高考总复习新课标化学 综合测试1.docx
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高考总复习新课标化学综合测试1
第一章 综合测试
满分:
100分 时间:
90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B.1mol气体的体积就是气体摩尔体积
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D.1molHCl溶于1L水中,所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
答案 C
2.在同温同压下,相同体积甲、乙两种气体的质量比是17:
14。
若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B.HCl
C.NH3D.Cl2
答案 A
3.只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
甲
物质的
粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的
体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况下
的气体体积
固体的
密度
溶液的体积
答案 C
解析 根据n=
、n=
、nB=cBV可知,A、B、D中都能求出物质的量。
4.O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为
( )
A.2∶4∶5B.1∶2∶3
C.1∶1∶1D.2∶2∶3
答案 C
5.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度约为( )
A.0.4mol/LB.0.3mol/L
C.0.2mol/LD.0.1mol/L
答案 D
解析 n(Al3+)=1.62g/27g·mol-1=0.06mol,n(SO
)=0.09mol。
加入Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03mol,剩余SO
0.06mol,此时溶液的体积为600mL,c(SO
)=0.1mol/L。
6.标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是
( )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n
答案 D
7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
答案 D
解析 根据Mg2+~2OH-,则混合溶液中n(Mg2+)=
n(NaOH)=0.5amol;根据SO
~Ba2+,则n(SO
)=n(BaCl2)=bmol;根据电荷守恒:
2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO
),则n(K+)=(2b-a)mol,则原溶液中c(K+)=
=
mol/L,D项正确。
8.(2012·河北质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为
NA,则下列各化学量不相等的是( )
A.消耗H2O和D2O的物质的量
B.同温同压下生成气体的体积
C.反应后所得溶液中溶质的质量分数
D.参加反应的钾的质量
答案 C
解析 由关系式2K~2H2O~H2~2e-和2K~2D2O~D2~2e-可知:
只要完全反应转移的电子数相等,消耗H2O和D2O的物质的量就相等,A项错误;同温同压下,生成H2和D2的体积相等,B项错误;参加反应的钾的质量相等,D项错误。
9.(2012·江西四市联考)若NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.将31gNa2O溶解于1L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
C.22.4LNH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA
D.20g重水(2H
O)含有的电子数为10NA
答案 D
解析 1molCl2与足量NaOH溶液反应时,转移电子数为NA,A项错;B项中反应生成1molNaOH,但溶液的体积不是1L,故Na+的物质的量浓度不是1mol/L;C项没有指明气体的状态,22.4LNH3的物质的量不一定是1mol;重水的摩尔质量为20g/mol,20g重水即为1mol重水,含有的电子数为10NA。
10.(2012·合肥一质检)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是( )
A.18gNH
中所含电子数为10NA
B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
D.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA
答案 B
解析 铁与硝酸反应时,可能生成Fe2+,也可能生成Fe3+,所以5.6g铁失去的电子数可能是0.2NA,也可能是0.3NA,故B项错误。
11.(2012·广东省重点中学联考)标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6g,若装满氮气时总质量为66g,则此容器的容积是( )
A.22.4LB.44.8L
C.11.2LD.4.48L
答案 D
解析 22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是(71-28)g=43g,设氯气的体积为xL,则有
Cl2 ~ N2 Δm
22.4L 43g
xL74.6g-66g=8.6g
解得xL=4.48L。
12.把氯气通入浓氨水中,会立即发生下列反应:
3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O。
在标准状况下,把1.12LCl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2,均为体积分数)通过浓氨水,实验测得逸出气体体积为0.672L(其中有50%Cl2和50%N2),此反应中被氧化的NH3的质量为( )
A.3.4g B.0.34g
C.1.36gD.4.48g
答案 B
解析 由反应式可得出每3molCl2(反应气)生成1molN2(生成气)时,气体物质的量减少了2mol,即体积减小44.8L,这一量即为“理论差量”,而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2mol(质量为34g),再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12-0.672)L=0.448L。
即:
3Cl2~2NH3 ~ N2 ΔV
2mol×17g·mol-1 44.8L
m(被氧化的NH3)g(1.12-0.672)L
列出比例式:
(2mol×17g·mol-1)∶44.8L=m(被氧化的NH3)g∶(1.12-0.672)L,则m(被氧化的NH3)g=0.34g。
13.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( )
A.a>b>c B.b>a>c
C.c>b>aD.c>a>b
答案 B
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