中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《制取气体的反应原理的探究》专题word版有答案.docx
- 文档编号:9249829
- 上传时间:2023-02-03
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:204.92KB
中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《制取气体的反应原理的探究》专题word版有答案.docx
《中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《制取气体的反应原理的探究》专题word版有答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《制取气体的反应原理的探究》专题word版有答案.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《制取气体的反应原理的探究》专题word版有答案
2019年中考化学复习科学探究之《制取气体的反应原理的探究》
1、某化学兴趣小组对氧气的制取进行了进一步的探究。
(1)用高锰酸钾制氧气,对比用向上排空气法和排水法收集到的氧气的纯度。
【进行实验】
①用向上排空气法收集氧气:
将带火星的木条放在集气瓶口,当 木条复燃时证明氧气集满,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。
重复该实验3次并记录数据。
②用排水法收集氧气:
氧气能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水,且不与水反应,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。
重复该实验3次并记录数据。
氧气的收集方法
向上排空气法
排水法
氧气的体积分数%
79.7
79.6
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数%
79.7
89.7
【实验分析】不考虑操作失误的因素,用排水法也收集不到纯净的氧气,其主要原因是排水法收集的氧气中混有水蒸气。
(2)用过氧化氢溶液制氧气,探究不同催化剂催化过氧化氢分解的效果。
【查阋资料】
①MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S对过氧化氢的分解均具有催化作用。
②海藻酸钠可以作为催化剂的载体支架,形成负载不同催化剂的海藻酸钠微球。
【进行实验】
①制备五种负载不同催化剂(MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S)的海藻酸钠微球,每个微球大小相同,且负载催化剂的质量相等。
②取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液,在锥形瓶中迅速混合发生反应,实验装置如图1,采集200s内压强数据,绘制曲线如图2
【实验分析】
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是控制变量,保证负载的催化剂的总质量相等。
②本实验中,通过一段时间内压强变化的数值来反映生成氧气的快慢。
③本实验中,负载MnO2的微球显示了良好的催化效果,60s时竟将橡皮塞弹飞,在图2中对应的曲线是
a(填“a”或“b”):
负载CuO的微球催化效果较好,反应温和:
负载Fe2O3、Cr2O3的微球催化效果一般:
负载S的微球催化能力最弱。
答案:
解:
(1)【进行实验】①氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,所以将带火星的木条放在集气瓶口,当木条复燃时证明氧气集满;故填:
木条复燃;
②氧气不易溶于水,且不与水反应,所以可用排水法来收集氧气;故填:
氧气不易溶于水,且不与水反应;
【实验分析】用排水法收集氧气时,收集的氧气中会混有水蒸气,所以用排水法也收集不到纯净的氧气;故填:
排水法收集的氧气中混有水蒸气;
(2)【实验分析】①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同是为了控制变量,保证负载的催化剂的总质量相等;故填:
控制变量,保证负载的催化剂的总质量相等;
②本实验中,通过一段时间内压强变化的数值来反映生成氧气的快慢,相同时间内,压强变化越大,说明生成氧气的速率越快;故填:
压强变化的数值;
③由图象可知,60s时竟将橡皮塞弹飞,在图2中对应的曲线是压强变化最大的,即a;从实验曲线看,二氧化锰太剧烈,氧化铁和三氧化二铬效果一般,故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO,负载S的微球催化能力最弱;故填:
a;CuO;S。
2、在老师的指导下,小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃.用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下:
请回答问题:
(1)分析图2,氯酸钾分解温度高于(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是试管内气压增大,排出一部分空气,使氧气浓度降低。
(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是物质配比越大,氯酸钾分解温度越高,当物质配比为1:
2时,氯酸钾分解温度约为70℃。
(4)为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如表所示的实验:
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
检查气密性。
连接装置,将导管放入水中,然后用手紧握Y型管的外壁,观察到导管口有气泡冒出,说明气密性良好
Ⅱ
分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾,塞紧橡皮塞。
没有明显现象
Ⅲ
分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾,用带火星木条放在导管口。
加热左侧支管,可观察到木,
加热右侧支管,可观察到木条较长时间后复燃。
Ⅳ
冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口。
加热时间短于步骤Ⅲ,木条很快复燃
请回答:
①完善步骤Ⅲ中的填空:
加热左侧支管,可观察到木条不复燃,加热右侧支管,可观察到木条较长时间后复燃。
②步骤Ⅳ中,将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动,使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的质量和
化学性质
不变。
