广东揭阳市至度高三上学期期末调研考试理科综合.docx
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广东揭阳市至度高三上学期期末调研考试理科综合
广东揭阳市2016至2017年度高三上学期期末调研考试理科综合
可能用到的相对原子质量:
H1B11C12N14O16Na23Al27
Si28S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合
题目要求的。
1.关于ATP的叙述错误的是
A.酶的合成需要消耗ATPB.ATP的水解需要酶参与
C.酶促反应都要消耗ATPD.核糖可作为合成ATP和RNA的原料
2.下列有关线粒体和叶绿体的叙述,错误的是
A.叶绿体内的基粒和类囊体扩展了受光面积
B.蓝藻和水绵细胞相同之处是均在叶绿体中进行光合作用
C.线粒体内膜向内折叠形成嵴,增大了酶的附着面积
D.好氧细菌没有线粒体也能进行有氧呼吸
3.甲病和乙病均为单基因遗传病,某家族遗传家系图如下,其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。
下列叙述正确的是
A.Ⅲ7的甲病致病基因来自Ⅰ1
B.甲病为常染色体显性遗传病,会在一个家系的几代人中连续出现
C.乙病为伴X染色体隐性遗传病,男性的发病率高于女性
D.若Ⅲ2与Ⅲ7结婚,生一个患乙病男孩的几率为1/6
4.我国南方构建了稻田养鱼、养鸭等现代农业生态系统,实现了经济效益和生态效益的双丰收。
在这一良性循环系统中,生长着水稻、鱼、鸭子、青蛙、稻蝗(害虫)、红萍、杂草等生物。
下列有关该生态系统的叙述错误的是
A.鸭子和青蛙的关系是竞争和捕食
B.鸭和鱼的活动能除虫、增氧、增肥、松土
C.水稻、害虫、青蛙之间的信息传递是相互的
D.生产者固定的能量除用于自身呼吸外,其余均流入下一营养级
5.甲地因森林火灾使原有植被消失,乙地因火山喷发被火山岩全部覆盖,之后两地均发生了群落演替。
关于甲、乙两地群落演替的叙述,错误的是
A.若没有外力干扰,甲地可重现森林
B.在两地的演替过程中,群落的垂直结构改变而水平结构不改变
C.地衣比苔藓更早地出现在乙地火山岩上
D.甲、乙两地随着时间延长,生物多样性会逐渐增多
6.某制药厂研制出一种降血糖药物X,若要验证一定量的药物X能使患糖尿病小鼠的血糖浓度降至正常值,有关这一实验设计的叙述错误的是
A.用糖尿病小鼠做实验组,注射一定量的用生理盐水配制的X溶液
B.建立正常小鼠和糖尿病小鼠两个对照组,都注射一定量的生理盐水
C.三组小鼠都要在实验前和实验后测定血糖浓度
D.三组小鼠都要在实验前摘除胰腺
7.化学与生活密切相关,下列说法中正确的是
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
8.设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时,转移电子数是2NA
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
9.下列关于有机化合物说法正确的是
A.间二甲苯也称为1,4-二甲基苯B.C3H6Cl2有3种同分异构体
C.实验室由乙醇制备乙烯为消去反应D.所有的酯都有香味并且都易溶于水
10.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
11.如右图为一种微生物燃料电池结构示意图,下列叙述正确的是
A.放电过程中,电子从正极转移到负极
B.放电过程中,H+从正极区移向负极区
C.正极反应式为:
MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,
消耗的葡萄糖是1mol。
12.X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
下列叙述正确的是
A.W和Y形成的化合物为共价化合物
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
D.工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质
13.常温下,向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关微粒物质的
量变化如右图。
下列叙述正确的是
A.从图象中可知H2A为强酸
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小
顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.当V(NaOH)=20mL时混合溶液的pH值大于7
D.当V(NaOH)=40mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小
二.选择题。
(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题中只有一
项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得
3分,有选错的得0分。
)
14.在电场中,下列说法正确的是
A.某点的电场强度大,该点的电势一定高
B.某点的电势高,试探电荷在该点的电势能一定大
C.某点的场强为零,试探电荷在该点的电势能一定为零
D.某点的电势为零,试探电荷在该点的电势能一定为零
15.如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图,已知
a、b、c三颗卫星均做圆周运动,a是地球同步卫星,则
A.卫星a的角速度小于c的角速度
B.卫星a的加速度大于b的加速度
