)下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.N2→NO→NO2→HNO3
13.2017年,我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(白色固体,其中含有N5-、H3O+等离子),下列分析不合理的是
A.N、H、O的物质的量之比为34:
25:
3B.该盐中氮元素的化合价均为-3 价
C.该盐遇强碱能释放出NH3 D.该盐中五氮阴离子具有还原性
14.若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCI气体,分别进行喷泉实验,装置如右图所示,假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。
下列说法错误的是
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.若用NO2来作喷泉实验的气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.若去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开,从而引发喷泉实验
15.某小组同学进行如下实验:
①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气,溶液变为黄色,将溶液分为两等份;
②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液,溶液变为蓝色;
③向第二份溶液中继续通入氯气,溶液由黄色变为橙色。
下列分析不正确的是
A.实验①溶液中发生反应的离子方程式是:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B.仅根据实验②能说明氧化性:
Br2>I2
C.向实验③所得溶液中加苯,充分振荡,上层为橙红色
D.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
16.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是
A.步骤①需用的主要仪器:
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B,步骤②操作的名称是:
过滤
C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b 可选用CCl4
17.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式为:
ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-
C.可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性
18.(原创)利用右图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硝酸
Na2CO3
NaSiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
B
浓盐酸
MnO2
石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
C
浓硫酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
19.(原剑己知还原性:
SO32->I-。
某无色溶液中可能含有Na+、I-、Fe2+、Ba2+、Cu2+、SO32-、SO42-等离子,其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。
现取10mL 该济被讲行实验,得到如下现象:
①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水,所得溶液仍呈无色
②向上述无色溶液中,继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
则下列判断正确的是
A.溶液中一定含有在SO42-B.溶液中一定含有Na+、SO32-
C.肯定不含I-D.可能含有Na+
20.(原创)下列反应的离子方程式表达正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.向铜片中滴加浓硫酸并加热:
Cu+4H++SO42-
Cu2++ SO2↑+ 2H2O
D.将10mL 2 mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3 mol/L的Ba(OH)2溶液:
2Fe3++ 3SO42-+3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
21.(原创)mg 的铜投入200mL的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体(标准状况)。
向反应后的溶液中滴入350mL4moI/LNaOH溶液时,沉淀的质量刚好达到最大值; 另将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下的O2 6.72L,恰好使气体完全溶于水中。
则下列有关说法不正确的是
A.m 的值为38.4
B.反应之前硝酸溶液的浓度为12mol/L
C.NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为9:
1
D.被还原硝酸的物质的量为1mol
II卷(非选择题,共87分)
二、非选择题(本大题共5个小题,共87分)
22.(14分) 下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,丁为黄绿色气体,丙在丁中燃烧产生苍白色火焰,气体B 与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A 是强碱,D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1) 写出工业上由乙与丙生成B 的化学方程式:
_______________。
(2) 写出甲和少量A溶液反应的离子方程式:
_______________。
(3) 检验E中的阳离子的方法是:
_______________。
(4) B物质常见用途:
_______________。
(任写两条)
(5) 某工厂用丁制漂白粉,写出制漂白粉的化学方程式:
_______________。
23. (18分) 氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1) 实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。
A.固态氯化铵与熟石灰混合加热 B.固态氯化铵加热分解
C.碱石灰中滴加浓氨水 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):
①盛装氨水仪器的名称是________。
甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,则锥形瓶内固体X的化学式为____________。
②乙装置中药品的名称是_________。
写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。
③当戊中观察到______现象,则说明戊中制得硝酸。
某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,并没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因________,如何改进装置_________。
(3) 若将氨气和氯气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式_____________。
24.(19 分) 燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量,某兴趣小组同学做了如下实验:
取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。
(1) 写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。
(2) 加入过量的BaCl2溶液的日的是:
____________,写出相关反应的离子方程式:
__________。
(3) 洗涤沉淀的方法是____________。
(4) 计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。
II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(5) 在工业上采用氨法烟气脱硫技术,其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,请写出氨水吸收SO2 生成亚硫酸铵的化学方程式_________。
(6) 该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2
①NaClO2 中氯元素的化合价为_______。
②用1L0.1mol/L 的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。
25.(19分) 氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。
某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。
回答下列问题:
(1) Cl2为制备
①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ (填大写字母),该反应的离子方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2) Cl2的性质实验
Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应,随着Cl2不断通入,A装置中溶液先变红,后逐渐褪色。
①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。
②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)后续实验探究
为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因,该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后,溶液逐渐恢复为红色,由此得出结论:
SCN-被Cl2氧化。
为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:
①查阅资料,发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。
②取A 中褪色后的溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。
请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。
26.(17分) 金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.CuSO4·5H2O的制取
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
____。
(2)根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。
(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。
II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(4) 实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、_____ ___。
滤渣I的成分是_____。
(5) 写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。
(6) 滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌,温度不能超80℃的原因是_________。
1-5 BCCBD 6-10 CDADB 11-15 DCBCB 16-21ADDBDC
22.(14分)
(1) N2+ 3H2
2NH3(3分)
(2) 2Al +2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2(3 分)
(3) 取E溶液少量于试管中,加入NaOH浓溶液(或氢氧化钠固体]且加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则E中含有NH4+(3分)
(4) 制冷剂、制化肥、制硝酸(2分)
(5) 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (3 分)
23.(18分)
(1)A.C (2分)
(2) ①分液漏斗(l 分) Na2O2(2 分);
②碱石灰(1分) 4NH3+5O2
4NO+6H2O (3 分)
③紫色石蕊试液变红(2分);过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性(2 分);在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气液(2分)
(3) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1(3 分)
24.(19分)
(1) SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- (3 分)
(2) 使SO42-完全转化为沉淀(2 分);Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
(3) 向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀,待水自然流出后再加水洗涤2--3次(2分)
(4) 2.24% (3分)
(5) H2O+$O2+2NH3=(NH4)2SO3或SO2+2NH3·H2O= (NH4)2SO3+H2O (3 分)
(6)+3 (1分) 4.48(3 分)
25.(17分)
(1)①A(2分) ;2MnO4- +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2 分)
②gfbcdeh (2 分)
(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2 分 )
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-(2分)、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (2分)
(3)KSCN(2分);SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+ (3 分)
26.(17分)
(1) 无色气体变为红棕色气体,溶液呈蓝色(2 分)
(2) 2:
3 (2分)
(3) 蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分)
(4) 玻璃棒、漏斗(2 分) SiO2 (2 分)
(5) MgCO3+ 2H+=Mg2++H2O +CO2↑(2 分)
(6) Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- (3 分)
(7) (NH4)2CO3受热分解或产物分解(2 分)
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- 学年 重庆市 第一 中学 一下 学期 第一次 月考 化学试题
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