后来在老师的指导下,小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则氯酸钾制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑。
答案:
解:
(1)通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃,以及氯酸钾的熔点是356℃,所以KClO3分解温度高于其熔点;故填:
高于。
(2)实验装置内的空气受热膨胀,会发生逸出,导致装置内的氧气浓度降低,所以在KClO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是:
试管内气压增大,排出一部分空气,氯酸钾还没有分解生成氧气;故填:
试管内气压增大,排出一部分空气,使氧气浓度降低。
(3)通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知,KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大,分解温度越高,当物质配比为1:
2是,KClO3分解温度约为75℃;
故填:
物质配比越大,氯酸钾分解温度越高;70(温度在60℃~80℃之间即可);
(4)Ⅰ、连接装置,将导管放入水中,然后用手紧握Y型管的外壁,观察到导管口有气泡冒出,说明气密性良好;故填:
连接装置,将导管放入水中,然后用手紧握Y型管的外壁,观察到导管口有气泡冒出,说明气密性良好;
Ⅱ、没有加热时,氯酸钾不会分解,所以没有任何现象发生;故填:
没有明显现象;
Ⅲ、加热二氧化锰没有氧气生成,所以木条不复燃;加热氯酸钾一段时间后,木条才复燃;故填:
木条不复燃;木条较长时间后复燃;
Ⅳ、在二氧化锰的催化作用下,氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气,操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动,使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中;
①加热二氧化锰没有氧气生成,所以木条不复燃;加热氯酸钾一段时间后,木条才复燃;故填:
木条不复燃,木条较长时间后复燃;
②在二氧化锰的催化作用下,氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气,操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动,使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中;
故填:
将“Y”形管倾斜并抖动,使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中;
③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(既能提高也能降低),而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂,在二氧化锰的催化作用下,加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气;故填:
质量,化学性质,2KClO3
2KCl+3O2↑。
3、【探究一】:
空气中氧气含量的再测定
(1)实验原理:
由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.能粗略测出空气中氧气的含量.
【问题提出】有实验资料表明:
燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,结果与存在一定的误差.
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置,再次测定空气中氧气含量.饱和食盐水、活性炭会
加快铁生锈.(填:
加快或减慢)
Ⅱ.测得实验数据如表
测量
项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
(2)根据表4计算,改进后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%(计算精确到0.1%).
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确;②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确.
【探究二】实验室制取二氧化碳药品的选择
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:
选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:
在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号
1
2
3
4
5
硫酸浓度(%)
15
20
25
30
35
气体体积(mL)
35
47
55
51
42
[实验二]选择合适的反应温度
操作:
往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号
A
B
C
D
E
温度(℃)
40
50
60
70
80
现象和比较
有少量
气泡
气泡比A
号试管多
气泡明显比B
号试管多
大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似
反应激烈,迅速产生大量气体
回答:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为25%,因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是生成气体体积较少.
(2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为70℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是温度过低,反应过慢,温度过高,反应剧烈,不利于气体的收集.
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加
摇动试管操作,更有利于气体的制备.
(4)该研究小组为了研究大理石固体颗粒的大小等对该反应速率的影响,进行了如下实验
试管编号
A
B
试管内药品
1g块状大理石与5mL25%稀硫酸
1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较
有少量气泡
迅速产生较多气泡
(5)大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙(CaSO4)、水和二氧化碳,试写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑.