C.卫星a的运行速度大于第一宇宙速度
D.卫星b的周期大于24h
16.在等边三角形的三个顶点a、b、c处,各有一条长直导线垂直穿过纸面,导线中通有大小相等的恒定电流,方向如图所示,则过c点的导线所受安培力的方向
A.与ab边平行,竖直向上
B.与ab边平行,竖直向下
C.与ab边垂直,指向左边
D.与ab边垂直,指向右边
17.甲、乙两个物体在同一时刻沿同一直线运动,他们的速度-时间
图象如图所示,下列有关说法正确的是
A.在4s~6s内,甲、乙两物体的加速度大小相等;方向相反
B.前6s内甲通过的路程更大
C.前4s内甲、乙两物体的平均速度相等
D.甲、乙两物体一定在2s末相遇
18.将平行板电容器两极板之间的距离、电压、电场强度大小、电容和极板所带的电荷量分别用d、U、E、C和Q表示。
下列说法正确的是
A.保持U不变,将d变为原来的两倍,则E变为原来的一半
B.保持E不变,将d变为原来的一半,则U变为原来的两倍
C.保持C不变,将Q变为原来的两倍,则U变为原来的两倍
D.保持d、C不变,将Q变为原来的一半,则E变为原来的一半
19.如图甲所示,物体A以速度v0做平抛运动,落地时水平方向的位移和竖直方向的位移均为L,图甲中的虚线是A做平抛运动的轨迹。
图乙中的曲线是一光滑轨道,轨道的形状与图甲中的虚线相同。
让物体B从轨道顶端无初速下滑,B下滑过程中没有脱离轨道。
物体A、B都可以看作质点。
重力加速度为g。
则下列说法正确的是
A.A、B两物体落地时的速度方向相同
B.A、B两物体落地时的速度大小相等
C.物体B落地时水平方向的速度大小为
D.物体B落地时重力的瞬时功率为mg·
20.如图所示,在边长为L的正方形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场,有一带正电的电荷,从D点以v0的速度沿DB方向射入磁场,恰好从A点沿BA方向射出,已知电荷的质量
为m,带电荷量为q,不计电荷的重力,则下列说法正确的是
A.匀强磁场的磁感应强度为
B.电荷在磁场中运动的时间为
C.若减小电荷的入射速度,使电荷从CD边界射出,电荷在磁场中运动的时间会减小
D.若电荷的入射速度变为2v0,则粒子会从AB边的中点射出
21.如图A、B两物体叠放在光滑水平桌面上,轻质细绳一端连接B,另一端绕过定滑轮连接C物体,已知A和C的质量都是1kg,B的质量是2kg,A、B间的动摩擦因数是0.3,其它摩擦不计。
由静止释放C,C下落一定高度的过程中(C未落地,B未撞到滑轮,g=10m/s2)。
下列说法正确的是
A.A、B两物体发生相对滑动
B.A物体受到的摩擦力大小为2.5N
C.B物体的加速度大小是2.5m/s2
D.细绳的拉力大小等于10N
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须
做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时,某同学把两根轻质
弹簧如图甲连接起来进行探究。
(1)用厘米刻度尺测量如图乙所示,指针示数为________cm。
(2)在弹性限度内,将50g的钩码逐个挂在弹簧下端,得到指针A、B的示数LA和LB如表。
用表数据计算弹簧I的劲度系数为_______N/m(g=10m/s2)(计算结果保留小数点后两位)。
由表数据_____(填“能”或“不能”)计算出弹簧II的劲度系数。
钩码数
1
2
3
4
LA/cm
19.71
23.66
27.76
LB/cm
29.96
35.76
41.51
47.36
23.(9分)某同学设计了如图所示的电路来测量一个量程为3V的电压表的内电阻(几千欧),实验室提供直流电源的电动势为6V,内阻忽略不计;
(1)请完成图戊的实物连接;
(2)在该实验中,认为当变阻器的滑片P不动时,无论电阻箱的阻值如何增减,
两点间
的电压保持不变;请从下列滑动变阻器中选择最恰当的是:
________;
A.变阻器A(0-2000Ω,0.1A)B.变阻器B(0-20Ω,1A)C.变阻器C(0-5Ω,1A)
(3)连接好线路后,先将变阻器滑片P调到最____端,并将电阻箱阻值调到_____(填“0”或“最大”),然后闭合电键S,调节P,使电压表满偏,此后滑片P保持不动;
(4)调节变阻箱的阻值,记录电压表的读数;最后将电压表读数的倒数
与电阻箱读数R描点,并画出图所示的图线,由图象得,待测电压表的内阻值为_______Ω。
(保留两位有效数字)
24.(12分)如图,空间有一竖直向下沿x轴方向的静电场,电场的场强大小按
E=分布(x是轴上某点到O点的距离)。
x轴上,有一长为L的绝缘
细线连接均带负电的两个小球A、B,两球质量均为m,B球带电荷量大小
为q,A球距O点的距离为L。
两球现处于静止状态,不计两球之间的静电
力作用。
(1)求A球的带电荷量大小qA;
(2)剪断细线后,求B球下落速度达到最大时,B球距O点距离为x0
(3)剪断细线后,求B球下落最大高度h
25.(20分)如图所示,固定的光滑平台上固定有光滑的半圆轨道,轨道半径R=0.6m。
平台上静止着两个滑块A、B,mA=0.1kg,mB=0.2kg,两滑块间夹有少量炸药,平台右侧有一带挡板的小车,静止在光滑的水平地面上。
小车质量为M=0.3kg,车面与平台的台面等高,小车的上表面的右侧固定一根轻弹簧,弹簧的自由端在Q点,小车的上表面左端点P与Q点之间是粗糙的,滑块B与PQ之间表面的动摩擦因数为μ=0.2,Q点右侧表面是光滑的。
点燃炸药后,A、B分离瞬间A滑块获得向左的速度
m/s,而滑块B则冲向小车。
两滑块都可以看作质点,炸药的质量忽略不计,爆炸的时间极短,爆炸后两个物块的速度方向在同一水平直线上,且g=10m/s2。
求:
(1)滑块A在半圆轨道最高点对轨道的压力;
(2)若L=0.8m,滑块B滑上小车后的运动过程中弹簧的最大弹性势能;
