江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试题 Word.docx
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江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试题Word
2016—2017学年度第一学期期末检测试题
高三化学2017.01
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16K-39Cu-64
Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56
选择题(共40分)
1.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。
下列叙述不正确的是
A.酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀
B.煤炭燃烧时,会向空气中排放SO2
C.向高空排放粉尘,减少空气污染
D.氮氧化物会形成光化学烟雾
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.NF3的电子式:
B.F-的结构示意图:
C.中子数为18的硫原子:
SD.乙酸甲酯的结构简式:
HCOOCH2CH3
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氢氧化铝受热易分解,可用作胃酸中和剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA
B.常温常压下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA
C.标准状况下,2.24LCl2与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
D.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气,Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数,Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Y) B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强 C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液: Na+、NH 、SO 、Cl- B. =0.1mol·L-1的溶液: K+、Na+、SiO 、CO C.SO2的饱和溶液: Na+、K+、ClO-、SO D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液: Fe3+、K+、NO 、SO 7.下列有关实验装置的说法正确的是 A.用图甲装置收集并测量NO2的体积 B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C.用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D.用图丁装置制取并收集SO2 8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B.NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气: NO+NO2+2OH-=2NO +H2O C.NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液: NH +OH-=NH3·H2O D.KIO3溶液氧化KI的酸性溶液: IO +5I-+3H2O=3I2↓+6OH- 10.下列图示与对应的叙述相符合的是 A.图甲表示KNO3的溶解度曲线,a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示醋酸,II表示盐酸 C.图丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液 所得到的滴定曲线 D.图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中,溶液导电性的变化 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.探究H2O2溶液的氧化性: 将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上 B.验证醋酸是弱电解质: 常温下测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH C.比较铁与铜的还原性: 常温下将铁片与铜片分别加入到浓HNO3中 D.检验溴元素: 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液 12.某黄酮类药物的合成涉及反应 。 下列说法正确的是 A.化合物X在空气中能稳定存在 B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面 C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应 13.下列说法正确的是 A.在铁片上镀锌,铁片与电源的正极相连 B.合成氨工业中,降温使NH3液化,可以加快反应速率 C.向氨水中不断通入CO2, 不断增大 D.工业生产硫酸时,使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol·L-1Na2S溶液与0.1mol·L-1NaHS溶液等体积混合: 2c(H2S)=3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-) B.0.1mol·L-1氨水与0.05mol·L-1盐酸等体积混合: c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合: c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)+c(Na+) D.浓度均为0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=c(SO )>c(NH )>c(OH-)>c(H+) 15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0达到平衡。 下列说法正确的是 容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3) Ⅰ 758 0.2 0.1 0 0.044 Ⅱ 758 0.1 0.05 0 Ⅲ 858 0.2 0.1 0 A.从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044mol·L-1·s-1 B.平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1 C.平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1 D.若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02molSO2,0.01molO2和0.02molSO3,则反应向 逆反应方向进行 非选择题(共80分) 16.(12分)以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如下: 已知: 铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿,镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石。 (1)利蛇纹石用氧化物的形式可表示为▲。 (2)取一定量的镍矿,保持n(H2SO4)不变,以不同浓度 的硫酸溶解,2h后镍的浸出率与液固比(溶液体积 与固体质量之比)的关系如图所示。 当液固比小于 3.0时,浸出率变化的原因是▲(填序号)。 a.硫酸浓度越大,越有利于加快镍元素的浸出速率 b.硫酸浓度越大,越有利于酸溶反应平衡正向移动 c.硫酸浓度越大,溶液粘稠度越大,不利于硫酸扩散及与镍矿反应 (3)已知pH=3.1时,Fe(OH)3沉淀完全;pH=6.1时,Ni(OH)2开始沉淀。 在中和沉铁阶 段,当调节pH为1.9时,Fe(OH)3开始沉淀,此时体系中还存在Fe(OH)3胶体,检 测到c(Ni2+)明显降低,其原因可能是▲。 (4)为减少镍的损失,可在中和的同时加入Na2SO4溶液,生成黄钠铁矾沉淀,反应离 子方程式为3Fe3++Na++2SO +6H2O Na↓+6H+ΔH>0。 ①该反应的平衡常数表达式为▲。 ②为提高沉铁效果,可以采取的措施有▲ (答出一点即可)。 (5)含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg(OH)2。 结合 右侧Mg(OH)2热重分析图,该产品具有较好阻燃 性的原因是: ①Mg(OH)2不可燃且分解吸热;②生成的H2O汽化吸热,且水蒸气 隔绝空气;③生成的MgO不可燃且熔点高,覆盖在可燃物表面;④▲。 17.(15分)化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体,可通过以下方法合成: (1)F中的官能团名称为▲和▲(不考虑苯环)。 (2)B→C的反应类型为▲。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式: ▲。 ①不能发生银镜反应; ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应; ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (4)试剂X的分子式为C2H3OCl,写出X的结构简式: ▲。 (5)已知: ① ② 请以间氯甲苯和CH2(COOC2H5)2为原料制备 ,写出相应的合成路 线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲ 18.(12分)草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka·nH2O样品,测定其组成的方法如下: ⅠCu2+含量的测定: 称取1.770g样品溶于热的稀H2SO4中,用KMnO4溶液滴定除去C2O ;将滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。 测定过程中物质的转化关系如下: ⅡK+含量的测定: 测得样品中K+的质量分数为22.03% Ⅲ结晶水含量的测定: 另称取1.770g样品于150℃下恒温2h至恒重,称得剩余固体的质量为1.590g。 回答下列问题: (1)写出Cu2+与I-反应的离子方程式: ▲。 (2)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,溶液放置一段时间后又出现蓝色,其原因是 ▲。 (3)Ka·nH2O中,m=▲(用含a、b的式子表示)。 (4)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 ▲ 19.(15分)钙是人体健康不可缺少的重要元素,测定钙片中钙含量的过程如下: 试样溶液的制备: ①称取1.000g研细的钙片于烧杯中,加入25mLHNO3与HClO4的混合酸,加热溶 解,继续加热得2~3mL溶液,将溶液定容至100mL。 ②另取25mLHNO3与HClO4的混合酸(HClO4无强氧化性),加热得2~3mL溶液, 将溶液定容至100mL, 试样溶液的测定: ③取①中定容后的溶液5mL,加入(NH4)2C2O4溶液,用氨水调节溶液pH使Ca2+完 全沉淀。 过滤,将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4,用0.02000mol·L-1的KMnO4 标准溶液滴定至终点,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1。 ④将①容量瓶中5mL溶液换成②容量瓶中5mL溶液,其余操作步骤同③,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2。 ⑤…… 回答下列问题 (1)实验室研磨钙片所用的仪器是▲。 (2)溶解钙片时加热的作用是▲;继续加热溶液至2~3mL的目的是▲。 (3)③中滴定时MnO 转化为Mn2+,反应的离子方程式是▲,滴定终点的现象是 ▲。 低温时,滴定反应过慢,故需在60~75℃时进行。 但随着KMnO4标准 溶液的加入,温度下降过快,可能会降到60℃以下,会造成测定结果▲(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)进行实验操作④的目的是▲。 (5)请将步骤⑤补充完整▲。 20.(14分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。 (1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐,可以通入一定量的氯气,利用 产生的HClO除去。 已知NH +HClO=NH2Cl+H++H2O∆H=akJ⋅mol-1 2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-∆H=bkJ⋅mol-1 NH +4HClO=NO +6H++4Cl-+H2O∆H=ckJ⋅mol-1 则2NH +3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-∆H=▲kJ⋅mol-1 (2)电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl 的酸性混合溶液来模拟。 电解时,阳极的电极反应式为▲。 电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗 的电能)的影响关系如题20图-1和题20图-2所示。 题20图-1Cl-浓度对氨氮去除速率、能耗的影响题20图-2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响 题20图-1中当Cl-浓度较低时、题20图-2中当初始pH达到12时,氨氮去除速 率低而能耗高的原因可能是▲;而当Cl-浓度较高时,测得溶液中的NO 浓 度也较高,可能的原因是▲。 题20图-2中,pH为6时处理效果最佳,当pH过低时,处理效果不佳的原因可 能是▲。 (3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为 碳酸盐和N2而除去。 写出该反应的离子方程式: ▲。 (4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。 已知Ksp(NiS)=1.1×10-21, Ksp(CuS)=1.3×10-36,国家规定的排放标准: 镍低于1.1×10-5mol⋅L-1,铜低于7.8×10-5 mol⋅L-1。 则需要控制溶液中S2-的浓度不低于▲mol⋅L-1。 21.(12分)咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。 如某种咔咯锰的配合物能将苯 乙烯氧化为 或 ,某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转 化为CO 和CO。 (1)Mn3+基态核外电子排布式为▲。 (2) 分子中碳原子轨道的杂化类型是▲,1mol 分子中 含有σ键的数目为▲。 (3)与CO 互为等电子体的一种分子为▲(填化学式);C、N、O三种元素的 第一电离能由大到小的顺序为▲。 (4)FeCl2·4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物,其中的 配位原子是▲。 2016-2017学年度第一学期高三期终调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.C2.B3.A4.D5.D6.B7.C8.D9.A10.A 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。 ) 11.AB12.B13.D14.BC15.BD 非选择题(包括6小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16.(12分) (1)3MgO·2SiO2·2H2O (2)c (3)Fe(OH)3胶体具有吸附性 (4)①K= ②适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度 (5)Mg(OH)2分解温度适宜 17.(15分) (1)羰基溴原子 (2)取代反应 (3) 或 (4)CH3COCl (5) (5分) 18.(12分) (1)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 (2)I-会被空气中的O2氧化成I2 (3) (4)K2·2H2O n(H2O)=(1.770-1.590)/18=0.0100mol(1分) n(K+)=(1.770×22.03%)/39=0.0100mol(1分) n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.01000mol·L−1×0.02L×500mL/20mL=0.005mol(1分) n(C2O )=(0.005×2+0.0100)/2=0.0100mol 或n(C2O )=(1.770-0.01×39-0.005×64-0.01×18)/88=0.0100mol(1分) a∶b∶m∶n=0.0100∶0.005∶0.0100∶0.0100=2∶1∶2∶2 K2·2H2O(2分) 19.(15分) (1)研钵(1分) (2)加快钙片的溶解速率 除去过量的硝酸 (3)2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O; 溶液变成微红色且30s不褪色 偏低 (4)减小误差(或空白实验) (5)重复操作③、④2~3次 20.(14分) (1)2a+b (2) 2Cl--2e-=Cl2↑(或Cl--2e-+H2O=HClO+H+) 阳极可能OH-放电,产生大量氧气,消耗电能; Cl-浓度较高时,产生的Cl2(或HClO)较多,会将NH 氧化为NO ; pH太低时,产生的Cl2会从溶液中逸出 (3)2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O (4)10-16 21.(12分) (1)3d4 (2)sp2、sp318mol或18×6.02×1023 (3)BF3(或BCl3、SO3)N>O>C (4)N、Cl
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