答案:
解:
【探究一】:
空气中氧气含量的再测定
(1)实验原理:
由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内压强减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量;
【实验改进】Ⅰ.金属在有电解质存在的环境中锈蚀会加速,所以饱和食盐水、活性炭会加快铁生锈;
(1)铁、氧气、水反应会生成氢氧化亚铁,化学方程式为:
2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2;
(2)改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是:
80mL−54.5mL
126mL
×100%=20.2%;
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
能够把氧气完全消耗;测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确;
【探究二】实验室制取二氧化碳药品的选择
(1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为25%,因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是:
生成气体体积较少;
(2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为:
70℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是:
温度过低,反应过慢,温度过高,反应剧烈,不利于气体的收集;
(3)在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加摇动试管操作,更有利于气体的制备;
(4)通过分析表中的数据可知,硫酸的浓度、体积相同,碳酸钙的状态不同,质量相同,所以该研究小组为了研究大理石固体颗粒的大小等对该反应速率的影响;
(5)碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑.
故答案为:
【探究一】:
空气中氧气含量的再测定
(1)实验原理:
气压;
【实验改进】Ⅰ、加快;
(1)2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2;
(2)20.2%;
(3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确;
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确;
【探究二】实验室制取二氧化碳药品的选择
(1)25%,生成气体体积较少;
(2)70,温度过低,反应过慢,温度过高,反应剧烈,不利于气体的收集;
(3)摇动试管;
(4)大理石固体颗粒的大小等;
(5)CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑.
4、氧气具有广泛的用途,某化学小组进行有关氧气制备的探究.
Ⅰ.氧气的制备原理.
(1)工业上利用气体的物理(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气.
(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气,其中氯酸钾制备氯气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,该反应类型为分解反应.
(3)植物通过光合作用吸收二氧化碳气体,呼出氧气.
Ⅱ.过氧化氢分解速率影响因素探究
小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,实验装置如下:
【进行实验】
序号
主要实验步骤
装置内压强-时间图象
实验1
①1号抽滤瓶中不加任何试剂.2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末,3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末
②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液
实验2
①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末
②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液
实验3
①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末
②
将三个抽滤瓶分别放在装有10℃、20℃和40℃水的水槽中
③
用三支分液漏斗分别加入15mL4%或2%或6%的过氧化氢溶液
【结果与分析】
(4)实验1的目的是 探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响,结论是二氧化锰的催化效果比氯化铁的催化效果强,3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑.
(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大,反应速率越快的结论,则图中曲线a代表的溶液是6%的过氧化氢溶液.
(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有反应物的浓度、温度以及催化剂的种类.
【反思与评价】
(7)经过多长实验,有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是实验1和实验2的温度不同.
答案:
解:
(1)工业制取氧气是根据各成分沸点的不同加以分离的方法,沸点属于物理性质;故填:
物理;
(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气,该反应符合“多变一”的特征,属于分解反应;故填:
2KClO3
2KCl+3O2↑;分解反应;
(3)光合作用是绿色植物吸收二氧化碳,释放出氧气的过程,故填:
二氧化碳;
【进行实验】探究在不同温度下过氧化氢的分解速率,①三个抽滤瓶中分别加入0.2gFeCl3粉末;②将三个抽滤瓶分别放在装有10℃、20℃和40℃水的水槽中;③用三支分液漏斗分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液;故填:
将三个抽滤瓶分别放在装有10℃、20℃和40℃水的水槽中;用三支分液漏斗分别加入15mL4%或2%或6%的过氧化氢溶液;
【结果与分析】
(4)由实验可知,该实验是探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响;由气体压强变化情况可知,二氧化锰的催化效果比氯化铁的催化效果强,过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解为水和氧气;故填:
探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响;二氧化锰的催化效果比氯化铁的催化效果强;2H2O2
2H2O+O2↑;
(5)因为过氧化氢的浓度越大,反应速率越快,所以a曲线代表浓度最大的溶液;故填:
6%的过氧化氢溶液;
(6)由实验探究可知,反应物的浓度、温度以及催化剂的种类对化学反应的速率都有影响;故填:
反应物的浓度、温度以及催化剂的种类;
(7)由于实验1和实验2的温度不同,所以气体压强存在比较大的差异;故填:
实验1和实验2的温度不同.
5、某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品适合在实验室制取CO2.请你参与下列的探究并回答问题.
【资料卡片】硫酸钙微溶于水,易在碳酸钙表面形成一层隔膜.