(3)要使滑块B既能挤压弹簧,又最终没有滑离小车,则小车上PQ之间的距离L应在什么范围内?
26.(14分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热,省略夹持
装置)。
(1)仪器a的名称是:
;装置B中长颈漏斗的作用是:
。
蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为。
(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水,其作用是,
分液漏斗D中发生反应的化学方程式为。
(3)装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,设计C
装置的目的是。
(4)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式。
(5)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色
_______________________________
27.(15分)汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一,严重时导致雾霾。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
在固定容积为2L
的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO,发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催
化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。
据此判断:
①该反应的ΔΗ______0(填“>”、“<”或“=”)。
②在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=____________。
③在T1温度下,该反应的平衡常数K=(填计算结果和单位)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源,假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被还原为Mn2+,请写出该过程的离子方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。
下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图,据此完成下列问题:
a电极名称:
_____________(填“正极”或“负极”),b电极的反应式:
____________。
(3)某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。
现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体,应采用溶液(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)吸收SO3气体效果更好。
假设采用氢氧化钙溶液吸收(假设吸收过程中溶的体积不变),当溶液中c(SO42-)达到mol/L时,Ca2+开始沉淀。
(已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4,BaSO4的Ksp=1.08×10-10)
28.(14分)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,
还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁
在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为。
(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程
式,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,还原产物是。
(3)加入MgO的目的是该过程除了加
入MgO外,还能选择加入下列物质中的(填编号)
①碳酸镁②氨水③氢氧化镁④氢氧化钠
(4)因B2O3溶于硫酸,所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3),硼酸与NaOH溶液
反应可制得硼砂晶体,写出生成硼砂晶体的化学方程式。
(5)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化
学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。
“有效氢含量”可用来衡量含氢
还原剂的还原能力,其定义是:
每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为(计算结果保留两位小数)。
29.(8分)人体局部发炎时,该处的毛细血管壁细胞会表达出一种P选择蛋白(一种跨膜蛋白),
这种P选择蛋白能引起白细胞识别并粘附到毛细血管壁细胞上,进而穿过毛细血管壁,到达感染部位吞噬病原体。
请回答下列问题:
(1)人体内,毛细血管壁细胞生存的内环境是。
(2)细胞膜上的P选择蛋白能引起白细胞和毛细血管壁细胞相互识别并粘附,说明细胞膜具有
的功能。
(3)在毛细血管壁细胞的核糖体上合成P选择蛋白的过程中,mRNA上的碱基序列是如何翻译为P选择蛋白的氨基酸序列的?
。
(4)与白细胞相比较,红细胞在分化过程中,细胞结构发生什么独特的变化,以适应其运输氧气的功能?
(答出两点)。
30.(8分)为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄幼苗光合作用的影响,用40W的白色、红色
和黄色灯管做光源,设置不同CO2浓度,处理
幼苗。
培养一段时间后,测定幼苗的净光合速
率(净光合速率=真光合速率-呼吸速率),
结果如下图,回答问题:
(1)光合作用的暗反应过程中,CO2转化为三碳糖,需要利用光反应产生的。
(2)图中a点的净光合速率大于c点,从光合作用的角度分析,原因是。
(3)实验结果表明,大棚种植葡萄时,可采取两个措施来提高产量。
(4)为探究黄光条件下幼苗的叶绿素a含量是否发生改变,提出实验思路如下:
分别取自然光
和黄光条件下培养的幼苗叶片,提取其中的色素并分离,然后比较滤纸条上叶绿素a色素
带的。
31.(11分)糖尿病有多种病因,下图所示①、②、③是由三种自身免疫病引起的糖尿病,请据
图回答下列问题:
(1)图中胰岛素所作用的靶细胞为。
(2)若不考虑基因突变,那么某患者体内不同浆细胞中的核DNA、mRNA、蛋白质依次为。
(填数字:
①完全相同、②完全不同、③不完全相同)
(3)研究发现,某些病毒的结构酷似胰岛B细
胞膜的蛋白,该病毒可作为,
刺激机体产生能攻击胰岛B细胞的特异性
抗体Y2。
(4)在上述三种自身免疫病中可以通过注射胰岛
素进行治疗的自身免疫病为(填数字)。
(5)如果将正常胰岛B细胞分别接种于含有
5.6mmol/L葡萄糖(低糖组)和16.7mmol/L
葡萄糖(高糖组)的培养液中,培养一段时间
后进行检测,高糖组释放胰岛素多。
根据这一结果可得出的结论是。
32.(12分)果蝇是遗传学研究中的模式生物,请结合所学知识回答以下问题:
(1)果蝇的眼色由两对基因(A、a和B、b)控制,其中B、b位于X染色体上。
A和B同时
存在时果蝇表现为红眼,B存在而A不存在时为粉红眼,其余情况为白眼。
现用粉红眼雄
果蝇和纯合红眼雌果蝇杂交得F1,F1雌雄个体交配产生F2。
如果F2雌性果蝇表现型及比
例为,雄性果蝇表现型及比例为,则两对基
因遵循自由组合定律。
(2)果蝇的灰身(基因D)对黑身(基因d)显性,且雌雄果蝇均有灰身和黑身类型,D、d基
因位于常染色体上,为探究灰身果蝇是否存在纯合致死现象(即DD个体死亡),研究小组
设计了以下遗传实验,请补充有关内容:
实验步骤:
a.,获得杂合的灰身雌雄果蝇;
b.,统计子代中灰身和黑身果蝇的比例。
预期结果及结论:
①如果,则灰身不存在显性致死现象;
②如果,则灰身存在显性致死现象。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2题生物题中每科任选一
题做答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)以下说法中正确的是。
(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得
4分,选对3个得5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.物质是由大量分子组成的
B.-2℃时水已经结为冰,部分水分子已经停止了热运动
C.温度是分子平均动能的标志
D.分子间的引力与斥力都随分子间距离的增大而减小
E.布朗运动是固体小颗粒中固体分子的运动
(2)(10分)如图所示,竖直放置的圆柱形气缸内有一不计质量的活塞,可在
气缸内作无摩擦滑动,活塞下方封闭一定质量的气体,封闭气体体积为V。
已知活塞截面积为S,大气压强为
,若保持气体温度不变,在活塞上放一重物后,气缸内封闭气体的体积减小了一半(整个过程不漏气)。
试求:
所加重物的重力G
整个过程中通过缸壁传递的热量Q(一定量理想气体的内能仅由温度决定)。
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波,波速v=10m/s,已知在t=0时刻的波形如图所示,此时波刚好传播到x=5m处。
下列说法中正确的是
A.这列波的波长为4m
B.这列波的振幅为20cm
C.这列波的频率为2.5Hz
D.波源起振方向沿y轴正方向
E.再经过0.2s的时间,质点a到达质点b现在所处的
位置
(2)如图所示,直角玻璃三棱镜置于空气中,∠A=60°,∠C=90°,一束极细的光于AC边的中点D垂直AC面入射,已知AD=a,棱镜的折射率n=
,光在真空中的传播速度为c,求:
光从棱镜第一次射入空气时的折射角;
光从进入棱镜到它第一次射入空气所经历的时间
(结果可以用根式表示)。
35.[化学——选修3](15分)Fe3+与CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为________。
(2)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图甲所示。
此物质中碳原子的杂化方式是。
(3)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。
与配体互为等电子体的一种分子的化学式为
。
已知(CN)2是直线形分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为。
(5)F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体
应用于激光领域,其结构如图乙所示,则该晶体的化学式为。
36.[化学——选修5](15分)烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A为原料合成粘合
剂M的路线图:
回答下列问题:
(1)下列关于有机物的说法正确的是。
(填标号)
A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B.苯酚遇FeCl3溶液显紫色
C.食盐中的碘可以直接用淀粉检验
D.酯在碱性条件下的水解称为皂化反应
(2)B的化学名称是,反应②的化学方程式为(注明反应条件)
(3)⑥的反应类型为,C和D生成粘合剂M的化学方程式为
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