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2,小江认为不可能,小江的理由是反应物中没有碳元素.大家经过讨论后,设计了如下三个实验进行对比分析.
【实验与结论】
(1)请你填写实验报告中①、②处的内容.
实验
实验现象
实验分析、结论
A
剧烈反应,急速放出大量气泡
反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡,速率迅速减慢,随后反应几乎停止
无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2
C
①产生大量的平稳的气泡
②反应速率适中,气体便于收集
(2)根据探究结论,适合在实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳(用化学方程式表示).
(3)分析:
实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行.
【拓展与迁移】
(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等.请你再写出一种需要考虑的因素:
反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等).
(2)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号
H2O2溶
液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
/
2
49.21
④
30
5
55
/
2
10.76
通过实验①和②对比可知,化学反应速率与溶液的浓度有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
温度越高反应速度越快.
答案:
解:
【方案设计】由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,稀硫酸、氯化钙中不含碳元素,所以不能用二者来制取二氧化碳;故填:
反应物中没有碳元素;
【实验与结论】
(1)颗粒状的大理石与稀盐酸反应产生大量的平稳的气泡,反应速率适中,气体便于收集;故填:
产生大量的平稳的气泡;反应速率适中,气体便于收集;
(2)由实验现象可知,实验室中适合用颗粒状的大理石与稀盐酸来制取二氧化碳;故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质,会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行;故填:
B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行
;
【拓展与迁移】
(1)在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集,反应装置简约,反应条件易控,反应原料价廉等;故填:
反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等);
(2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与溶液的浓度有关;从实验③和④对比可知,温度越高反应速度越快;故填:
溶液的浓度;温度越高反应速度越快.
6、制取氧气是初中化学重要的实验之一,兴趣小组进行如下探究.
探究一氧气的制取
(1)a仪器名称:
长颈漏斗;C图操作的名称:
检查装置气密性.
(2)用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是B(填序号).
写出该反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑.
探究二 催化剂的选择
研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用,分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示:
温度/℃
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
(3)上述实验中,从温度对反应催化效果来看,最好选用氧化铜作催化剂.
(4)加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质,写出该反应的化学方程式Cu(OH)2CuO+H2O.
探究三氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行实验,实验均以生成25mL气体为准,可能影响实验的因素均以忽略,相关装置和数据见下表:
序号
KClO3质量
催化剂质量
待测数据
①
2.45g
-
a
②
2.45g
0.51gMnO2
b
③
2.45g
0.51gCuO
c
(5)实验①的作用对比,上述实验中的“待测数据”是收集25mL氧气所需时间,若b>c,(填“>”、“=”或“<”)可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好.
答案:
解:
(1)由实验装置图可知仪器a是长颈漏斗,而操作C是检查装置气密性,故填:
长颈漏斗;检查装置气密性;
(2)氯酸钾制氧气需要加热的条件所以要选择B装置来做为发生装置,氯酸钾用二氧化锰做催化剂生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;故填:
B;2KClO3
2KCl+3O2↑;
(3)根据表格中的数据可知,加入催化剂后氯酸钾分解温度最低的是氧化铜,故填:
氧化铜;
(4)根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变,氢氧化铜生成氧化铜和另一种常见的液体是水,所以反应化学方程式是:
Cu(OH)2
CuO+H2O;故填:
Cu(OH)2
CuO+H2O;
(5)根据探究三的实验目的:
氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较,可知实验①是用来比较加入催化剂和没加催化剂的反应速率情况,要比较反应速率的快慢可以通过对比收集相同体积的氧气所需时间的长短来体现,所以待测数据是三种情况下收集25mL气体所需的时间,由实验结论氧化铜的催化效果更好,可知相同条件下用氧化铜做催化剂时收集相同体积的氧气所需的时间短,故填:
对比;收集25mL氧气所需时间;>.
7、实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气.某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究.
【探究之一】
某同学用如图所示装置制取氧气,则其反应原理是(用化学方程式表示)2H2O22H2O+O2↑.
【
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 制取气体的反应原理的探究 中考 化学 复习 冲刺 必刷题 科学 探究 制取 气体 反应 原理 专题 word 答案